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化学
酸碱盐
1、按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是()
A.HClOHClMg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2
C.H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4
2、把下列每组中的两种物质的溶液混合,有沉淀产生,加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解。
则该组物质是()
A.硝酸银和氯化钠B.氢氧化钠和氯化镁
C.氢氧化钡和硫酸铜 D.碳酸钠和氯化钙
3、甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时,得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。
经测试:
甲组同学实验所得废液的pH=13;那么,乙组同学实验废液中含有的离子是。
经合作讨论,甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后,可将废液中对环境污染较为严重的Ba2+、Cu2+、OH-离子除去。
请写出废液混合后发生的任意两个反应的化学方程式:
①;②。
4、过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(1)写出反应的化学方程式;
(2)反应后溶液中主要含有Cl-、、(填粒子符号);
(3)从资料中得知:
溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。
由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由(填粒子符号)表现出来的,验证的实验方
案或事实是。
5、以下是某化学探究的过程。
请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色
(1)提出问题:
是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢?
(2)查找资料:
NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH—
(3)猜想:
是大量的使紫色石蕊试液蓝色。
(4)实验探究步骤及其说明:
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液几乎不变色,说明;
②在一支干净试管中加入2mL溶液,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液几平不变色,说明;
(5)结论:
原假设。
(填“成立”或“不成立”)
(6)反思:
你认为步骤①(填“是”或“否”)需要进行,原因是。
6、用pH试纸测定某溶液pH时,先将pH试纸润湿,则测得pH()
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定
7、归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互反应)
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变成色;
(2)图中A所表示的物质类别是
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3),该反应的化学方程式是
(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是(填一种即可);
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是(填序号);
A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小 D.温度
8、以下推理正确的是
A.氧化物一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体物质一定是碳酸盐
D.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
9、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()
A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大
C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7
10、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
(1)该反应的化学方程式为:
。
(2)该实验操作是将滴加到另
一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶
质为(写化学式)。
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈色。
11、如右图所示,小秦同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确_______(填正确或不正确),理由是________________________________________。
(2)请你设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
填写下表:
实验方法
可能观察到的现象
结论
12、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是()
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7,表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
13、研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
(1)探索:
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,发现该溶液的pH<7,说明硫酸过量。
(2)验证:
实验内容
实验现象
解释与结论
取反应后少量溶液于试管中,加入
证明研究结论正确
写出
(2)中涉及的化学方程式___________________________
14、向盛有酚酞和氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是()
A.稀盐酸 B.锌粒
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液
15、在化学实验课上,老师让同学们完成分组实验:
自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
下面是来自不同小组的三位同学的实验过程,请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题。
【活动与探究】
(1)欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液,又滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
请你指出欢欢同学操作中的错误。
(2)迎迎同学先向试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液,又倾倒了一些稀盐酸之后,她想起还没有加入指示剂,于是又补加了几滴酚酞溶液,发现溶液仍呈无色,于是她认为此时恰好完全反应。
你认为迎迎同学得出的结论是否正确。
(3)妮妮同学先向试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液,又滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
但在滴人稀盐酸的过程中,妮妮观察到曾有少量气泡出现。
请你帮助她分析产生气泡的原因可能是:
(写出一条即可)。
【反思与评价】
(1)请你帮迎迎想一想,要想证明她得出的“恰好完全反应"的结论是否正确,应选择的试剂是:
。
(2)根据以上三位同学的实验过程,请你思考一下,为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,实验成功的关键是:
。
【拓展与应用】
请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用:
。
16、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;若无明显现象,则呈中性。
17、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误的是()
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.该反应的实质是H+和OH―结合生成水
18、CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装
置,如右图所示。
在干燥管内的铜网上应盛放 ;若将铜网换成铁网,可能产生的后果是 ,其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示。
实验现象为:
甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是
。
小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由是 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是
。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ,观察到 现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
19、一天,实验助手小娟和小丽走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个不和谐的“音符”(如右图)。
(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的化学方程式为:
。
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,她们利用实验室现有的几种种试剂(氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液等)展开了探究活动。
①小娟取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是。
小丽取少量溶液于试管中,滴加几滴酚酞试液,看到溶液呈红色,由此来说明NaOH溶液已变质。
你认为她的检验方法是否成功?
理由是
②小娟欲除去变质的溶液中的杂质,请你帮助小娟完成以下探究方案:
取变质溶液于烧杯中,逐渐加入试剂,并不断振荡,至不再产生沉淀为止,再进行操作,即可得到NaOH溶液,反应的化学方程式为:
。
(3)通过上述探究,说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质,故应保存。
20、化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了
以下探究:
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢?
