北京市朝阳区届高三二模理综化学试题word版含答案.docx
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北京市朝阳区届高三二模理综化学试题word版含答案
市区2018年高三年级第二学期综合练习
(二)
理科综合 化学
2018.05
本试卷满分共300分考试时间150分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5S32Mn55
第一部分(选择题共120分)
6.我国科技创新成果斐然,下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是
A
B
C
D
低温制备
H2
成功开采可燃冰
(CH4·nH2O)
研制出
超高强钢
合成全氮阴离子盐
(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl
7.下列关于NH4Cl的化学用语正确的是
A.氯离子的结构示意图:
B.其溶液呈酸性的原因:
NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl
C.工业上“氮的固定”:
NH3+HCl=NH4Cl
D.比较微粒半径:
N>Cl->H
8.下列变化中,未涉及到电子转移的是
A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿
C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D.H2O2使酸化的KI溶液变黄
9.中国学者在水煤气变换[ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下:
下列说确的是
A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D.图示过程中的H2O均参与了反应过程
10.一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示:
下列分析不正确的是
A.有机物L为高分子化合物
B.1mol有机物L中含有2mol酯基
C.有机物L能发生加成、取代、氧化反应
D.有机物L在体可缓慢水解,逐渐释放出
11.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正确的是
A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B.②中阳极的主要电极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.③中制备漂白液的反应:
Cl2+OH-=Cl-+HClO
D.②、③、④中均发生了氧化还原反应
12.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟
溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝
溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是
A.实验1中,白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性:
Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性:
I->Br-
D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
第二部分(非选择题共180分)
25.(17分)药物Q适用于治疗高血压、心绞痛,可由有机物P和L制备。
(1)有机物P的合成路线如下。
已知:
(R、R’、R”代表烃基或氢)
①A的分子式为C3H8O,其所含的官能团是。
②B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰,其结构简式是。
③由D生成有机物P的反应类型是。
(2)有机物L的合成路线如下。
已知:
①生成E的化学方程式是。
②与有机物M发生加成反应,M的结构简式为。
③F含羧基,化合物N是。
④生成有机物L的化学方程式是。
(3)以为起始原料合成聚合物甲的路线如下:
写出聚合物甲的结构简式:
。
26.(12分)2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。
某地煤制乙醇的过程表示如下。
(1)Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。
①气体A是。
②实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液,常加入少量稀HNO3。
运用化学平衡原理简
述HNO3的作用。
③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是。
(2)过程a包括以下3个主要反应:
Ⅰ.
ΔH1
Ⅱ.
ΔH2
Ⅲ.
ΔH3
相同时间,测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性=最终转化为乙醇的/转化的)如下图所示。
①已知:
ΔH1<0。
随温度降低,反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是。
②下列说法不合理的是。
A.温度可影响反应的选择性
B.225℃~235℃,反应Ⅰ处于平衡状态
C.增大H2的浓度,可以提高CH3COOCH3的转化率
③为防止“反应Ⅲ”发生,反应温度应控制的围是。
④在185℃下,CH3COOCH3起始物质的量为5mol,生成乙醇的物质的量是____。
27.(14分)SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域,回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ
用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ
在Fe2+或Fe3+催化下,用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4
(1)方法Ⅰ的过程如下。
①制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,调pH至3.6。
CaO的作用之一是促进
水解(填离子符号,下同),二是沉淀一部分。
②吸收:
Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是(写化学式)。
③解吸:
加热②中产物,产生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。
(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是。
(3)方法Ⅱ中,Fe2+的催化过程可表示如下:
ⅰ:
ⅱ:
……
①写出ⅱ的离子方程式:
。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向FeCl2溶液滴入KSCN,无变化
b.向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,颜色变红。
c.取b中溶液,。
(4)方法Ⅱ中,催化氧化后,采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。
将VL(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收,吸收液用下图所示装置滴定,
共消耗amLcmol/LNaOH标准液。
①H2O2氧化SO2的化学方程式。
②废气中残留SO2的体积分数为。
28.(15分)某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。
(1)方案1:
通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝。
反应的离子方程式是,说明氧化性Ag+>Cu2+。
(2)方案2:
通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
实验
试剂
编号及现象
试管
滴管
1.0mol·L-1
KI溶液
1.0mol·L-1
AgNO3溶液
Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色
1.0mol·L-1
CuSO4溶液
Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄
①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是。
②经检验,Ⅱ中溶液含I2。
推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀A是CuI。
确认A的实验如下:
a.检验滤液无I2。
溶液呈蓝色说明溶液含有(填离子符号)。
b.白色沉淀B是。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是,说明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+未能氧化I-,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:
编号
实验1
实验2
实验3
实验
现象
无明显变化
a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银;电流计指针偏转
c中溶液较慢变浅黄色;电流计指针偏转
(电极均为石墨,溶液浓度均为1mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黄色的原因是(用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。
依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因:
。
(资料:
Ag++I-=AgI↓K1=1.2×1016;2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×108)
市丰台区2018年高三年级第二学期综合练习
(二)
理科综合 化学参考答案
6.A7.B8.C9.D10.B11.D12.C
25.(17分)
(1)①羟基(或—OH)
②
③加成反应(或还原反应)
(2)①
②
③
④
(3)
26.(12分)
(1)①NO
②Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+,加入硝酸,使c(H+)增大,平衡逆向移动,从而抑制Cu(NO3)2的水解
③
(2)①增大②B③<205℃④0.2mol
27.(14分)
(1)①
,
②
Fe2+
(2)
(3)①
②通入
,溶液红色褪去(或变浅)
(4)①
②
28.(15分)
(1)
(2)①AgI
②a.
b.AgCl
c.
(3)①
②将d烧杯的溶液换为pH≈4的1mol/L
溶液,c中溶液较慢变浅黄,电流计指针偏转
(4)K1>K2,故
更易与
发生复分解反应,生成AgI。
2Cu2++4I-=2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得
的氧化性增强。
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