最新初中化学知识点归纳优秀名师资料.docx
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最新初中化学知识点归纳优秀名师资料
初中化学知识点归纳
一、基本实验操作
1、药品的取用
(1)固体药品:
(2)液体药品:
量筒
读数方法:
视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
注意:
在书写实验所用到的仪器时,若出现了量筒,一般还要写上胶头滴管。
(3)胶头滴管使用时的注意事项:
①必须始终保持橡胶乳头在上,不能平放或倒置
②滴加试剂时不能将胶头滴管伸入到容器内以免沾污滴管
③用过的胶头滴管要立即清洗(滴瓶上的滴管不要清洗),以备再用
④严禁用未清洗的滴管再吸取其它试剂
2、几个实验操作数据
(1)试管应固定在离试管口约1/3处
(2)试管中液体的体积不能超过试管容积的1/3
(3)酒精灯内酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3
(4)加热试管时,试管与水平面应呈45°的角
2、酒精灯
(1)酒精灯的火焰
(2)使用酒精灯应做到三查、二禁、一必须
一必须:
熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭
3、装置气密性的检查
(1)方法:
将导气管的一端放入水中,用手对容器加热,观察导气管口是否有气泡产生。
(2)什么样的装置需在检查气密性?
产生了气体,且气体必须到达某个指定的目的地
制O2
C与CuO反应
CO还原CuO
生成的O2需要到达集气瓶
此反应生成的CO2需要到达装有石灰水的烧杯
生成的CO2需要到达装有石灰水的试剂瓶,且尾气需要在导气管的尾部处理
由于以上的三个装置中都产生了气体,且产生的气体都需要到达一个指定的目的地,因此在做以上三个实验时,都需要检查装置的气密性
4、过滤的操作要点:
一贴、二低、三靠
5、玻璃棒的作用
①搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅——蒸发
②搅拌,使液体混合均匀——溶液的配制
③引流——过滤
④转移固体——蒸发后所得的固体转移到滤纸或容器内
6、仪器洗涤干净的标准:
洗过的玻璃仪器内壁附着的水珠分布均匀,既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已经洗涤干净。
二、分子、原子、离子和元素
1、分子、原子、元素之间的区别:
①元素是宏观概念,而分子、原子是微观粒子
②元素只讲种类,不讲个数,而分子、原子既讲种类,又讲个数
③谈到物质的组成时,用元素,谈到物质的构成时用分子或原子,谈到分子的构成时用原子
2、由分子、原子、离子构成的物质分别是哪些:
①由原子构成的物质:
金属单质、稀有气体、非金属固态单质
如:
Fe、Cu、He、Ne、C、S、P
②由离子构成的物质:
离子化合物(含金属离子或铵根离子的化合物)
如:
NaCl、KNO3、NH4NO3
③由分子构成的物质:
除①②
3、几个决定:
(1)元素种类由质子数决定
(2)相对原子质量由质子数和中子数决定
(3)元素的化学性质由该元素的最外层电子数决定
(4)元素周期表中元素的序号决定此元素的质子数
4、相对分子质量最小的物质:
H2
相对分子质量最小的有机物:
CH4
相对分子质量最小的氧化物:
H2O
5、化合价表
部分元素的化合价
部分原子团的化合价
+1:
K、Na、H和Ag+3:
Al+4:
Si
+2:
Ca、Mg、Ba、Cu、Zn
-1:
F、Cl-2:
S、O
+1:
NH4
-1:
OH、NO3、MnO4(高)、ClO3
-2:
SO4、CO3、MnO4-3:
PO4
6、原子、离子、化合价之间的区别
原子:
直接用元素符号表示。
如:
氧原子:
O;氢原子:
H
离子:
Rn±(n=1时应省略) 如:
氧离子:
O2―;氢离子:
H―
化合价:
(n=1时不能省略) 如:
氧元素的化合价为-2价
7、化合价与离子符号之间的转换(记住了化合价相当于记住了离子符号)
如:
→O2- 或O2-→
→H+ 或H+→
→OH-
8、化学变化中的是否发生改变:
一定改变
一定不变
可能改变
物质(分子)种类
①元素(原子)种类;②元素(原子)质量
③原子数目;④反应前后物质的总质量
①分子数目
②元素的原子核外电子数目
三、物质的分类
1、物质分类表:
2、各类物质的区分标准:
(1)混合物与纯净物:
是否含有多种物质(或是否含有多种分子)
(2)单质与化合物:
是否含有多种元素
(3)氧化物、酸、碱、盐:
氧化物:
RO 酸:
HR 碱:
ROH
(4)有机物与无机物:
是否含有碳元素(碳酸盐、CO、CO2这三种物质属于无机物)
(5)离子化合物与共价化合物:
是否含有金属离子或铵根离子
四、气体的制取和收集
1、气体制取装置的选择
决定因素:
①反应物的状态 ②反应的条件
O2
H2
CO2
制取
收集装置
分析
①反应物状态为固体+固体
②反应时需要加热
①反应物状态为固体+液体
②不需要加热
①反应物状态为固体+液体
②不需要加热
归纳
由于反应物的状态相同,且反应的条件相同,因此可以共用同一个制取装置
由于制O2的反应物的状态、反应的条件与制H2、CO2的不同,因此制O2与制H2、CO2不能共用装置
2、气体收集装置的选择
决定因素:
①气体的密度 ②气体的溶解必性
3、三种收集方法的比较
排水法
向上排空气法
向下排空气法
①排水法收集气体时,导气管只伸入集气瓶只一点点的原因:
洗气(使收集的气体更纯)
②排空气法收集气体时,导气管要伸入到集气瓶底部的原因:
便于排尽集气瓶内的空气(使收集的气体更纯)
4、为了使收集的气体更纯应采取的措施
①检查装置的气密性
②排水法收集气体
五、溶液
1、饱和与不饱和溶液之间的转换:
饱和
不饱和
2、溶解度曲线
硝酸盐:
溶解度受温度影响较大
盐酸盐:
溶解度受温度影响较小
氢氧化钙:
溶解度与温度成反比
3、混合物的物理分离方法
(1)过滤:
除去液体中混有不溶性固体物质的一种方法
(2)蒸发:
用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程(分离水和可溶性固体物质)
(3)纸层析:
利用混合物中各成分在同一液体中溶解程度不同、在滤纸上扩散速度不同这一现象,对混合物进行分离
(4)蒸馏:
将混合物中的某一物质用蒸发和冷凝的过程将其分离
(5)(冷却)结晶:
利用不同可溶性物质在水中的溶解度受温度的影响大小不同将混合物进行降温,让其析出晶体进行分离的方法
(4)面积公式:
(hc为C边上的高);
推论:
平分一般弦(不是直径)的直径垂直于弦,并且平分弦所对的两条弧。
六、酸、碱、盐
1、常见物质敞口放置于空气中的变化:
三角形内心的性质:
三角形的内心到三边的距离相等.(三角形的内切圆作法尺规作图)物质
质量
质量分数
