高中全程复习方略化学课时提能演练一 11.docx
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高中全程复习方略化学课时提能演练一11
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课时提能演练
(一)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2012·洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是( )
A.Na2O2与Na2O B.Na和NaOH
C.Na2O2和NaD.Na和Na2O
2.下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④B.只有③
C.只有②③D.只有①③④
3.下列推断正确的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中,分别加入足量盐酸,NaHCO3产生的气体多
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多,说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液最终呈红色
4.(预测题)某溶液中含有HCO
、CO
、SO
、SO
、K+、NH
6种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后,这6种离子仍能大量存在的有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
5.(2012·济宁模拟)在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质:
①Na;②Na2O2;③Na2O;④NaOH;⑤Na2CO3;⑥Fe,其中实验现象相同,发生反应的类型也相同的一组物质是( )
A.①⑥B.④⑤C.①③D.②③④
6.(易错题)将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( )
A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
7.(2012·菏泽模拟)把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定
8.16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃,最后容器内物质是( )
A.Na2CO3,Na2O2,O2
B.Na2CO3,O2,CO2,H2O(g)
C.Na2CO3,O2,H2O(g)
D.Na2CO3,O2,CO2
9.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )
A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算
10.(2012·蚌埠模拟)某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质,下列说法错误的是( )
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液,则n(Na)≥n(Al)
C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液,有Fe(OH)3沉淀生成
D.将mg不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________________________。
(2)B装置的作用是___________________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是___________________________。
上述实验现象说明____________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是___
_____________________________________________________________。
12.(14分)(探究题)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
如图甲、乙所示分别来完成下列实验:
(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一小块金属钠。
下列现象描述正确的是 (填字母)。
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失
B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色
D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有关操作:
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________________________________________
→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
(3)某学生用镊子夹住一块钠,按图乙所示方法来收集产生的气体,但钠很快脱落,实验没有成功。
正确的操作是__________________________________。
(4)钠与水反应的离子方程式为 。
在反应过程中,若生成标准状况下224mL的H2,则转移的电子的物质的量为 。
(5)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是__________________________________________________________。
13.(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式:
________________。
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
_______________________。
(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:
_________________________。
答案解析
1.【解析】选C。
各物质与水反应的产物为:
Na2O2+H2O→NaOH+O2;Na2O+H2O―→NaOH;Na+H2O→NaOH+H2;NaOH与水不发生反应,C项满足题意。
2.【解析】选A。
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl;Al3++4OH-===AlO
+2H2O;Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2NaOH+FeCl2===Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,综上分析满足既有气体生成,最终又有沉淀生成的是①④。
3.【解析】选A。
A项,向等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入足量盐酸,NaHCO3产生的气体多;B项,Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物不同;C项,乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多,说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼;D项,新制氯水显酸性且具有强氧化性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液最终呈无色。
