届高考化学第一轮阶段性复习检测题8.docx
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届高考化学第一轮阶段性复习检测题8
阶段性测试题十二 高考模拟综合测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括12个小题,每题4分,共48分,每题只有一个选项符合题意。
)
1.(2013·济南)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是造成灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法中不正确的是( )
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.PM2.5含有的铅、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体
D.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
[解析]A项,电动车以电为能源,可以减少汽油等化石燃料的燃烧,A项正确;B项,砷是非金属元素,B项错误;C项,多环芳烃可以被吸附在PM2.5表面,进入人体,C项正确;D项,开发利用各种新能源,如太阳能、核能、风能、氢能等,有利于减少化石能源的使用,D项正确。
[答案]B
2.(2013·合肥)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.AgCl在等浓度CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
[解析]碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液,也可能是弱酸弱碱盐的溶液,A项错。
pH是溶液中H+浓度的负对数,pH相差2个单位,c(H+)相差100倍,pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍,B项错误。
pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度远大于pH=11的NaOH溶液,两者等体积混合时醋酸过量,溶液呈酸性,C项溶液中各离子浓度关系正确。
溶液中Cl-浓度影响AgCl的溶解度,等浓度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-浓度不同,AgCl的溶解度不同,D错。
[答案]C
3.(2013·临沂)设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列结论中正确的是( )
A.200mL0.5mol·L-1AlCl3溶液中,由于Al3+水解,所以阳离子数目小于0.1NA
B.电解精炼铜时,当阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子数不一定为0.2NA
C.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D.相同体积的O2和O3含有相同的分子数
[解析]A项,AlCl3水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,阳离子总物质的量大于0.1mol,A项错误;C项,氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质的微粒直径不同,C项错误;D项,没有标明物质所处的状态,D项错误。
[答案]B
4.(2013·太原)下列离子方程式的书写正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3↓+H2O
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:
SO2+MnO
+4H+===SO
+Mn2++2H2O
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2===I2+2OH-
[解析]Na2SiO3是可溶于水的盐,应拆写为离子,B项错误;C项中电荷和得失电子均不守恒,错误;D项中显酸性,不能出现OH-,错误。
[答案]A
5.将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合,混合后溶液均呈中性:
①1×10-4mol·L-1的氨水YL ②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL ③c(OH-)=1×10-4mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL。
其中X、Y、Z、W的关系正确的是( )
A.Y>X=W>Z B.X=Y>Z>W
C.X=Y>W>ZD.Z>X=W>Y
[解析]本题思路是先分析酸、碱等体积混合后溶液的酸碱性,然后根据混合溶液呈中性来判断酸、碱的体积大小。
pH=4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol·L-1,pH=4的盐酸与c(OH-)=1×10-4mol·L-1的Ca(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性时二者的体积相等,即X=W;NH3·H2O为弱电解质,1×10-4mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-4mol·L-1,c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水中c(NH3·H2O)远远大于1×10-4mol·L-1,因此混合溶液呈中性时四种溶液的体积关系:
Y>X=W>Z。
[答案]A
6.(2013·银川)LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni(OH)2+4LiOH+O2===4LiNiO2+6H2O。
下列说法正确的是( )
A.LiNiO2中Ni的化合价是+1
B.该反应中LiOH是还原剂
C.OH-和Li+含有的电子数相同
D.每生成1molLiNiO2,反应转移1mole-
[解析]根据化合物中元素化合价代数和为0的原则,Ni的化合价是+3,A项错误;LiOH中化合价没有发生变化,B项错误;OH-含有10个电子,Li+含有2个电子,所含电子数不同,C项错误。
[答案]D
7.已知NO2遇水发生反应:
2NO2+H2O===HNO2+HNO3,试验证明将NO2通入水中会逸出NO气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只生成CO2。
下列说法不正确的是( )
A.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2O
B.NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解
C.HNO2的酸性强于碳酸的酸性
D.NO2通入NaOH溶液中时,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
[解析]A选项HNO2中N元素为+3价,而NO中N元素为+2价,反应中化合价只降低不升高,不符合化合价规则。
[答案]A
8.(2013·日照)某同学用下列装置验证一些物质的性质。
下列说法错误的是( )
A.Ⅰ图中:
将胶头滴管中的水滴到金属钠上,能看到U形管右侧红墨水上升
B.Ⅱ图中:
观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成
C.Ⅲ图中:
观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成。
该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应
D.Ⅳ图中,可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
[解析]钠与水反应生成H2,所以U形管右侧红墨水上升,A项正确;干燥的Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性,能使湿润的有色布条褪色,尾气(Cl2)与NaOH反应生成Cl-和ClO-,在酸性条件下发生反应Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,B项正确;氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应,C项错误;浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2,Cl2将S2-氧化为单质,故氧化性KMnO4>Cl2>S,D项正确。
