高一化学复习题及答案.docx
- 文档编号:30301903
- 上传时间:2023-08-13
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:31.14KB
高一化学复习题及答案.docx
《高一化学复习题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学复习题及答案.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案
【篇一:
高一化学上学期期末考试题(含答案)】
txt>一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意).....
1.下列能达到实验目的的是
a.吸收hcl防倒吸b.制取少量蒸馏水c.转移溶液d.除去杂质气体co2
2.下列物质与反应的分类正确的是
a.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐b.钢和目前流通的硬币都属于金属单质
c.氯水和氨水都属于弱电解质d.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
3.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是
4.为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,
其中不可行的是...
a.分别配成1mol/l的溶液,各取1ml滴加1滴酚酞试液,比较颜色深浅
b.分别取样在试管中加热,将可能产
生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
c.分别取样配成溶液,滴加ba(oh)2溶液,观察有无白色沉淀
d.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时
可透过蓝色钴玻璃)
5.下列表述正确的是
①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生②我国从
2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,
持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水
剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,
可减少光化学烟雾的发生
a.①④⑤b.①②④⑤c.②③④⑥d.全部
a.c=m1000w?
v?
?
wcmb.m=c.w%=%d.c=1000?
m100vm
7.设na代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
a.2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1na
b.2克氢气所含原子数目为nac.在标准状况下,11.2升so3所含的分子数目为0.5na
d.17克nh3所含电子数目为10na
8.配制一定物质的量浓渡的naoh溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①将naoh固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解
②烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
a.①②b.③④c.①③d.②④
9.既能与盐酸反应,又能与naoh溶液反应的是
①sio2;②al(oh)3;③nahco3;④al2o3;⑤na2co3
a.全部b.①②④c.②④⑤d.②③④
10、现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液,分离以上
各混合液的正确方法依次是
a.分液、萃取、蒸馏b.萃取、蒸馏、分液
c.分液、蒸馏、萃取d.蒸馏、萃取、分液
11、某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子
数为
a、2b、14c、16d、18
12、a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg5种金属中的一种。
已知:
①a、c、e均
能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气
体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
a、fecualagmgb、alcumgagfec、mgcualagfed、mgagalcufe
13、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
----a、cl、na+、no3、ca2+b、nh4+、hco3、cl、k+
----c、k+、ba2+、cl、so42d、cu2+、nh4+、i、cl
—14、.在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液中通入0.01mol/lcl2,有一半br变
为br2(已知br2能氧化h2so3)。
原溶液中hbr和h2s03的浓度都等于
a.0.08mol/lb.0.008mol/lc.0.007mol/ld.0.075mol/l
15、下列化学反应的离子方程式正确的是:
a.碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合:
b.少量so2通入ca(clo)2溶液中:
so2+h2o+ca2++2clo-=caso3↓+2hclo
c.用稀hno3溶解fes固体:
fes+2h+=fe2++h2s↑
-d.实验室用大理石和稀盐酸制取co2:
2h++co32=co2↑+h2o
16、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝
酸的物质的量为:
a.2molb.1molc.0.5mold.0.25mol
17、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化:
①②③④⑤⑥
fes2→so2→so3→h2so4,nh3→no→no2→hno3下列说法正确的是
a.所有变化都是氧化-还原反应b.②③⑤⑥都是化合反应
c.两个过程中都有接触室装置d.②④反应都要用催化剂
18.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是
a.nacl、baso4b.铜、二氧化硫c.koh、蔗糖d.kno3、硫酸溶液
19.对下列事实的解释正确的是:
a.浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
2-b.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,则原溶液一定含有so4
c.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化
d.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气可与淀粉反应生成蓝色物质
20、将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生。
但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,
则该盐可能是
a、znso4b、fe2(so4)3c、nacld、kno3
21、在一定温度和压强下,将一支容积为15ml的试管充满no2后,倒置于一个盛水的水
槽中,当试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同条件下再通入o2,若要使试管内的
液面仍保持在原高度,则通入o2的体积为
a、8.75mlb、7.5mlc、3.75mld、10.5ml
22.利用下列装置可以完成的实验组合是
23.某无色混合气体可能含有cl2、o2、hcl、nh3、no、no2中的两种或多种,现将此
混合气体经过浓硫酸后体积减小,将剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。
对于原混合
气体成分的判断中,正确的是
a.肯定有o2b.肯定只有nh3和no
c.肯定有nh3、no、hcld.肯定没有cl2、、nh3、no2
24.某硝酸盐r(no3)2受热分解为ro、no2、o2,在标准状况下,将生成的气体充满一烧
瓶,并将烧瓶倒置于水中,当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是a.4111mol?
