安徽省芜湖市高三理综上学期期末考试一模试题.docx
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安徽省芜湖市高三理综上学期期末考试一模试题
芜湖市2018届高三上学期期末考试(一模)
理综试题
一、选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合題目要求。
1.下列有关真核细胞中囊泡运输的叙述,错误的是
A.囊泡形成与高尔基体有关
B.囊泡内运输的物质不一定是蛋白质
C.囊泡运输的所有祌经细胞都具有的物质运输方式
D.以囊泡形式释放神经递质体现了膜的选择透过性
2.种子萌发过程需要大量酶参与,酶的来源有两条途径,一条是干种子中酶活化而来,另一条是萌发时重新合成。
新的RNA在吸水后12h开始合成,而蛋白质合成在种子吸水后15-20min便可开始。
以下叙述错误的是
A.有些RNA、酶可以在干种子中长期保存
B.新的RNA、酶的合成过程需要水的参与
C.干种子自由水含量减少,酶的活性较低
D.吸水12h内,蛋白质合成模板是种子中保存的RNA
3.下列有关人类白化病和红绿色盲的叙述,正确的是
A.若父母表现型正常,则女儿一定不患这两种病
B.红绿色盲基因的基因频率等于男性中的发病率
C.表现型正常夫妇生一白化色盲孩子概率是1/8
D.导致两种病的根本原因均是相关基因碱基种类发生改变
4.如图为某哺乳动物某个DNA分子中控制毛色的a、b、c三个基因的分布状况,其中Ⅰ、Ⅱ为非基因序列。
下列叙述正确的是
A.基因重组可导致a、b位置互换
B.若b、c基因位置互换,发生染色体易位
C.b中发生碱基对改变,可能不会影响该生物性状
D.该DNA分子中发生碱基对替换属于基因突变
5.关于植物激素与植物生长调节剂的叙述,正确的是
A.植物激素是由植物体内的专门内分泌腺合成、分泌的微量有机物
B.脱落酸打破种子休眠,赤霉素可以促进种子休眠
C.生长素类似物(如NAA)属于植物生长调节剂
D.乙烯利是植物体产生的一种具有促进果实成熟的激素
6.科学家在癌细胞培养液中加入维生素C(实验组)以研究其对癌细胞增殖的影响。
培养过程中定时检测处
于分裂期细胞的百分比,得到如图曲线。
据此分析,下列有关说法正确的是
A.15h时实验组细胞对培养液中含氮、磷的物质吸收速率最快
B.10h时对照组中有的细胞染色体数和DNA数均为体细胞2倍
C.维生素C对分裂间期几乎没有影响,使细胞周期时间变长
D.维生素C对癌细胞分裂期抑制作用比对间期抑制作用明显
7.化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是
A.硅太阳能电池与原电池的原理相同
B.因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用
C.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应
D.聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.11g由
和
组成的超重水中,含有的中子数目为5NA
B.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C.标准状况下.11.2L乙烯中含有共用电子对的数目为NA
D.常温下.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
9.下列实验对应的现象及结论都正确,且两者具有因果关系的是
10.下列关于有机物a(
).b(
)、c(
)的说法正确的是
A.a、b的一氯代物均只有三种
B.a、c互为同系物
C.b的所有原子不可能在同一平面上
D.a、b、c均能与澳水反应
11.以熔融Na2CO3为电解质,H2和CO混合气为燃料的电池,原理如下图所示。
下列说法正确的是
A.b是电池的负极
B.a电极的反应为:
C.电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动
D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1:
1
12.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主旅元素,四种原子最外层电子数之和为17,n3一与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是
A.氢化物的沸点:
q>n>mB.m、n、q一定是非金属元素
C.离子半径:
q>n>pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
13.常温下,向20mL0.lmol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示,则下列说法正确的是
A.常温下,0.lmol/L氨水的电离常数K约为l×l0-5mol.L-1
B.a、b之间的点一定满足:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D.d点代表两溶液恰好完全反应
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不选的得0分。
14.下列叙述中不符合物理学史实的是