[答案]C
9.三种物质的溶解度(20℃)如表所示,下列说法正确的是( )
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100g)
74
0.00084
0.01
A.已知20℃MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO
),且c(Mg2+)·c(CO
)=6.82×10-6
B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终所得的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO
的硬水,发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
[解析]20℃下,含MgCO3的溶液中一定有c(Mg2+)·c(CO
)=6.82×10-6,但是c(Mg2+)、c(CO
)不一定相等,如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3,A项错误;MgCl2溶液在加热、灼烧后最终得到的是MgO,加热过程中因Mg(OH)2更难溶,MgCO3可转化为Mg(OH)2,灼烧Mg(OH)2得到MgO,B项正确;由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故除去粗盐中的MgCl2杂质的最佳试剂是NaOH溶液,C项错误;用石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物,D项错误。
[答案]B
10.(2013·商丘)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合:
c(SO
)>c(H+)>c(NH
)>c(OH-)
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中:
c(Na+)=c(SO
)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
D.在浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、c2、c3、c4,则c4>c3>c2>c1
[解析]两溶液混合后生成NH4HSO4。
所以考虑问题时既要考虑电解质NH4HSO4的电离,还要考虑NH
的水解,A项不正确;将B项改为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C中是硫酸钠与硫酸铵的混合溶液,铵离子水解溶液呈酸性,则有c(Na+)=c(SO
)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-);D中酸性顺序为:
HCl>H2CO3>C6H5OH>HCO
,则浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、c2、c3、c4,则c4>c2>c3>c1。
[答案]C
11.(2013·菏泽)T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( )
A.该平衡体系的化学反应方程式为:
A(g)+B(g)C(g)
B.(t1+5)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.T1<T2
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
[解析]图Ⅰ所示,达到平衡时,C增加了0.4mol·L-1,A减少了0.2mol·L-1,B减少了0.6mol·L-1,化学方程式中各物质的计量数之比等于浓度的改变量之比,化学方程式:
A(g)+3B(g)2C(g),A项错误。
B项中操作相当于给反应气体减压,平衡向气体分子数增多即逆向移动,B项正确。
图Ⅱ所示,根据“先拐先平”,可判断T1>T2,升温,B的体积分数增大,说明平衡左移,A的转化率减小,故C、D两项错误。
[答案]B
12.(2013·西安)100mL某溶液中含有的离子如下表:
离子
Cu2+
Al3+
H+
Cl-
SO
c(mol/L)
1
1
2
5
a
用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。
则下列描述正确的是( )
A.电路中共转移0.9mol电子
B.铝元素以Al(OH)3的形式存在
C.阴极质量增加3.2g
D.a=2
[解析]用惰性电极电解该溶液,根据离子的放电顺序知第一阶段Cu2+、Cl-放电,阴阳极产物:
阴极0.1molCu,(析出Cu6.4g),阳极0.1molCl2,转移电子0.2mol。
第二阶段H+、Cl-放电,阴阳极产物:
阴极0.15molH2,阳极0.15molCl2,转移电子0.3mol。
第三阶段H+、OH-放电,实际上就是电解水,阴阳极产物:
阴极0.2molH2,阳极0.1molO2,转移电子0.4mol。
故共转移电子共0.9mol。
上述三个过程完全电解后,电解消耗的H+比OH-多0.3mol,除去原来溶液的0.2molH+,溶液中应产生0.1molH+用于电解,故电解后有0.1molOH-生成,而Al3+为0.1mol,所以铝元素以Al3+是和
Al(OH)3形式存在。
根据溶液中电荷守恒定律,2c(Cu2-)-3c(Al3-)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO
),所以c(SO
)=1mol/L,即a=1。
[答案]A
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题包括4个小题,共44分)
13.(本小题满分10分)(2013·苏州一中)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素
有关信息
X
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z
原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物,既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏
用化学用语回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置________;画出Y的离子结构示意图________;
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是__________;X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为________。
(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为_____________________________________________,
D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式________。
(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)________。
①保存EY2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液,可以制得胶体
(5)下图所示物质均为常见化合物,其中甲为上述五种元素中的两种组成,乙在常温下为液态,工业上常用电解法冶炼金属戊,则甲与乙发生反应的化学方程式为__________________________________
_________________________________________________________。
[解析]X元素主要化合价只有-2价,显然是位于ⅥA族的氧元素;Y元素是主族元素,且主族序数与周期序数差是4,不可能是ⅥA族之前的元素,若在ⅥA族,则只能是第二周期的氧元素,与X重复,故Y只能是ⅦA族的氯元素;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,故Z元素是硫;最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的,中学学的只有氧化铝,故D元素是铝;由E单质性质知E元素是铁。
第
(2)小题中,硫酸的酸性弱于高氯酸,氯离子有三个电子层,半径最大,电子层排布相同的情况下,阴离子半径大于阳离子半径,故氧离子半径大于铝离子。
