江西省南昌市进贤一中高一化学上学期第一次月考试题.docx
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江西省南昌市进贤一中高一化学上学期第一次月考试题
江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16N14S32Cl35.5
一、单选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
)
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质,贴错了包装标签的是( )
选项
A
B
C
D
物质
苛性钠
酒精
苏打
硝酸铵
标签
2.下列仪器对应名称正确的是( )
A.蒸发皿
B.三脚架
C.长颈漏斗
D.蒸馏烧瓶
3.在萃取—分液实验中,振荡分液漏斗的操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
5.下列实验操作中错误的是( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.称量NaOH时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘中
C.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
D.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
6.如图是10mL量筒的一部分,数字xy之间相差2mL,若x=5,则量筒所盛液体的体积是( )
A.4.4mLB.3.8mLC.3.6mLD.4.7mL
7.用萃取法从碘水中分离出碘,所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘水发生化学反应 ②能溶于水 ③碘在其中的溶解度应小于其在水中的溶解度
④不溶于水 ⑤碘在其中的溶解度应大于其在水中的溶解度
A.①④⑤B.①③④
C.①②⑤D.①②③
8.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,不正确的操作顺序是( )
A.③②①⑤④B.③①②⑤④
C.②③①⑤④D.②①③⑤④
9.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较
C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
10.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是()
A.Cu(Fe)----加盐酸,过滤;
B.NaCl溶液(碘)----CCl4,萃取、分液;
C.KNO3溶液(NaCl)----降温结晶,过滤
D.CO2(HCl)----氢氧化钠溶液,洗气
11.NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.18g水所含的电子数为18NA
B.0.5molH2SO4含有的原子数为3NA
C.标准状况下,11.2LHF含有0.5NA个HF分子
D.1mol氦气中含有NA个He原子
12.在化学实验操作中必须注意安全操作,下列操作或事故处理正确的是()
①在点燃氢气前,必须检验氢气的纯度
②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌
③浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液
④给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3
⑤加热液体混合物时,在混合液中加入碎瓷片防止暴沸
A.①②B.①②③C.①②③④D.全部
13.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是()
A.
B.
C.
D.
14.标准状况下,5.6LO2中含有N个氧原子,则阿伏加德罗常数的值为( )
A.4NB.
C.2ND.
15.下列叙述正确的是( )
A.1molCO2的质量为44g/mol
B.CO2的摩尔质量为44g
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.NA个CO2的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
16.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了
诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1
B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C.1mol青蒿素的体积约为22.4L
D.1mol青蒿素中含11molH2
二、填空题(本题包括3小题,共23分)
17.(9分)下图表示实验室中常见的玻璃仪器,请回答下列有关问题。
(1)用仪器的字母填空:
能用酒精灯直接加热的仪器是________,使用前要检查是否漏水的仪器有________,要分离汽油和水的混合物,应选择的仪器是________。
(2)g的名称是________。
(3)c常用于盛放固体试剂,实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。
A.烧碱B.锌粒C.活性炭D.石灰石
(4)下图是为完成相应实验的装置图,请分析指出其中一处错误。
A_________________,B___________________,C____________________。
18.(6分)设NA为阿伏加德罗常数的数值,完成下列填空:
(1)1molCH4含碳原子________mol,含氢原子___________mol。
(2)标准状况下,0.5NA个CO2分子所占有的体积为________。
(3)标准状况下,33.6LH2所含的分子数目为________。
(4)34gH2O2的物质的量为________;0.5molH2SO4的质量为________________。
19.(8分)
(1)在同温同压下,相等质量的氧气和臭氧,它们的物质的量之比为_________,分子个数比为_____________,原子个数比为______________。
(2)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2,可发生如下反应:
2NO+O2═2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_____________。
三、计算题(本题包括2小题,共14分)
21.(6分)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共11.2L,质量为18g
(1)求两种气体的物质的量之和;
(2)求混合气体的平均摩尔质量;
(3)求两种气体的体积分别是多少?
22.(8分)设NA表示阿伏伽德罗常数的值。
(1)若已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg,则氧原子的摩尔质量是多少?
(用含a、b数字的式子表示);10gNO2物质的量是多少?
(用含b的式子表示)
(2)已知H2+Cl2
2HCl,在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后,容器中气体分子数目为多少个?
此时气体总质量是多少?
