安徽省池州市江南中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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安徽省池州市江南中学学年高二下学期期末考试化学试题
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安徽省池州市江南中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
70分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:
2M
N
B.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
C.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
D.t3时,正反应速率大于逆反应速率
2、食盐、食醋、纯碱等都是厨房常用的物质,其中属于盐的是( )
A.食盐和食醋 B.食盐和纯碱 C.纯碱和食醋 D.全部
3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示,若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中,正确的是
A.X只有一种氧化物
B.气态氢化物的稳定性Z>W
C.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
4、工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
如果该反应在密闭容器内进行,能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.SO2完全转化为SO3
B.消耗2molSO2的同时生成2molSO3
C.SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D.SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化
5、
A.HCl B.H2SO4 C.HNO3 D.HF
6、下列化合物中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A.Al(OH)3 B.Na2CO3 C.FeCl3 D.H2SO4
7、下列叙述中,正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.所有气态单质分子中都存在共价键
D.离子化合物不能完全由非金属元素组成
8、下列化学用语书写正确的是( )
A.氮分子的电子式:
N∶∶∶N B.镁原子的原子结构示意图:
C.质量数是16的氧原子:
D.乙醇的结构简式:
C2H5OH
9、铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以用铜锌合金制成假黄金骗人的事件时有发生,下列不能有效鉴别黄金真假的是( )
A.观察颜色 B.与硝酸反应 C.与盐酸反应 D.测密度
10、实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的气体是( )
A.H2 B.NO C.NO2 D.CO2
11、用氨气做喷泉实验,主要利用氨气的性质是 ( )
A.氧化性 B.还原性 C.极易溶于水 D.溶水成碱性
12、下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )
A.次氯酸钠溶液 B.次氯酸钙溶液
C.氯水 D.氯化钙
13、下列气体中,能使品红溶液褪色,加热后又恢复品红原来颜色的气体是( )
A.SO2 B.CO2 C.NO D.NO2
14、生活中常用“84”消毒液进行消毒和漂白,其中起到消毒、漂白的有效成分是( )
A.NaClO B.NaOH C.NaCl D.Na2O2
15、下列反应的离子方程式书写错误的是 ( )
A.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应OH-+H+===H2O
B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应2OH-+2H+===2H2O
C.稀盐酸滴在大理石上CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+===AgCl↓
16、下列情况会对人体健康造成较大危害的是 ( )
A.用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢(CaCO3)
B.家庭生活中常用铁锅煮饭
C.用小苏打(NaHCO3)与发酵面粉混合制糕点
D.用SO2漂白食品
17、在我国最早使用的合金是( )
A.铁合金 B.铝合金 C.铜合金 D.钢
18、常温下能用来盛放浓硝酸的金属器皿是 ( )
A.Na B.Mg C.Al D.Cu
19、下列变化属于人工固氮的是( )
A.在闪电条件下,N2与O2反应生成NO
B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3
C.根瘤菌将空气中的N2转化为含氮化合物
D.植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物
20、造成空气污染的主要气体是 ( )
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.N2
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
21、钠和铝是两种重要的金属。
请回答下列问题:
(1)一小块金属钠放置在空气中,观察到的现象是________(填序号,下同);若金属钠常时间在潮湿的空气中放置,最后生成的物质是________。
