中考化学知识点总结.docx
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中考化学知识点总结
初三(中考)化学知识点总结
常见元素符号
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
氢
H
氦
He
碳
C
氮
N
氧
O
氟
F
氖
Ne
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
硅
Si
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
钾
K
钙
Ca
铜
Cu
铁
Fe
锌
Zn
银
Ag
钡
Ba
汞
Hg
金
Au
常见原子团
原子团名称
原子团符号
原子团名称
原子团符号
原子团名称
原子团符号
碳酸根离子
CO32-
硫酸根离子
SO42-
碳酸氢根离子
HCO3-
硝酸根离子
NO3-
氢氧根离子
OH-
氯酸根离子
ClO3-
高锰酸根离子
MnO4-
锰酸根离子
MnO42-
铵根离子
NH4+
常见元素化合价
元素符号
常见化合价
元素符号
常见化合价
元素符号
常见化合价
H
+1
O
-2
C
+2+4
Al
+3
Na
+1
F
-1
S
-2+4+6
Si
+4
Mg
+2
K
+1
Cl
-1
Cu
+1+2
Fe
+2+3
Ca
+2
Ag
+1
Ba
+2
Zn
+2
HCO3-
-1
CO32-
-2
SO42-
-1
ClO3-
-1
NO3-
-1
OH-
-1
NH4+
+1
MnO4-
-1
MnO42-
-2
常考化学方程式
一.物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
⑵化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑
15.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
17.高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
三.几个还原反应:
18.氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
19.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
20.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
21.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
22.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
23.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
24.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
25.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
26.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
27.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
28.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
29.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
30.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
31.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
32.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
33.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
34.铁和硝酸银溶液反应:
Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
35.铜和硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
⑶碱性氧化物+酸--------盐+水
36.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
37.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
38.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
39.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
40.氧化铝和稀硫酸反应:
Al2O3+6HCl==2AlCl3+H2O
41.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物+碱--------盐+水
42.烧碱暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
43.烧碱吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
44.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
⑸酸+碱--------盐+水
45.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
46.硫酸和氢氧化钙反应:
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐
48.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
49.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
50.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
51.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐
52.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
53.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
54.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
55.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐+盐-----两种新盐
56.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
57.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
58.氯化钙和碳酸钠:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+NaCl
五.其它反应:
59.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O==H2CO3
60.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的性质和用途
物质
物理性质
化学性质
用途
氧气O2
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水,比空气略重,可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂
2Mg+O2点燃2MgO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O2△2CuO
4Al+3O2点燃2Al2O3
2H2+O2点燃2H2O
4P+5O2点燃2P2O5
S+O2点燃SO2
C+O2点燃CO2
2C+O2点燃2CO
(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧;病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%
2、环境污染知识:
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应
氢气H2
通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意:
点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
(2)氢气的还原性
(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点:
资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。
(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。
水H2O
水在通常情况下为无色无味的液体,凝固点0℃,沸点100℃,4℃是密度最大为1.0g/cm3
净化水的方法:
吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:
蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。
综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。
a.与某些氧化物反应:
H2O+CaO==Ca(OH)2
b.与某些盐反应:
CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方法:
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
c.分解反应:
2H2O
2H2↑+O2↑;(正极O2负极H2,体积比1:
2)
d.置换反应:
C+H2O
CO+H2
造成水污染的途径:
工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;生活污水的任意排放;农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施:
工业上的“三废”经处理达标后再排放;节约用水,增强居民的环保意识;农业上合理使用农药和化肥等。
二氧化碳CO2
无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化。
(固态二氧化碳叫“干冰”)
1、既不能燃烧,也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
CO2+H2O===H2CO3
4、与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+H2O
可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性2CO+O2点燃2CO2
⑵还原性:
CO+CuO加热Cu+CO2
⑶毒性:
一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡
CO是煤气的主要成分,还可用于冶金工业。
甲烷CH4
沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。
难溶于水,密度比空气的小
可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料。
金刚石
无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。
1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。
2、可燃性:
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。
石墨
深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性
常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe
有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体
生铁和钢:
都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
1铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁跟硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁跟盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子:
铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物:
氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4
盐酸
HCl
盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。
1紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,pH<7
②氢前的金属+酸→盐+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③酸+碱性氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸+碱→盐+水(“中和反应”):
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸+盐→新酸+新盐:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。
硫酸
硫酸H2SO4,纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
①跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
酸性氧化物+碱-盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水(“中和反应”)
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
氯化钠
广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大
⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸+盐→酸+盐
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须是可溶于水)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
⑷盐1+盐2→新盐1+新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打,是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,加热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性。
1、制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧化钙)。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
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