碳酸钠与碳酸氢钠教案教学设计.docx

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碳酸钠与碳酸氢钠教案教学设计

碳酸钠与碳酸氢钠-教案-教学设计

《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计

【教学内容】

1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。

2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。

[教学目标］

一、知识和技能

1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。

2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。

二、过程和方法

1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

三、情感、态度和价值观

1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。

2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。

[教学说明]

本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。

步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

[引入]同学们在初中的时候大家已经知道化学物质中有“苏苏两姐妹”苏打-碳酸钠和小苏打-碳酸氢钠，在厨房里我们也常常能看到他们的踪影。

那么姐姐苏打和妹妹小苏打她们的性格有什么差异呢？

这就是我们这节课要学习的内容——碳酸钠与碳酸氢钠。

[板书标题]碳酸钠与碳酸氢钠

学生回忆并思考初中学习的有关碳酸钠与碳酸氢钠的知识。

通过知识回顾和创设学生熟悉的生活情景，拉近学生与新知识的距离激发学生对新知识的兴趣。

[讲解]我们常言观人观面向，初始伊人，我们先来看看苏苏两姐妹面向如何。

我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？

[板书]表格一（表格见最后）

学生观察并回答：

碳酸钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小粉末固体。

通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意。

[讲解]1.看来妹妹碳酸氢钠要比姐姐碳酸钠面相上要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。

我再跟这两姐妹进行下一步的接触。

分别在试管中加入5滴水，观察现象。

2.嗯，看来碳酸氢钠的溶解度要大一些，看来呀妹妹要合群一些。

再请同学们触摸一下试管底部，有什么感觉呢？

3.碳酸钠试管底部发热，说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的，看来呀姐姐还是要比妹妹热情一些。

[板书]讲解并补充表格一

1.学生观察并回答：

碳酸钠加水结块变成晶体，碳酸氢钠加水无明显变化。

2.碳酸钠试管底部有些微热，碳酸氢钠试管底部没感觉。

通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。

[讲解]我们在继续向试管中加入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？

[板书]补充表格一

学生观察并回答：

碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。

[讲解]1.看来呀姐姐虽然外观没有妹妹细腻，但是溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。

我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。

2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。

小结一下呢：

Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。

[板书]补充表格一

学生观察并回答：

碳酸钠遇酚酞溶液颜色变红；碳酸氢钠遇酚酞颜色变粉红色。

碳酸钠的碱性更强些。

通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。

[讲解]1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。

那么两姐妹的热稳定性如何呢？

关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：

Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。

老师已经连接好了实验装置，我们各称取5g的样品进行加热，并用澄清石灰水进行检验，大家仔细，观察实验现象，并思考这是为什么。

2.看来呀姐姐碳酸钠热稳定性要比妹妹碳酸氢钠好的多，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

这个方法呢，也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法，请同学们记下来。

[板书]讲解并板书表格二（见最后页）

学生观察并回答：

碳酸钠受热没有明显现象不发生反应；碳酸氢钠加热后试管中有水滴产生，分解了，并产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

学生思考并重点笔记。

通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。

[讲解]1.在前面，我们知道碳酸钠与碳酸氢钠两姐妹都是显碱性的，那么它们与遇到心仪的对象——盐酸时，各自又会有什么样的反应呢？

接着进行下一步的探究。

老师在两支试管中分别加入3mL（水柱高3cm）稀盐酸，将两个各装有小半勺Na2CO3或NaHCO3粉未的小气球分别套在两支试管口。

将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中（如下图所示），大家观察反应现象。

2.从实验现象中我们得出呢：

相同质量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度相同体积的盐酸，NaHCO3反应更剧烈，产生CO2气体更多。

看来妹妹在遇到心仪的对象的时候呢更心动，产生的化学反应更剧烈。

[板书]板书碳酸钠与碳酸氢钠分别和盐酸反应的化学方程式（见最后板书设计）

[讲解]我们学习了碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，知道碳酸氢钠的溶解度大些，受热易分解，与酸反应更剧烈，而碳酸钠的碱性更强。

大家今天学习过后，回去完成两个习题：

1.区别碳酸钠与碳酸氢钠的方法有哪些呢？

2.从碳酸钠中除去碳酸氢钠，或者从碳酸氢钠中除去碳酸钠有什么方法呢？

我们这节课就上到这里。

学生观察并回答：

都有大量气泡产生，气球体积都膨胀，但NaHCO3对应的气球膨胀得快且大。

学生思考并重点笔记。

通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。

[板书设计]

碳酸钠与碳酸氢钠

一、碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度

三、与盐酸反应

1.Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

二、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

步骤

Na2CO3

NaHCO3

①加5滴水

白色粉末，加水结块变成晶体；放热

细小白色晶体，加水无明显变化

②加10mL水

全部溶解

部分溶解

③加1滴酚酞溶液

溶液变红（较深）

溶液变浅红色

初步结论

Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强

现 象

发生反应的化学方程式

结 论

Na2CO3

澄清的石灰水不变浑浊

--------------

受热不分解

NaHCO3

澄清的石灰水变浑浊

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

受热易分解

2.NaHCO3跟HCl反应一步完成：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