第三章补充习题.docx
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第三章补充习题
第三章 溶液中的化学平衡
一、判断题
1、Na2CO3和NaOH的混合溶液具有缓冲性能。
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2、将适量的NaAc晶体加入HAc水溶液中,则Kaθ(HAc)值会增大。
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3、同离子效应可以使溶液的PH值增大,也可以使其减小,但一定会使弱电解质的解离度降低。
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4、一定温度下,AB型和AB2型难溶电解质,溶度积大者,溶解度也一定大。
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5、PbI2和CaCO3的溶度积都近似为10-9,但两者的溶解度(mol·dm-3)却不相等。
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6、将氨水的浓度稀释一倍,溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。
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7、稀的饱和溶液是不存在的,而浓的不饱和溶液也是不存在的。
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8、某两种配离子的Kθ(稳1)〉Kθ(稳2),故第一种配离子比第二种配离子更稳定。
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9、常温时弱电解质溶液浓度越稀,解离度越大,而解离常数却不变。
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10、在50克水溶液中含有0.1molNaCl,则NaCl的质量摩尔浓度为2mol.kg-1。
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11、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关,而且与溶液浓度成正比。
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12、25℃时,在多元弱酸中,由于第一级解离产生的H+对第二级解离有同离子效应,因此Ka1θ〉Ka2θ。
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13、0.1mol.dm-3H3PO4溶液中,对各种离子而言,H+离子最多,PO43-离子最少。
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14、氨水溶液如果装在铜制容器中,铜会溶解,其原因是发生了配位反应,生成了[Cu(NH3)4]。
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15、弱碱的解离常数Kbθ只与溶液温度有关,而于其浓度无关。
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16、将等体积0.1mol••dm-3NaOH与0.1mol•dm-3HAc液混合后,此溶液呈中性。
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17、所有配合物都是由内界和外界两部分组成的。
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18、因为溶入溶质,故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。
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19、用0.1mol••dm-3NaOH分别中和10cm3,0.1mol•dm-3HCl和10cm3,0.1mol•dm-3HAc溶液时,所用的NaOH溶液的体积是相同的。
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二、选择题
1、下列反应中哪一个是可逆反应?
(A) Pb(NO3)2+2NaI→PbI2+2NaNO3
(B) AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3
(C)2Na+2H2O→2NaOH+H2
(D)KNO3+NaCl→KCl+NaNO3
2、根据酸碱定义,酸是质子给予体。
在反应式NH3+H2O→NH4++OH-中,哪一个是酸?
(A) NH3 (B)H+ (C)NH4+ (D)H2O
3、铅蓄电池充电时,负极产生哪一种反应?
(A) 2H++2e-→H2
(B) Pb2++SO42-→PbSO4
(C) Pb→Pb2++2e-
(D) PbSO4+2H2O→PbO2+4H++SO42-+2e-
(E) Pb2++2e-→Pb
4、如果NH3•H2O的电离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH-浓度是多少(mol•L-1)?
(A)1.8×10-6 (B)1.3×10-3 (C)4.2×10-3 (D)5.0×10-2 (E)1.8×10-4
5、按照酸碱质子理论,下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱:
(A) [Al(H2O)6]3+ (B)[Cr(H2O)6]3+ (C)H2CO3 (D)[Fe(H2O)3(OH)3]3+ (E)PO43-
6、下列阳离子中,哪一种能与氨形成配离子?
(A)Ca2+ (B)Fe2+ (C)Sc3+ (D)K+ (E)Ni2+
7、在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是:
(A)0和3 (B)+4和12 (C)+2和8 (D)+2和4 (E)+2和12
8、CaF2饱和溶液的浓度是2.0104mol•L1,它的溶度积常数是:
(A)2.6×10-9 (B)4.0×10-8 (C)3.2×10-11 (D)8.0×10-12 (E)8.0×10-10
9、根据酸碱质子理论,酸或碱的定义是:
(A)同一物质不能同时作为酸和碱;
(B)任何一种酸,得到质子后变成碱
(C)碱不能是阳离子;
(D)碱可能是电中性的物质;
(E)碱不能是阴离子。
10、下列哪一种试剂常用作还原剂?
(A)SnCl4 (B)HF (C)KMnO4 (D)Cl2 (E)SnCl2
11、下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O?
(A)AgF (B)AgCl (C)AgBr (D)AgI (E)CuCl2
12、将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中,该电对的电位是:
(A)E(Sn4+/Sn2+) (B)E(Sn4+/Sn2+)+0.059/2 (C)E(Sn4+/Sn2+)+0.059
(D)E(Sn4+/Sn2+)0.059 (E)E(Sn4+/Sn2+)0.059/2
13、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是:
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)5
14、把醋酸钠晶体加到1升0.1mol•L-1的醋酸溶液中将会产生:
(A)K平衡值增加 (B)K平衡值减小 (C)pH值增加 (D)[Na+]浓度增加
(E)[Na+]浓度不变
15、从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl,应加的试剂是:
(A)硫化氢 (B)硝酸 (C)二氯化锡 (D)氢氧化钠 (E)氨水
16、下述诸对化合物中,加热时,哪一对很快结合产生少量氯气?