①.金属表面逐渐失去金属光泽 ②.氢氧化钠 ③.碳酸钠
(2)将一小块金属钠投入水中,观察到的实验现象是________(填序号),发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
①.钠沉到水底 ②.钠熔成小球 ③.小球四处游动
(3)铝是一种比较活泼的金属,在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜,从而保护内部的铝不再被氧化。
请写出此反应的化学方程式________________。
22、在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种
①Si ②(NH4)2SO4 ③Ca(ClO)2 ④Al(OH)3 ⑤Fe2O3。
其中:
电脑芯片中常用的物质是________(填序号,下同);用于杀菌、消毒的物质是________;用作化肥的是________;用作红色油漆和涂料的是________;医用胃酸中和剂的是________。
评卷人
得分
三、推断题(题型注释)
23、已知:
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,白酒中含有B,食醋中含有D。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
(1)A分子中官能团的名称是_________,反应①的化学反应类型是_________反应。
(2)反应②的化学方程式是______________________________________,
反应④的化学方程式是___________________________________________。
(3)某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____________________。
②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是______(填序号)。
a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗
③实验结束后,若振荡试管甲,会有无色气泡生成,其主要原因是____________(结合化学方程式回答)。
24、物质W、X、Y、Z的转化关系如下图所示,其中X、W是单质,Y、Z是化合物。
(1)若X为碳、W为氢气,该反应在工业上可用来生产水煤气。
①该反应的化学方程式是___________________________________________。
②W、X、Y、Z中常用作冶炼金属的还原剂的有_________(填序号)种。
a.1 b.2 c.3 d.4
(2)若X、W是常见的金属单质。
Y是红棕色固体,常用作红色油漆和涂料。
该反应的化学方程式是___________________________________________________。
参考答案
1、B
2、B
3、D
4、D
5、D
6、A
7、A
8、D
9、A
10、B
11、C
12、D
13、A
14、A
15、B
16、D
17、C
18、C
19、B
20、B
21、 ① ③ ②③ 2Na+2H2O="==2"Na++2OH-+H2↑ 4Al+3O2=== 2Al2O3
22、 ① ③ ② ⑤ ④
23、 碳碳双键 加成 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 防止溶液倒吸 b 乙酸的沸点低,加热时,少量乙酸进入试管甲,振荡时,乙酸与碳酸钠接触,发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,产生气泡
24、 C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) c Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
【解析】
1、试题分析:
A、达到平衡时,N的物质的量为2mol,变化6mol,M的物质的量为5mol,变化3mol,反应的方程式为2N
M,A错误;B、t1时N的物质的量为6mol,M的物质的量为3mol,则N的浓度是M浓度的2倍,B正确;C、t2时,M、N的物质的量还在变化,没有达到平衡状态,则正逆反应速率不等,C错误;D、t3时,M、N的物质的量不在变化,达到平衡状态,则正逆反应速率相等,D错误;答案选B。
考点:
考查化学平衡与图象问题的考查
2、试题分析:
A.食盐是NaCl,属于盐,而食醋是CH3COOH,是羧酸,属于酸,错误;B.食盐是NaCl,属于盐,纯碱是Na2CO3,也属于盐,正确;C.纯碱是Na2CO3,属于盐而食醋是CH3COOH,是羧酸,属于酸,错误;D.食盐、纯碱都是盐,而食醋是羧酸,属于酸,错误。
考点:
考查厨房常用的物质的分类的知识。
3、试题分析:
短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5,则W是S,所以Z是P,Y是N,X是C。
A.X有CO、CO2两种氧化物,错误;B.由于元素的非金属性:
