河北省石家庄二中高三开学考试化学试题及答案.docx
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河北省石家庄二中高三开学考试化学试题及答案
高三年级开学化学试题
第Ⅰ卷单项选择题,每小题有一个正确选项,每小题3分
1.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4
2.列除杂操作可行的是
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO2
3.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
4.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
7.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
8.已知:
锂离子电池的总反应为:
LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2
锂硫电池的总反应为:
2Li+S
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
9.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
10.室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-
Al(OH)3
B.a-b段,溶液pH增大,A13+浓度不变
C.b-c段,加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
放电
11.镍铬(Ni-Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,它的充、放电反应按下式进行:
充电
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2;已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和
NiOOH都不溶于KOH溶液。
则下列说法正确的是
A.放电时负极:
Cd-2e-=Cd2+
B.放电时正极区碱性增强
C.充电时阳极:
2Ni(OH)2-2e-+4H+=2Ni3++4H2O
D.充电时阴极:
电极发生还原反应,电极质量增大
12.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
13.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知:
6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-下列说法正确的是
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
14.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
15.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是
A.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.Cu与浓硝酸反应制NO2:
Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
16.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO
H2O
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A.①③B.②③C.②④D.①④
第Ⅱ卷填空题
17、(9分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料,最高可稳定到2200℃.导热性好
,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料.抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的
坩
埚材料.制取原理为:
Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO
(1)氮化铝的晶体类型为___________。
(2)制取氮化铝要用较为纯净的N2,N2的电子式为____________。
实验室中制备少量氮气的基本原理是:
NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑。
为了得到较纯净的N2,最好的收集方法是____________。
(3)氮化铝抗酸能力极强,但抗碱蚀能力差,它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,其化学反应方程式为:
___________________
(4)工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质,取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器,加入足量浓硫酸,加热,收集到672mL气体(已折算成标准状况)。
则该粗氮化铝中碳的质量分数为___________
18.(16分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量M
g(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图4所示。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Mg2+
9.6
11
图4
(1)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42
已沉淀完全?
答:
____________________________________________。
(2)加入BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应
请完成下列实验步骤(可选用的试剂:
H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO):
①______________________________;②_____________________________;
(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为:
___________________________。
再进一步制取Mg
(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:
准确称量3.50g产品配成100.00mL溶液。
步骤2:
取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:
将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①步骤1中配成100.00mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___
②写出步骤2中发生反应的离子方程式:
_______________
③步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数__________(偏高、不变、偏低)。
19.(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇。
某实验小组
利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:
(1)加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是________________。
(2)A物质可以是__________(选填序号)。
a.CuCl2b.CuSO4c.Cu(NO3)2
加入少量A物质发生的反应化学方程式为_________________。
(3)操作Ⅱ的名称为______________________。
(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________________________。
(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________________。
20.(15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子排布图为。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。
(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为。
(5)这5种元素形成的一种1:
1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是,判断理由是。
班级__________姓名________________考号_________________________
高三年级开学化学试题答题纸
17、
(1)_____________
(2)____________,____________________________
(3)_____________________________________
(4)________________________________
18、
(1)_________________________________________________________________________
(2)①___________________________②_____________________________________
(3)____________________________________
______________________________________________________________________
(4)①____________________
②____________________________________
③_______________________
19、
(1)____________________________________________________________
(2)___________________________________________________________
(3)_____________________
(4)_____________________________________________________
(5)_________________________________________________________
20、
(1)______________________________________________________________
(2)________________________________________-
(3)________________________
(4)________________________
(5)__________________________________________________________
___________________________________________________
答案:
1-5A A C A C 6—10DDBCC11—16BBABBA
17、(
(1)1分,其余各2分,共9分)
(1)原子晶体
(2)略(3)排水法收集
(4)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(4)1.2%
18、(每空2分,共12分)
(1)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全。
(2)向溶液中加入稍过量双氧水,充分反应;
向溶液中加入氧化镁调节PH为3.2—9.6,过滤。
(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓
(4)100mL容量瓶ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O偏低
19、(每空2分)
(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少。
意思相近均给分)
(2)bFe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)过滤
(4)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
(5)6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
20、
(1)N
(2)sp3H2O2N2H4
(3)HNO2HNO3、H2SO3
(4)+1
(5)SO42-共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
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