中学考试化学实验学生练习题.docx
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中学考试化学实验学生练习题
化学实验探究题
例题:
1、(3分)右图是实验宣制取气体的常用装置。
(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜?
(2)写出选用B制取氧
气的化学方程式:
(3)若采用C(气体由a口进入)收集到一种气体,请简述验证该气体的实验方法。
2、(4分)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应:
Cl2+H2O=HCI+HCIO(次氯酸)。
右图是探究物质漂白性(使有色物
质褪色)的实验。
(1)闻氯气
时,在操作上应注意什么问题?
(2)写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。
(提示:
HCIO+NaOH=NaCl0+H2O)
(3)图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?
若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,简要写出实验的步骤和现象。
3、(9分)某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你分析并填空。
(1)写出图中仪器a、b的名称a,b。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是。
应选择的气体发生装置是,气体收集装置是。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是,应选择的发生装置是,若用盛满水的F装置收集氧气,应从导管(填①或②)通入。
(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是。
4、下图是初中化学常见的实验装置,回答下列问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:
a_______________、b_______________。
(2)用KCLO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是:
____________(填序号,下同);用稀盐酸和锌粒制取H2应选用的收集装置是_______________或E。
(3)实验室常用H2O2和MnO2制取O2,该反应的化学方程式是_______________________;
检验O2是否收集满的方法是_______________________。
(4)制取的O2中含有水蒸气,若使用右图所示装置对氧气进行干燥,则装置内放入的药品是__________,气体应从__________端(填字母“g”或“h”)通入。
5、某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
(1)进行试验,获得结论。
完成如下实验报告,并回答有关问题。
实验方案
实验现象
实验结论
方
案
一
将Fe丝浸入CuSO4溶液中
Fe丝表面有红色物质析出
金属活动性:
Fe_Cu(填“>”或“<”)该反应的反应类型属于
反应。
方
案
二
将Mg和Cu分别在
空气中灼烧
发现_(填元素符号)能剧烈燃烧,
而另一种不能
金属活动性:
Mg_Cu(填“>”或“<”)
方
案
三
分别将Mg和Fe放入__(一种酸)溶液中,观察
现象
观察到_(填元素符号)产生气泡的速度较慢
金属活动性顺序:
Mg>Fe
(2)反思与交流。
经过讨论,该小组同学一致认为:
比较金属与酸反应产生氢气的快慢,有两种测定方法:
方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小。
若用右图所示装置测量,则接口c应与__________
(填“a”或“b”)相连。
方法二是测定产生相同体积氢气时__________
______________________________。
6、(10分)已知:
①金属钠是一种活泼的金属,与水反应生成氧氧化钠和氢气;②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。
A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙是三种金属。
其中甲最活泼,乙是红色金属,丙能被磁铁吸引。
各物质间相互转化关系如下图:
请回答下列问题:
(1)写出A、E、G的化学式:
A ,E ,G 。
(2)操作X的名称是 。
(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ;
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ,该反应的基本类型 ;
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 。
(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ,无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 。
7、(7分)实验室利用下列装置可以制取某些气体,请据图回答问题:
(1)这五个装置示意图中,有一个装置是错误的,指出错误装置是(填序号)。
(2)图示中仪器①的作用;实验室用高锰酸钾来制取氧气,可选择A作发生装置,但要对A进行改进,改进的方法是;实验室若用B作发生装置制氧气,则该反应方程式为。
(3)常温下,硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体,实验室可用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸反应制得,该反应方程式为FeS+H2SO4(稀)=H2S↑+FeSO4,则应选择
(填序号,下同)来作发生装置。
(4)NO气体难溶于水,密度略大于空气,易与氧气反应生成NO2,则应选择装置来收集NO。
8、(10分)某气体由H2、CO中的一种或两种组成,某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
【提出问题】该气体由什么物质组成?
