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《溶液》练习题
经典试题-----《溶液》
一、选择题
1、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
2、将下列四种物质分别放入水中,能形成溶液的是
A.泥土B.氢气C.蔗糖D.汽油
3、下列物质加入水中,溶液温度降低的是
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.浓硫酸D.生石灰
4、下列物质属于纯净物的是
A.液化空气B.石油C.蒸馏水D.碘酒
5、下列有关溶液性质的说法中错误的是
(A)溶液一定是无色、透明的混合物
(B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变
(C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
(D)海水是盐溶液,所以冬天海水不易结冰
6、图3所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是
A.①水的电解
B.②木炭在密闭的容器内燃烧
C.③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D.④20 ℃时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
7、如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是
A.双氧水和二氧化锰 B.水和生石灰
C.水和氢氧化钠 D.水和硝酸铵
8、在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是()
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C..在10g10﹪的硝酸钾溶液中,加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
9、如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质,充分搅拌后都加热到t2℃。
下列说法正确的是()
A.t1℃时,AB两物质的溶解度相等。
两杯溶液均是不饱和溶液
B.t1℃时,A、B两物质的溶解度相等,A溶液为饱和溶液,B溶液为不饱和溶液
C.t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,两杯溶液均是不饱和溶液
D.t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,A溶液为不饱和溶液,B溶液为饱和溶液
10、生活离不开化学,下列认识错误的是
A.氦气可用于填充安全气球
B.用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物
C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液
D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏
11、右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
12、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙
13、(2011年大兴区一模)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A..t1℃时,甲和乙的饱
和溶液中溶质的质量分数相等
Bt1℃时,甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
C.t2℃时,在l00g水中放入60g甲,所得溶液溶质的质量分数为37.5%
D.将t1℃时甲和乙的饱和溶
液同时升温至t2℃,甲溶液的溶质质量分数将比乙的大
14、(2011年大兴区一模)向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖,完全溶解后,得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g。
则原蔗糖溶液溶质质量分数约为
A.10%B.11%C.20%D.22%
15、(2011年朝阳区一模24)20℃时,某物质溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是
实验
序号
水的质量(g
)
加入该物质
的质量(g)
溶液的
质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
1
0
4
13.4
④
10
5
13.4
A.②中所得溶液是饱和
溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4g
该物质
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为
16、(2011年怀柔区一模)将溶质质
量分数为10%的盐酸5g加水稀释至250g,然后取出10g,则取出溶液中溶质的质量分数为
A.0.2%B.0.5%
C.1%
D.2%
二、填空题
1、有些金属的氢氧化物有相似的化学性质,但物理性质却有所不同,如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异,如下表所示:
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
Ca(OH)2
0.187
0.141
0.094
Ba(OH)2
1.67
8.22
101.4
根据以上信息回答下列问题。
(1)下图中,表示Ca(OH)2溶解度曲线的是(填“A”或“B”)。
(2)如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液,可采取的方法是(只举一种)
(3)现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液,若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液,采取的物理方法为。
2、20℃时,碳酸氢钠的溶解度为9.7g,其含义是在20℃时___________________;工业上用氨碱法制纯碱时,向饱和氨盐水中不断通入CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出,原因是________________________。
3、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:
氯化钠g,水g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应。
A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是。
4、某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液,进行中和反应实验。
化学方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(1)若选择40g上述氢氧化钠溶液,则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。
从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______.(填序号)
(2)为中和上述氢氧化钠溶液,需10%的硫酸溶液的质量为____g;计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
(精确到1%)
5、农业上经常用16%的食盐溶液来选种,如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。
小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种,他应该称量________g食盐,在用量筒量取所需水的过程中,小明俯视读数,这样配得的溶液浓度会________(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
6、请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(l)在____℃时,A、B两种物质溶解度相同。
(2)t2℃时,100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为____,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其它条件不变),溶质的质量分数保持不变的是____。
7、右图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)t3℃时,把46g固体A放入100g水中,充分溶解后可得到A的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t1℃时,A、B两种物质溶解度的大小关系为AB(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)在其他条件不变的情况下,若把tl℃时A、B
的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB:
若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB。
8、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线:
(1)当温度为℃时,A物质与B物质的溶解度相等。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的方法是。
(3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那
里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐。
”据此你认为图中(填
“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
9、右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:
(1)t1℃时,a物质的溶解度b物质的溶解度
(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别
冷却到t1℃,析出晶体最多的是物质。
(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。
图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的
是 ,状态最不稳定的是 。
10、小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
NaOH
NaOH
图12
⑤
④
③
②
①
(1)量取所需要的水应选择(选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒。
(2)指出图中的一处操作错误:
。
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:
。
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是:
。
11、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息(请写出其中的一条)____________________。
(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。
(3)t1℃时,将20g甲物质放入50g水中,充分搅拌能否全部溶解____________(填“能”、“不能”或“无法判断”)。
(4)将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时,该过程中没有发生改变的是___________(填序号)
A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数
12、海洋是地球上最大的储水库,海洋蕴含着丰富的化学资源。
海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是蒸馏法,证明得到的水是淡水的方法是。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源是,被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是。
将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时,会析出晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。
欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为克。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有
。
如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是(任写一个)。
13、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据下图回答:
(1)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中
溶质的质量分数是________.
