科目化学年级高三教师刘艳琴.docx

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科目化学年级高三教师刘艳琴

天津一中2003-2004-1高三年级第二次月考化学试卷

班级_________姓名__________成绩__________

第I卷（选择题，共50分）

可能用到的原子量：

S-32H-1O-16Fe-56C-12Na-23

一、选择题：

[请将答案填涂在答题卡上]

1．下列电子式中错误的是：

A．Na＋B．

C．

D．

2．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将两种铜矿混合加热有以下反应：

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是：

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物物质的量比为1：

6

3．根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是：

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层的电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层的电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元数所在族的序数与该元素原子的M层电子数相

等

4．已知在1×105Pa,298K条件下，2moL氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热

化学方程式正确的是：

A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242KJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484KJ/mol

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=+242KJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484KJ/mol

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是：

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

B．金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C．硫化钠溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D．碳酸镁溶于硝酸中：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是：

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

7．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到

的固体物质其组成可能是：

A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4

C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4

8．下列条件下的无色离子组合能大量共存的是：

A．中性溶液：

Mg2＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

B．PH=0的溶液：

Al3＋、NH4＋、Mg2＋、Cl－

C．C（H＋）=1×10－14mol-L－1的溶液：

Na＋、AlO2－、S2－、SO42－

D．C（H＋）>C（OH－）的溶液：

Fe2＋、K＋、ClO－、NO3－

9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO

和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是：

A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2

10．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形，下列关于三氯化磷分子空

间构型理由的叙述，正确的是：

A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相同，且属于极性分子

D．PCl3分子中的P-Cl键的三个键角相等，且小于1200键长相等

11．X只能构成158、160、162三种双原子分子，物质的量之比7:

10:

7则正确的是：

A．X有三种同位素

B．三种双原子分子的平均式量159

C．X的一种同位素的质量数为80

D．各同位素的原子个数百分比相同

12．第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关

“类钫”的预测的说法错误的是：

A．单质有较高的熔点

B．“类钫”在化合物中呈+1价

C．“类钫”具有放射性

D．“类钫”单质的密度小于1g·cm-3

13．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需

PbO2的物质的量为：

A．0.3molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

14．关于浓硫酸的说法正确的是：

A．若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗

B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

C．欲除去C2H2气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中

15．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是：

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中

16．将含有4g硫粉和7.56g铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后将产物冷至室温，

然后再与足量稀盐酸反应，所制得气体的体积在0℃，101Kpa时约为：

A．2.34LB．2.80LC．3.02LD．5.6L

17．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，

最终得到晶体的质量是：

A．等于1.06gB．大于1.06g小于2.86g

C．等于2.86gD．大于2.86g

18．已知某溶液Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1:

2:

3。

现使溶液中的Cl-、Br-、I-离

子的物质的量之比变为7:

4:

1，那么要通入氯气的物质的量与原溶液中I-物质的量之比为：

A．5:

12B．12:

5C．5:

6D．2:

1

19．

均为离子化合物，前3种物质极易与水反应，下列有

关叙述中正确的是：

A．CaC2与水反应属氧化还原反应

B．CaH2在水中电离为Ca2+和H-离子

C．FeS2中S22-电子式为[SS]2-

D．四种化合物晶体类型和化学键类型均相同

20．高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气

体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是：

A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4

21．1mol氧气（O2）在放电后有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得的混合气体对氢气的

相对密度是：

A．16.0B．17.8C．18.4D．35.6

22．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质,它同水反应的化学方程式为：

IBr+H2O==HBr+HIO,下列有关IBr的叙述不正确的是：

A．IBr是共价化合物

B．在很多反应中,IBr是强氧化剂

C．IBr与水反应时,即是氧化剂又是还原剂

D．IBr可NaOH溶液反应生成NaI和NaBrO

23．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，

通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液主要成份判断正确的是（）

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

24．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是：

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在

B．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH过量时沉淀消失，则原溶液可能含

有Al3+

C．加入NaOH并加热，有能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成则原溶液一定含

有NH4+

D．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量CO32-

25．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是：

①饱和的Na2SO4溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

A．①③④B．②③④

C．②④③D．③④⑤

第II卷（非选择题，共50分）

二．填空题

26．硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫

的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示，对三种蒸气测定的结果是：

（1）橙色蒸气密度折算成标准状况后是11.34g·L－1，则它的化学式是________

（2）红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式是_____

（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是_______

（4）上述事实说明，硫有多种_____

A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物

27．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化

合物时微粒个数之比为1：

2。

写出这些化合物的化学式_________、________、_________、________。

28．AS2O3俗称砒霜，检验是否含砒霜，是把样品和锌、盐酸混合，将产生的气体ASH3

导入热的玻璃管中。

ASH3就会因缺氧气在加热部位分解为亮黑色的单质砷聚集而成的“砷镜”，“砷镜”能被NaClO溶液溶解成为砷酸（H3AsO4）根据上述写方程式

（1）试样跟锌和盐酸混合___________________________________________

（2）ASH3缺氧分解_________________________________

（3）砷镜被NaClO溶液溶解（H2O参加反应）．__________________________________

29．固体W是一种不含结晶水的晶体，有如下变化关系

（1）D的分子式为______________________

（2）W的溶液与盐酸反应的离子方程式为______________________

（3）W受热分解的化学方程式为______________________

（4）将盛有B与C的混合气体20ml的试管倒置于水中，液面不断上升，最终试管中剩余气体5mL，则原混合气体中B的体积为__________ml或____________ml.