l?
1b.mol?
l?
1c.mol?
l?
1d.mol?
l?
151422.428
25.下列现象或事实可用同一原理解释的是:
a.氯水和活性炭使红墨水褪色b.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
c.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d.so2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
26.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
a.使酚酞试液变红的溶液:
na+、cl-、so42-、fe3+
b.使紫色石蕊试液变红的溶液:
fe2+、mg2+、no3-、cl-
c.ph=12的溶液:
k+、ba2+、cl-、br-d.硫酸氢钠溶液:
k+、so32-、cl-、nh4+
27.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的..
的是
a.naoh溶液[ca(oh)2溶液]b.feso4溶液(kscn溶液)
c.ki(淀粉溶液)d.na2so3溶液(bacl2溶液)
28.将2.56gcu和一定量的浓hno3反应,随着cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐
渐变浅,当cu反应完毕时,共收集到气体1.12l(标准状况),则反应中消耗hno3的物质的量为
a.0.05molb.1molc.1.05mold.0.13mol
二、填空题
29.写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式:
(1)cuo中混有少量al2o3;
(2)fecl2溶液中混有少量fecl3
30.在如图所示的实验装置中,当a、b、c分别为以下不同组合时,回答有关问题。
(1)当a为盐酸、b为贝壳(粉末)、c为水玻璃时,小试管中的现象是,其中发生的离子反应方程式是。
(2)当a为浓氨水、b为生石灰、c为alcl3溶液,小试管中出现的现
象是,反应的离子方程式为
(3)当a为浓硫酸、b为mg、al、fe、cu中的一种银白色片状金属、
c为品红溶液,小试管中溶液红色褪去,则b为填元素符号),
a和b反应的方程式是
(4)装置d的作用是。
30、如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒
用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒
内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测
定)。
试回答下列问题:
(1)实验1中,沉淀最终变为________色,写出沉
淀变色的化学方程式:
_____________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是:
有___________生成,
活塞________移动(填向外、向内、不)。
(3)实验3中,甲中的3ml气体是no2气体,那么
甲中最后剩余的无色气体是_______,写出no2与h2o的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________。
(4)实验4中,已知:
3cl2+2nh3→n2+6hcl。
甲针筒处活塞有移动,针筒内除有白烟产生外,气体的颜色变为____________。
最后针筒内剩余气体的体积约为________ml。
31、下图是中学化学中常见物质之间的一些反
应关系,其中部分产物未写出。
常温下x是固
体,b和g是液体,其余均为气体。
根据右图
关系推断:
(1)化学式:
x____________,a___________,
b____________。
(2)实验室收集气体d和f的方法依次是___________法、_______________法。
(3)请写出a与e反应生成d的化学方程式_______________________________________。
32.a、b、c是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1)若a是一种淡黄色单质固体,则b→c的化学方程式为。
(2)若a是一种活泼金属,c是淡黄色固体,则c的名称为,试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。
(3)若c是红棕色气体,则a的化学式可能为,试写出c与水反应的化学方程式。
溶液。
请回答:
⑴若在滴加naoh溶液的过程中,沉淀质量m随加入naoh
溶液的体积v的变化如图所示。
当v1=160ml时,则金属粉
末中,n(mg)=_______mol,v2=_______ml。
++⑵若在滴加naoh溶液的过程中,欲使mg2、al3刚好沉淀2v/ml1完全,则滴入naoh溶液的体积v(naoh)=_______ml。
满足此条件的a的取值范围是______________。
三、计算题
35.使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓h2so4充分反应,锌完全溶解,同时
生成气体a33.6l(标准状况下)。
将反应后的溶液稀释至1l,测得溶液c(h+)为0.1mol/l,求:
(1)气体a中各成分的物质的量分别是多少?
