江西省南昌市十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺三 理综化学 Word版含答案.docx
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江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高三第二次模拟突破冲刺理科综合试题(三)
Ⅰ卷
一、选择题本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列叙述正确的是
A.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量,石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
B.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管
C.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率
D.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
X B.由于键能EH-R>EH-T,故元素R、T对应气态氢化物的沸点: HR>HT C.R与Q的电子数相差16 D.元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多,这可能和氢键有关 9.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl溶液 B 分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞 浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液 证明酸性: 硝酸>碳酸>硅酸 C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 混有苯酚杂质的苯、浓溴水 提纯混有苯酚杂质的苯 10.关于下列各图的叙述中正确的是 A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 11.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( ) A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应 C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应 D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: H2SO4>H2SiO3>H2CO3 12.某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2,其分子结构中有三种不同化学环境的氢,它们的数目之比为6︰1︰1,且分子中的Cl原子皆形成C-Cl键,则其可能的结构有(不考虑O与O相连接) A.2种B.3种C.4种D.5种 13.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol·L—1 B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在: c(A-)=c(Na+) D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2 Ⅱ卷 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题~第25题为必考题,每个试题考生都必须做答.第33题~第35题为选考题,考生根据要求做答.) (一)必考题(共47分) 26.(14分)工业上制取氢气除电解水外还有多种方法: (1)工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气. ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为 . ②常温下,不能与M单质发生反应的是 (填序号). a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体 (2)工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气. ①高温热分解法: 已知: H2S(g) H2(g)+S(g) 在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率,结果见图1. 图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线.据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ;随着温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因是 ②电化学法: 该法制取氢气的过程如图2所示.反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是 ;反应池中发生反应的化学方程式为 .反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为 . 27.(15分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。 从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下: 根据题意回答下列问题: (1)实验中需用1mol·L-1的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有。 (2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式: 。 (3)在调节pH=5~6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为: 。 (4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法。 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表: 温度(℃) 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明主要操作步骤、。 (6)如果提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,则MgSO4·7H2O的产率为。 28.(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色结晶体粉末,极微溶于水,不溶于醇类、乙醚等,加热至350℃左右开始分解放出氧气,与水缓慢反应生成H2O2.易于酸反应生成H2O2,过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等,是一种重要化工试剂。 (Ⅰ)CaO2的制备原理: CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 实验步骤如图1,反应装置如图2所示,请回答下列问题: (1)仪器x的名称为 (2)用平衡移动原理解释加入氨水的作用是 . (3)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能原因是 、(写出两种) (4)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 A.热水 B.冷水 C.乙醇 D.乙醚 (Ⅱ)CaO2纯度检测,将一定量CaO2溶于稀硫酸,用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+)计算确定CaO2的含量. (5)现每次称取0.4000g样品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示,则CaO2样品的纯度 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00 (6)测得CaO2纯度偏低的原因可能是 A.烘烤时间不足B.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液 C.滴定前尖嘴处有气泡.滴定后消失D.配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线. (二)选考题共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分. 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分)2014中国(海南)国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。 海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 (1)工业上从海水中提取的NaCl可用制取纯碱,其简要过程如下: 向饱和食盐水中先通入气体A,,后通入气体B,充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是(填化学式),原因是。 (2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。 其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。 请回答 下面的问题: ①海水不能直接通入到阴极室中,理由是。 ②A口排出的是(填“淡水”或“浓水”)。 (3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下: ①若吸收塔中的溶液含BrO ,则吸收塔中反应的离子方程式为。 ②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。 37.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分) 铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。 请回答下列问题: (1)铁在元素周期表中的位置 。 (2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______。 .Fe(CO)x在一定条件下发生反应: Fe(CO)x(s) Fe(s)+xCO(g)。 已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有 。 (3)k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 (填离子符号)。 CN-中碳原子杂化轨道类型为 ,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。 ①基态铜原子的核外电子排布式为 。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。 (5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成 化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为 。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。 ③已知该晶体的密度为g.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。 38.【化学—选修5有机化学基础】(15分) 石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物,以下是CxHy合成物质E和J的流程图: 已知: Ⅰ.下列反应中R、R′代表烃基 Ⅱ.J的分子式为C4H4O4,是一种环状化合物。 (1)在CxHy的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____。
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