三．实验题

30．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝

和硫酸铁溶液，这种试剂是_______________

31．一瓶无色干燥气体，可能由HCl、NO、NO2、CO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的

几种组成，根据下列现象，判断其中一定有_______________一定不存在_______________可能存在_______________

①把混合气体通过浓硫酸，气体体积明显减小

②剩余气体接触空气立即变成红棕色

32．某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：

（1）写出该反应的化学方程式___________________________________________

（2）上述反应中，还原剂是_______________，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电

子的物质的量是______________mol.

（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。

方法是：

连接好装置后，用弹簧

夹夹住_________________处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到—定量时，停止加水，静置观察.当观察到分液漏斗中___________________时，表明该装置不漏气.

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认

为其中错误的是（填序号）_________________

A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠浓溶液C．浓硫酸

（5）某同学欲收集一瓶纯净、干燥的氯气，对上述装置还应做哪些改进（写出装置及所用试剂）

_____________________________________________________________________________．

四、计算题

33．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。

向其中各通入一定量的CO2，

随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL溶液，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0．1mol．L–1的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：

（设分别为A、B两种情况）

回答下列问题：

（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）_________，其物质的量之比为_______，

产生标准状况下CO2气体的体积为__________

（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）_________，其物质的量之比为_______，

产生标准状况下CO2气体的体积为_________

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

天津一中2003-2004学年度高三年级第二次月考化学试卷

答题纸

班级_________姓名__________成绩__________

二．填空题

26．

（1）________

（2）_____（3）_______（4）_____

27．_____________、_______________、_______________、________________。

28．

（1）试样跟锌和盐酸混合___________________________________________________

（2）ASH3缺氧分解___________________________________________________

（3）砷镜被NaClO溶液溶解．______________________________________________

29．

（1）D的分子式为______________________

（2）离子方程式为________________________________________________________

（3）化学方程式为________________________________________________________

（4）B的体积为__________ml或____________ml.

三、实验题

30．试剂是_______________

31．一定有_______________一定不存在_______________可能存在__________________

32．

（1）写出该反应的化学方程式_______________________________________________

（2）上述反应中，还原剂是_______________，若有1mol氧化剂参加反应，转移

的电子的物质的量是______________mol.

（3）_________________处

当观察到分液漏斗中______________________________时，表明该装置不漏气.

（4）你认为其中错误的是（填序号）_________________

（5）______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

四、计算题

33．

（1）________________________________________________

（2）________________________________________________

（3）________________

2003—2004—1高三年级第二次月考

化学试卷答案及分析

一、选择题

1．C

2．B、D

[思路点拨]Cu2S在反应后，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S即是氧化剂又是还原剂，则A错B对。

Cu是还原产物，SO2是氧化产物，则C错D对。

3．C

4．A

[思路点拨]题给条件已明确氢气燃烧是放热反应，△H应小于0，因此排除C、D。

A选项中的反应式是H2O一定条件下的分解，△H应大于0，2mol氢气燃烧生成水蒸气放热484KJ，则2mol水蒸气分解应吸热484KJ，1mol水蒸气分解吸热242KJ，A正确。

