人教版高中化学必修二331docx.docx
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人教版高中化学必修二331docx
高中化学学习材料
课时作业(十九)
(时间:
45分钟,满分:
100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.植物及其废弃物可以制取乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )
A.它是一种再生能源
B.乙醇易燃烧,污染小
C.乙醇只能在实验室内作燃料
D.粮食作物是制乙醇的重要原料
[解析] 植物制成的乙醇是可再生能源A正确;乙醇燃烧充分污染小,B正确;乙醇在实验室作燃料只是一项用途,C错误;粮食是制乙醇的重要原料,D正确。
[答案] C
2.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是( )
[解析] 乙醇是易燃品,应用D标志。
[答案] D
3.能证明乙醇分子中有一个羟基的是( )
A.1mol乙醇完全燃烧需要3molO2
B.乙醇能与水以任意比混溶
C.0.1mol乙醇与足量钠反应只生成0.1g氢气
D.乙醇在铜催化下可被氧化成乙醛
[解析] 乙醇分子是由乙基和羟基构成,羟基与Na反应,且一个羟基与钠反应生成一个氢原子。
0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.1g氢气,说明乙醇有一个羟基。
[答案] C
4.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是( )
A.甲烷B.乙烯
C.乙醇D.苯
[解析] 甲烷和苯既不能使酸性高锰酸钾褪色又不能与溴水褪色,A、D不符合;乙烯既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴水褪色,B不符合;乙醇可被酸性高锰酸钾氧化,不能与溴水反应,C正确。
[答案] C
5.(双选)下列说法正确的是( )
A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水
B.乙醇沸点78.5℃水的沸点100℃可用加热蒸馏的方法除去乙醇中的水
C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水,然后再加热蒸馏的方法
D.乙醇与钠反应放出氢气,乙醇显酸性
[解析] 乙醇、水分子间形成氢键而不能分离,故B选项错误;浓硫酸和乙醇混合加热,会发生化学反应,故C选项错误;乙醇不能电离出H+不显酸性,D错误。
[答案] A
6.下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量热
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
[解析] 乙醇燃烧放出大量热量;在自然界大系统中,乙醇的生产和消费过程可形成无污染和洁净的循环过程,是一种再生能源。
[答案] D
7.能够用来鉴别乙醇、四氯化碳和苯的最简单物质或操作是( )
A.钠B.氢氧化钠溶液
C.水D.点燃
[解析] 乙醇和水混溶,四氯化碳和苯都不能溶于水,但四氯化碳的密度比水大,苯的密度比水小,利用这三种物质的性质不同,可以进行区分。
[答案] C
8.类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成反应②氧化反应
③燃烧④加聚反应
⑤取代反应
⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A.只有①②③⑥B.只有①②③④
C.只有①③④⑥D.①②③④⑤
[解析] 有碳碳双键可发生加成反应氧化反应,燃烧和加聚反应,有羟基可发生取代反应,没有官能团能与Na2CO3溶液发生反应,所以D正确。
[答案] D
9.下列说法正确的是( )
A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B.乙醇的官能团是—OH,乙醇是含—OH的化合物
C.常温下,1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D.已知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
[解析] 羟基的化学式是—OH,电子式是·
H,氢氧根的化学式是OH-,电子式是[
H]-,所以A选项错误;1mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5molH2,但在常温下不是11.2L,C选项错误;乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③,D选项错误。
[答案] B
10.某温度下,乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比( )
A.1∶1B.2∶1
C.1∶2D.任意比
[解析] 乙醇的组成可看做C2H4·H2O与乙烯消耗氧气相同,所以它们的混合气可以以任意比混合,D正确。
[答案] D
11.CH3OH、HOCH2CH2OH和
分别与足量金属钠反应产生等体积的H2(相同状况),则上述三种醇物质的量之比为( )
A.2∶3∶6B.3∶2∶1
C.4∶3∶1D.6∶3∶2
[解析] 1molCH3OH中只能置换出0.5molH2,1mol
能置换出1molH2;
1mol能置换出1.5molH2;若三者置换出的H2相等,三种醇的物质的量之比为6∶3∶2。
[答案] D
12.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥,称得其质量为W2g。
实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( )