(A)NaCl和H2SO4 (B)NaCl和MnO2 (C)HCl和Br2
(D)HCl和KMnO4 (E)NaCl和HNO3
17、下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序,正确的是:
(A)OH- (B)HPO42- (C)HSO4- (D)HPO42- (E)H2O 18、电解烧杯中的食盐水时,其电解产物是: (A)钠,氢气 (B)氯气,氢气 (C)钠,氧气 (D)氢氧化钠,氯气 (E)钠,氯气 19、在下述化合物中酸性最强的是: (A)RH (B)NH3 (C)C2H2(D)ROH (E)H2O 20、H3O+的共轭碱为: (A)H+ (B)H2O (C)H2O2 (D)OH (E)H 21、电解时,氧化反应发生在: (A)阳极 (B)阴极 (C)阳极或阴极 (D)阳极和阴极 (E)溶液 22、下列电对中,电极电位值最大的是: (A)E(Ag+/Ag) (B)E(AgI/Ag) (C)E(Ag(CN)2-/Ag) (D)E(Ag(NH3)2+/Ag) 23、根据下列氧化还原反应所设计的原电池,哪一个原电池不需要盐桥连接? (A)H++OH-==H2O (B)PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O (C)2MnO4-+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+8H2O (D)Zn+Cu2+==Cu+Zn2+ 24、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是: (A)[H+]>[Cl-]>[NH4+]>[OH-] (B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (C)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] (D)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] 25、向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中,逐滴加入Pb(NO3)2溶液,下列说法正确的是: (已知Ksp(PbCrO4)=2.0×10-16,Ksp(PbSO4)=2.0×10-8) (A)PbCrO4首先沉淀。 当PbCrO4沉淀完全后,PbSO4才沉淀; (B)PbSO4先沉淀,然后PbSO4和PbCrO4共沉淀; (C)PbSO4和PbCrO4共沉淀; (D)PbSO4先沉淀,后转变为PbCrO4沉淀。 26、在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体,下列现象最合理解释的是: (A)无任何现象出现,因为不能发生复分解反应; (B)有固体NaCl生成,因为通入HCl降低了NaCl的溶度积; (C)有固体NaCl生成,因为增加[Cl-]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动; (D)有固体NaCl生成,因为根据溶度积规则,增加[Cl-]使得[Na+][Cl-]>Ksp(NaCl),所以有固体NaCl生成。 27、根据下列反应设计的原电池,不需要惰性电极的反应是: (A)H2+Cl2==2HCl(aq) (B)Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+ (C)Zn+Ni2+==Zn2++Ni (D)2Hg2++Sn2++2Cl==Hg2Cl2(s)+Sn4+ 28、配合物K2[Zn(OH)4]的名称是: (A)氢氧化锌钾 (B)四氢氧化锌(II)钾 (C)四羟基锌酸钾 (D)四羟基合锌(II)钾 (E)四羟基合锌(II)酸钾 29、醋酸的电离常数为Ka,则醋酸钠的水解常数为: (A) (B)Ka/Kw (C)Kw/Ka (D) 30、在下列各组配离子稳定性的比较中,不正确的是: (A)[Cu(NH3)4]2+>[Cu(en)2]2+ (B)[Fe(NCS)6]3->[Fe(H2O)6]3+ (C)[Ni(CN)4]2->[Ni(NH3)4]2+ (D)[Co(NO2)6]4->[Co(H2O)6]2+ 31、下列沉淀的溶解反应中,可以自发进行的是: (A)AgI+2NH3==[Ag(NH3)2]++I- (B)AgI+2CN-==[Ag(CN)2]-+I- (C)Ag2S+4S2O32-==2[Ag(S2O3)2]3-+S2-(D)Ag2S+4NH3==2[Ag(NH3)2]++S2- 32、当溶液中[H+]浓度增加时,氧化能力不增加的氧化剂是: (A)Cr2O72- (B)O3 (C)NO3-(D)PbCl62- 33、已知E(Zn2+/Zn),下列哪一个原电池可用来测量E(Fe2+/Fe) (A)(-)Zn(s)︱Zn2+(1mol•L1)‖Fe2+(1mol•L1)︱Fe(s)(+) (B)(-)Zn(s)︱Zn2+(1mol•L1)‖H+(1mol•L1)︱H2(101.3kPa)︱Pt(+) (C)(-)Fe(s)︱Fe3+(1mol•L1)‖Zn2+(1mol•L1)︱Zn(s)(+) (D)(-)Fe(s)︱Fe2+(1mol•L1)‖H+(1mol•L1)︱H2(101.3kPa)︱Pt(+) 34、欲用酸溶解磷酸银沉淀,应选用: (A)盐酸 (B)硫酸 (C)硝酸 (D)氢硫酸 35、根据标准电极电位,氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中,MnO2不能氧化Cl-,但用浓盐酸与MnO2作用,可以生成Cl2。 