新人教版化学上海市静安区中考一模即期末化学试题.docx
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新人教版化学上海市静安区中考一模即期末化学试题
第一学期教学质量调研
九年级化学学科
(本卷满分100分,完卷时间90分钟)
相对原子质量(原子量):
H–1C–12N–14O–16Cl–35.5Ca–40
一、选择题(本大题含20题,每题2分,共40分)
1.我国在商代就能制造精美的青铜器,青铜中所含铜的元素符号是
A.CuB.CaC.HgD.Fe
2.生活中见到的物质里,属于纯净物的是
A.医用酒精B.干冰C.清新空气D.加碘食盐
3.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指
A.原子B.分子C.元素D.单质
4.我们熟悉的物质中,属于溶液的是
A.牛奶B.豆浆C.冰水D.糖水
5.PM2.5是可入肺颗粒物,为降低PM2.5的含量,应该提倡
A.露天焚烧秸秆B.充分利用太阳能C.直接燃烧煤炭D.大量使用燃油汽车
6.ClO2是一种新型、高效的消毒剂,其中氯元素的化合价为
A.–2B.–1C.+2D.+4
7.固体碘受热升华,关于此过程说法正确的是
A.碘分子体积变小B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子质量变大D.碘分子运动速率不变
8.科学家探索用CO除去SO2,该反应为SO2+2CO
2+S,则化学式是
A.CO2B.CC.CS2D.COS
9.氧元素由化合态转化为游离态的变化是
A.2C2H2+5O2
2H2O+4CO2B.H2CO3
H2O+CO2↑
C.4P+5O2
2P2O5D.2H2O
2H2↑+O2↑
10.以下化学符号里的“3”,表示分子个数的是
A.3HB.NH3C.3H2D.O3
11.蜡烛成分之一化学式为C20H42,关于该成分的说法不正确的是
A.是一种化合物B.该物质是由20个碳原子和42个氢原子构成
C.由碳元素和氢元素组成D.碳原子与氢原子个数比为10∶21
12.在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时,不需要控制的条件是
A.溶质颗粒大小B.溶剂的温度C.溶剂的种类D.溶剂的质量
13.右图为市售盐酸标签的部分内容,其中36.0%~38.0%表示该盐酸中
技术条件
HCl含量36.0%~38.0%
外观合格
A.氯元素含量B.溶质溶解度
C.溶质的式量D.溶质质量分数
14.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是
A.1个NO2分子的质量是46gB.1molNO2约含6.02×1023个氧分子
C.lmolNO2含有3mol原子D.NO2的摩尔质量是46
15.以下实验设计不能实现其对应实验目的的是
A.测定空气中氧气
含量
B.检验氢气的纯度
C.探究可燃物燃烧
的条件
D.证明CO2密度
比空气大
16.除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
A.N2(O2):
通过灼热的铜网B.CaO(CaCO3):
高温煅烧
C.CO2(CO):
通过足量澄清石灰水D.MnO2(Cl):
溶解、过滤、洗涤、干燥
17.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.物质只能由分子构成B.相同原子只能构成同种分子
C.分子质量一定比原子质量大D.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合
18.化学实验的规范操作很重要性。
以下实验操作符合规范要求的是
A.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
B.“氯酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原试剂瓶
D.“测定溶液酸碱性强弱”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润
19.下列实验现象叙述正确的是
A.铁丝在空气中剧烈燃烧时火星四射,放出大量热,产生一种黑色固体
B.向滴有紫色石蕊的水中吹气,紫色石蕊变蓝色
C.向无水硫酸铜粉末中滴加少量水,粉末由蓝色变白色
D.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳,溶液先变浑浊,后又变回澄清
20.在CO、CO2混合气体中,氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是
A.5gB.10gC.15gD.20g
二.填空题(本题含5题,共34分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。
21.现有氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质,
请按要求用化学式填写:
①约占空气总体积4/5的是
(1);②最常用的溶剂是
(2);
③日常生活中用作调味料是(3);④导致酸雨的气体是 (4);
⑤能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是(5)。
22.碳是构成物质种类最多的一种元素,许多物质都与我们的生活息息相关。
①根据表中提供的信息,填写有关含碳物质的对应特性
物质用途
金刚石切割玻璃
石墨作电极
活性炭净水
对应特性
硬度大
(6)
(7)
②金刚石、石墨和碳60都是由碳元素形成的单质,这些物质互称为碳元素的(8)。
③CO2是宝贵的碳氧资;。
CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为 (9) ,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有
(10) (填字母序号)a.无色酚酞溶液b.紫色石蕊溶液c.pH试纸
④化石燃料有煤、石油和天然气,它们都属于(11)(填“可再生”或“不可再生”)能;。
天然气最主要成分是甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,该燃烧反应的化学方程式为(12)。
从下表数据分析,与煤相比,用天然气作燃料的优点是(13)。
1g物质完全燃烧
甲烷
碳
产生二氧化碳的质量/g
2.75
3.67
放出的热量/J
56
32
23.水是我们很熟悉的物质,通过化学学习之后,对水有了一些新的认识。
①了解了水的宏观组成,即水是由(14)元素组成的;
②知道了水的微观结构,构成水的微粒是(15)(填A、B、C、D字母序号);
A.