4.【解析】选C。
加入Na2O2固体后,溶液中的SO
会被氧化为SO
,Na2O2与水反应生成的NaOH会将HCO
转化为CO
,使NH
转化为NH3逸出,CO
、SO
和
K+仍能大量存在于溶液中。
5.【解析】选B。
Na、Na2O2、Na2O投入CuSO4溶液中都是先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应,但它们的实验现象不同,反应类型也不完全相同;Fe与CuSO4发生置换反应;NaOH、Na2CO3与CuSO4溶液均发生复分解反应,都产生蓝色沉淀。
6.【解析】选C。
钠和Ca(OH)2不反应,而是和石灰水中的水反应,放出H2,反应消耗水且放热,因Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,溶液变浑浊。
7.【解析】选A。
由2H2+O2
2H2O和2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑得,H2+Na2O2===2NaOH,即固体增加的质量就是反应的H2的质量,同理得:
CO+Na2O2===Na2CO3,即固体增加的质量就是反应的CO的质量,故选A项。
8.【解题指南】解答本题时要注意CO2和H2O的混合气体与Na2O2反应的先后顺序。
应看作是CO2先发生反应。
按此分析反应产物。
【解析】选C。
n(NaHCO3)=0.2mol,n(Na2O2)=0.1mol。
0.2molNaHCO3分解生成0.1mol的Na2CO3、0.1mol的CO2和0.1mol的H2O(g);0.1mol的CO2与0.1mol的Na2O2恰好完全反应,所以H2O(g)未与Na2O2反应,故最后容器内物质是:
Na2CO3、O2和H2O(g)。
9.【解析】选C。
n(HCl)=
=0.2mol,由题意知,所得溶液中的溶质只有NaCl,根据电荷守恒得:
n(Na+)=0.2mol,则n(NaCl)=0.2mol,所以蒸干溶液后最终得固体质量为:
0.2mol×58.5g/mol=11.7g,故选C项。
【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法——守恒法
所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系,推理得到正确答案的方法。
常用的守恒有:
(1)质量守恒;
(2)化合物中正负化合价总数守恒;(3)元素(或原子)守恒;(4)电荷守恒;(5)得失电子守恒等。
例如上题,此题中发生的反应很多,但仔细分析可知,蒸干溶液后所得固体为NaCl,其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-,在整个过程中Cl-守恒,则存在n(NaCl)=n(HCl)。
10.【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)根据状态比较钠铝合金与金属钠的熔点。
(2)钠铝合金投入水中后,钠能与水完全反应,铝能否完全溶解取决于Na与Al的物质的量的相对大小。
【解析】选D。
合金的熔点低于各成分金属的熔点,A正确;钠铝合金投入到水中发生反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+
3H2↑,由两个方程式分析可知当n(Na) 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,由上述两个反应方程式可知,相同质量的钠和铝分别与盐酸反应时,铝产生的H2多,故D错误。 11.【解析】根据实验装置图,可整理出实验的步骤和顺序为: A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B,H2O(g)被浓硫酸吸收,从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应,生成O2,从而促进蚊香的燃烧。 第(5)问中,将Na2O2换成Na2O,则发生反应: Na2O+CO2===Na2CO3,无O2放出,所以蚊香会逐渐熄灭。 答案: (1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应,生成白色粉末状物质和O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭 12.【解题指南】解答本题要注意以下三点: (1)钠与盐溶液反应时先与水反应,生成的NaOH再与盐反应。 (2)取用金属钠时,多余的金属钠要放回原瓶。 (3)钠与水反应是放热反应,反应放出的热会使钠熔化,无法用镊子夹持。 【解析】 (1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中,反应原理是钠先与水反应,然后生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应,其方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,OH-+Ca2++HCO ===CaCO3↓+H2O,所以现象为A、B、D。 (2)用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠,并将多余的钠放回原试剂瓶中。 (3)由于钠与水反应时熔化为液体,所以无法完成,应用带有一些小孔的铝箔把钠包好,再用镊子夹住。 (4)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。 n(H2)= 0.01mol,故转移电子0.02mol。 (5)钠易与空气中的O2和水蒸气反应,故用煤油隔绝空气。 答案: (1)A、B、D (2)用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠,并将多余的钠放回原试剂瓶中 (3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好,再用镊子夹住放入水中 (4)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 0.02mol (5)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触发生反应 13.【解析】要证明过氧化钠可作供氧剂,必须验证实验产物是O2,故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳反应有O2生成。 实验仪器中的A是二氧化碳发生装置,B、D是除杂装置,C是反应装置,E是尾气处理与收集装置。 本实验可能存在的杂质气体有: HCl和H2O(g),但由于过氧化钠与H2O反应也产生O2,故水不必除去。 试管F中收集满气体后,下一步实验操作应是验证实验产物是O2。 为检验生成的是O2,应将试管F从水槽中取出,然后用带火星的木条伸入管中进行检验,但是取出F前,应将装置A中的反应停止。 答案: (1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (2)B: 饱和NaHCO3溶液 除CO2中的HCl C: Na2O2粉末 反应物 D: NaOH溶液 除去未反应的CO2 (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (4)用拇指堵住F的管口,将试管从水中取出,管口朝上,将带火星的木条插入试管,检验木条能否复燃 【误区警示】解答本题易出现以下两点错误: (1)忽视洗气瓶中只能加入液体试剂,U形管中只能加入固体试剂,错将Na2O2放入D装置中,C中加入浓硫酸干燥CO2,本题不需要除水蒸气。 (2)忽视过量的CO2会不利于氧气的检验,而没有设计除CO2的装置。
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- 高中全程复习方略化学课时提能演练一 11 高中 全程 复习 方略 化学 课时 演练