(2)若往反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液,则所生成的baso4沉淀的物质的量为多少?
36.向300mlnaoh溶液中缓慢通入一定量的co2气体,充分反应后,在减压低温下蒸
发溶液,得到白色固体a。
请回答下列问题:
⑴由于co2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,
【篇二:
人教版高一化学必修一课后习题答案】
ss=txt>第一章第一节p10
1.c2.c3.cd4.略
5.乳化原理或萃取原理6.利用和稀盐酸反应产生气体
7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第一章第二节p17
1.d2.b3.b4.b
5.65mg/dl~110mg/dl(1mmol=10-3mol)
6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。
7.14ml
8.n(ca):
n(mg):
n(cu):
n(fe)=224:
140:
35:
2
9.1)0.2mol2)cu2+:
0.2molcl-:
0.4mol
10.40(m=40g/mol,该气体的相对分子质量为40。
)
第一章复习题p19
1.c2.b3.a4.bc5.c
6.
(1)不正确。
(标况下或没有明确o2的状态)
(2)不正确。
(溶液体积不为1l)或氢氧化钠加入水中后,形成溶液的体积不能确定
(3)不正确。
(水标况下不是气体)或水在常温下是液体
(4)正确。
(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)
7.
(1)5%
(2)0.28mol/l
8.
稀硫酸
铁粉
过滤fe、cu过滤蒸发
结晶feso4溶液9.1.42g,
操作步骤
(2)称量
(3)溶解并冷却至室温
(4)转移至50ml容量瓶,并洗涤小烧杯2次~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
第二章第一节p29
1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨
2.树状分类法略
7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节p33
1.水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子h+阴离子oh-金属离子或铵根离子酸根离子h++oh-=h2o
2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3.c4.c5.c6.b7.d
8.
(1)naoh=na++oh-
(2)cucl2=cu2++2cl-
(3)fe2(so4)3=2fe3++3so42-(4)ba(no3)2=ba2++2no3-
9.
(1)so42-+ba2+
(2)2al+3hg2+=3hg+2al3+
(3)co32-+2h+=h22(4)不反应。
10.
(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐2
(2)强酸+强碱=可溶盐2o
(3)强酸+caco3=可溶钙盐+h2(4)强酸+可溶盐=可溶盐2o+co2
(5)可溶铜盐+fe=可溶铁盐+cu
11.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。
金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。
第二章第三节p38
1.电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化
2.o2kclo3kmno4hno3h2o2fe3+等h2cco金属单质等
3.氧化s+o2=点燃=so2还原
4.c5.d6.c7.cb8.bc
9.
(1)还原剂h2氧化剂o2转移电子4e-
(2)还原剂p氧化剂o2转移电子20e-
(3)kclo3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-
(4)还原剂h2氧化剂wo3转移电子6e-
10.略
第二章复习题p42
1.
(1)a组co2;b组非金属单质或气体等;c组o2;d组酸或强电解质等
(2)2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3转移4e-
2.还原性
3.c;s和kno3
4.a5.c6.d7.b8.c9.a10.b
11.稀硫酸
h++oh-=h2oco32-+2h+=h2o+co2↓2h++so42-+2oh-+ba2+=2h4
12.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。
ca2++co32-=caco3↓caco3+2h+=ca2++h22ag+-=agcl若还有硝酸钡,则还有下列反应:
ba2++co32-=baco3↓baco3+2h+=ba2++h2o+co2↓
第三章第一节p53
1.实验室中将金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反应。
而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。
4na+o2=2na2o(白色固体)2na+o2=加热=na2o2(淡黄色固体)
2na+2h2o=2na++2oh-2
2.b3.b4.d5.d6.a
7.