B.
C.
D.
③认识了用实验测定物质元素组成方法。
化学家卡文迪什做的关于水的组成实验原理如下:
2H2+O2
2H2O,请你从宏观角度描述该化学方程式表示的含义(16);
从微观角度,结合化学方程式,用②中微粒模型图示表示该化学反应的过程(17)
反应物
生成物
24.下表是NO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据(单位:
g/100g水),请回答问题:
温度(℃)
10
20
40
60
80
NO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
①10℃时,NO3溶解度是(18)g/100g水。
②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是
(19)。
③40℃时,将70gNO3固体加入100g水中,充
分搅拌,形成的溶液质量为 (20) g。
④60℃时,NO3的饱和溶液中含有少量NaCl,
通过(21)方法获得较纯净的NO3晶体。
⑤根据表中数据,请在坐标图中描点、绘制符合
NO3溶解度变化规律的曲线(22)。
⑥向20mL水中溶解一定量NO3固体的操作如右图:
请根据实验现象和溶解度数据回答:
A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是(23),一定是
不饱和溶液的是(24)。
当=(25)g
时,B中恰好没有固体剩余。
25.采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下:
①流程图中进行的操作1、操作2的名称是(26);
②写出石灰石煅烧的化学方程式(27),该反应的基本反应类型是(28)。
③该流程图所示物质中,溶于水放出大量热的氧化物是(29),该物质与水反应的
化学方程式为(30)。
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中有的物质可以再利用,该流程中可循环利用的物质是(31)(填“化学式”)。
三.简答题(本题含3题,共26分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。
26.小敏;到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验,请按照要求答问题:
①实验台前有如下仪器和药品,请写出仪器A、B的名称:
A
(1),B
(2)。
小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验,实验前她发现其中缺少一种药品,
该药品名称是(3);该反应的原理是(用化学方程式表示)(4)。
②下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置,其中(5)(填字母序号)步骤中的实验装置有错误,改正的方法是(6)。
改正后进行实验,这些步骤的正确操作顺序是(7)(填字母序号)
实验
步骤
a.制备气体
b.收集气体
c.检查装置气密性
d.清洗仪器、整理桌面
相关
实验
装置
③利用上述装置另选药品,也能完成二氧化碳气体制备,
制取二氧化碳的化学方程式为(8)。
④右图甲装置也可制取二氧化碳气体,甲装置的优点
是可随时控制反应的发生和停止。
若打开弹簧夹,
固体与液体接触,反应便能发生,请简述使甲装置
中反应停止的原理(9)。
27.利用下图装置可进行气体性质的探究实验。
A处通入无色气体(可能是H2、CO或CO2);
B处玻璃管中盛放黑色粉末(可能是CuO或C),C处试管中盛放澄清石灰水。
①根据要求完成下表填写:
序号
探究实验
简答
Ⅰ
若为H2与CuO的反应
B处玻璃管观察到现象:
(10)。
Ⅱ
若为CO与CuO的反应
B处反应的化学方程式:
(11),
发生氧化反应的物质是:
(12)。
Ⅲ
若为CO2与C的反应
(B处换成酒精喷灯加热)
B处的黑色粉末逐渐减少,最后消失,
D处观察到有(13)色的火焰。
②探究实验Ⅰ通过B处的现象只能确定一种产物是铜,为了进一步确定另一产物是水,请对上述实验装置提出简要修改方案(添加或更换装置的位置和所需的药品)(14)。
③探究实验Ⅱ澄清石灰水的作用(用发生反应的化学方程式表示)(15)。
④在上述探究实验Ⅱ、Ⅲ中,D处导管尖嘴口都需用酒精灯点燃,简述其目的分别是:
(16)、(17)。
28.钙是维持人体正常功能所必需的元素。
钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g。
取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。
烧杯内物质质量变为11.34g。
试计算:
①反应产生二氧化碳(18)g,是(19)mol;
②每片钙尔奇中含碳酸钙(20)mol;
③服用钙尔奇通常一日2次,每次1片。
则每人每天摄入钙元素的质量为(21)g。
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%)
(22)
第一学期教学质量调研
九年级化学学科参考答案
一、选择题(本题含20题,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
B
D
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
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