下列哪一种解释最不合理: (A)两个电对的标准电极电位相差不大; (B)酸度增加,E(MnO2/Mn2+)增加; (C)[Cl-]增加,E(Cl2/Cl-)减小; (D)盐酸浓度增加,氧化还原反应的速率加大。 36、当溶液的pH值为5时,下列哪种离子已完全沉淀: (已知: Ksp(Al(OH)3)=5.0×10-33,Ksp(Cu(OH)2)=1.6×10-19,Ksp(Zn(OH)2)=4.5×10-17,Ksp(Mn(OH)2)=2.0×10-13,Ksp(Mg(OH)2)=8.9×10-12) (A)Al3+ (B)Cu2+ (C)Mg2+ (D)Mn2+ (E)Zn2+ 37、摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液 : (已知: X-+H2O HX+OH-的平衡常数为1.0×10-10) (A)pH=2 (B)pH=4 (C)pH=5 (D)pH=10 38、硼酸属于: (A)一元酸 (B)二元酸 (C)三元酸 (D)质子酸 39、在酸性条件下,已知下列各电对的电极电位值为E(IO3-/I-)=+1.08V,E(IO3-/IO-)=+1.14V,E(IO3-/I2)=+1.19V,E(SO42-/SO32-)=+0.17V,E(I2/I-)=+0.53V。 若用亚硫酸盐还原碘酸根离子,IO3-可能的还原产物是: (A)IO- (B)IO2- (C)I2 (D)I- 40、下列离子能与I发生氧化还原反应的是: (A)Zn2+ (B)Hg2+ (C)Cu2+ (D)Cd2+ (E)Ag+ 41、水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是: (A)OH->Ac->CN- (B)CN->OH->Ac- (C)OH->CN->Ac- (D)CN->Ac->OH- 三、问答题 1、将H2S气体通入0.10mol•L-1ZnCl2溶液中,使其达到饱和(c(H2S)=0.10mol•L-1)。 求Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。 (已知: )。 2、将氢电极插入含有0.50mol•L-1HA和0.10mol•L-1A-的缓冲溶液中,作为原电池的负极;将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol•L-1Cl-的AgNO3溶液中。 已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V, 。 (1)写出电池符号和电池反应方程式; (2)计算正、负极的电极电势; (3)计算负极溶液中的c(H+)和HA解离常数。 3、已知298K和pθ压力下, Ag2SO4(s)+H2(pθ)=2Ag(s)+H2SO4(0.100mol•L-1), , (1)为该化学反应设计一可逆电池,并写出其两极反应和电池反应; (2)计算电池的电动势E; (3)计算Ag2SO4的 。 4、试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液,其pH值为: (1)4.00; (2)5.00,问HAc及NaAc的浓度各为多少? 假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L-1。 (已知Ka=1.76×10-5) 5、某溶液含Cl-为0.01mol•L-1,CrO42-为0.001mol•L-1,向该溶液不断加入Ag+,哪一个阴离子先产生沉淀,在Ag2CrO4开始析出沉淀时,溶液中Cl-浓度应是多少? 从计算结果试评价莫尔法测定Cl-,以K2CrO4作指示剂的效果。 (已知: , ) 6、某厂用盐酸加热处理粗的CuO制备CuCl2,在所得溶液中杂质Fe2+的含量100mL为0.0588g,请回答: (1)能否以氢氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的? (2)为了除去杂质铁,常用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+,再调整pH使Fe(OH)3沉淀出,调整pH可以用氨水、Na2CO3、ZnO、CuO等物质中选出一种,最好选用哪种,说明理由。 (3)Fe(OH)3开始沉淀的pH为多少? (4)Fe(OH)3沉淀完全的pH为多少? (已知: , , , 原子量: Fe=55.8)。 7、在1LNa2S2O3溶液中,若能溶解23.5g的AgI,问Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少? (已知: , ,原子量Ag=108,I=126.9)。 