中考化学第一轮复习第十一单元《盐 化肥》科学探究题word版有答案.docx
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中考化学第一轮复习第十一单元《盐化肥》科学探究题word版有答案
第十一单元《盐化肥》科学探究题
1、某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生。
气球变瘪
②将注射器3稍稍向外拉
澄清石灰水变浑浊
③将注射器1中的溶液推入瓶中
气球鼓起
④将注射器4中的溶液推入瓶中
溶液变浑浊
(1)步骤①中气球变瘪的原因碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2,内部压强大于大气压。
(2)步骤③中气球鼓起的原因氢氧化钠溶液吸收了CO2,内部压强小于大气压。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
答案:
解:
(1)步骤①中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,导致内部压强大于大气压,故气球变瘪,故填:
碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2,内部压强大于大气压;
(2)步骤③中,氢氧化钠吸收了生成的二氧化碳,导致内部压强小于大气压,故气球鼓起,故填:
氢氧化钠溶液吸收了CO2,内部压强小于大气压;
(3)步骤④中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
2、兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液酸碱性强弱对比如何?
它们与稀盐酸反应的原理及pH变化又如何?
【实验探究1】对三种药品酸碱性强弱的对比探究。
老师向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料:
pH
7.5~9
10~11.9
12~14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠>碳酸钠>碳酸氢钠。
【实验探究2】对它们与稀盐酸反应的原理及pH变化的探究。
①甲同学在烧杯溶液中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,此时溶液变为红色,向其中逐滴加入一定浓度的盐酸得到pH变化与时间的关系如图1所示。
在此过程中酚酞试液起到的作用是
指示反应的发生和停止。
甲同学由此书写了氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O。
②乙同学向一定量的碳酸氢钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2。
③丙同学向与②中碳酸氢钠等体积、含等碳原子数碳酸钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系图3所示。
【现象与讨论】乙同学滴加盐酸时发现很快就有气泡了,而丙同学实验时却发现一开始并无气泡,滴了一段时间才有气泡产生。
于是,老师首先请乙同学书写了碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,此反应的实质是氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳,
b点的溶质为NaCl、HCl(写化学式)。
【交流与反思】最后丙同学将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
【得出结论2】通过探究溶液的酸碱性及反应过程中pH的变化,一般可以认识反应的原理及进行的过程。
答案:
解:
【得出结论1】碳酸氢钠溶液中显示的是蓝色,pH为7.5~9,碳酸钠溶液中显示的是绿色,pH为10~11.9,氢氧化钠溶液中为黄色,pH为12~14,故三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠>碳酸钠>碳酸氢钠,故填:
氢氧化钠>碳酸钠>碳酸氢钠。
【实验探究2】①在氢氧化钠与盐酸的反应过程中,酚酞试液起到的作用是指示反应的发生和停止,他:
指示反应的发生和停止。
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O,故填:
HCl+NaOH═NaCl+H2O。
②乙同学向一定量的碳酸氢钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2。
【现象与讨论】乙同学滴加盐酸时发现很快就有气泡了,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,此反应的实质是氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳,b点盐酸过量,含有生成的氯化钠和剩余的盐酸,溶质为NaCl、HCl;故填:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳;NaCl、HCl。
【交流与反思】碳酸钠和盐酸反应过程,可以认为是碳酸钠和盐酸首先反应生成氯化钠和碳酸氢钠,然后碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故填:
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
3、甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验:
(1)甲组方法:
用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。
在图Ⅱ装置中,使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是打开弹簧夹,移动量气管,使油层与量气管的液面处于同一水平面。
(2)乙组方法:
取10克样品,加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸(稀盐酸的密度取1.0克/毫升),反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ.请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,计算样品中Na2CO3质量分数。
(3)分析甲、乙两组的测定方案,发现乙组对溶液pH的测定误差较大,请说明理由用pH试纸比对颜色有误差。
(4)你还有与甲、乙组操作不同的实验方法,来测定混合物中的Na2CO3含量吗?
