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必修2单元习题
必修2单元习题
习题1(P11)
1.碱金属元素原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易失去 个电子;碱金属元素中金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子;在卤族元素中非金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。
2.查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是( )。
A.磷 B.钙 C.铁 D.碘
3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是()。
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4.放射性同位素钬
的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )。
A.32 B.67 C.99 D.166
5.在
、
、
、
、
、
中:
(1) 和 互为同位素;
(2) 和 的质量数相等,但不能互称同位素;
(3) 和 的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素。
6.查阅元素周期表,从每个方格中可以得到哪些信息?
以一种元素为例,将你获得的信息用图表示出来。
7.在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族),并指出这些元素的核电荷数。
8.寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等,查阅标签或说明书,看一看其中含有哪些元素,查阅它们在周期表中的位置;查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9.写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧
(2)钾与水反应
(3)溴与碘化钾反应
(4)氯化亚铁与氯气反应
10.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示,从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表
元素
甲
乙
丙
丁
原子序数
6
8
11
13
元素符号
周期
族
(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式:
甲与乙:
乙与丙:
乙与丁:
11.截止到1999年,人们已经发现了113种元素,是否可以说我们已经发现了113种原子?
为什么?
12.通过各种渠道收集资料,了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。
习题2(P19)
1.元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐 ;元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是 ;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )。
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()。
A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B.砹(At)的氢化物不稳定
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
4.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。
(1)Na、K
(2)B、Al (3)P、Cl (4)S、Cl(5)O、S
5.根据元素在周期表中的位置,判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。
(1)H3PO4和HNO3
(2)Ca(OH)2和Mg(OH)2 (3)Al(OH)3和Mg(OH)2
6.钫是人工合成的金属元素。
根据它在元素周期表中的位置,你能推测出它的一些性质吗?
如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。
7.镁和钙是第IIA主族元素。
(1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。
请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。
你认为钡应如何保存?
8.已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:
(1)它们各是什么元素?
(2)不看周期表,你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?
(3)写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。
9.某同学阅读课外资料时,看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述:
(1)锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅;
(2)锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止;
(3)锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:
Ge(OH)4 请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置,并解释产生上述性质变化的原因。 10.多数科学家一致认为人体必需的元素共有27种,它们在周期表中的分布情况如下表。 请选择你感兴趣的几种元素,通过查阅资料或访谈等方式,获取这些元素在人体内的主要生物功能的信息,整理获取的资料并与同学交流。 *11.根据原子结构的有关知识和元素周期律,思考并回答有关114号元素的几个问题。 (1)原子核外有几个电子层? 最外层电子数可能是多少? (2)它在周期表中位于第几周期、第几族? (3)它属于金属元素还是非金属元素? *供选做。 习题3(P24) 1.写出下列物质的电子式: ①KCl ;②MgCl2 ;③Cl2 ;④N2 ;⑤H2O ;⑥CH4 。 2.下列物质中,只含有非极性共价键的是( )。 A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 3.下列物质中,含有极性共价键的是( )。 A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 4.下列关于化学键的说法中不正确的是( )。 A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成 D.非极性键不是化学键 5.共价键与离子键有什么不同? 请你举例说明。 6.稀有气体为什么不能形成双原子分子? 7.用电子式表示下列物质的形成过程: (1)MgCl2; (2)Br2; (3)CO2。 8.下列分子中,哪些是以极性键结合的,哪些是以非极性键结合的? (1)F2 (2)O2 (3)NH3 (4)CH4 (5)SO2 9.根据下列提供的一组物质回答问题: HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。 (1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键? (2)哪些物质属于离子化合物? 哪些物质属于共价化合物? 复习题(P28) 1.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H (1)这9种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ,其中化学性质最不活泼的是 ; (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 ; (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ; (4)F元素氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ,所得溶液的pH 7; (5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ,高温灼烧该化合物时,火焰呈色 ; (6)G元素和H元素两者核电荷数之差是 。 2.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。 下列说法正确的是()。 A.O2和O3互为同位素 B.O2和O3的相互转化是物理变化 C.在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数 D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 3.Se是人体必需微量元素,下列关于 和 的说法正确的是()。 A. 和 互为同位素 B. 和 都含有34个中子 C. 和 分别含有44和46个质子 D. 和 含有不同的电子数 4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是()。 A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B氢氧化铷是弱碱 C.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物 5.下列有关氢化物的叙述中正确的是()。 A.稳定性: H2S>HF B . HCl的电子式为 C.一个D2O分子所含的中子数为8 D在卤化氢中HF最稳定 6.下列实验中,不能观察到明显变化的是( )。 A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B.把Cl2通入FeCl2溶液中 C.把绿豆大的钾投入少量水中 D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中 7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高氧化物的水化物的化学式为( )。 A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4 8.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )。 A.酸性强弱: HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小: Na>S>O C.