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡。
有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
[猜想与假设]
猜想1:
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2:
氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
(1)氯化钙溶液呈中性。
(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取少量该溶液于试管中,向
溶液中滴加过量
的氯化钙溶液,并不断振荡。
有生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
(2)取步骤
(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有。
[实验结论]该氢氧化钠溶液(填“部分”或“全部”)变质。
[反思与评价]
(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:
。
(2)在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案(填“可行”或“不可行”)。
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很多,试另举一例:
。
21、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想工:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是,说明氢氧化
钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为,现象b为,则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
22、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是()
A.取少量溶液样品,滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,可除去样品中的杂质
23、期末化学实验老师整理药品时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题:
这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想:
A:
氢氧化钙全部变为碳酸钙;B:
氢氧化钙部分变为碳酸钙;C:
氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验:
下表是对猜想A进行实验探究的过程示例:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样,加适量水,搅拌,过滤
①取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中,加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部
变为碳酸钙
实验步骤
实验现象
实验结论
取样,加适量水,搅拌,过滤
①取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中,加入盐酸
①
②
(4)原理与用途:
①氢氧化钙俗称,农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤(选填“酸”或“碱”)。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故,反应的化学方程式是:
,因此氢氧化钙应保存。
24、归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(l)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中,溶液变成
色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
(3)小明用徽观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学反
应方程式表示为:
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的徽观粒子有。
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是。
A.Na2CO3B.HClC.CuSO4D.NaCl
25、下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.铁放进盐酸中产生气泡:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2
2Fe2O3
C.检验二氧化碳:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D、用烧碱治疗胃酸过多NaOH+HCl=NaCl+H20
26、实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。
⑴ 实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 。
⑵ 实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的________,溶液变为无色。
由此推断,该试管中最初盛有的物质是___________。
⑶ 实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。
由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程为______________。
⑷ 实验某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。
由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为__________,原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。
27、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:
氯化钠溶液;猜想二:
氢氧化钠溶液;
猜想三:
碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:
该溶液不可能是溶
液,理由是;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生,反应的化学方程式为,小刚得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有产生,设计这一步骤的目的是;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是。
【探究启示】实验取完药品后应。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好
完全反应的微观过程如右图所示,反应的实质表达
式为:
H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、
阳离子是(填符号);请写出
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达
式:
(用化学符号表示)
28、在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
⑴一个中和反应;
⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
(写离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。
【实践运用】
通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我
还发现在溶液中和(填离子符号,下同)也不能大量共存。
29、复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。
学习时,应注意将知识进行归纳总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系.
(1)下面有三个化学反应,请你写出反应的化学方程式
①碳酸钾溶液与石灰水反应
②碳酸钾和稀盐酸混合反应
③氢氧化钡与稀硝酸混合反应
(2)你想到上述复分解反应为什么能够发生吗?
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合.如上述①中,实际参加反应的离子是CO32-和Ca2+,而K+和OH-则是“旁观者”,并没有参加反应.请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是,上述反应③中实际参加反应的离子是。
30、甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种,且所含离子各不相同。
为确定废液中的离子,分别向两组废液中滴加酚酞试液,经实验发现:
甲组废液呈红色,表明甲组废液显性,废液中一定有,由此推断,乙组废液中的三种离子是。
(填离子符号)
31、一定条件下,下列物质的转化均可一步实现的是()
A.CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B.AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C.NaNO3→NaOH→Na2CO3D.Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
32、有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成,进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是()
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾
33、鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液,先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这四支试管中滴入紫色石蕊试液。
(1)先被鉴别出来的两种物质是,没能鉴别出来的两种物质发生的实验现象为______________________________________。
(2)用已鉴别出来的物质,将另外两种溶液鉴别出来。
请你写出实验方案(写明实验步骤、实验现象及结论):
34、下列实验方案中,能达到预期目的的是()
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液
35、人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10分钟,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图象是()
36、向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀盐酸至恰好完全反应,溶液的pH变化图象是下列图中的()
ABCD
37、
下列图像能正确反映所对应叙述关系的是()
A.向pH=3的溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石
38、向CaCl2与稀盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,下列图像符合实验现象的是( )
39、为了对盛有稀盐酸和氯化钙的混合废液进行处理,某同学做了如下实验:
取废液缸中上层清液40ml于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。
记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关的变化关系如图所示。
回答下列问题。
(1)
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