A.伽利略创立了实验与逻辑推理相结合的科学方法,研究和发现自由落体规律
B.法拉第首先提出场的思想.建立了磁场和电场的概念
C.卡文迪许设计扭科实验研究电荷间相互作用,测出静电力常量
D.安培根据通电螺线管和条形磁铁磁场的相似性,提出了分子电流假说
15.一质点在竖直平而内斜向右下运动,它在竖直方向的速度-时间图象和水平方向的位移-时间图象分别如图甲、乙所示。
关于质点的运动,下列说法正确的是
A.轨迹是一条直线B.加速度大小为1m/s²
C.t=0时刻的速度大小为2m/sD.在0~3s位移为10m
16.如左图所示,在粗糙水平面上静止放置一个截面为为三角形的斜劈,其质量为M。
两个质量分别为
和
的小物块恰好能沿两侧面匀速下滑。
若现在对两物块同时各施加一个平行于斜劈侧面的恒力
和
,且
>
,如右图所示。
则在两个小物块沿斜面下滑的过程中,下列说法正确的是
A.斜劈可能向左运动
B.斜劈受到地面向右的摩擦力作用
C.斜劈对地面的压力大小等于(M+
+
)g
D.斜劈对地面的压力大小等于(M+
+
)g+
sinα+
sinβ
17.一起重机的钢绳由静止开始匀加速提起质量为m的重物,当重物的速度为
时,起重机的功率达到最大值P,之后起重机保持该功率不变,继续提升重物,最后重物以最大速度
匀速上升,不计钢绳重力。
则整个过程中,下列说法正确的是
A.钢绳的最大拉力为
B.重物匀加速过程的时间为
C.重物匀加速过程的加速度为
D.速度由u增大至的的过程中,重物的平均速度
<
18.如图所示,直角坐标系0xyz处于匀强磁场中,有一条长0.6m的直导线沿Ox方向通有大小为9A的电流,受到的安培力沿Oz方向,大小为2.7N.则该匀强磁场可能的方向和磁感应强度B的最小值为
A.平行于yOz平面,B=0.5T
B.平行于xOz平面,B=1.0T
C.平行于xOy平而,B=0.2T
D.平行于x0y平面,B=1.0T
19.假设宇宙中有两颗相距足够远的行星A和B,半径分别为
和
。
各自相应的两颗卫足环绕行星运行周期的平方(门与轨道半径的三次方(所的关系如图所示,两颗卫星环绕相应行星表而运行的周期都为
。
则
A.行星A的质量大于行星B的质量
B.行星A的密度小于行星B的密度
C.行星A的第一宇宙速度等于行星B的第一字宙速度
D.当两行星的卫星轨道半径相同时,行星A的卫星向心加速度大于行星B的卫星向心加速度
20.如图所示,为带电粒子只在电场力作用下运动的速度-时间图象,在a点的速度为
,运动到b点的速度为
.则下列说法中正确的是
A.电场中a点电势一定比b点电势高
B.粒子在a点的电势能一定比在b点的电势能大
C.在0-
时间内,粒子运动路径与电场力可能不在一条直线上
D.在0-
时间内,粒子运动过程中受到的电场力先减小后增大再减小
21.如图所示,在水平的匀强电场中,一个质量为m、电荷量为+q的小球,系在一根长为L的绝缘细线一端,小球可以在竖直平面内绕0点做圆周运动。
AB为圆周的水平直径,CD为竖直直径。
已知重力加速度为B,电场强度E=
,不计空气阻力,下列说法正确的是
A.若小球在竖直平面内绕0点做圆周运动,则小球运动到B点时的机械能最大
B.若将小球在A点由静止开始释放,它将沿着ACBD圆弧运动
C.若小球在竖直平面内绕0点做圆周运动,则它运动过程中的最小速度为
D.若将小球在A点以大小为
的速度竖直向上抛出,它将能够到达D点
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第38題为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)“测定滑块与木板之间的动摩擦因数”的实验装置如图甲所示,实验器材有:
右端带有定滑轮的长木板、带有遮光条的滑块、光电门(包含数字计时器)、拉力传感器、托盘、砝码及细线、游标卡尺等。
实验时,让滑块从A处由静止开始运动,测得拉力传感器的示数F,遮光条挡光的时间Δt,滑块(包括遮光条和拉力传感器)的总质量为M,滑块上的遮光条从A到光电门的距离为s,遮光条的宽度为d,重力加速度为B。
(1)为了减小实验误差,下列实验要求正确的是________。
A.将带有定滑轮的长木板调至水平
B.调节定滑轮,使牵引滑块的细绳与长木板平行
C.托盘和砝码的总质量(设为m)必须远小于M
D.A与光电门之间的距离应适当大些
(2)用游标卡尺测量遮光条的宽度,如图乙所示,其读数为d=________cm;
(3)用题中已知的物理量符号表示,滑块与木板之间的动摩擦因数表达式为μ=____________。
23.(9分)实验室中有一个量程较小的电流表G,其内阻约为1000Ω,满偏电流为100uA,将它改装成量程为1mA、10mA双量程电流表。
现有器材如下:
A.滑动变阻器R,最大阻值50Ω;
B.滑动变阻器R,最大阻值50kΩ;
C.电阻箱R,最大阻值9999Ω;
D.电池E,电动势3.0V(电池内阻不计);
E.电池E,电动势4.5V(电池内阻不计);
F.定值电阻若干;
G.开关S1和S2,及导线若干。
(1)别量电流表G的内阻,实验电路如图甲所示。
为提高测最精确度,选用的精动变阻器为_______.选用的电池为______(填器材前的字母序号);本实验产生系统误差的主要原因是___________________________。
(2)如果在
(1)中测得电流表G的内阻为900Ω,将电流表(改装成量程为1mA、10mA的双量程电流表.设计电路如图乙所示,则在此电路中,
=_______Ω,
=_______Ω。
24.
