最新鲁教版九年级化学上册知识点总结.docx

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最新鲁教版九年级化学上册知识点总结

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂

1、化学，是有关物质变化的学问。

是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些

2、物质的变化：

物理变化---没有生成其他物质的变化。

化学变化生成了其他物质的变化

3、如何知道物质是否发生了化学变化：

A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验

（1））火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2））比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3））检验产物H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4））熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、化学变化还会伴随能量的变化

6、学习化学的重要途径——科学探究----一般步骤：

提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点：

（1）先调整零点；

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药

品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。

添加砝

码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1））酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。

（2））酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。

（3））酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4））如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5））灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

不要把拇指按在试管夹短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以

1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：

用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签

向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查（先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松

开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气）。

（三）物质的加热

（1））加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（加热时，试管外壁有水珠要擦拭干净，避免受热不均匀使试管爆炸）

（2）

0

）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试

管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1））废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2））玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3））玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4））玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5））仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元探秘水世界

一、水（水的组成）

1、电解水的实验

A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性

D.化学反应：

2H2O===2H2↑+O2↑E.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条木条复燃

产生位置负极正极H2--出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色火

焰

体积比2：

1

质量比1：

8

F.结论：

①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义H2O

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

（2））水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O+CaO==Ca（OH2）

（3））水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

H2O+CO2==H2CO33、水的污染：

（1））水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%；B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中

含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2））水污染

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3））爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1））水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2））硬水与软水

A.定义：

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的

6、水通过它在自然界里的三态变化，实现自然循环：

水的天然循环是自然界水分子运动的结果，既实

现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。

二、氢气H2

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1））可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？

）

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（2））还原性（用途：

冶炼金属）

H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法

原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

1、构成物质的基本粒子：

分子、原子、离子

2、微观粒子的基本性质：

A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力；D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。

分子：

是保持物质化学性质最小的微粒；原子：

是化学变化中的最小微粒。

联系:

分子是由原子构成的。

原子和离子可以相互转化（得失电子）区别:

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种基本粒子构成

2、直接由原子构成：

金属、稀有气体、碳、硅等。

由分子构成：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

由离子构成：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl3、物质的分类

）构成

纯净物：

有一种物质组成（包含纯净物和化合物）；混合物：

有两种或两种以上物质组成单质：

只有一种元素组成的纯净物；包含：

金属、非金属、稀有气体

化合物：

有两种或两种以上元素组成的纯净物

有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物（只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素）H2OCuOCO2

无机化合物酸HCl、H2SO4、HNO3；碱NaOH、Ca（OH）2、KOH；盐NaCl、CuSO4、Na2CO3

注意：

由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）；也不可能是化合物。

五、原子的构成

1、1911年，卢瑟福团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔，实验结果为：

绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。

分析以上现象的原因为：

极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原

子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。

这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量（原子核）。

从而推测原子是由原子核和核外电子构成，电子在核外“很大”的空间里运动。

2、原子的质量主要集中在原子核上

3、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:

质子数（核电荷数）

4、原子结构示意图：

用圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数

字表示该层的电子数。

（把电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布；能量高的在较远区域）

5、决定元素化学性质:

最外层电子数（原子在化学变化中的表现主要是由原子的最外层电数决定的。

最外层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子（如非金属原子）；较少的易失去电子（如金属原子）；最外层为8（氦是2个）电子-------稳定结构。

化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。

6、相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量:

原子核（质子和中子）说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

7、原子质量的计算（10-26kg）书写、记忆和运算都很不方便，国际上统一采用相对原子质量原子的实际质量以碳原子质量的1/12为基准

相对原子质量=碳原子质量的1/12相对原子质量无单位或单位是1

六、元素

（1））定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

（宏观概念，只讲种类，不讲个数）一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

具有相同质子数（核电荷数）的粒子不一定是同一种元素：

如H2和He；CO、Si和N2

（2））表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

需记住的元素符号：

H（氢）、C（碳）、O（氧）、N（氮）、Na（钠）、Mg（镁）、K（钾）、S（硫）、Si

（硅）、Al（铝）、Cl（氯）、Ca（钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Hg（汞）、Ag（银）、He（氦）、Ne

