分析化学试题.docx
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分析化学试题
分析化学试题
一、填空题
1.标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。
2.一般情况下,K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制,而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3.氧化还原反应中,获得电子的物质是氧化剂,自身被还原;失去电子的物质是还原剂,自身被氧化。
4.下列4次测定的结果为:
%.%.%.%,
相对平均偏差
=%,标准偏差S=%。
5.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。
6.重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。
7.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小,盐效应使难溶电解质的溶解度增大,后一种效应比前一种小得多。
8.K2Cr2O7标准溶液的浓度为·dm-3,则它对Fe,Fe2O3,FeSO4·7H2O的滴定度分别为×10-3g·cm-3,×10-3g·cm-3,×10-3g·cm-3。
9.已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2,影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2,则在实际滴定中,消耗的NaS2O3的量将(偏高.偏低),使得I2的浓度产生(正.负)误差。
为防止这种现象发生,可加入少量Na2CO3溶液,使溶液呈弱碱性。
10.在少数次的分析测定中,可疑数据的取舍常用Q检验法。
11.碘量法的主要误差来源是I2的挥发,I-被空气氧化,Na2S2O3的分解。
12.反应N2O4(g)==2NO2(g)是一个熵增加的反应。
在恒温恒压下平衡,
使n(N2O4):
n(NO2)增大,平衡向右移动;n(NO2)将增加;若向该系统
加入Ar(g),n(NO2)将增加;α(N2O4)将增加。
13.PH=与PH=的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。
14.以HCl标准溶液滴定时,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用HCl的容积分别为V甲、V酚表示,则V甲、V酚的关系是V甲>V酚。
15.向浓度均为·dm-3的的混合溶液中逐渐滴加入·dm-3AgNO3水溶液,析出沉淀的先后顺序为AgBr;AgCl;Ag2CrO4。
16.在用间接碘量法测定铜时,所用标准溶液在标定后,有部分Na2S2O3
变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S↓),用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生(正或负)误差,其原因n(Na2SO3):
n(I2)=1:
1,而n(Na2S2O3):
n(I2)=2:
1,故耗Na2S2O3体积减少了,使得测定结果产生负误差。
17.正态分布的σ称为总体平均值,s称为总体标准差。
18.浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[OH-]+[CN-]。
19.氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量,快,易确定。
20.碘量法主要的误差来源是I2的挥发和I-的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。
二、选择题
1.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是(B)
A.精密度高则准确度高B.准确度高则要求精密度一定要高
C.准确度与精密度没关系D.准确度高不要求精密度要高
2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(D)
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全
C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大
3.重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得0.4657gPbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为(C)(已知Pb3O4=,PbSO4=,Pb=)。
A.%B.%C.%D.%
4.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度,常以淀粉液为指示剂,其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入,若滴定开始时加入则会发生(B)
A.标定结果偏高B.标定结果偏低
C.对标定结果无影响D.指示剂不变色,无法指示滴定终点
5.莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时,所用指示剂为(C)
A.KSCNB.K2Cr2O7C.K2CrO4D.铁铵矾
6.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:
aA+bB=cC+dD,则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为:
TB/A=(A)
A.CBMAa/1000bB.CBMAb/1000aC.CBMBa/1000bD.CBMAb/1000a
7.在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的pH值变小,则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将(C)
A.不存在B.变大C.变小D.无变化
8.PtCl4和氨水反应生成的配合物,用AgNO3处理1mol的该配合物,得到2mol的AgCl沉淀,该配合物的结构简式应为(C)
A.[Pt(NH3)4]Cl4B.[PtCl(NH3)4]Cl3
C.[PtCl2(NH3)4]Cl2D.[PtCl3(NH3)4]Cl2.
9.用.L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=)的突跃范围为~。
若用.L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa=)时,pH突跃范围是(D)
A.~B.~C.~D.~
10.下列酸碱溶液的浓度均为mol.L-1,其中可按二元酸碱被分步滴定的是(C)
A.乙二胺(pKb1=,pKb2=)B.邻苯二甲酸(pKa1=,pKa2=)
C.亚磷酸(pKa1=,pKa2=)D.联胺(pKb1=,pKb2=)
11.下列有关随机误差的论述不正确的是(B)
A.随机误差具有随机性B.随机误差呈正态分布
C.随机误差具有单向性D.随机误差具有偶然性
12.以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是:
(A)
A.1mol.L-1NaAc-1mol.L-1HAc溶液B.mol.L-1HCl溶液
C.mol.L-1HAc溶液D.1mol.L-1NH3·H2O溶液
13.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是:
(A)
A.用甲基橙作指示剂B.NaOH溶液吸收了空气中的CO2
C.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D.每份加入的指示剂量不同
14.已知H3AsO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=,则在pH=时,溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于:
(B)
A.B.C.D.