四、实验题(本题包括1小题,共15分)
23.(15分)Ⅰ.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如图:
(1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的_________(填字母)。
a.试管 b.烧杯 c.坩埚d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①_____________,③___________。
(3)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在分液漏斗中进行,下层液体呈______色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是____________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:
①________;②_________;③_________。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是___________,最后晶态碘在_______里聚集。
Ⅱ.海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体(KClO3溶解度随温度变化大),可通过溶解、________、_________等操作净化。
(2)生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰,所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2,可通过反复洗涤去除Ca(OH)2,检验沉淀是否洗净的操作方法:
_____________________________________________________________________________________。
2019-2020上学期高一第一次月考化学参考答案(带解析)
1.C
【解析】
【详解】
A.苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性,标签正确,故A正确;
B.酒精是易燃液体,标签正确,故B正确;
C.苏打是碳酸钠为纯碱,无毒物质,标签贴错,故C错误;
D.硝酸铵撞击或受热乙分解发生爆炸,属于爆炸品,故D正确;
故答案为C。
2.D
【解析】
【分析】
此题考查实验器材的名称。
【详解】
A.是坩埚,故不正确;
B.是泥三角,故不正确;
C.是分液漏斗,故不正确;
D.是蒸馏烧瓶,故正确;
故正确答案为D
3.A
【解析】
试题分析:
A.右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,倒转振荡,操作正确,故A正确;B.分液漏斗没有颠倒,故B错误;C.右手从指缝穿过漏斗口部没有压住玻璃塞,左手也没固定住活塞,故C错误;D.应将分液漏斗倒转过来上下振荡,故D错误;故选A。
【考点定位】考查实验的基本操作
【名师点晴】明确萃取分液实验中振荡分液漏斗的正确操作过程是解题关键,在萃取-分液实验中,振荡分液漏斗的操作:
盖上分液漏斗的瓶塞,左手按住上口,右手托住分液漏斗口活塞,倒转一起上下振荡,据此解答。
4.A
【解析】
【详解】
由图可以知道,图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶(冷凝管)、分液漏斗,则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液),所以A选项是正确的;
综上所述,本题选A。
5.B
【解析】
【详解】
A.分液时为将两层液体完全分离,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,A正确;
B.氢氧化钠具有腐蚀性,且易吸水,称量NaOH时,称量物放在烧杯中,置于托盘天平的左盘中,B错误;
C.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁,C正确;
D.蒸馏时温度计测量蒸汽温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处,D正确。
答案选B。
6.C
【解析】
【详解】
用量筒量量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平,即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线,再读出所取液体的体积数,量筒从下到上刻度增大,由图示可知:
数字xy之间相差2ml,若x=5,则y=3,一个小格为0.2ml,量筒内液体的体积数是3.6ml,故答案为C。
7.A
【解析】
【详解】
利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取,须注意:
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应,符合条件的是:
①不和碘水发生化学反应④不溶于水⑤碘在其中的溶解度应大于其在水中的溶解度,故选A。
8.D
【解析】
【详解】
粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全除去,每一次所加试剂都过量,加碳酸钠可以除去钙离子,加氯化钡可以除去硫酸根离子,加入氢氧化钠可以除去镁离子,每一次所加的试剂都是过量的,引入的杂质离子也要除掉,所以碳酸钠加在氯化钡后面,以除去多余的钡离子,盐酸必须加在最后边,除去多余的碳酸根离子,氢氧根离子,即顺序③①④不能改变,故选D。
【点睛】
粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全除去,每一次所加试剂都过量,除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,除硫酸根用钡离子,每一次所加的试剂都是过量的,引入的杂质离子也要除掉,要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。
9.C
【解析】
【分析】
用pH试纸测定溶液pH的方法为:
用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
