化学九年级下鲁教版酸碱同步练习.docx

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化学九年级下鲁教版酸碱同步练习

酸和碱题型分类练习

一、常见的酸和碱

1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）

（A）它们都是溶液（B）它们都含有酸根离子

（C）它们都含有氢元素（D）它们都电离出了氢离子

2.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）

A.其水溶液能使石蕊溶液变红

B.能去除油污，可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

3.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（     ）

A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质        B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

4.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸

5．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（）

A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾

6.下列现象的产生，与空气成分无关的是（）

A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻

C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈

7.下列药品中，不需要密封保存的是

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸

8.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

盐酸

CuSO4溶液

NaCl溶液

水

Na2CO3溶液

NaOH溶液

PH

<7

<7

=7

=7

>7

>7

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是酸的溶液

C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

2、酸碱性及pH

1.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

物质

厕所清洁剂

洗发精

洗衣液

厨房清洁剂

pH

1

8

10

13

在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（）

A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂

4.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）

A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性

C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性

5.下列溶液的pH最大的是（）

A石灰水B食醋C自来水D汽水

6.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）

A.显碱性B.显酸性

C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大

8.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）

A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥

9.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。

则X是（）

（A）水（B）澄清石灰水（C）纯碱溶液（D）稀盐酸

10.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　　）

名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

pH

5.8～6.2

6.3～6.6

>6.7

A．酸性不变B．酸性变强C．酸性变弱D．碱性变弱

11.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。

下列判断错误的是：

（）

A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z

12．“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。

下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：

农作物

水稻

茶树

玉米

马铃薯

pH

6.0～7.0

6.0～7.0

7.0～8.1

4.8～5.5

A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯

13.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：

（）

物质橘子泡菜葡萄玉米粥

pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0

选项ABCD

14.下列几种物质的溶液，其pH>7的是（）

A.浓盐酸B.石灰水C.氨水D.食盐水

15.下表列出生活中一些液体的PH；

液体

雨水

蒸馏水

厨房清洁剂

厕所清洁剂

PH

5.6

7

12.5

1.6

⑴上述液体中，酸性最强的是（），能使酚酞试液变红的是（）

⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（）

⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（）

⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（）

16.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

物质

肥皂水

雨水

糖水

柠檬汁

洗洁精

pH

10.2

5.2

7.0

2.5

12.2

由此判断：

（1）酸性最强的物质是__________________________。

（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________（填一种物质即可）。

（3）正常雨水的pH约为5.6。

小明生活的环境所降的雨水_________（填“属于”或“不属于”）酸雨。

三、酸和碱化学性质

1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）

A．由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色

2.因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。

核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）。

氨基酸分子具有的性质是  （）

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应  B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

3.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）

AZnBAl2O3CBa（OH）2DNa2CO3

4.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O

ACaOBCO2CNaOHDH2SO4

5.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）

A.NaOHB.Ca（OH）2C.BaCl2D.CaO

6.白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的（）

A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗

7.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）

A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素

8.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）

A锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸

C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

9.下列区分物质的试剂或方法不正确的是  （）                     

   A．用水区分氯化钙和碳酸钙       B．用闻气味的方法区分白酒和白醋

   C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）   D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

10．推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是（）

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

 xy

ANaOH溶液稀HCl（过量）

B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）

CCa（OH）2CO2（适量）

DCa（OH）2Na2CO3

11.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。

则符合该变化的一组物质是（）

12.向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。

其中错误的是（）

13.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（）

A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期

C．服用熟石灰治疗胃酸过多症D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈

14.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。

为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）

A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

15.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

16．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们

鉴别出来的是（）

A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液

17.下列对实验意外事故的处理错误的是（）

A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗

B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

18．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（）

ABCD

图像

实验或事实向pH＝12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热

19．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

20.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。

为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）

实验方案使用的试剂判断的方法

A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

BpH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量

C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

21.下列家庭小实验不能成功的是（）

A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水

22.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是（）

A.NaClB.Al（OH）3C.CaOD.NaOH

23.能反映相关实验过程中量的变化的图像是（）

24.下列除杂方法正确的是：

（）

A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B、用NaOH除去CO2中混有的HCl

C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

25.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

氢气质量/g溶质质量分数/％沉淀质量/gpH

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敝口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向pH=18的氢氧化钠溶液中不断加入水

26.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）

序号

X

Y

①

水

食盐

②

氢氧化钙溶液

二氧化碳

③

稀硫酸

镁粉

④

硫酸铜溶液

铁粉

A．②④B．①③C．①②③D．②③④

四、酸和碱实验题

1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为

（2）丙实验中观察到的实验现象是；

（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】

一定含有的物质：

指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙

还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小丽认为：

有氢氧化钠和碳酸钠

小明认为：

只有碳酸钠

小平认为：

只有氢氧化钙

你认为还可能是（写一种猜想）

【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置

有白色沉淀，溶液呈红色

小丽的猜想正确

小明的猜想正确

。

小平的猜想正确

2.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

（1）探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；

（2）探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：

在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：

在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是，理由是。

（3）关于实验中的细节和意外情况：

实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；

实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；

小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

3.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与

水的体积比为1:

1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀

酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液

在不同液体中的颜色变化

蒸馏水

稀酸溶液

稀碱溶液

紫卷心菜

蓝紫色

红色

绿色

牵牛花

紫色

红色

蓝色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能

做酸碱指示剂。

[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶

液的酸碱度常用。

4.生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。

（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。

（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。

（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。

已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。

请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：

________________________。

5.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

\

甲乙丙

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】①一定含有的物质：

碳酸钙、指示剂、水和。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么?

同学们有如下猜想。

小兰认为：

只有碳酸钠

小刚认为：

只有氢氧化钙

小亮认为：

是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。

（写一种猜想）

【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

②

的猜想正确。

③

的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

。

6.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想I：

全部是Na2CO3，猜想的依据是；

猜想Ⅱ：

全部是NaOH猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。

【实验和推断】

实验步骤

实验现象

①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。

无色溶液

②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液

现象A

③再向试管中滴加几滴酚酞试液。

现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是、

。

7.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想工：

全部是NaOH；猜想Ⅱ：

全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：

是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能千或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：

。

现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。

8．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与

水的体积比为1:

1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀

酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液

在不同液体中的颜色变化

蒸馏水

稀酸溶液

稀碱溶液

紫卷心菜

蓝紫色

红色

绿色

牵牛花

紫色

红色

蓝色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能

做酸碱指示剂。

[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶

液的酸碱度常用。

9．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：

（1）复习酸的化学性质

①酸与指示剂作用

酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色

酸溶液不能使无色酚酞溶液变色

②酸与活泼金属作用

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③酸与某些金属氧化物作用

Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O

……

④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：

。

（2）讨论交流

①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。

②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。

（3）反思

盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。

10.五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。

【提出问题】氢氧化钠是否变质？

若发生变质，其程度如何？

【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。

【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；

Ⅱ.取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；

Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：

①氢氧化钠变质的化学反应方程式是。

②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是。

③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是

④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是

A.测定沉淀A的质量

B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量

C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量

11.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：

测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）

测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“