(14分)如图所示,质量M=2kg的小车A静止在水平光滑地面上,小车左制固定挡板到车右端的距离L=0.3m,且车的上表面水平光滑。
物体B静止放置在车A的右端,可视为质点。
现车A在水平向右的恒力F作用下开始运动,经过t=0.5s撤去力F,此时小车左端固定挡板恰好与B发生弹性碰撞,碰撞时间不计,求:
(1)水平恒力F的大小;
(2)碰撞后物体B经过多长时间从车A的右端离开车的上表面。
25(18分)如图所示的平面直角坐标系x0y,在第I象限内有平行于y铀的匀强电场,方向沿y轴正方向;在第Ⅳ象限某一矩形区域内有方向垂直于xOy平面的匀强磁场,磁场的磁感应强度大小为B。
一质量为m、电荷量为-q的粒子,从y轴上的P(O,
h)点,以大小为
的速度沿x轴正方向射入电场,通过电场后
从x轴上的Q(2h,0)点进人第Ⅳ象限,经过磁场偏转后从y轴上M(0,-2h)点垂直y轴进入第Ⅲ象限,不计粒子所受的力。
求:
(1)电场强度E的大小;
(2)粒子到达Q点时速度的大小和方向;
(3)矩形磁场区域的最小面积。
26.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I.【查阅资料】
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3(反应方程式为:
,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示:
(1)实验步骤:
检查装置气密性后,向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液,再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的化学方程式____。
待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤c中的混合物,滤液经(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2不能过量,原因是。
III.【测定产品纯度】
称取10g产品(Na2S2O3·5H2O),配成250mL溶液,取25mL,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。
反应原理为:
(忽略Na2SO3与I2反应)
(3)滴定至终点的现象为:
____。
(4)重复三次的实验数据如左下表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示,则x=mL,产品的纯度为____。
IV.【探究与反思】
(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整(所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择):
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
27.(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。
工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合盒为主)制取草酸镍(NiC2O4).再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
(已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。
)工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)操作I为____。
加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为;加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0,其目的为。
(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02mol/L,设溶液体积不变,使滤液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L,判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释:
。
(已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11)
(3)草酸镍高温煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为____。
(4)工业上还可用电解法制取N12O3,用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。
ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。
以Al和Ni2O3为电极,NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池,放电时,Ni2O3转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是____。
(5)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。
在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n
值变化的曲线如图,由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效
果更好的是____。
28.(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4。
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____。
已知:
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通人空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出反应的化学方程式
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:
CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)。
在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在~定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图I所示,则压强P1P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:
v(正)v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K==。
(计算结果保留两位有效数字)
(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂,可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。
250—300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是。
29.(10分)下图表示A、B两种植物在光照等其他条件适宜情况下,光合作用强度对环境中C02浓度变化的响应特性。
据图回答:
(1)从图中可以看出,影响光合作用的因素有和。
(2)给两种植物浇灌H218O,一段时间后,叶肉细胞中将出现(CH218O),18O最可能转移途径是:
。
(3)若将上述两种植物幼苗置于同一密闭玻璃罩中,在光照等其他条件适宜情况下,一段时间内,生长首先受影响的棺物是,原因是。
(4)在生产实践中,常采用施用农家肥的方法增加C02浓度,其原理是。
30.(11分)两个实验小组用果蝇做相关遗传实验,甲小组同学用灰身红眼雌果蝇和黑身白眼雄果蝇杂交,后代F1中灰身红眼雌果蝇和灰身红眼雄果蝇数量比为1:
1。
乙小组同学用黑身白眼雌果蝇和灰身红眼雄果蝇杂交,后代F1中灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇数量比为1:
1。
回答下列问题:
(1)通过上述实验可以判断隐性性状为。
(2)控制体色基因(T/t)位于(填“常”或“X”)染色体?