B中生成物H2O为液态，放热应大于484KJ.B错。

5．A

[思路点拨]注意审题，A：

少量SO2与Na2CO3溶液反应产物为NaHCO3和Na2SO3，正确。

B：

没配平。

C：

S2-水解分步进行，且为可逆号。

D：

碳酸镁微溶水应写化学式。

因此B、C、D均不正确。

6．B、C

[思路点拨]给气体体积时，只有在标准状况时才能用22.4L·mol-1求算气体的物质的量，常温常压不行。

2.4gMg为0.1mol.失电子数为0.2NA。

A、D不正确。

7．A

8．B、C

9．B

10．C、D

[思路点拨]PCl3分子中，P-Cl键为极性键，且三个共价键的键长，键角均相等，这些叙述都正确，但并不能说明其分子的空间构型。

而分子是否为极性分子是其结构决定，同时又可说明其空间构型。

PCl3若为三角锥形，则分子一定为极性分子，若为平面三角形，则分子为非极性分子。

三个键角小于1200时，其结构一定为三角锥形，因此A、B错误，C、D正确。

11．D

[思路点拨]一种元素有两种同位素时，形成的双原子分子有三种，有三种同位素时，形成的双原子分子有六种，所以A错。

根据三种双原子分子的相对分子质量判断，一种同位素的质量数为79，另一种为81，平均相对分子质量为160。

相对分子质量为158和162的两种分子，其物质的量1：

1，则说明两种同位素的原子百分比相同，依此分析B、C均错，D正确。

12．A、D

[思路点拨]本题考察同主族元素性质的相似性和递变性。

按碱金属元素从上至下的递变B、C正确。

A、D错。

钫的熔点低，则“类钫”熔点更低，密度应大于1g.cm-3。

13．B

14．A

15．D

[思路点拨]A中产生气体的量和C中产生沉淀的量都应从0点开始。

B中发生反应：

H2S+Cl2=2HCl+S，由氯水变盐酸，溶液中C（H+）增大，pH应减小。

16．C

17．D

[思路点拨]碳酸钠从溶液中析出时为结晶水合物——Na2CO3·10H2O，因此在饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3时，对应产生的Na2CO3·10H2O为2.86g，但由于原饱和溶液中水的减少，还有一部分晶体析出，则析出晶体的质量大于2.86g。

18．A

19．C

[思路点拨]CaC2与H2O反应生成Ca（OH）2和C2H2，反应前后各元素化合价没有变化（CaC2和C2H2中C均为-1价），因此为非氧化还原反应。

CaH2在水中激烈反应生成Ca（OH）2和H2，不会存在H-离子。

四种晶体中，CaH2只有离子键：

[H：

]-Ca2+[：

H]-，其它三种晶体中均有非极性键和离子键。

A、B、D排除，C是正确的。

20．D

21．B

[思路点拨]求混合气体对氢气的相对密度首先应求混合气体的平均相对分子质量：

。

1molO2质量为32g，当有30%转化为臭氧后，气体总质量不变，总物质的量变为0.9mol，则混合气体

。

22．C、D

[思路点拨]从题目给出的IBr与H2O反应的产物分析，Br仍为-1价，I仍为+1价，该反应为非氧化还原反应，则IBr与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO。

A、B正确，C、D不正确。

23．B

[思路点拨]认真分析题意及该装置的不同点。

让电解饱和食盐水产生的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，因此产生的Cl2不能逸出，H2可以逸出，依此确定a为负极（所接电极旁有一出气口），b为正极。

24．B、C

25．B

二、填空题

26．

（1）S8

（2）S6（3）S4（4）A

27．K2S、Na2O、MgF2、CaCl2

28．

（1）As2O3+6Zn+12HCl==2AsH3+6ZnCl2+3H2O

△

（2）2AsH3===2As+3H2

（3）2As+5NaClO+3H2O==2H3AsO4+5NaCl

29．

（1）HNO3

（2）Ag++Cl-==AgCl↓

△

（3）2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑

（4）12、19

[思路点拨]从B物质进行分析，红棕色气体可能为溴蒸气和二氧化氮，从B与水反应的产物分析B为NO2，进尔推断C为O2、D为HNO3。

从W与HCl反应产生白色沉淀确定W为AgNO3溶液，A为Ag。

B与C混合气体20mL与水反应，试管内液面不断上升，最终剩余5mL气体有两种可能，一、O2过量剩余5mLO2，则B为12mL，二、NO2过量时，剩余的5mL气体为NO，则B为19mL。

三、实验题

30．NaOH溶液

31．NH3、NO，HCl、O2、NO2、Cl2，CO、CO2、H2

△

32．

（1）MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）HCl，2

（3）B，液面不下降

（4）C

[思路点拨]Na2CO3溶液显碱性，可用来吸收Cl2

（5）在气体发生装置可收集装置之内，增加两个洗气瓶对气体

净化及干燥——洗气瓶内试剂除杂（HCl）用饱和食盐水，干燥用浓H2SO4。

并注意是除HCl后干躁

四、计算题

33．

（1）NaOH、Na2CO3，1：

1，0.056L或56mL。

（2）Na2CO3、NaHCO3，1：

1，0.112L或112mL。

（3）0.75mol·L-1

[思路点拨]正确解答此题的关键是理解并掌握Na2CO3与HCl反应的机理。

当向Na2CO3溶液中滴加盐酸时，先发生反应

+H+==HCO-3，即Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3，此反应阶段没有气体产生，有气体产生时，则发生了下一步反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。

因此以产生气体到气体的量达最大值时，消耗HCl的量为突破点，分析溶质成分及物质的量及产生CO2的体积。

最后根据溶液中最终溶质为NaCl及Na+、Cl-等物质的量求原NaOH溶液（10mL）的物质的量浓度。