15.以甲基红指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是(B)
A.甲酸(pKa=)B.硫酸(pKa2=)
C.乙酸(pKa=)D.硼酸(pKa=)
16.一般情况下,金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是(C)。
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.1:
3
17.在滴定分析中,所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水,使用前:
(C)
A.需用滤纸擦干B.必须烘干
C.不必处理D.必须用标准溶液润洗2~3次
18.滴定突跃范围一定在偏碱区域的是:
(B)
A.强酸滴定强碱B.强碱滴定一元弱酸;
C.强酸滴定一元弱碱D.强碱滴定多元酸
19.有关酸碱指示剂的描述,正确的是:
(B)
A.能指示溶液的确切pH值
B.能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色
C.显酸色时溶液为酸性,显碱色时溶液为碱性
D.都是有机弱酸
20.在酸性溶液及标准状态下,下列各组离子可以共存的是(C)
A.MnO4-和Cl-B.Fe3+和Sn2+C.NO3-和Fe2+D.I-和Fe3+
21.下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差(D)
A.对照试验B.空白试验C.校正仪器D.增加平行试验的次数
22.以下试剂能作为基准物的是(D)
A.干燥过的分析纯CaOB.分析纯
C.光谱纯三氧化二铁D.%金属铜
23.用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=;滴定至100%时,溶液的pH=;滴定至200%时,溶液的pH=,则该弱酸的pKa为:
(A)
A.B.C.D.
24.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定的原因是:
(C)
A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸
C.NH4+的Ka太小D.(NH4)2SO4中含有游离的H2SO4
25.用下列物质配制标准溶液时,可采用直接法的是(C)
A.KMnO4B.Na2S2O3C.K2Cr2O7D.NaOH
26.常采用标准品对照来检验方法的准确度,采用(B)方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差。
A.F检验B.t检验C.F检验后,进行t检验D.G检验
27.影响化学反应平衡常数的因素是(B)
A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.产物的浓度
28.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是(B)
A.缓冲溶液的PH值范围B.缓冲溶液的组分浓度比
C.外加的酸量D.外加的碱量
29.下列表述中,最能说明偶然误差小的是:
(A)
A.高精密度B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C.误差小D.仔细校正所用砝码和容量仪器等
30.用HCl标准溶液滴定一元弱碱时,一定能使滴定突跃增大的情况是:
(B)
A.Kb不变,c弱碱减小B.Kb减小,c弱碱增大
C.Kb减小,c弱碱增大D.Kb增大,c弱碱减小
31.已知某溶液的氢离子浓度为,该溶液的pH值是:
(A)
A.B.C.D.
32.四人同时分析一矿物中的含硫量,每次取样3.5g,分析结果表示合理的是:
(D)
A.%B.%C.%D.%
33.下列数据中有效数字为四位的是(D)
A.C=B.X=C.pH=D.n=
34.下列溶液中,PH值最小的是(B)
A..L-1HClB.H2SO4
C.D.H2C2O4
35.用HCl滴定时PH突跃范围是~,用滴定NaOH时PH突跃范围是(A)
A.8.7~B.~4.3C.~D.~
36.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用(A)
A.NH2OH(Kb=×10-9)B.NH3·H2O(Kb=×10-5)
C.CH3COOH(Ka=×10-5)D.HCOOH(Ka=×10-4)
37.用.L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=)的突跃范围为~。
若用mol.L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa=)时,pH突跃范围是(D)
A.~B.~C.~D.~
38.EDTA的pKa1~pKa6分别是,,,,和。
EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是(B)
A.B.C.D.
39.已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为,用它来标定mol.L-1HCl溶液,宜称取硼砂为:
(A)
A.0.45g左右B.0.9g左右C.2.25g左右D.4.5g左右
40.NaHCO3水溶液中的质子条件是(B)
A.[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]
B.[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
C.[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
D.[H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]
三、判断题
1.对酚酞指示剂不显色的溶液,应该不是酸性溶液。
(×)
2.pH=2与pH=4的两种强电解质溶液,等体积混合后pH=3。
(×)
3.在一定温度下,改变溶液的pH值,水的离子积不变。
(√)
4.控制一定的条件,沉淀反应可以达到绝对完全。
(×)
5.同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。
(√)
6.一个反应的ΔG数值越负,其自发进行的倾向越大,反应速度越快。
(×)
7.HAc溶液稀释时,电离度增大,H+浓度也增大。
(×)
8.四氯化硅和氯化碳都易水解。
(×)
