吉林省辽源一中学年高三化学上学期期末考试试题2含答案 师生通用.docx
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吉林省辽源一中学年高三化学上学期期末考试试题2含答案师生通用
2018-2019学年上学期高三期末考试
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27Cl35.5Cu64Fe56
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是
A.“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B.玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
D.《泉州府志》:
元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白
2.下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂,用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2
B.洗涤沉淀时(见图乙),向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干,重复2-3次
C.用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2
D.用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温下,60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA
B.常温下,16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:
NH4N3===2N2↑+2H2↑,则每收集标况下89.6L气体,爆炸时转移电子数为4NA
D.0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO
、CO
的粒子总数为0.1NA
4.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下:
(MMA)
下列说法正确的是
A.若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2
B.可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C.
、
均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D.MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
5.某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
pH=8
下列说法正确的是
A.实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1
B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O
+2H2O
H2S2O3+2OH-
C.生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需加入稀硝酸验证
D.实验②说明Na2S2O3具有还原性
6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:
HCO
+Ba2++OH−===BaCO3↓+H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
3Ba2++3SO
+2Al3++6OH−===
2BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应:
HCO
+OH−===CO
+H2O
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
7.下列叙述正确的是
A.(CH3)3CCH2CH3的一氯代物只有2种
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
8.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作及实验现象
结论
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去
溶液中含有Fe2+,不含Fe3+
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊
Na2O2已经变质
D
向浓度均为0.1mol·L−1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L−1AgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀
Ksp(AgCl) 10.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 11.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下: 已知: SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑,下列说法不正确的是 A.“酸浸”,时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为: Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl− C.“调pH”时,pH需控制在碱性区域,保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去 D.“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解 12.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3,经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 下列有关说法正确的是 A.反应在0~3s内的平均速率v(NO2)=0.24mol·L−1·s−1 B.在T温度下,起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2,反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍 C.24s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol·L−1,则反应的ΔH>0 D.在T温度下,起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2,达到平衡时,N2O5的转化率大于20% 13.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 B.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 14.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH−) B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性: c>b>a C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右 15.某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2,若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知: 相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是 A.该溶液中: c(OH−)>c(Na+)>c(CO )>c(HCO )>c(H+) B.该溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CO )+c(HCO ) C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH减小,Kw不变 D.该溶液pH约为13的原因: CO +H2O===HCO +OH− 16.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl−,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图,图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。 下列说法不正确的是 A.交换膜a为阳离子交换膜 B.阳极反应式为2H2O-4e−===O2+4H+ C.阴极液pH=1时,镍的回收率低主要是有较多的H2生成 D.浓缩室得到1L0.5mol·L−1的盐酸时,阴极回收得到11.8g镍 二、非选择题 17.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波,呈无色透明状,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备 Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法: Na2SO3 +S+5H2O Na2S2O3·5H2O 制备过程如下: ①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解。 ②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中,加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿,再加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。 ③停止加热,待溶液稍冷却后加2g活性炭,加热煮沸2分钟(脱色)。 ④趁热过滤,得滤液至蒸发皿中,_________________、____________________。 ⑤过滤、洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率。 (1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。 (2)步骤④趁热过滤的原因_____________________,空格处应采取的操作是___________ ______、____________________。 (3)步骤⑤洗涤过程中,为防止有部分产品损失,应选用的试剂为_________________。 (4)滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________________,生成该杂质的原因可能是____________________________。 Ⅱ.产品纯度的测定 准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g·mol−1),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L−1I2的标准溶液滴定,反应的离子方程式为2S2O +I2===S4O +2I−,记录数据如下: 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 0.30 21.32 2 0.36 22.56 3 0.10 21.08 (5)计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。 Ⅲ.产品的应用 (6)Na2S2O3常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化为
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