第(4)小题主要考查铁、氯化亚铁、氯化铁的相关性质,为了防止氯化亚铁被氧化,实验室常在氯化亚铁溶液中加入少量铁粉;氯化亚铁也可以通过铁与氯化铁反应得到,而氯化铁还可以通过复分解的反应得到;铜、碳和氯化铁溶液构成原电池时,铜是负极,失去电子;氢氧化钠和氯化铁混合只能生成氢氧化铁沉淀,不可能得到氢氧化铁胶体。
[答案]
(1)第4周期第Ⅷ族
(2)HClO4 Cl->O2->Al3+
(3)2H2O2
2H2O+O2↑ Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
(4)①③
(5)AlCl3+3H2O
Al(OH)3↓+3HCl↑
14.(本小题满分10分)(2013·郑州)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验时,B中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为:
C___________,D__________。
(供选试剂为:
浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是________,它在该实验中的主要作用是__________________________________________________________。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)反应前,在B装置中通入空气可减少实验误差,操作方法是___
__________________________________________________________。
[解析]将空气通过碱石灰吸收CO2和H2O后进入装置,以充分排出反应管B中产生的CO2和H2O。
在B中,Na2CO3·10H2O和NaHCO3发生分解,产生的H2O被C管(盛无水CaCl2)吸收,CO2被D管(盛碱石灰)吸收,通过C、D管的质量增加可计算Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量,从而确定各成分的质量分数。
但一定要防止外界空气中的CO2和H2O进入装置。
若将A装置换作盛NaOH溶液的洗气瓶,则m(H2O)增加,使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低。
[答案]
(1)Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O,
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)无水CaCl2 碱石灰
(3)干燥管 防止空气中的H2O和CO2进入D中
(4)偏低
(5)关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,向装置中通入空气
15.(本小题满分12分)(2013·天津)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表l是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱
电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
表2
难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
请回答下列问题:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是________(用化学式表示)。
下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大,而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是_________________________________,
溶液中各离子浓度大小的关系是_________________________。
(3)物质的量1:
1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________。
(4)工业生产中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:
BaCl2)。
具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。
现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO
物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上,则溶液中CO
物质的量浓度应≥________mol·L-1。
[解析]
(1)电离平衡常数(Ka或Kb)越大,酸(碱)的酸(碱)性越强。
表1中酸性最弱的是HCN。
电离平衡常数只与温度有关,升温电离常数增大;增大CH3COOH的电离程度只有加水稀释;加CH3COONa固体抑制了CH3COOH的电离,加入冰醋酸,醋酸电离程度减小。
(2)由表1数据可知CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等,即二者电离程度相当,则CH3COO-和NH
水解程度也相当,故CH3COONH4溶液呈中性。
(3)等物质的量的NaCN和HCN混合溶液呈碱性,故有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)由BaSO4(s)===Ba2+(aq)+SO
(aq),溶液中Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO
),因为c(SO
)≥0.01mol/L,所以c(Ba2+)≤
=
=10-8mol·L-1,又由Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,故溶液中c(CO
)≥
=
mol/L=0.26。
[答案]
(1)HCN B
(2)中性 水电离出的H+和OH-的浓度相等,CH3COONH4溶于水后,根据电离平衡常数,CH3COO-结合H+和NH
结合OH-生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中c(OH-)、c(H+)相等,呈中性 c(NH
)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
(3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(4)0.26
16.(本小题满分12分)(2013·湖北孝感)催化剂的研究是化学研究中的一个重要内容,科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ.Cu2O的制取:
(1)火法还原。
用炭粉在高温条件下还原CuO,写出其化学方程式:
___________________________________________________。
(2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2,写出化学方程式____________________________________________;
(3)电解法。
反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
为这个电解池选择合适的阳极材料和电解质溶液。
阳极:
________,电解质溶液:
________。
(4)最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。
写出该制法的化学方程式为________________
________________________________________________________。
Ⅱ.用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
(1)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH=+484kJ·mol-1
不同时段产生O2的量见下表:
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
计算:
前20min的反应速率v(H2O)________;达平衡时,至少需要吸收的光能为________kJ。
(2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。
下列叙述正确的是________。
A.a、b方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B.d方法制得的Cu
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