(1)3fe+4h2o(g)=高温=fe3o4+4h2
(2)2al+6h+3++3h2
(3)2al+2oh-+2h2o=2alo2-2(4)zn+cu2+=zn2++cu
8.6.72l(0.3mol)
9.al放出的氢气多。
第三章第二节p62
1.2na2o2+2h22转移2e-2na2o2+2co2=2na2co3+o2转移2e-
2.酸强碱两性两性
3.白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失
4.d5.b6.b7.c8.d9.d
10.2fe3++cu=2fe2++cu2+转移2e-
11.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
fe2++2oh-24fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3转移4e-
12.na2co321.2g0.2mol
第三章第三节p68
第三章复习题p70
1.b2.c3.d4.d5.a6.c
7.2cu+o2=加热=2cuo
cuo+h2so4==cuso4+h2o
cuso4+2naoh==na2so4+cu(oh)2
cu(oh)2=加热=cuo+h2o
cuso4+fe==feso4+cu
8.一开始时浓烧碱溶液吸收co2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。
2oh-+co2=co32-+h2o
co32-+h2o+co2=2hco3-2al+2oh-+2h22-+3h2
9.caco3=高温2cao+h2o=ca(oh)2na2co3=caco3+2naoh
10.取样于两支小试管中。
用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有k+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有so42-。
11.53%1:
1
mg+2h+==mg2++h2↑
x-----------------------------x
2al+6h+==2al3++3h2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:
x
第四章第一节(p80课后习题)
1.
(1)⑧⑩
(2)④⑤⑥⑦⑨(3)①②③④
2.
3.na2sio3242442444232(注:
从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸h4sio4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)
4.b(注:
sio2+4hf=sif4↑+2h2o;naoh与sio2的反应太慢,故并不选d。
)
5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的sio2,熔融烧碱时有:
sio2+2naoh=na2sio3+h2o反应发生,对坩埚造成腐蚀。
6.河沙主要成分是石英,其化学成分为sio2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。
7.sio2+2naoh=na2sio3+h2o、na2co3+sio2sio3+co2↑(注:
其实水玻璃是指na2sio3的水溶液,并非na2sio3本身,na2sio3叫“泡花碱”。
)
8.半导体。
用于二极管、三极管及集成电路(ic)生产。
9.
(1)还原剂
(2)化合反应置换反应还原剂
(3)sio2(沙滩物质)——si(粗)——si(纯)——集成电路产品如电脑(用户)
10.
(1)同:
最外层电子数都是4;异:
电子层数不同。
二者为同主族元素。
(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。
但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。
(3)co2、sio2由于结构关系,物理性质差异非常大。
co2常温下为气体,而sio2为非常坚硬的固体。
但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被c还原等。
13%11.7%75.3%11.
(1)n(na2o):
n(cao):
n(sio2)=:
:
=1:
1:
6625660
第四章第二节(p87课后习题)
1.氯气溶于水后,部分与水发生下列反应cl2+h2o=hcl+hclo,生成的hclo不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。
2.
3.略48.漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义)。
它们是固体,比较便于保存和运输。
而氯水是液体,不便于保存运输。
9.因为一旦发生上述反应,产生出hclo,它不稳定易分解造成漂白粉失效。
故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。
保存也是一样要注意密封。
10.防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验。
11.
(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。
(2)吸收cl2:
cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o,减轻其污染。
12.
(1)cl2+2br-=br2+2cl-cl2+2i-=i2+2cl-
(2)br2+2i-=i2+2br-
13.
(1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;
(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩;(5)用石灰水鉴别…
14.
(1)1.43g
(2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量cl2。
故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。
15.略
第四章第三节(p95课后习题)
【篇三:
人教版高一化学综合复习题及答案】
t>一、单项
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 复习题 答案