A.石灰水,W1 C.NaHSO4,W1>W2D.乙醇溶液,W1 [解析] A项: W1gCu在空气中加热,生成W2gCuO,而CuO与石灰水不反应,故W1 W1gCu,2Cu+O2===2CuO,而CO+CuO===Cu+CO2,故W1=W2,B正确;C项: 2Cu+O2 2CuO,CuO+2H+===Cu2++H2O,故W1>W2,C正确;D项: Cu在乙醇的催化氧化过程中,起催化剂作用,故W1=W2,D错。 [答案] D 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 13.(8分)现有下列物质: ①CH3CH3 ②CH2===CH2 ③ ④CH2CH2OH 试用物质的序号填写下列空白: (1)能溶于水的是_______________________________________ _________________________________________________________。 (2)能发生加成反应的是_________________________________ _________________________________________________________。 (3)能与Na反应生成H2的是______________________________。 (4)能使酸性KMnO4溶液褪色的是________________________。 [答案] (1)④ (2)②③ (3)④ (4)②④ 14.(10分)如图所示是乙醇跟金属钠起反应时放出H2的实验装置,请根据要求填空: (1)在烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。 (2)导管a的作用是: ①__________,②__________。 (3)若测得有1.15gC2H6O参加反应,把量筒c中以及导管b中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL,试通过结合计算和讨论,判断下面(Ⅰ)(Ⅱ)两式中,哪个正确__________。 [解析] 1.15gC2H6O完全与Na反应生成标准状况下H2: 280mL,则1mol即46g乙醇与Na完全反应生成H2: ×46g÷22.4L·mol-1=0.5mol,故1mol乙醇中只有1molH原子被Na置换,说明这个H原子与其他5个H原子不同,故乙醇的结构为(Ⅱ)。 [答案] (1)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ (2)导气 冷凝乙醇蒸气 (3)(Ⅱ) 15.(16分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图。 其实验操作为: 预先使棉花团浸透乙醇,并照图安装好装置;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始(间歇性)鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。 请回答以下问题: (1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_______________ _________________________________________________________。 (2)从A管中可观察到________________________实验现象。 从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。 (3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行? __________________________________________________。 原受热的铜丝处有什么现象? _____________________________________,为什么会有这种现象? _______________________________。 [解析] (1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜,氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。 (2)铜丝被氧化时生成黑色的氧化铜,黑色的氧化铜再被乙醇还原重新变成红色的铜,然后铜丝再与氧气反应生成氧化铜,氧化铜又被乙醇还原为红色的铜使反应继续进行下去。 催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。 (3)因醇的催化氧化是一个放热反应,故撤掉酒精灯后,反应放出的热可以使该反应继续进行,受热的铜丝处仍然会出现上述现象。 [答案] (1)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红 温度 (3)反应仍可继续进行 仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 醇的催化氧化反应是放热反应 16.(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是__________; (2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是__________ (有机物用结构简式表达); (3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y,Y的结构简式是__________; (4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z,Z的名称为________。 [解析] (1)由题意知氧的质量分数为: 1-52.2%-13.0%=34.8%, 则碳、氢、氧原子个数分别为: N(C)= =2,N(H)= =6 N(O)= =1,即分子式为C2H6O。 (2)因与钠反应生成H2,所以X为乙醇; (3)乙醇能被氧化为乙醛,所以Y为乙醛; (4)根据题意知Z为乙酸。 [答案] (1)C2H6O (2)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ (3)CH3CHO (4)乙酸 17.(8分)某种醇(CnH2n+1OH)0.3g与足量的钠起反应后,在标准状况下生成56mL氢气。 求这种醇的相对分子质量及分子式(化学式),并写出该醇可能有的各种结构式。 [解析] (1)设醇的相对分子质量为x。 2ROH+2Na===2RONa+H2↑ 2xg22.4L 0.3g0.056L x= =60。 (2)一元醇的通式为CnH2n+1OH, 且该一元醇的相对分子质量为60,则12n+2n+2+16=60,n=3, 所以该一元醇为C3H7OH。 [答案] (1)该醇的相对分子质量为60 (2)该醇的分子式为C3H7OH (3)该醇可能有的结构式有两种:
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