三化学百强名校试题解析金卷第25卷重庆市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题解析解析版.docx
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三化学百强名校试题解析金卷第25卷重庆市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题解析解析版.docx
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三化学百强名校试题解析金卷第25卷重庆市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题解析解析版
理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分,满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用像皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1C12O16Na23Cl35.5
第一部分(选择题共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
7.材料、能源、信息、环境与化学关系密切,下列说法不正确的是
A.我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能
B.钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料
C.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
【答案】B
考点:
考查化学与材料、能源、信息、环境等
8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸M和1mol甘油
[HOCH2CH(OH)CH2OH]。
羧酸M的分子式为()
A.C17H32O2B.C18H34O2C.C18H36O2D.C19H36O2
【答案】B
【解析】
试题分析:
某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油,说明该酯中含有3个酯基,则反应的化学方程式为C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3,由质量守恒可知M的分子式为C18H34O2,故答案选B。
考点:
考查有机物的分子式的判断和酯的水解
9.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏
【答案】C
考点:
考查实验基本操作和实验装置
10.下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH3
NO
HNO3
②浓HCl
Cl2
漂白粉
③MgCl2(aq)
无水MgCl2
Mg
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤
【答案】A
考点:
考查常见物质制备的有关判断。
11.向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D.加入NaOH时发生的反应可能为:
Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.三氧化二铁为红棕色,由题意知得到一种黑色分散系,故A错误;D.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠,离子方程式:
Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O,故D正确;B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒,故B错误;C.胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤方法分离,故C错误;故选:
D。
考点:
考查胶体的性质
12.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
【答案】C
考点:
金属及其化合物是重要的无机物
13.下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
铜粉溶解
金属铜比铁活泼
B
将pH试纸放在玻片上,用玻璃棒蘸取某新制氯水,点在pH试纸中央,与标准比色卡对照
pH=2
氯气与水反应生成了强酸
C
向含有Fe2+的MgSO4溶液中,先加H2O2溶液,然后再调溶液的pH约为5
有红褐色沉淀生成
Fe2+被H2O2氧化为Fe3+
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入汽油,振荡,静置
下层溶液显紫红色
生成的I2全部溶于汽油中
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中,发生反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,说明Cu的还原性大于Fe2+,但不能说明铜比铁活泼,故A错误;B.氯水中含有次氯酸,有强氧化性,要使试纸颜色褪去,不能用pH试纸测定pH,故B错误;C.H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,故C正确;D.FeCl3能将KI氧化为I2,I2溶于汽油,使上层呈紫红色,故D错误;故选C。
考点:
考查基本实验
二、选择题(共8小题,每小题的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求,每题6分,没答全得3分)
26.(15分)查阅资料:
元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄
色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)铬(24Cr)属于_______________(选填编号)。
a.主族元素b.副族元素c.Ⅷ族元素d.过渡元素
(2)铬单质是银白色有金属光泽的固体,有较高的熔点,是最硬的金属;与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。
比较硬度:
纯铁_____不锈钢;熔点:
纯铁______不锈钢(填“>”“<”或“=”)。
(3)Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。
在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是___________________。
(4)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___________________________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
(5)+6价铬的化合物毒性较大,但其化合物用途广泛。
如:
“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾,其反应原理为:
mC2H5OH+nX+pH2SO4═gCr2(SO4)3+wCO2↑+9H2O,其中X的化学式最有可能为_________。
常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为__________________________。
【答案】
(1)bd(2分)
(2)<>(各1分)
(3)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2分)
(4)①2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O(2分)②增大(1分)1.0×1014(2分)③小于(1分)
(5)CrO3(1分)Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O(2分,写成
Cr2O72−+3HSO3−+H2O=2Cr3++3SO42−+5OH―不给分)
【解析】
试题分析:
(1)铬(24Cr)属于在周期表中第四周期ⅥB族,是副族元素,也是过渡元素,故选bd。
(2)合金比组成的金属熔点更低,但硬度等机械性能更高。
故有纯铁的硬度小于不锈钢,纯铁的熔点高于不锈钢。
(5)根据原子守恒,可知X为CrO3。
根据氧化还原反应原理可知,NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O。
考点:
考查化学反应原理
27.(14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ.制取NaClO2晶体
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验。
(1)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为;
装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
(2)装置③的作用是。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④低于60℃干燥,得到成品。
实验II.测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案,并进行实验:
①称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:
ClO2−+4I−+4H+==2H2O+2I2+Cl−);将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L−1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。
重复2次,测得平均值为VmL(已知:
I2+2S2O32−
2I−+S4O62−)。
(4)达到滴定终点时的现象为。
(5)该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为。
【答案】
(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)
2NaOH+2ClO2+H2O2==2NaClO2+2H2O+O2(2分)
(2)防止倒吸
(3)用38—60℃的温水洗涤
(4)溶液由蓝色变为无色,且30s内不变色
(5)
%
(6)4I-+O2+4H+==2I2+2H2O
【解析】
洗涤,低于60℃干燥,故答案为:
用38℃~60℃热水洗涤;(4)碘遇淀粉变蓝色,反应结束时,碘反应完全,滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点,故答案为:
滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点;(5)令样品中NaClO2的质量分数为a,则:
NaClO2~2I2~4S2O32-
90.5g 4mol
mag cmol·L-1×V×10-3L×
,
所以90.5g:
mag=4mol:
cmol·L-1×V×10-3L×
,
解得a=
%=
%,故答案为:
%;
(6)实验测得结果偏高,说明滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高,溶液中碘的含量偏高,应是生成的碘离子被氧气氧化为碘,同时生成水,反应离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,
故答案为:
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。
考点:
考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质等知识。
28.(14分)2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)时,溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是(任写两种)。
(3)“浸取”时加入的NH3·H2O过量,生成MnO2的离子方程式为。
(4)适量S2-能将Cu2+硫化物沉淀而除去,若选择ZnS进行除杂,是否可行?
用计算说明原因:
。
[已知:
Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36;一般认为反应的平衡常数K>105,该反应进行基本完全。
]
(5)“沉锌”的离子方程式为__________________________。
(6)上述流程中多次需要过滤,实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。
“过滤III”所得滤液可循环使用,产品需洗涤干燥后备用,检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。
【答案】
(1)中(1分)
(2)搅拌、适当加热、延长浸取时间、多次浸取等(2分)
(3)Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O(2分)
(4)可行,ZnS+Cu2+
CuS+Zn2+K=
=1.2×1012>>1×105(3分)
(5)2Zn2++6HCO3-=2Zn(OH)2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O(2分)
(6)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分)取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无白色沉淀生成(2分,其他合理答案也可)
【解析】
试题分析:
(1)根据电荷守恒可推知溶液呈中性;
(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施有搅拌、适当加热。
(3)“浸取”时加入的NH3·H2O过量,在碱性溶液中双氧水氧化锰离子生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O。
(4)根据方程式ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+可知该反应的平衡常数K=