请简述实验原理取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2,然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量,由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量。
答案:
解:
(1)为保证收集的二氧化碳量的准确,防止二氧化碳溶于水,所以液体采用不溶解二氧化碳的油进行收集。
使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是:
打开弹簧夹,移动量气管,使油层与量气管的液面处于同一水平面。
故填:
打开弹簧夹,移动量气管,使油层与量气管的液面处于同一水平面。
(2)稀盐酸质量是:
40毫升×1.0克/毫升×3.65%=1.46g,设碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 1.46g
x=2.12g
样品中Na2CO3的含量是
×100%=21.2%;
(3)用pH试纸比对颜色有误差,所以乙组对溶液pH的测定误差较大。
(4)测定混合物中的Na2CO3含量的另外一种方法是:
取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2,然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量,由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量。
故答案为:
(1)打开弹簧夹,移动量气管,使油层与量气管的液面处于同一水平面;
(2)21.2%;
(3)用pH试纸比对颜色有误差;
(4)取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2,然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量,由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量。
4、按如图装置进行实验,倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应,瓶内气压的变化如坐标图所示。
(1)1g碳酸钙完全反应后,可制得0.44g 二氧化碳。
(2)对比分析坐标图中的ac或bd点,可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。
答案:
解:
(1)设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
1g x
x=0.44g
(2)倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应,瓶内气压的变化如坐标图所示。
对比分析坐标图中的点c、d可知:
两个锥形瓶内达到相同的压强时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短,故选:
ac。
故答案为:
(1)0.44;
(2)ac 或 bd。
5、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,课外小组通过以下实验进行鉴别。
实验1
实验序号
实验操作
1-1碳酸钠
1-2碳酸氢钠
11.96
8.28
实验2
实验序号
实验操作
2-1碳酸钠溶液
2-2碳酸氢钠溶液
实验3
实验序号
实验操作
3-1碳酸钠溶液
3-2碳酸氢钠溶液
不分解
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)实验1中控制的变量是温度、溶液浓度,实验1得出的结论是室温下,10%的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液。
(2)实验2的目的是1%的盐酸与2%的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应速率是否相同。
(3)①实验3-2中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊,试管内壁有液滴。
②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO22.2g。
③要确定碳酸氢钠的分解产物,还需进行的实验是取完全反应后的剩余固体于试管中,滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水。
答案:
解:
(1)由于碳酸钠、碳酸氢钠溶液pH受到温度、溶液浓度影响,所以实验1中控制的变量是温度、溶液浓度。
由表中的数据可得出的结论是:
室温下,10%的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液。
(2)实验2能测定出溶液反应的速度,所以实验2的目的是1%的盐酸与2%的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应速率是否相同。
(3)①由于碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,所以实验3-2中观察到的现象是:
澄清石灰水变浑浊,试管内壁有液滴。
②设8.4gNaHCO3能生成CO2的质量为x
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
168 44
8.4g x
解得:
x=2.2g。
③要确定碳酸氢钠的分解产物,通过上述实验现象已确定生成了二氧化碳和水,还需要确定生成了碳酸钠,所以还需进行的实验是:
取完全反应后的剩余固体于试管中,滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水。
故答为:
(1)温度、溶液浓度; 室温下,10%的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液;
(2)1%的盐酸与2%的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应速率是否相同;
(3)①澄清石灰水变浑浊,试管内壁有液滴;
②2.2;
③取完全反应后的剩余固体于试管中,滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水。
6、某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验流程(注:
序号①~⑧表示实验操作,其中用于沉淀的试剂均稍过量):
根据上述方案流程,回答下列问题:
(1)操作①中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解速率。
(2)第④步实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2,其中涉及的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
(写出其中一个即可)
(3)第⑤步操作的名称是过滤,该操作所需要的玻璃仪器共有3种。
(4)第⑥步加适量盐酸的目的是使最后剩余的滤液中氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠。
答案:
解:
(1)玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷,使粗盐在水中的溶解速率加快;
(2)碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀,碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠,和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(3)过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作,而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分,该操作所需要的玻璃仪器共有3种;
(4)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以第⑥步加适量盐酸的目的是:
使最后剩余的滤液中氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠。
故答案为:
(1)加速粗盐的溶解速率;
(2)除去CaCl2和过量的BaCl2,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(3)过滤,3;
(4)使最后剩余的滤液中氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠。
7、某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时,向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。
将图1与图2的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
回答下列问题:
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性,两种溶液碱性较强的是Na2CO3。
(2)a点的溶质为NaCl、HCl,b点前发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(3)依据实验获取的信息,请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整:
分别取两种固体加入适量水溶解,逐滴缓缓加入稀盐酸,若立即产生气泡则为碳酸氢钠,若开始无气泡,一段时间后有气泡,则为碳酸钠。
答案:
解:
(1)实显碱性溶液pH大于7,显碱性溶液pH越高,碱性越强,因此碱性由强到弱的顺序为碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液;
(2)实验中,a点的溶质有碳酸氢钠和盐酸反应生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢;b点后,碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(3)依据实验3获取的信息可知,向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时,稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为:
取两种固体加水配成溶液,分别逐滴加入盐酸,若立即产生气泡则为碳酸氢钠,若开始无气泡,一段时间后有气泡,则为碳酸钠。
故答案为:
(1)Na2CO3;
(2)NaCl、HCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(3)若立即产生气泡则为碳酸氢钠,若开始无气泡,一段时间后有气泡,则为碳酸钠。
8、工业用碳酸钠中常含有一定量的氯化钠,小黄同学为了确定某碳酸 钠样品的纯度,利用右图所示装置对反应产生的二氧化碳质量进行 测定。
(稀盐酸不考虑 HCl 的挥发,酸性溶液中不考虑 CO2 的溶解)
(1)该方案需要测量反应前后装置的总质量,另外还需测量固体减少的质量。
(2)误差分析:
利用该装置进行实验,若反应完全、称量准确,仍会导致结果出现一 些偏差,其中会使测定结果偏小的原因之一是二氧化碳会携带水蒸气。
(3)优化方案:
现再提供浓硫酸、氮气气流、广口瓶一只(带瓶塞)及导管若干,请 你从减小误差的角度考虑,将方案优化后的装置图画在答题卷上。
答案:
解:
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,依据固体减少的质量计算出碳酸钠的质量,进而计算碳酸钠的质量分数,为了减小实验误差,需要考虑二氧化碳会携带水蒸气的质量,所以
(1)该方案需要测量反应前后装置的总质量,另外还需测量固体减少的质量;
(2)误差分析:
利用该装置进行实验,若反应完全、称量准确,仍会导致结果出现一 些偏差,其中会使测定结果偏小的原因之一是:
二氧化碳会携带水蒸气;
(3)优化方案:
现再提供浓硫酸、氮气气流、广口瓶一只(带瓶塞)及导管若干,请 你从减小误差的角度考虑,所以方案优化后的装置图是:
故答案为:
(1)固体减少;
(2)二氧化碳会携带水蒸气;
(3)
9、实验二:
兴趣小组同学设计了如图所示实验,探究碳酸钠的性质,实验结束后,把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图1),充分混合后发现白色沉淀明显增加
(1)请你写出试管③中反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(2)请你从微观角度分析,试管①②中化学反应的微观实质是试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳分子和水分子
(3)实验结束时,试管③中一定含有的溶质是NaCl、BaCl2(填写化学式)
答案:
解:
(1)试管③中,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,配平即可;故答案为:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(2)从微观角度分析,试管①②中化学反应的微观实质是:
试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳分子和水分子;故答案为:
试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳分子和水分子;
(3)实验结束时,试管③中一定含有的溶质是氯化钠和氯化钡,因为氯化钠是生成物;故答案为:
NaCl、BaCl2;
10、已知Na2CO3与HCl反应分两步进行:
第一步Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步NaHCO3与HCl反应生成CO2:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.现有这样一个实验:
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口,将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中(反应中盐酸足量)。
观察到现象如下:
(1)盛NaHCO3的试管中产生气体的速率要快得多。
(2)盛NaHCO3的试管中气球变得更大,大小气球中生成气体的质量之比为(最简单整数比)
53:
42。
(3)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高。
为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后温度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀盐酸
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀盐酸
3.2g Na2CO3固体
20℃
25.1℃
通过上述实验可得出五条结论:
①NaHCO3的溶解是吸热(吸热或放热)过程;
②Na2CO3的溶解是放热(吸热或放热)过程;
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热(吸热或放热)反应;
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热(吸热或放热)反应;
⑤NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由①③(填①~⑤序号)的热效应之和。
答案:
解:
(1)①因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,没有二氧化碳产生,然后与碳酸氢钠反应,生成二氧化碳”,所以,装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡,而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生,但随着滴入稀盐酸的量增加,才会产生气泡;
故答案是:
NaHCO3;
(2)盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,
盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
根据二者与盐酸反应的化学方程式可知,Na2CO3的相对分子质量比的大NaHCO3的大,故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中,NaHCO3含有的分子多一些,即NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些。
NaHCO3~CO2,
1mol 1mol
,
Na2CO3~CO2,
1mol 1mol
则0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末与足量盐酸发生反应产生的气体体积之比为:
;
故答案是:
NaHCO3;53:
42;
(3)①根据表中数据可知,当NaHCO3溶于水后,混合溶液的温度降低,则NaHCO3的溶解是为吸热过程,
故答案为:
吸热;
②碳酸钠溶于水后,混合液温度升高,则Na2CO3溶解是放热过程,
故答案为:
放热;
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸反应后,混合溶液的温度比碳酸氢钠与水反应后的温度更低,说明碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应,
故答案为:
吸热;
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸反应后,混合液温度比碳酸钠与水反应后的温度更高,说明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应,
故答案为:
放热;
⑤根据盖斯定律,Na2CO3固体与稀盐酸反应的反应热是由碳酸钠固体溶于水的热效应与碳酸钠溶液与稀盐酸反应的热效应之和,
故答案为:
①③。
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