9.任何可逆反应在一定温度下,不论参加反应的物质浓度如何不同,反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
(√)
10.氮气是反磁性物质,而氧气是顺磁性物质。
(√)
11.在不同PH条件下,[Ac-]和[HAc]是变化的,但Kw不变。
(√)
12.各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同,所以指示剂变色的PH不同。
(√)
13.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。
假如消耗HCl体积V1<V2,则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。
(×)
14.Na2B4O7·10H2O作为基准物质,用来标定HCl溶液的浓度,有人将其置于干燥器中保存。
这样对标定HCl溶液浓度并无影响。
(×)
15.对于三元弱酸PKa1+PKb2=PKw.(√)
16.在不同PH条件下,[Ac-]和[HAc]是变化的,但c(HAc)=[Ac-]+[HAc]是不变的。
(×)
17.各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同,所以指示剂变色的PH不同。
(×)
18.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。
假如消耗HCl体积V1>V2,则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。
(×)
19.Na2CO3作为基准物质,用来标定HCl溶液的浓度,有人将其置于干燥器中保存。
这样对标定HCl溶液浓度并无影响。
(√)
20.以EDTA滴定金属离子M,影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA的酸效应。
(√)
四、计算题
1.测定铁矿石中铁的质量分数(以WFe2O3表示),5次结果分别为:
%,%,%,%和%。
计算:
(1)平均偏差
(2)相对平均偏差(3)标准偏差;(4)相对标准偏差;(5)极差。
解:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)Xm=Xmax-Xmin=%%=%
2.纯KCl试样中w(Cl)(%)的六次分析结果分别为:
,,,,。
计算(a)平均值;(b)标准差;(c)相对标准差;(d)绝对误差;(e)相对误差。
[已知Mr(KCl)=,Ar(Cl)=]
解:
(a)%
(b)
(c)(s/)×100%=%
(d)E=%-×100%=%
(e)Er=×100%=%
3.一样品仅含有NaOH和Na2CO3,一份重0.3720克的该试样需40.00cm3,-3,HCl溶液滴定至酚酞的变色点,那么以甲基橙为指示剂时,需加入多少cm3的HCl溶液至甲基橙的变色点并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。
解:
设试样中NaOH和Na2CO3的摩尔数分别为xmol和ymol,则滴定至酚酞变色时有40x+106y=
x+y=××10–3
解之x=y=
将以上所得摩尔数转化为试样中NaOH和Na2CO3的百分含量,即为43%和57%.
从酚酞变色后再滴定至甲基橙变色时,只有由Na2CO3在酚酞变色时所生成的NaHCO3与HCl反应生成H2CO3这一反应存在,所以甲基橙变色后。
再加入HCl的体积为:
(×103cm3=13.33cm3
或以甲基橙为指示剂时,须加入+cm3
4.用无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度,称取Na2CO30.5300g,以甲基橙为指示剂,滴定至终点时需消耗HCl溶液,求该HCl溶液的浓度。
(Na2CO3的相对分子质量)
解:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1:
2
故CHCl=
=mol·L-1
5.今有6.0833g盐酸样品,在容量瓶中稀释成250mL。
取出,以酚酞为指示剂,用·L-1NaOH溶液滴定至终点,共消耗mL。
试计算该盐酸样品中HCl的含量。
(HCl的相对分子质量)
解:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1:
1。
故ω(HCl)=
=
6.用mol.L-1NaOH滴定mL含mol.L-1HCl和mol.L-1NH4Cl的混合溶液,试计算加入
(1)mL;
(2)mL;(3)NaOH后溶液的pH值;滴定突跃范围和选用的指示剂。
解:
(1)加入mL时,此时溶液是HCl和NH4Cl的混合溶液,强酸和弱酸的混合溶液,体系的pH值由强酸决定:
[H+]=mL×.L-1÷=×10-4
pH=-log[H+]=
(2)加入mL时,HCl和NaOH恰好完全反应,此时溶液的组成为NH4Cl的溶液,
(3)加入mL时,溶液构成NH4Cl和NH3的缓冲溶液。
pH=pKa+
突跃范围为,选用甲基红作为指示剂。
7.用30.0gNH4Cl和400mLmol.L-1的氨水配制pH=的缓冲溶液1.0L,需再加入多少毫升氨水或多少克NH4ClMNH4Cl=
解:
现有缓冲溶液中c氨水=×=mol.L-1;cNH4Cl==mol.L-1
为了配制pH=的缓冲溶液,根据公式pH=pKa+
可知,
所以需要加入NH4Cl
=pKa+
解方程x=
8.测定某一热水器水垢中的Fe2O3百分含量,进行7次平行测定,经过校正系统误差后,其数据为%,%,%,%,%,%和%。
求平均值.平均偏差.标准偏差.置信度分别为90%和99%时平均的置信区间。
解:
x=%+%+%+%+%+%+%)/7=%
平均d=%+%+%+%+%+%+%)/7=%
S=
=%
置信度为90%,n=7时,t=μ=±%
置信度为99%,n=7时,t=μ==±%
9.称取纯一元弱酸,溶于适量水中。
以酚酞为指示剂,用.L-1NaOH溶液滴定至终点时,消耗,当加入时,溶液pH=,计算该弱酸HB的pKa值。
解:
加入溶液后,生成的nB-=××10-3=×10-3mol。
剩余nHB=×()=×10-3mol
由pH=pKa+lgCB-/CHB得=pKa+pKa=
10.测定肥料中N含量,称取试样,加碱液蒸馏,产生的NH3,用过量的,L-1HCl吸收,然后用L-1NaOH返滴定过量的HCl用去,求样品中NH3的质量分数。
(MNH3=)
解:
ω(NH3)=
×100%
=
×100%
=
×100%
=%
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