W>Z,所以气态氢化物的稳定性Z 考点: 考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 4、试题分析: A.该反应是可逆反应,因此反应物SO2不能完全转化为生成物SO3,错误;B.根据元素守恒可知,在任何时刻都存在消耗2molSO2的同时生成2molSO3,因此不能判断反应是否处于平衡状态,错误;C.SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2时,反应可能处于平衡状态,也可能未达到平衡状态,这与外界条件及加入的物质多少有关,因此不能判断反应是否处于平衡状态,错误;D.当反应处于平衡状态时,任何物质的消耗速率与产生速率相等,预测SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化,故可以判断反应处于平衡状态,正确。 考点: 考查化学平衡状态的判断的知识。 5、玻璃中的SiO2可与弱酸HF反应,故经常用氢氟酸来腐蚀玻璃,选D 6、Al(OH)3为两性氢氧化物,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应,符合题意,选A 7、A.离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故A正确;B.共价化合物中只含共价键,一定不含离子键,故B错误;C.不是所有气态单质分子中都存在共价键,稀有气体分子中不存在化学键,故C错误;D.离子化合物可能完全由非金属元素组成,如氯化铵,故D错误;故选A。 点睛: 本题考查化学键和物质之间的关系,易错选项是C,注意稀有气体中不含化学键,只存在分子间作用力。 8、A.氮气分子的电子式为: ,故A错误;B.镁原子结构示意图为: ,故B错误;C.质量数为16的氧原子 ,故C错误;D.乙醇分子的结构简式为: CH3CH2OH或C2H5OH,故D正确;故选D。 9、A、观察外观,由于二者的颜色基本一致,所以难于比较为真假,故A错误;B、放入硝酸中,铜、锌与硝酸反应生成气体,而黄金与硝酸不反应,故B正确;C、放入盐酸中,锌与盐酸反应生成氢气,而黄金与盐酸不反应,故C正确;D、测定密度,铜锌合金密度小于黄金,测定密度时会发现二者密度不同,密度小者为假,故D正确;故选A。 10、A.氢气和水不反应,所以可以用排水法收集,在常温下和氧气不反应,密度比空气小,所以也可以用向下排空气法收集,故A错误;B.NO和氧气反应,所以不能用排空气法收集,和水不反应且难溶于水,所以只能用排水法收集,故B正确;C.二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,所以不能用排水法收集,二氧化氮和氧气不反应,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,故C错误;D.CO2能和水反应,所以不能用排水法收集,和氧气不反应,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,故D错误;故选B。 点睛: 本题主要考查实验室气体的收集方法,从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。 只能用排水法收集的气体具有以下特点: 气体难溶于水;不能用排空气法收集。 11、A.氨气溶于水并没有发生氧化还原反应,不可能表现氨气的氧化性,故A错误;B.氨气溶于水并没有发生氧化还原反应,氨气的还原性应该表现在氧化还原反应中失电子作还原剂,故B错误;C.极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验,所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质,故C正确;D.氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质,并没有体现与水反应生成碱性物质,故D错误;故选C。 点睛: 本题以喷泉实验的原理为载体考查了氨气极易溶于水的性质,注意并不是只有氨气才能形成喷泉实验,只要气体极易溶于某液体就能形成喷泉实验。 本题的易错点是D。 12、A.次氯酸钠溶液含有ClO-,能生成HClO,具有漂白性,故A不选;B.次氯酸钙溶液含有ClO-,能生成HClO,具有漂白性,故B不选;C.氯水中含有HClO,具有漂白性,故C不选;D.氯化钙溶液不具有漂白性,故D选;故选D。 点睛: 本题考查含氯化合物的性质,注意积累相关物质的性质。 具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物。 13、A.二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,但二氧化硫漂白后的无色化合物受热易恢复原色,故A选;B.二氧化碳不能使品红溶液褪色,故B不选;C.NO不能使品红溶液褪色,故C错误;D.NO2与水反应生成的硝酸具有强氧化性,但稀硝酸不能使品红溶液褪色,故D不选;故选A。 14、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂,主要成分为NaCl和NaClO,其具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO,则有效成分为NaClO,故选A。 点睛: 本题考查84消毒液的组成和性质,为高频考点,明确制备原理即可解答该题,注意与漂白粉的区别与联系。 同时注意氯气没有漂白性。 15、A.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,离子方程式为OH-+H+="=="H2O,故A正确;B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡用化学式表示,不能删除,故B错误;C.碳酸钙不溶于水,用化学式表示,因此稀盐酸滴在大理石上反应的离子方程式为CaCO3+2H+="=="Ca2++H2O+CO2↑,故C正确;D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,离子方程式为Cl-+Ag+=== AgCl↓,故D正确;故选B。 点晴: 本题考查了离子方程式的正误判断。 判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑: ①拆分是否合理;②是否符合客观事实;③配平是否有误(电荷守恒,原子守恒);④有无注意反应物中量的关系;⑤能否发生氧化还原反应等。 16、A.米醋的中含有乙酸,可以除掉水垢且对人体无害,故A错误;B.家庭生活中常用铁锅煮饭,可以提供铁元素,铁元素属于人体必需的微量元素,对人体健康有益,故B错误;C.碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸,使面呈中性,钠元素是人体的常量元素,故C错误;D.二氧化硫有毒,不能用于漂白食品,常用作工业漂白剂,故D正确;故选D。 17、金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大,金属活动性较弱时,比较难形成化合物,常以单质形式存在,比较容易被利用,铜的活泼性较弱,比较容易冶炼,所以人类最早使用的合金材料是铜合金,故选C。 18、在常温下,金属铁和金属铝遇到浓硝酸会发生钝化,可以用铁制或是铝制容器盛放浓硝酸,但是金属镁、铜和银都可以和浓硝酸发生反应,常温下不可以用镁、铜和银盛放浓硝酸,故选C。 19、A.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO,属于自然固氮,故A错误;B.N2和H2在一定条件下反应生成NH3,是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,属于氮的固定,属于人工固氮,故B正确;C.根瘤菌将空气中的N2转化为含氮化合物属于自然固氮,故C错误;D.植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物,不属于氮的固定,故D错误;故选B。 点睛: 本题考查学生对氮的固定的概念的掌握,是对课本基础知识的考查。 将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,叫做氮的固定,氮的固定,包括人工固氮和自然固氮。 20、目前量多且危害严重的空气污染物主要有: 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒等,SO2是大气的主要污染物,故选B。 21、 (1)钠性质活泼,易与氧气反应,切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末;故答案为: ①;③; (2)钠密度小于水,熔点低,浮在水面,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;反应放热,使钠熔化成小球,产生的氢气推动钠四处游动,故答案为: ②③;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; (3)铝是一种比较活泼的金属,在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜,从而保护内部的铝不再被氧化,铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=== 2Al2O3,故答案为: 4Al+3O2=== 2Al2O3。 22、①Si原子最外层电子为4个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体,可用于制造硅芯片;②(NH4)2SO4含有氮元素,氮元素为植物生长必需的营养元素,为氨盐,可用作化肥;③Ca(ClO)2中+1价的氯具有强氧化性,能与还原性物质作用变成-1价的氯,可用于杀菌、消毒;④Al(OH)3具有两性,作为酸时,酸性较弱,作为碱时,碱性较弱,胃酸的成分为盐酸,氢氧化铝显弱碱性,和盐酸发生中和反应,Al(OH)3医疗上可用作胃酸中和剂;⑤Fe2O3是氧化物,颜色为红棕色,俗称为铁红,可用作红色油漆和涂料;故答案为: ①;③;②;⑤;④。 23、有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A是乙烯,乙烯和水反应生成乙醇,则B是乙醇,乙醇被氧气氧化生成C,C反应生成D,D和乙醇反应生成乙酸乙酯,则D是乙酸,C是乙醛。 (1)A乙烯,则A中的官能团是碳碳双键,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,所以反应类型是加成,故答案为: 碳碳双键;加成; (2)在铜作催化剂、加热条件下,乙醇被氧气氧化生成乙醛和水,反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,故答案为: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O; (3)①生成物含有乙醇和乙酸,二者都易溶于水,不能用插入到液面以下,否则产生倒吸现象,故答案为: 防止溶液倒吸; ②生成的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,应用分液的方法分离,故答案为: b; ③乙酸易挥发,具有酸性,可与碳酸钠发生2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,产生气泡,故答案为: 乙酸的沸点低,加热时,少量乙酸进入试管甲,振荡时,乙酸与碳酸钠接触,发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,产生气泡。 24、 (1)该反应在工业上可用来生产水煤气,应为C和H2O的反应,则X为C,Y为H2O,W为H2,Z为CO。 ①生产水煤气的反应方程式为C+H2O CO+H2,故答案为: C+H2O CO+H2; ②C、CO和H2常用于冶炼金属的还原剂,共3种,故答案为: c; (2)Y是红棕色固体,常用作红色油漆和涂料,应为Fe2O3,则X与Y的反应应为铝热反应,X为Al,W为Fe,Z为Al2O3。 该反应为铝热反应,反应的方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3,故答案为: Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。 点睛: 本题考查无机物的推断,本题中注意把握物质的颜色、用于以及常见的工业反应,为解答该题的突破口。 本题的易错点是化学方程式的书写。
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