【提出假设】猜想Ⅰ:
只有氢气;
猜想Ⅱ:
只有一氧化碳;
猜想Ⅲ:
;
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B,根据装置A、B中物
质质量的变化情况来推测该气体的组成。
【现象与结论】
现象
结论
①.装置A质量增加,装置B质量无变化
猜想成立
②.装置A质量,装置B质量增加
猜想Ⅱ成立
③.装置A质量增加,装置B质量
猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
(1)装置A质量增加,说明气体燃烧的产物中有生成,推知该气体成分中一定含有元素;装置B质量增加,说明该气体燃烧的产物中有生成,推知该气体成分中一定含有元素。
(2)装置A中浓硫酸的作用。
【反思】若某纯净物完全燃烧,将其产物依次通过该套实验装置A、装置B,发现装置A、B的质量都增加了,则该纯净物可能是(任写一种物质的化学式或名称)。
练习题:
1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。
以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
回答下列问题:
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。
下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是。
A.能去除油污,可做厨房清洁剂B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.水溶液能使石蕊溶液变红D.可用作某些气体的干燥剂
(2)操作②的名称是,操作④的名称是。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之(填“前”或“后”)加入。
有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。
(5)该流程中可以循环利用的物质是。
2、(12分)钢铁是使用最多的金属材料。
在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一:
用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图:
ABCDEF
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:
H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是.
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是。
D装置中浓硫酸的作用是。
(3)E装置中的实验现象是。
(4)F装置的作用是、。
实验二:
铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如下图:
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:
镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示:
实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨。
请写出该反应的化学方程式。
该反应中单质铝与一氧化碳有相似的(填“氧化”或“还原”)性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同
学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别
实验操作
实验现象
结论
实验1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
黑色粉末变成色
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色。
Zn和CuO能发生置换反应。
实验2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,
高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
发生爆炸,黑色粉末变成红色。
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈色。
实验3
取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。
粉末无变化
Cu、Fe2O3不能反应。
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似。
3、(7分) 如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。
(1)若用于制氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用________,用图示放置的乙装置收集氢气,A应与________(填“B”或“C”)相连。
(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石,用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。
若乙中放入饱和NaHCO3溶液,则该溶液的作用是除去________;若乙中放入浓硫酸,浓硫酸的作用是____________________________。
(3)若X是水,Y是CaC2固体,则从A中放出乙炔(化学式:
C2H2)气体,同时还生成一种碱。
乙炔微溶于水,密度与空气接近。
若用乙装置收集乙炔,则乙中还应该装入____;生成乙炔的化学方程式是
4、(10分)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一:
菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题:
(1)操作①的名称是_____。
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是_____。
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为____
_。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二:
不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同?
已知下列事实:
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
根据上述事实,回答下列问题:
(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。
(5)通过上图数据分析,400℃-500℃发生反应的化学方程式是
_;700℃时剩余固体的成分是____。
、5、(11分)根据下列装置图填写有关空格:
A B C D
E F G HI
(1)装置A中仪器①的名称为 ;装置D中仪器②的名称为 。
(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述或(填序号)装置;收集氢气可用 或 (填序号)装置。
(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是、过滤和蒸发结晶,用到的蒸发装置是 。
(填序号),还必须用下列玻璃仪器组合中的(填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液,需要用到上图装置中的(填序号)。
若配制过程中,在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水,其他操作均规范,则所得溶液中氯化钠的质量分数(填“>”或“<”,或“=”)5%。
6、(15分)化学实验中常常会出现意外情况,这是提升我们学科素养的良好机会,要根据具体情况区别对待,善于发现和解决问题。
例如:
(1)用高锰酸钾制氧气时,用排水法收集到的氧气呈红色。
原因是,相应的改进措施是。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂。
原因是,相应的改进措施是 。
(3)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。
针对此现象,同学们提出了自己的想法和做法,请你帮助他们完成以下探究。
[假设]
小英的假设:
澄清石灰水已变质
小青的假设:
气体X中除了有CO2外,还有
[实验探究]
Ⅰ.小英的探究:
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所用
澄清石灰
水是否变
质
①用一支试管另取少
量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
③
步骤③中现象为:
步骤②中反应方程式为:
步骤③可能的反应方程式略
实验结论:
Ⅱ.小青的探究
实验目的
实验步骤
实验现象
化。
学方程式和实验结论
探究气体X
中是否含有
气体
将气体X通入硝酸银
溶液
反应方程式为:
实验结论:
气体X中含有
气体
[实验反思]
Ⅲ.同学们经过讨论发现,只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。
请你从下图中选择一组合理的装置(填序号)。
ABC
Ⅳ.在上述合理装置的第二支试管内应放入溶液,其作用是。
7、(5分)下图是实验室常用的装置。
请据图回答:
(1)写出仪器①的名称。
收集某气体只能采用E装置,由此推测该气体具有的性质;
(2)用高锰酸钾制取氧气的装置组合是(填序号),反应的化学方程式为;
(3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是(填选项)。
A.a→b→c→dB.b→a→c→dC.c→d→a→bD.d→c→b→a
8、(5分)铝制品在日常生活中应用广泛,但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。
资料显示:
“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。
”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?