（氖）

（3）大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如C、Si，稀有气体）表示：

一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

（4））、元素周期表：

112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共7个横行18个纵行。

每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）

发现：

门捷列夫排列依据：

原子序数=质子数第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子

（5））、按顺序背诵：

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素之最：

地壳：

O、Si、Al、Fe、Ca细胞：

O、C、H

七、离子：

带电的原子或原子团

（1）

3+

）表示方法及意义：

如Fe：

一个铁离子带3个单位正电荷

（2））注意离子示意图与原子示意图的区别：

质子数=电子数为原子结构示意图

原子数≠电子数为离子结构示意图

（3））与原子的区别与联系

粒子的种类原子阳离子阴离子

粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数

粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

第三单元溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1））溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2））溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断液体溶于液体，有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂

3、物质溶解于水的过程发生了两种变化：

A、溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；B、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。

4、物质的溶解通常伴随着能量的变化：

NaCl（温度变化不大）NaOH（放热）浓H2SO4、NH4NO3（吸热）

5、乳化现象：

两种互不相溶的液体，其中一种以细小液滴的形态均匀分散到另一种液体里的过程

6、饱和溶液

（1））饱和溶液概念：

在一定的温度下，一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：

在一定的温度下，一定的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液

（2））判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3））饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和增加溶质，减少溶剂，改变温度饱和

溶液溶液

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

（4））浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

2、配制一定溶质质量分数的溶液

（1））用固体配制：

①步骤：

计算、称量、溶解、装瓶存放

②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2））用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：

计算、量取、稀释、装瓶存放

②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第四单元我们周围的空气

一、空气的成分

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%

（1））空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

足量且产物是固体：

选择红磷

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

（2））空气中各成分的用途

A、N2:

生产硝酸和氮肥的重要原料；延长食品保质期；液态氮气制冷剂；

B、O2:

供给生物呼吸；支持燃料燃烧；钢铁冶炼和金属焊接；

C、稀有气体：

工业生产和科学实验的保护气；填充在灯管中制造多种用途的电光源

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

4、空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计

入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

5、空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

6、空气是一张重要的资源

工业上，通过降温加压使空气液化，然后蒸发液态空气，利用空气中N2、O2、稀有气体的沸点不同（N2<

氩气

1、化合价：

一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质

A、写法及意义：

标在元素符号的正上方，先写+/-号，再写数字

Mg：

镁元素化合价为+2MgCl2：

氯化镁中镁元素化合价为+2价

2

B、几种数字的含义：

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷；3Fe2+：

3个亚铁离子；2HO两个水分

子，每个水分子含有2个氢原子

C、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

D、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

E、常用化合价口诀：

一价钾钠银氨氢；二价钙镁钡锌汞；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五氮磷；铜汞二价最常见；一五七氯一二铜；二四六七锰为正；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；遇到单质皆标零

2、化学式：

用元素符号和数字表示物质组成的式子

（1）写法:

A、单质（金属、稀有气体及大多数固态非金属通）：

常用单个的元素符号表示它们的化学式例外：

O2、H2、N2、Cl2等非金属气体的分子由两个原子构成。

B、化合物的化学式写法与读法的一般关系：

“倒读倒写”

交叉法确定化学式：

1的，

三、氧气化合物的相对分子质量物质的总质量

（1）氧气的物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大，液氧、固态氧淡蓝色

（2）氧气的用途：

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

（3）氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性；可供给呼吸，是常用氧化剂

碳:

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷:

发出白光，产生大量白烟，放出热量（白磷着火点低，易自燃，放水中密封保存）

硫:

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁:

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁:

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），放出热量（铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧）

石蜡:

在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体

（4）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

（5））气体制取与收集装置的选择

发生装置：

反应物的