8、已知Au3++3e=Au Eθ=1.498V AuCl4-+3e=Au+4Cl- Eθ=1.00V 求: AuCl4- Au3++4Cl-体系的 及 各是多少? 9、求电极反应CuCl2-+e=Cu+2Cl-的Eθ值。 (已知: , ) 10、试设计一原电池,测定Hg(CN)42-的稳定常数 已知Cu2++2e=Cu Eθ=0.34V Hg2++2e=Hg Eθ=0.85V Hg(CN)42-+2e=Hg+4CN- Eθ=-0.37V 11、根据标准电极电势求Ag++Cl-=AgCl(s)的平衡常数K和溶度积常数Ksp(已知: , )。 12、利用 值,求下列电极反应的标准电极电势: (1)ClO3-+6H++6e Cl-+3H2O (2)H2O2(aq)+2H++2e 2H2O(l) 13、实验测定0.10mol•L-1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V,求HX的电离常数。 14、计算在 (1)0.0010mol•L-1和 (2)0.10mol•L-1的NH4Cl溶液中,Zn(OH)2的溶解度。 15、在0.08mol•L-1HAc溶液中,HAc的电离度为1.50%。 要使该HAc溶液中H+离子的数目与50mL0.02mol•L-1HCl溶液或50mL0.02mol•L-1HCN溶液中所含H+离子的数目相等,问需要该HAc溶液各多少毫升? 已知 , 。 16、混合溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的浓度都是0.01mol•L-1,逐滴加入AgNO3溶液,问三种银盐的沉淀顺序是怎样的? 当第三种银盐开始沉淀时,前两种离子的浓度各为多少? ( , , ) 17、计算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L盐酸中所需要盐酸的最低浓度分别为多少? ( , ) 18、25℃时在溶液中进行的反应S2O82-+2I-←→2SO42-+I2,先将有关数据列表如下: 实验序号 S2O82-始浓度 mol·L-1 I-起始浓度 mol·L-1 I-浓度的增加mol·L-1·min-1 1 1.0*10-4 1.0*10-2 0.65*10-6 2 2.0*10-4 1.0*10-2 1.30*10-6 3 2.0*10-4 1.0*10-2 0.65*10-6 (1)写出上述反应的速率方程式 (2)为几级反应? (3)速率常数k? 19、下列情况将引起何种大气效应: (1)大气中悬浮粒子浓度增大; (2)CO2浓度增大 (2)平流层臭氧浓度减小;(4)平流层Cl·浓度增大;(5)大气中SOx的浓度减小; (6)CO浓度增加; 20、计算浓度为4.6*10-3mol·l的盐酸溶液的PH和POH值。 21、0.1mol.l-1的某一元弱酸测得其PH=5.37,计算该弱酸的离解常数。 22、由HAc-NaAc浓溶液各为1.0mol.l-1组成的缓冲溶液1L (1)计算该溶液的PH (2)加入NaOH溶液0.1mol.l-1后,计算溶液的PH (3)加入HCl溶液0.1mol.l-1后,计算溶液的PH (假定外加NaOH和HCl均不改变溶液的体积) (4)于纯水中加入同样的NaOH和HCl后的PH之变化相比较。 23、0.1mol.l-1HAc溶液50ml和0.1mol.l-1的NaOH溶液25ml相混合。 求混合溶液的pH值。 (提示: 此题中过量的HAc与生成的NaAc组成缓冲溶液) 24、人的血液中含有H2CO3-HCO3-组成缓冲溶液,其中C(H2CO3)=1.25*10-3mol.l-1,C(HCO3-)=2.5*10-2mol.l-1,计算其pH值。 (假设在人体温度37℃的离解常数于25℃时相同) 25、25℃时在100g水中可溶解PbF20.04655g,试计算PbF2在25℃时的KspΘ. 26、在1L0.10mol.l-1AgNO3溶液中,加入1gNaCl(S),计算表明该混合溶液中有无AgCl沉淀产生? (设加入NaCl后的溶液体积不变) 27、在0.01mol.l-1的FeCb溶液中,欲使Fe(OH)2沉淀产生,溶液的pH值最小应是多少? 28、将50ml0.02mol.l-1的KBr溶液加入1gAgCl(s)中,充分混合达到平衡。 求AgCl转化为AgBr得百分率。 29、命名下列配合物,分别指出他们的中心离子及其电荷、配合体和配位数。 [Co(NH3)5Br]Cl2、Cu2[SiF6]、[Co(NH3)4(H2O2)]2(SO4)3、[Cr(en)3]Cl3(en是螯合剂乙二胺H2NCH2CH2NH2的简写体) 30、用计算表明AgBr沉淀溶于Na2S2O3溶液中。 四、填空题 1、25℃时,Ca(OH)2的Ks=4×10-6,则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH-)=mol•dm-3 2、某难溶电解质AB2(摩尔质量是80g•mol-1),常温下在水中溶解度为每100cm-3溶液含2.4×10-4gAB2,AB2的溶度积为。 3、多元弱酸电解质解离的特点是。 4、0.2
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