=
=1.2×1012>>1×105,因此是可行的。
(5)根据原子守恒可知“沉锌”时生成的A气体是二氧化碳,则反应的离子方程式为3Zn2++6HCO3-=2Zn(OH)2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O。
(6)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
“过滤III”所得滤液中可以根据是否含有SO42-来确定产品是否洗涤干净,所以检验的方法是:
取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无白色沉淀生成。
考点:
考查化学反应原理与工艺流程
36.【化学—选修2:
化学与技术】(略)
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:
(1)Ti元素原子序数为22,它在元素周期表中的位置是第周期第族;其基态原子的电子排布式为。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示,它的化学式是,其中Ti4+的氧配位数为,Ba2+的氧配位数为。
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点﹣23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是
化合物,其固体是晶体。
TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有生成。
(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如图2所示,我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。
配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有种同分异构体,请将其结构画出_____。
【答案】
(1)四(1分)IVB(1分)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2(2分)
(2)BaTiO3(2分)6(1分)12(1分)
(3)共价(1分)分子(1分)HC1(1分)
(4)2(2分)
(2分)
考点:
本题主要是考查了原子核外电子排布、晶胞的计算、配合物、共价键、分子间作用力对物质的状态等方面的影响以及同分异构体等内容
【名师点晴】该题考查的知识点较多,综合性强,难度较大。
解答该类试题一定要牢固掌握基础知识,细心审题,准确运用化学用语回答问题是关键。
其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点,杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断,杂化轨道数=中心原子孤电子对数(未参与成键)+中心原子形成的σ键个数,方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式,
(1)只要分子构型为直线形的,中心原子均为sp杂化,同理,只要中心原子是sp杂化的,分子构型均为直线形。
(2)只要分子构型为平面三角形的,中心原子均为sp2杂化。
(3)只要分子中的原子不在同一平面内的,中心原子均是sp3杂化。
(4)V形分子的判断需要借助孤电子对数,孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化,孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。
关于晶胞的分析和计算,解答此类问题的关键是正确分析微粒在晶胞中的位置关系,结合晶胞的结构特点和数学有关知识进行晶胞的有关计算。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)部分果蔬中含有下列成分:
回答下列问题:
(1)甲可由已知①得到。
①甲中含有不饱和键的官能团名称为,可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是。
②A→B为取代反应,A的结构简式为。
③B→D的化学方程式为。
(2)乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物,该反应的化学方程式为_____________。
(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去):
①检验丙中官能团的试剂是,反应的现象是________________。
②经E→G→H保护的官能团是,据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为:
第一步
__________________,第二步______________________。
③J有多种同分异构体。
其中某异构体L呈链状且不存在支链,L中的官能团都能与H2发生加成反应,L在核磁共振氢谱上显示为两组峰,峰面积比为3:
2,则L的结构简式为___________(只写一种)。
【答案】
(1)①羧基(1分)红外光谱仪(1分)
②CH3COOH(2分)
③BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O(2分)
(2)
(2分)
(3)①银氨溶液或新制的氢氧化铜(1分)生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成(1分)
②-OH(或羟基)(1分)乙酸(或CH3COOH)、浓硫酸浓硫酸、浓硝酸(2分)
③
(或
)(2分)
(3)丙(
)与氢气发生加成反应生成E(苯乙醇,
),E经过硝化反应、酯化反应得到G,G发生信息③中转化得到H为
,J为
。
①丙中官能团为醛基,醛基的检验方法是加入银氨溶液有光亮的银镜生成,或者加入新制的氢氧化铜有砖红色沉淀生成。
②经E→G→H保护的官能团是羟基,E→G略去的两步反应为酯化反应和硝化反应,则所加试剂为乙酸(或CH3COOH)、浓硫酸和浓硫酸、浓硝酸两组。
③J有多种同分异构体。
其中某异构体L呈链状且不存在支链,L中的官能团都能与H2发生加成反应,L在核磁共振氢谱上显示为两组峰,峰面积比为3:
2,则分子中含有2个-CH3、2个-CH2-,且为对称结构,可能的结构简式为:
CH3CH2COC≡CCOCH2CH3,CH3COCH2C≡CCH2COCH3,CH3CH2OC≡C-C≡COCH2CH3,CH3OCH2C≡C-C≡CCH2OCH3,CH3OC≡CCH2-CH2C≡COCH3,CH3C≡COCH2-CH2OC≡CCH3,CH3C≡CCH2OOCH2C≡CCH3,CH3CH2C≡COOC≡CCH2CH3,共有8种,其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应,则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3,CH3COCH2C≡CCH2COCH3,故答案为:
CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3。
考点:
考查有机合成与有机推断
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