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列
是______(填写物质序号).
(3)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时
降温至t1℃时,析出晶体最多的是_________.
14、野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程,因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。
某次野炊活动中,同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成份为碳酸钠)等物品。
(1)携带过程中,不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。
若要将它们区分开来,适宜选用___________(填所携带的物品名称)。
(2)在“灶”上悬挂野炊锅时,小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。
这样做的原因可能是。
A.使用焰心加热B.使用内焰加热C.使用外焰加热
(3)烹煮牛肉西红柿汤时,为了解汤的盐味是否适宜,小春同学取锅中少量汤品尝。
取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何,是因为溶液具有_____________(填一条性质)。
(4)野炊结束时,小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。
这样做的目的是_____________。
15、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题:
(已知水的密度约为1g/cm3)
实验操作
实验结果
取100ml水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃
全部溶解,得溶液①
再加wg硝酸钾,搅拌,恢复到20℃
恰好饱和,得溶液②
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复到20℃
得溶液③
加热
全部溶解,得溶液④
冷却至20℃
析出晶体,得溶液⑤
(1)③中溶液的质量为______g;一定属于不饱和溶液的是_________(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是_________。
(2)析出晶体的质量为__________。
A.25gB.(w+25)gC.(w+50)g
16、(2011年东城区一模29)一定条件下,某物质溶解于水的实验数据如下表,请回答有关问题。
实验序号
温度/℃
水的质量
/g
所加物质质量/g
溶液质量/g
①
20
10
2
12
②
20
15
2.5
a
③
20
20
7
26
④
30
20
7
27
(1)表中a=。
(2)20℃时,该物质的溶解度为。
(3)右图中,能表示该物质溶解度的曲线是
(填字母)。
(4)所得溶液一定为饱和溶液的是(填实验序号,下
同);
所得溶液中溶质质量分数最大的是。
(5)温度不变,将①、
所得溶液混合后,向其中再加入g该物质,能使溶液恰好达到饱和。
三、计算题
1、249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。
试计算:
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2、根据图示情景和范例,编写计算题,并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作?
(1)编题范例配制10%的氯化钾溶液50g,分别需氯化钾固体和水各多少?
(2)配制该溶液的操作步骤
①计算:
m(KCl)=50g×10%=5gm(H2O)=50g-5g=45gV(H2O)=45ml
②称量:
用托盘天平称取所需固体,再用mL的量筒量取所需的水;
③溶解:
将称得的氯化钾固体放入烧杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分搅拌;
④装瓶:
将配制的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应,得到只有一种溶质的溶液,求算反应后溶液的溶质质量分数。
(1)编写题目。
(2)计算过程
3、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4、在电解水的试验中,为了加快电解的速度,可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入水电解装置。
①H2SO4的相对分子质量是。
②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源,水的质量减少了3.6g。
(已知通电时H2SO4不发生变化,其他损失忽略不计。
)
Ⅰ.计算生成的O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为。
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