【详解】
A.不能把pH试纸放入溶液,会污染试剂,A项错误;
B.不能将溶液倒在pH试纸上,B项错误;
C.符合测定溶液pH的方法,C项正确;
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,无法测定该溶液的pH,D项错误;
答案选C。
10.D
【解析】
【详解】
A.Fe与盐酸反应,而Cu不能,则加盐酸后过滤可除去Cu中的Fe,故A正确;
B.碘易溶于四氯化碳,不易溶于水,则加CCl4,萃取、分液可除去氯化钠溶液中的碘,故B正确;
C.硝酸钾的溶解度受温度影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大,则冷却结晶,过滤可实现除杂,故C正确;
D.CO2和HCl均能与氢氧化钠溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的HCl,故D错误;
故选D。
11.D
【解析】
【详解】
A.18g水的物质的量是1mol,H2O分子中含有10个电子,则1molH2O中所含的电子数为10NA,A错误;
B.缺少溶液体积,不能计算微粒数目,B错误;
C.在标准状况下HF以聚合分子存在,不能确定HF分子数目,C错误;
D.1mol氦气中含有NA个He分子,由于He是单原子分子,所以1molHe分子含有NA个He原子,D正确;
故合理选项是D。
12.D
【解析】
【分析】
①根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答;
②由于浓硫酸的密度比水大,且易溶于水,溶于水时放出大量的热,所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中;
③根据酸液的腐蚀性分析;
④根据给液体加热注意事项进行解答;
⑤根据给液体加热注意事项进行解答。
【详解】
①可燃性气体遇明火可能发生爆炸,所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前必须检验气体的纯度,故正确;
②稀释浓硫酸时,要考虑浓硫酸的物理性质,密度比水大,易溶于水,溶于水时放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水会浮在上面,放出的热足以使水沸腾,从而造成液滴飞溅,导致事故发生,所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中,并不断搅拌,使热量快速扩撒,故正确;
③浓碱对皮肤有腐蚀性,如不慎溅到皮肤上,应用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液,故正确;
④给液体加热注意事项:
给试管中的液体加热,液体一般不超过试管容积的三分之一,故正确;
⑤加热液体混合物,应防止暴沸,可加入碎瓷片,故正确;
①②③④⑤均正确,故选D。
【点睛】
本题考查化学实验安全及操作,化学实验是化学的基础,要了解常见的实验操作,注意化学实验要严格遵守操作规程,能对错误操作的后果做出判断是解答关键。
13.D
【解析】
【分析】
装置气密性检验有多种方法,原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡,常见方法有:
①利用压强差形成水柱;②利用气体的热胀冷缩形成压强差,形成气泡。
【详解】
A项、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好不漏气,故A正确;
B项、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好不漏气,故B正确;
C项、用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好不漏气,故C正确;
D项、用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气,故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查装置气密性的检查,装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差,形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。
14.C
【解析】
【分析】
根据n=V/Vm、N=nNA解答。
【详解】
标准状况下,5.6LO2中含有N个氧原子,氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,氧原子的物质的量是0.5mol,则阿伏加德罗常数的值为N÷0.5=2N。
答案选C。
15.D
【解析】
【详解】
A.1molCO2的质量为44g,A选项单位错误;
B.CO2的摩尔质量为44g/mol,B选项单位错误;
C.CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量,C选项表述错误;
D.NA个CO2的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同,正确;
故答案选D。
【点睛】
物质的摩尔质量(以g/mol为单位)在数值上等于其相对分子质量,二者单位不同所以不相等。
16.A
【解析】
【详解】
A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1,故A正确;B.青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15:
22:
5,故B错误;C.青蒿素在标准状况下不是气体,故C错误,D.青蒿素中不含H2,故D错误;本题选A。
17.adff锥形瓶A滴管口伸入试管中
试管口向上混合气体从短导管进入洗气瓶
【解析】本题主要考查常见仪器和典型装置。
(
(1)用仪器的字母填空:
能用酒精灯直接加热的仪器是ad,使用前要检查是否漏水的仪器有f,要分离汽油和水的混合物,应选择的仪器是f。
(2)g的名称是锥形瓶。
(3)氢氧化钠不能使用带有玻璃塞的试剂瓶,故选A。
(4)A滴管口伸入试管中,B试管口向上,C混合气体从短导管进入洗气瓶。
18.1411.2L1.5NA1mol49g
【解析】
【分析】
