高考化学考前复习回扣材料.docx
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高考化学考前复习回扣材料
考前复习回扣材料
化学1
1、实验1-1:
粗盐提纯的反应:
(p6-7)
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.实验1-2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
3.实验1-3:
蒸馏(P8)
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
4.实验1-4:
用CCl4萃取碘水中的碘并分液(P9)
实验过程:
(1)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(2)用量筒量取10mL碘的饱和溶液,倒入分液漏斗,然后再注入10mLCCl4,盖好玻璃塞。
实验现象:
加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在下层;
(3)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏倒转过来用力振荡。
并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。
用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合;
(4)将分液漏斗放在铁架台上,静置、分层。
静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或接近无色。
(5)待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
(6)将分液漏斗上口倒出上层水溶液
5.科学探究(P13)
6.实验1-5:
配制一定的物质的量浓度的溶液(P16)
7.实践活动(P25)
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
C+O2
CO2
CO2+H2O=H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
8.科学探究:
Fe(OH)3胶体的制备(P26)
取一烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1~2mL。
继续煮沸,待溶液呈红褐色后,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2O(沸)
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
现象:
光束通过胶体时,产生丁达尔效应。
9.实验2-1(3-1)
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
10.实验2-3(P33)
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓产生蓝色沉淀
H++OH-=H2O酚酞红色褪去
CO32-+2H+=CO2↑+H2O产生气泡
11.思考与交流(P35)
2CuO+C
2Cu+CO2↑
C+H2O
CO+H2
CuO+H2
Cu+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
2Na+Cl2
2NaCl
12.实验3-1(p47)
4Na+O2=2Na2O钠块在空气中变暗
13.实验3-2:
(p48):
2Na+O2
Na2O2钠在空气中燃烧产生黄色火焰
14.科学探究:
加热铝箔(P48)
4Al+3O2
2Al2O3
现象:
铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。
原因:
氧化铝的熔点高。
15.实验3-3:
钠与水反应(P50)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
现象:
浮熔游响红
16.科学探究:
铁粉与水蒸气的反应(P50)
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
17.实验3-4:
铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应(P51)
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
有气泡产生
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
有气泡产生
18.实验3-5:
过氧化钠与水、二氧化碳的反应(P55)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
现象:
有气泡产生,放热,放出的气体能使带火星的木条复燃,溶液中滴入酚酞后变红。
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
19.科学探究:
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(P56)
(1)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
产生气体,该气体使澄清的石灰水变浑浊
(2)纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
开始无气泡,后来产生气泡。
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生气体,该气体使澄清的石灰水变浑浊
(4)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(5)碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
20.实验3-6:
焰色反应(P57)
步骤:
烧-蘸-烧-洗-烧
现象:
钠-黄色;钾-透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
21.氧化铝(P58)
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O氧化铝溶解
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O氧化铝溶解
22.实验3-7:
氢氧化铝的制备(P58)
Al2(SO4)3+6NH3・H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
现象:
生成白色胶状沉淀,继续滴加氨水,沉淀不消失
23.实验3-8:
氢氧化铝的性质(P58)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化铝溶解
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O氢氧化铝溶解
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
24.明矾净水原因(P59)
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
20.铁的氧化物的性质(P59)
FeO+2HCl==FeCl2+H2O黑色粉末溶解
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O红棕色粉末溶解
25.实验3-9:
铁的氢氧化物的制备(P60)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+2NaCl
现象:
产生红褐色沉淀
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
现象:
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色
26.学与问:
(P61)
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
27.实验3-10:
铁离子的检验(P60)
(1)铁离子的检验
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
现象:
溶液呈血红色
(2)Fe2+的检验试剂
试剂:
KSCN、氯水
现象:
开始溶液不变红色,再向溶液中滴加几滴氯水,溶液变成红色铁粉溶解
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
28.科学探究:
铁的化合物之间的转化
2FeCl3+Fe===3FeCl2铁粉溶解,溶液由棕黄色变成浅绿色。
2Fe3++Fe=3Fe2+
Cl2+2FeCl2===2FeCl3溶液由浅绿色变成棕黄色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2铜粉溶解,溶液由棕黄色变成蓝绿色。
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
24.思考与交流(P76)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O氢氟酸雕刻玻璃
29.二氧化硅的性质(P76)
CaO+SiO2
CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,为什么?
(P76)
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3,使瓶塞和瓶口粘在一起。
30.实验4-1:
硅酸胶体的制备(P77)
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体)
硅酸钠与盐酸反应也可生成沉淀
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓生成白色沉淀
31.硅的制法(P81)
SiO2+2C
2CO↑+Si
Si(粗)+2Cl2
SiCl4
SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
32.思考与交流氯气的实验室制法(P83)
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
33.氯气的性质(P83)
2Fe+3Cl2
2FeCl3产生褐色的烟
Cu+Cl2
CuCl2产生棕色的烟
34.实验4-3(P83):
H2+Cl2
2HCl安静燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾.