理由是。
(3)若控制眼色基因(R/r)位于X染色体,甲组实验F1随机交配,则F2雌蝇中纯合灰身红眼所占比例为,F2代R基因频率为。
(4)在灰色群体中发现有一只黑色雄果蝇,有同学认为是基因突变引起的,有同学认为是环境改变引起的表现型改变,基因型不变。
请设汁一杂交实验确定原因(从甲、乙组中挑选另一个亲本)。
实验思路:
。
预期结果和结论:
。
31.(8分)下丘脑对人体稳态调节起重要作用。
根据所学知识回答问题:
(1)在体温调节过程中,是体温感觉中枢。
当人体处于寒冷环境中,维持体温稳定的体液调节过程是:
。
(2)在血糖调节过程中,当血糖浓度降低时,下丘脑可通过相关神经支配活动,促使其释放胰高血糖素升高血糖。
该过程调节方式属于调节。
(3)在水平衡调节中,当人剧烈运动大量出汗时,渗透压升高,刺激下丘脑中相关感受器。
下丘脑分泌抗利尿激素调节水平衡,该激素作用机理是:
。
32.(10分)下图甲为某生态系统的“能量流动”图解,图中字母A、B、C、D、E表示生态系统的成分。
图乙表示B营养级内两个种群之间的数量关系,请据图回答下列问题:
(1)图甲中消费者是。
生产者是生态系统的基石,原因是:
。
(2)图甲中B营养级从上一营养级获得的能量是指它的(填“同化量”或“摄入量”),其传递给分解者的能量形式为:
。
(3)图乙中a种群数量变化呈_型增长。
a、b之间的竞争强度变化规律是。
为了调查b种群密度,科研工作者采用标志重捕法进行研究,发现估算值比实际值偏大,其原因可能是:
。
(答出两点即可)
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
并用2B铅笔在答题卷上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卷选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理一一选修3-3](15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是.
A.布朗运动是液体分子的运动,人的眼睛可以直接观察到
B.从屋馆上自由落下的小水滴呈球形,是由于液体表面张力的作用
C.液品显示器是利用了液品对光具有各向异性的特点
D.当两分子间距离大于平衡位置的间距时,分子间的距离越大,分子势能越小
E.一定温度下,水的饱和汽的压强是定值
(2)(10分)一均匀薄壁U形管,左管上端封闭,右管上端开口且足够长,管的横截面积为S,内装有密度为ρ的液体。
右管内有一-质最为m的活塞放置在固定卡口上,卡口与左管顶端等高,活塞与管壁间无摩擦且不漏气,如图所示,温度为
时,左、右管内液面等高,两管内空气柱(可视为理想气体长度)均为L,压强为大气压强
,重力加速度为g。
现使左、右两管温度同时缓慢升高,在活塞离开卡口上升前,左右两管液面保持不动。
求:
①右管活塞开始离开长口上开时,气体的温度
;
②两管液面的高度差为L时,气体的温度
.
34.[物理一选修3-4](15分)
(1)(5分)图甲为一列沿水平方向传播的简谐横波在t=2s时的波形图,图乙是这列波中质点P的振动图线,则以下说法正确的是______.
A.该波的传播速度为0.5m/s
B.该波的传播方向为沿x轴负方向
C.每经过1s质点P经过的路程为0.4m
D.图甲中质点Q的振动方程为y=0.2sin(πt)(cm)
E.t=2.25s时质点P和质点Q对平衡位置的位移相同
(2)(10分)一个折射率为n,半径为R均匀介质玻璃球,放在空气中,在玻璃球内有一点光源S可向各个方向发光,如果要求光源发出的所有光都能够射出玻璃球,则此点光源S到球心0的距离d应满足什么条件?
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】(15分)
氮、磷、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)写出基态As原子的核外电子排布式。
(2)NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为
(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL,该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是。
晶体N2H4·H2O中各种微粒间的作用力不涉及(填字母)。
a:
离子键b.共价键c.金属键d.氢键e.范德华力
(4)NO3-的VSEPR模型是,H3AsO3分子中As的杂化方式为____。
(5)GaAs以第三代半导体著称,性能比硅更优良,广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。
它的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。
GaAs为晶体,晶胞结构与NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。
Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-l和MAsg·mol-l,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
36.【化学一选修5:
有机化学基础】(15分)
某课题组以苯为主要原料,采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题:
(1)F的化学名称____,由E和F生成柳胺酚的反应类型是____。
(2)写出由A生成B反应所需的试剂。
(3)写出由B生成C的化学方程式。
(4)对于柳胺酚,下列说法正确的是____。
a.可发生水解反应b.不发生硝化反应
c.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应d.可与溴发生取代反应
(5)写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。
①苯环上有2种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应;③能与FeCl3发生显色反应
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚(
)与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
37.[生物一选修I1:
生物技术实践](15分)
某研究小组对酸奶中乳酸
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- 安徽省 芜湖市 高三理综上 学期 期末考试 试题