【实验方案】
实验序号
实验1
实验2
实验3
方案
现象
A中铝片表面有红色固体析出;B中铝片五明显现象。
与A中的现象相同
结论
溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是。
除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。
该反应的化学方程式。
验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3,莹莹认为还应增做一个对比实验,她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液,结构无明显现象。
该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是。
9、(7分)小军同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。
老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色,让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。
下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
(1)铁有两种氢氧化物,它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
(3)硫酸铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]
氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察现象。
请补充完成下表:
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
化学方程式
基本反应类型属于
反应。
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe(OH)2++H2O=
(完成并配平此方程)
[学习交流]
(1)氢氧化亚铁是色而不是浅绿色。
(2)小军联系到CO2与C的反应,认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。
你认为小军的理由是。
10、(每空1分,化学方程式2分,共5分)下图是实验室中几种常用的实验装置。
(1)实验室用过氧化氢沉淀和二氧化猛制取氧气的化学方程式是。
用上述原理抽取氧气时,应选择的气体发生装置是,收集装置是(填序号)
(2)某学生利用上述原理设计了如图所示的装置表演趣味化学实验――“发射火箭”。
表演时,挤压胶头滴管,套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出,完成发射。
细木棒向上冲出的原因是。
11.(每空1分,化学方程式2分,共7分)小林和小明在实验室用如图装置做CaCO3,受热热分解的实验。
加热一段时间后,两人对试管内剩余固体的成分进行探究。
请你参与探究。
[提出问题]加热CaCO3后残留的固体成分是什么?
[作出猜想]猜想1:
CaCO3完全分解,固体成分为CaO;
猜想2:
CaCO3未完全分解,固体成分为CaO,CaCO3;
猜想3:
CaCO3未分解,固体成分为CaCO3。
[实验与事实]
(1)小林取残留固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。
(2)小明取少量残留固体于试管中,先加适量水振荡后,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。
接着加过量稀盐酸,有气泡生成,该项反应的化学方程式是。
反应过程中固体逐渐消失,你认为还应该看到的现象是溶液由。
[结论与交流]小林认为猜想1成立,他的结论是(填合理或不合理)的。
你认为猜想成立。
[拓展与迁移]若经上图装置增加下列仪器中的(填序号),就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
12、(化学方程式2分,其余每空l分,共5分)某同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。
打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中。
请看图回答问题:
A B C D E F
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是 。
(3)E中的实验现象是。
(4)用F装置收集气体的依据是 。
13、(化学方程式2分,其余每空l分,共7分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?
【猜想假设】猜想一:
全部是CaO;
猜想二:
是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三:
全部是Ca(OH)2;
猜想四:
是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中。
请你参与实验,并填写表中的空白:
写出方案二发生的化学反应方程式
【实验结论】通过以上实验探究,得出猜想 成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注意。
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