35.氯气和水反应(P84)
Cl2+H2O==HClO+HCl
36.氯气与碱的反应:
实验4-5(P85)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
37.实验3-6:
(P86)
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3产生白色沉淀
38.卤素离子的检验
Ag++Cl-=AgCl↓(白色)
Ag++Br-=AgBr↓(淡黄色)
Ag++I-=AgI↓(黄色)
38.硫的性质(P90)
S+O2
SO2硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气燃烧,明亮的蓝紫色火焰。
39.实验4-7:
二氧化硫的性质
SO2+H2O
H2SO3
40.学与问(P91)
SO3+H2O==H2SO4
SO3+CaO==CaSO4
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O
35.氮气的性质(P91)
41.NO的性质(P92)
2NO+O2===2NO2气体由无色变成红棕色
42.科学探究:
NO2与H2O的反应(P92)
3NO2+H2O===2HNO3+NO液面上升,气体由红棕色变成无色。
43.合成氨
44.实验4-8:
氨气极易溶于水(P98)
NH3·H2O
NH3↑+H2O
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
45.氨的性质
NH3+HCl
NH4Cl
46.铵盐的性质
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
NH4NO3+NaOH
NH3↑+H2O+NaNO3
46.思考与交流(P98)
4NH3+5O2
4NO+6H2O
47.氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
48.思考与交流:
浓硫酸的脱水性
现象:
蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并有刺激性气味的气体产生。
49.实验3-9:
浓硫酸的性质(P101)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
现象:
铜片溶解,生成白色、黑色粉末,溶液呈灰黑色,有刺激性气味的气体生成。
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
50.硝酸的性质(P102)
4HNO3(浓)+Cu
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(浓)+3Cu
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
化学2
1.科学探究:
碱金属(P5)
2Na+O2
Na2O2
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2K+2H2O==2KOH+H2↑
2.卤族元素(P8-9)
H2+F2==2HF
光/加热
H2+Cl2=========2HCl
加热
H2+Br2=====2HBr
加热
H2+I2
2HI
3.实验1-1:
卤素单质间的置换反应(P8)
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
现象:
滴加氯水,溶液变橙色,加CCl4静置,分层,上层无色,下层呈橙红色。
2KI+Cl2=2KCl+I2
现象:
滴加氯水,溶液变褐色,加CCl4静置,分层,上层无色,下层呈紫红色。
2KI+Br2=2KBr+I2
现象:
滴加氯水,溶液由无色变为褐色,加CCl4静置,液体分层,上层无色,下层变为紫色。
4.实验2-1:
铝条与盐酸反应(P33)
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
现象:
有气泡产生,溶液温度升高
5.实验2-2:
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应(P34)
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
现象:
玻璃片被粘起,温度降低,有刺激性气味的气体生成。
6.实验2-3:
中和反应(P34)
现象:
溶液温度升高
7.实验2-4:
铜锌原电池
锌片(负极):
Zn-2e-=Zn2+
现象:
锌片变灰黑色,逐渐溶解
铜片(正极):
2H++2e-=H2↑
现象:
有气泡产生,指针偏转
8.实验2-5:
影响化学反应速率的因素(P48)
现象:
(1)热水中很快产生气体;
(2)常温下的水中,较快产生气体;
(3)冷水中较慢产生气体。
9.实验2-6:
(P48)
现象:
(1)加入二氧化锰,很快产生气泡;
(2)加热氯化铁较快产生气泡
10.科学史话:
(P50)
高温
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2↑
CO的产生:
C(焦炭)+O2(空气)=CO2
C(焦炭)+CO2=2CO
11.甲烷的氧化反应(P60)
点燃
CH4+2O2→CO2+2H2O
现象:
产生淡蓝色火焰。
12.科学探究:
甲烷的取代反应(P61)
现象:
光照试管内气体颜色变浅,试管壁上出现油状液体,试管内有少量白雾,液面上升。
13.乙烯的氧化反应(P68)
现象:
火焰明亮,伴有黑烟。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
14.乙烯与溴的反应(P68)
CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色。
用于鉴别甲烷与乙烯,也可用于除杂。
15.乙烯的加成反应(P68)
16.乙烯的加聚反应
17.实验3-1:
苯的性质(P69)
(1)现象:
静置,试管内液体分层,上层为橙红色,下层无色。
(2)酸性高锰酸钾溶液不褪色。
18.苯的化学性质(P69-70)
19.实验3-2:
乙醇与钠的反应(P73)
2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
现象:
生成可燃气体。
20.乙醇的燃烧(P74)
现象:
产生淡蓝色火焰。
21.实验3-3:
乙醇的催化氧化(P74)
现象:
铜丝变成光亮的红色,试管中的液体有刺激性气味。
22.科学探究:
乙酸的通性(P75)
CaCO3+CH3COOH→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
下列装置可以比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
酸性:
CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
23.实验3-4:
酯化反应(P75)
24.实验3-5:
糖类和蛋白质的性质
(1)葡糖糖和新制的氢氧化铜共热,产生砖红色沉淀;
(2)碘遇淀粉变蓝
(3)蛋白质遇浓硝酸,微热,变黄。
25.实验3-6:
糖类、油脂、蛋白质的水解(P79)
(1)蔗糖水解
(2)淀粉或纤维素的水解
(3)油脂水解在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸;在碱性条件下水解,生成甘油和高级脂肪酸盐,在碱性条件下的水解成为皂化反应。
(4)蛋白质水解生成氨基酸。
26.实验4-1:
铝热反应(P89)
27.常见金属的冶炼(P88-89)
(2)电解法
(3)热还原法
28.海水淡化的方法(P90)
蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
29.实验4-2:
海带中提碘(P91)
(1)步骤:
刷净→剪碎→灼烧→溶解→氧化
(2)原理:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
30.海水中提溴:
空气吹出法(P91)
(1)浓缩海水;
(2)通氯气Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)将溴用空气和水蒸气出入吸收塔;
(4)用SO2吸收
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
(5)通入氯气Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
煤的液化:
如一氧化碳和氢气合成甲醇
33.生成合成材料(P97-98)
(1)加聚反应
(2)缩聚反应
34.思考与交流:
绿色化学(P102):
原子利用率(期望产物占总产物的百分数)尽可能高。
选修4主要知识点梳理
第一章化学反应与能量
1、焓变反应热(P2-3)
1.反应热:
一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变(ΔH)的意义:
在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号:
△H
(2).单位:
kJ/mol3.产生原因:
化学键断裂——吸热化学键形成——放热
∆H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)
∆H=E(反应物的键能)-E(生成物的键能)
放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H为“-”或△H<0;吸收热量的化学反应。
(吸热>放热)△H为“+”或△H>0
☆常见的放热反应:
①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应:
①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
2、热化学方程式(P3-4)
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变
三、中和热(P4-5)
1.概念:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.中和热的测定实验
四、燃烧热(P7-8)
1.概念:
25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点:
①研究条件:
101kPa
②反应程度:
完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如:
C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)
③燃烧物的物质的量:
1mol
④研究内容:
放出的热量。
(ΔH<0,单位kJ/mol)
五、盖斯定律(P11-12)
1.内容:
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
2.应用:
计算反应热
第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率(P17-18)
1.化学反应速率(v)
⑴定义:
用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法:
单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式:
v=Δc/Δt(υ:
平均速率,Δc:
浓度变化,Δt:
时间)单位:
mol/(L·s)
⑷影响因素:
①决定因素(内因):
反应物的性质(决定因素)
②条件因素(外因):
反应所处的条件
※注意:
(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时:
充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时:
充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
3.实验3-1(P18)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象:
收集等量的氢气,用4mon/L的H2SO4与鋅粒反应所用时间短
结论:
其他条件不变,反应物浓度大的,反应速率快。
实验2-2:
浓度对反应速率的影响(P20)
原理:
KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验现象:
0.2mol/L的草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色快
结论:
其他条件不变的情况下,增加反应物浓度,可以加快反应速率。
实验2-3:
温度的反应速率的影响(20)
实验原理:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
实验现象:
热水中溶液先出现浑浊
结论:
其他条件不变的情况下,升高温度,可以加快反应速率。
【科学探究】(P21)
原理:
4H++4I-+O2=2I2+2H20
实验现象:
热水中溶液出现蓝色早
结论:
其他条件不变的情况下,升高温度,可以加快反应速率。
实验2-4(P22)
原理:
现象:
向盛有双氧水的锥形瓶中插入带余烬的木条,五明显实验现象;经漏斗向锥形瓶中加热二氧化锰,锥形瓶中迅速产生大量气泡,余烬复燃。
结论:
其他条件不变的情况下,使用催化剂,可以加快反应速率。
【科学探究】(P23)
探究1:
(1)原理:
(2)现象:
在5%的H2O2中分别加入0.1mol/L的FeCl3和0.1mol/L的CuSO4溶液,速率均加快,但氯化铁更快。
(3)结论:
在的分解中,FeCl3是比CuSO4更好的催化剂
探究2.
(1)原理:
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)现象:
加硫酸锰固体的试管中,高锰酸钾溶液褪色的时间短。
(3)结论:
Mn2+是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂
探究3.
(1)原理:
4H++4I-+O2=2I2+2H20
(2)现象:
加唾液的蓝色褪色快
(3)结论:
唾液是4H++4I-+O2=2I2+2H20的催化剂
二、化学平衡(P26)
(一)1.定义:
化学平衡状态:
一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变,平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
本质特征:
v正=v逆
外部特征:
各物质的浓度不再变化
(二)影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律:
在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动
(2)增
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