推论:
平分一般弦(不是直径)的直径垂直于弦,并且平分弦所对的两条弧。
变化类型
浓硫酸
增加
①点在圆上<===>d=r;降低
物理变化
浓盐酸、浓硝酸
经过同一直线上的三点不能作圆.减少
降低
扇形的面积S扇形=LR/2物理变化
2、100以内的进位加法和退位减法。
氢氧化钠固体
(2)抛物线的描述:
开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高(或最低)点、抛物线与x轴的交点。
增加
7、课堂上多设计一些力所能及的问题,让他们回答,并逐步提高要求。
降低
物理变化、化学变化
锌粒
增加
降低
化学变化
2、金属活动顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1)排在H前面的金属可以与酸反应制得氢气
如:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(√。
因为Fe在H的前面)
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑(×。
因为Cu在H的后面)
(2)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐的溶液中置换成金属单质
如:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(√。
因为Cu在Ag的前面,且AgNO3是溶液)
Cu+FeSO4=CuSO4+Fe(×。
因为Cu在Fe的后面)
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2(×。
因为AgCl是难溶于水的物质)
3、Fe在置换反应中只能生成Fe2+
复分解反应中,元素的化合价不会发生改变
如:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(由于是转换反应,Fe转换成了Fe2+)
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O(由于是复分解反应,化合价不会发生改变,因此铁元素转化成了Fe3+,而不是Fe2+)
4、复分解反应发生的条件:
①生成物中必须有沉淀、气体、或水中的至少一种
②没有酸参加的复分解反应,反应物必须可溶于水
5、的盐的溶解性
K、Na、NH4、NO3盐都可溶
盐酸盐除AgCl、硫酸盐除BaSO4都可溶,碳酸盐除K、Na、NH4盐外都不溶
6、酸、碱、盐之间的反应规律:
类别
反应实例
反应规律
酸的通性
①
硫酸使石蕊变红,硫酸不能使酚酞变色
紫石蕊碱蓝酸变红,无酚酞碱红酸不变
②
HCl+Zn=ZnCl2+H2↑,H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸+金属→盐+氢气
③
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
酸+金属氧化物→盐+水
④
HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4↓
酸+碱→盐+水
⑤
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓,H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
酸+盐→新酸+新盐
碱的通性
①
NaOH能使石蕊变蓝,NaOH能使酚酞变红
紫石蕊碱蓝酸变红,无酚酞碱红酸不变
②
Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
碱+非金氧→盐+水
③
酸+碱→盐+水
④
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
碱+盐→新碱+新盐
盐的性质
①
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
盐+金属→新盐+新金属
②
酸+盐→新酸+新盐
③
碱+盐→新碱+新盐
④
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
盐+盐→新盐+新盐
7、离子的一对一关系
H+与CO32-、OH- OH-与Cu2+、Fe3+、NH4+
Ba2+与SO42-、CO32- Cl-与Ag+
8、碱的分类
四大可溶性碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
四大难溶性碱:
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
9、
(1)所有的碳酸盐都溶于酸
(因为CO32-会与H+发生反应生成H2O和CO2,生成了气体和水,符合复分解反应发生的条件)
(2)所有的不溶性碱都溶于酸
(因为H+会与OH-发生反应生成水,符合复分解反应发生的条件)
(3)BaSO4、AgCl这两种物质既不溶于水,也不溶于酸
(4)KNO3、NaNO3这两种物质永远都不会发生复分解反应
(因为生成物中既没有沉淀,也没有气体和水,不符合复分解反应发生的条件)
10、常见的离子的鉴定
离子
检验试剂
实验现象
可能的化学方程式
H+
石蕊试液或Zn粒
变红或生成无色气体
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
NH4+
碱液、湿润红色石蕊试纸
有刺激性气味的气体产生,试纸变成蓝色
NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
SO42-
Ba(NO3)2溶液(或BaCl2溶液)和稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
CO32-
盐酸和Ca(OH)2溶液
加入盐酸后,放出无色无味并使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
OH-
酚酞试液
FeCl3溶液
变红或生成红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
11、常见的干燥剂及其可以干燥的的气体:
干燥剂
可以干燥的气体
举例
浓硫酸
酸性、中性气体
CO2、SO2、H2、O2、N2
氢氧化钠
碱性、中性气体
NH3、H2、O2、N2
碱石灰
碱性、中性气体
同上
无水硫酸铜
几乎所有气体
12、常见的一些溶液的颜色特征:
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- 特殊限制:
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