碱性强弱: KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱: Na>Mg>Al 9.下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。 请回答下列问题: (1)A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质? (2)写出下列物质间反应的化学方程式: A和B,F和CO2,D和E,I和J。 (3)写出化合物G与I反应的离子方程式。 10.在元素周期表中,氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素(又称氧族元素),请回答下列问题。 (1)查阅资料填写下表中的空白。 (2)根据上表中数据,找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。 (3)若要研究氧、硫、硒、碲4种单质非金属性强弱的变化规律,你认为可从哪些方面入手? 习题1(P36) 1.从能量的角度看,断开化学键要 ,形成化学键要 。 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。 2.从能量形式上看,化学反应中的能量变化通常表现为 的变化,所有的燃烧反应都要 热量。 3.生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有,它们在燃烧后生成的化合物主要是 。 4.下列反应中,属于放热反应的是,属于吸热反应的是 。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 5.下列说法中,错误的是()。 A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C.我国目前最主要的能源是煤炭 D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关 6.下列说法中,错误的是( )。 A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一 7.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。 在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。 据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是()。 A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 8.阅读下面的叙述,回答有关问题。 “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。 作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。 古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。 (1)下面有关“生物质能”的说法,不正确的是()。 A.利用生物质能就是间接利用太阳能 B.生物质能源是可再生的能源 C.生物质能源是解决农村能源的主要途径 D.生物质能的缺点是严重污染环境 (2)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体,主要成分是甲烷。 农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。 下面有关结论中,错误的是()。 A.沼气是一种清洁的能源 B.使用沼气作能源可以保护森林 C.使用沼气给农民的生活带来了不便 D.使用沼气是对化学能的充分利用 9.某反应是放热反应,所放出的热能从何而来? 某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起什么作用? 10.下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话,你同意哪位同学的说法? 请陈述理由。 甲同学: 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。 乙同学: 不一定。 有些反应在启动时要加热,反应开始后不再加热就能继续进行,如燃烧反应,这类反应属于放热反应。 〔提示: 在讨论这个问题时,要分清温度和热量两个不同的概念。 加热可以是为了提高温度,也可以是为了给反应系统提供热能(供转化为化学能之用)。 〕 11.研究表明,在一定温度和压强条件下,2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量: ①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等;②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出热量的2倍;③比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量少。 由此,你可得出哪些结论? 12.已知在25℃、1.013×105Pa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890kJ;使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ。 (1)1m3(标准状况)甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水),释放出的热能是多少? (2)若用1m3(标准状况)甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水,若热量损失为20%,可使多少千克水沸腾? 练习题2(P44) 1.原电池中发生的化学反应属于 ,原电池将 能转化为 能。 其中,电子流出的一极是原电池的 极,该极发 生反应,电子流入的一极是原电池的 极,该极发生 反应。 原电池中电解质溶液的作用是 。 2.铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的起动电源。 产生电能时的电极反应分别为: Pb+SO42--2e-=PbSO4 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O (1)试写出铅蓄电池放电时的总反应式(电池反应): (2)铅蓄电池的电解质溶液是,在放电过程中,它的浓度的变化趋势是,在浓度达到某一值时,欲使其浓度恢复到正常值,应采取的办法是。 (3)铅蓄电池在充电时,原来的负极发生的反应是,原来的正极发生的反应是。 3.下列关于充电电池的叙述,不正确的是()。 A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B充电电池可以无限制地反复放电、充电 C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放 4.下列各组材料中,不能组成原电池的是()。 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 5.氢氧燃料电池已用于航天飞机。 以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下: 2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断,下列说法中错误的是( )。 AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为: 2H2+O2=2H2O C产物为无污染的水,属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达100% 6.一次性电池与充电电池有何根本区别? 原因何在? 7.如何判别干电池的正、负极? 8.废电池为什么不能随意丢弃? 正确的处理方式是什么? 9.调查以下项目: 常用化学电池的种类、名称、形状、电极、电解质、电压、可否再充电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等。 列表进行比较或写成调查报告,然后全班展示(如墙报形式)或座谈交流。 可采用以下调查形式中的一种或两种: ①到图书馆或上互联网查阅资料; ②到附近商场进行调查; ③在家庭或到附近单位及社区进行调查。 *10.化学电池是一种可移动或便携式电源,它存在以下几方面的不足: ①电压较低(有时只能采用串联的方式来解决); ②寿命较短[只能采用替换或不断充电(可充电电池)的方法来满足需要]; ③存放期有限。 有人认为化学电池的这三个方面的不足,是由它的工作原理(包括电学原理)所决定的,也有人认为这是化学电池的制造技术不完善所造成的。 你的看法和依据是什么? 请与同学交流、讨论。 习题3(P53) 1.根据已有知识和经验,填写下表。 影响反应速率的条件 如何影响 实例 温度 浓度 固体的表面积 催化剂 2.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化: 2SO2+O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。 如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )。 A使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 C为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 3.氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一。 氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。 以下研究方向中你认为可行的是( )。 A大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 D寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 4.生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌,请分析其原因。 5.已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl,但反应速率较低。 (1)你设想一下,有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率? (2)写出KClO3分解反应的化学方程式。 6.按下表所列项目,对自己家里的灶具等进行调查分析,如实填写并与家长及同学交流。 所用的灶具 使用的燃料 使燃料充分燃烧的方法 防止燃烧废气污染的措施 存在的问题 改进的措施与方向 7.了解家里存放各种食物的方法,比较其优点和不足,分析可能存在的问题,与家长讨论可行的改进措施并付诸实施。 复习题(P56) 1.已知化学能与其他形式的能可以相互转化。 回答下
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