每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子,微粒个数比等于物质的量之比;标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L;单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量,以此分析解答。
【详解】
(1)每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子,所以1molCH4含碳原子1mol,含氢原子4mol。
(2)标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L,所以0.5molCO2分子所占有的体积为V=0.5mol
22.4L/mol=11.2L。
(3)标准状况下,33.6LH2的物质的量n=
=1.5mol,所含的分子数目为1.5NA。
(4)H2O2的摩尔质量为34g/mol,34gH2O2的物质的量为
=1mol;H2SO4的摩尔质量为98g/mol,0.5molH2SO4的质量为0.5mol
98g/mol=49g。
19.3:
23:
21:
1a:
(a+2b)
【解析】
【分析】
(1)根据n=
可知,等质量的氧气和臭氧的物质的量与摩尔质量成反比;根据N=nNA可知,分子数与物质的量成正比;质量相同的氧气和臭氧含有相同的原子数。
(2)根据质量守恒,反应前后各种元素原子个数不变,据此计算出反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比。
【详解】
(1)相等质量的氧气和臭氧,它们的物质的量之比与摩尔质量成反比,则二者的物质的量之比=48g/mol:
32g/mol=3:
2;根据N=nNA可知,分子个数之比与物质的量成正比,则二者分子数之比=3:
2;等质量的臭氧和氧气含有等质量的O原子,则含有氧原子个数相等,原子个数之比为1:
1;
(2)无论NO和氧气是否完全反应,即无论容器中存在的微粒是什么,但密闭容器中各种元素原子个数不变,根据N=nNA知,各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比,n(N):
n(O)=n(NO):
[n(NO)+2n(O2)]=amol:
(a+2b)mol=a:
(a+2b)。
【点睛】
本题考查了物质的量的计算,明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系,明确“各种元素原子个数与是否发生反应无关”为解答关键,试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。
20.0.5mol36g·mol-1分别为5.6L
【解析】
【详解】
(1)根据n=V/Vm=11.2L/22.4L
mol-1=0.5mol,两种气体的物质的量之和是0.5mol。
(2)混合气体的平均摩尔质量=m/n=18g/0.5mol=36g·mol-1。
设CO气体的物质的量X,CO2气体的物质的量Y则:
28X+44Y=18,X+Y=0.5,解之得X=0.75mol、Y=0.25mol。
CO的体积0.75mol
=16.8L。
CO2的体积0.25mol
=5.6L
21.(b-a)NA10/(bNA)mol375g37g0.5mol
【解析】
【分析】
(1)根据NO、NO2分子组成相差1个氧原子,可以计算出1个氧原子的质量,NA个氧原子的质量之和为氧原子的摩尔质量;根据n=m/M计算NO2物质的量;
(2)该反应为反应前后气体分子数目不变,即气体的总量不变,所以反应前后气体分子数、气体的质量均不变;
(3)根据1molCa(OH)2含2NA个OH-,可以计算出含有NA个OH-的Ca(OH)2物质的量,从而计算出钙离子的量;根据n=m/M计算Ca(OH)2的质量;
【详解】
(1)NO、NO2分子组成相差1个氧原子,故1个氧原子的质量为(b-a)g;1molO的质量为(b-a)NAg,所以氧原子的摩尔质量是(b-a)NAg/mol;NO2的摩尔质量为bNAg/mol;根据n=m/M可知,10gNO2物质的量为10/bNAmol;
综上所述,本题答案是:
(b-a)g,(b-a)NA,10/bNAmol。
(2)反应前气体分子数目共为3NA,由反应知,反应前后气体分子数目不变,故反应后气体分子数目仍为3NA,由质量守恒原理知,容器中气体总质量1×71+2×2=75g;
综上所述,本题答案是:
3,75g。
(3)1molCa(OH)2含2NA个OH-,故含有NA个OH-的Ca(OH)2物质的量为0.5mol,质量为0.5×74=37g;0.5molCa(OH)2中含有钙离子的量为0.5mol;
综上所述,本题答案是:
37g;0.5mol。
22.cdef过滤萃取分液紫
未打开分液漏斗的上口活塞(或分液漏斗上口活塞凹槽未对准分液漏斗上口小孔)
缺少石棉网;温度计插到了液体中;冷凝管进出水的方向颠倒使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高
蒸馏烧瓶蒸发结晶趁热过滤
取适量最后一次的洗涤液于一洁净试管中,向其中滴加Na2CO3溶液,若不出现白色沉淀则洗净,反之则否
【解析】
【分析】
Ⅰ.
(1)灼烧海带需要的仪器有:
酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚;
(2)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,从碘水中分离出碘采用分液方法;
(3)萃取剂的选取标准:
和原溶剂不互溶,和溶质不反应,溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度;
(4)温度计测量馏分温度,冷凝管中的水遵循“下进上出”原则,加热烧瓶需要垫石棉网;
(5)水浴加热时烧瓶受热均匀,且温度不至于过高;
Ⅱ.
(1)NaCl中若混有少量的KClO3固体(KClO3溶解度随温度变化大),可通过蒸发结晶的方法分离提纯;
(2)检验最后一次洗涤液中有没有Ca2+。
【详解】
Ⅰ.
(1)灼烧海带需要的仪器有:
酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚,故选cdef;
(2)分离难
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