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高二升高三
高二升高三
(内部资料)
前言
高三化学复习包括五大模块:
元素与化合物、基本概念与反应原理、有机化学、化学实验与化学计算。
其中元素化合物的知识是学习原理、实验和计算的基础和前提,所以元素知识是否熟练直接决定了整个高三复习的效果,而有些概念(如氧化还原反应)又是学习元素化合物的基础,所以本次课程设置的内容主要有:
第一节氧化还原反应
第二节离子反应与离子方程式
第三节铁及其化合物
第四节物质结构与化学键
第五节元素周期律与元素周期表
第六节钠及其化合物
第七节镁和铝
第八节卤族元素
第九节氧族元素
第十节氮族元素
第十一节碳和硅
第十二节物质的量与计算
第十三节综合练习
每节2课时,共计26课时
第一节氧化还原反应
【知识梳理】
《氧化还原反应》第一课时
一.基本概念
1.氧化还原反应的判断依据是发生变化,体现氧化还原反应的本质为
。
2.
氧化剂→得电子→价降低→被还原→还原反应→还原产物
还原剂→电子→价→被→反应→产物
3.
氧化性:
指物质电子的性质,是剂和产物具有的性质;且大于。
还原性:
指物质电子的性质,是剂和产物具有的性质;且大于。
4.氧化性的强弱是指物质得电子的而不是得电子的多少。
比较物质氧化性强弱还可以从以下几方面来判断:
依据氧化还原反应的方程式
对于氧化还原反应一般有如下对应关系:
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。
则氧化性:
氧化剂_________氧化产物;还原性:
还原剂__________还原产物。
依据金属活动性顺序
按照金属活动性顺序,排在前面的金属元素其原子的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
对应的阳离子的氧化性顺序一般______________________
依据元素在周期表中的位置
同主族元素从上到下金属性______非金属性________。
同周期元素,从左向右金属性_______,非金属性______。
依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可根据反应条件要求的高、低来进行判断,反应条件要求越低,性质越强;若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂的氧化性越强。
依据原电池、电解池的电极反应判断。
两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:
负极金属__________正极金属。
在电解过程中,_____________的金属阳离子优先在阴极放电,__________的非金属阴离子优先在阳极放电。
浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱
①如氧化性:
浓HNO3_________稀HNO3。
②酸性环境下,__________________氧化性较强
5.四大反应类型与氧化还原反应的关系
氧化还原反应
【相关练习】
1.关于氧化剂的叙述,正确的是()
A.氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子
B.氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高
C.氧化剂在反应中被还原剂还原,发生还原反应
D.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
2.NO2被水吸收发生反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为()
A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1
3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()
A.PCl3→PCl5B.MnO2→MnCl2
C.KI→KIO3D.SO2→H2S
4.在氧化还原反应:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,当生成0.5molCl2时,被氧化的氯元素和被还原的氯元素之间的物质的量之比为()
A.5∶1B.3∶1C.1∶3D.1∶5
5.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均有还原性,且在酸性溶液中还原性依次增强,则下列反应不能发生的是()
A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42—+4H+
B.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl—
C.H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O
D.I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
6.在相同条件下,下列所给的离子中,最强的氧化剂是
A.Ag+B.Mg2+C.H+D.Cu2+
7.反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是,还原剂是,若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。
8.在下列化学方程式中,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物
(1)4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
(2)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)3S+6KOH
K2SO3+2K2S+3H2O
二、氧化还原方程式的配平
1.常见的氧化剂和还原剂(横线上写出对应的氧化产物或还原产物)
(1)常见的氧化剂
a.活泼非金属单质:
X2、O2、S等。
b.含最高价元素的化合物:
Ag+、Cu2+、Fe3+、H+、HNO3、H2SO4、KMnO4等。
c.某些中间价态元素:
MnO2、Na2O2、H2O2等。
(2)常见的还原剂
a.金属单质:
Na、K、Mg、Al等。
b.含最低价元素的化合物:
I-、Br-、S2-等。
c.某些中间价态化合物:
SO2、Fe2+、CO、部分非金属单质:
H2、C等。
2.氧化还原方程式配平的一般步骤:
①标出每分子氧化剂和每分子还原剂得失电子的总数。
②交叉配平氧化剂和还原剂的系数后,再配出氧化产物和还原产物的系数。
③再将其它物质用观察法配平。
【针对性练习】
1.(03上海)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A1:
1B2:
1C1:
2D2:
3
2.已知下列两个反应:
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3下列判断正确的是()
A.氧化性:
Br2>I2>Fe3+B.还原性:
I->Br->Fe2+
C.氧化性:
Br2>Fe3+>I2D.还原性:
I->Fe2+>Br-
3.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:
NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是()
A.KClO3在反应中发生氧化反应B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
5.(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。
6.写出下列物质反应的化学方程式,能写离子方程式的写出离子方程式
①.一般类型的氧化还原反应(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物为独立物质)
C+HNO3(浓)
Cu+HNO3(浓)
Cu+HNO3(稀)
KMnO4+HCl(浓)
NH3+O2
用稀硝酸洗银镜反应的试管
②氧化剂、还原剂为同一种物质的反应(歧化反应或同一物质内不同元素的氧化还原反应)
Cl2+KOH
S+NaOH
Na2O2+H2O
KClO3
③氧化产物、还原产物为同一种物质的反应(归中反应或化合反应等)
Fe+Cl2
KClO3+HCl(浓)
H2S+H2SO4(浓)
④多种元素间发生氧化还原反应
FeS2+O2
Fe2O3+SO2↑
FeS+4HNO3
Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
⑤离子反应型氧化还原
Fe2++NO3-+H+
Cu+Fe3+
SO2+MnO4-+H2O
《氧化还原反应》第二课时
1.氧化还原反应的基本规律和计算
①守恒律:
同一反应中,氧化剂得到的电子总数等于(氧化剂化合价降低的总数等于还原剂化合价升高的总数)。
②强弱规律:
一种氧化剂与多种还原剂反应时,还原性强的先被氧化;一种还原剂与多种氧化剂反应时,先被还原。
③歧化规律、归中规律:
同一反应中的同一物质中的同一价态的元素,有时会发生自身氧化还原,此时价态又升又降,如:
卤素单质与H2O、碱液的反应;NO2与水的反应;Na2O2与H2O、CO2的反应等。
同一反应中,同一元素的不同价态的物质有时可以发生氧化还原反应,此时遵循价态“价态靠近、可相等、不交叉”的原则,如:
KClO3与盐酸反应制备Cl2;浓硫酸与单质硫反应生成SO2。
2.电子守恒在氧化还原反应中的应用
解答有关计算,关键是依据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,列出守恒关系式求解。
【针对性练习】
1.写出上面所举例子的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
2.下列叙述中正确的是()
A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,做氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性:
3.3个SO32-恰好将2个XO4-离子还原,则x元素在还原产物中的化合价是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
第二节离子反应与离子方程式
【反馈练习】
1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂
C.金属原子失电子越多,还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强,Fe比Cu还原性强
2.根据元素化合价特征可推测,盐酸具有的化学性质为()
A.只有氧化性B.有酸性和氧化性C.没有还原性D.既有氧化性又有还原性,还有酸性
3.在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()
A.0.0075mol·
B.0.0018mol·
C.0.075mol·
D.0.08mol·
4.14g铜银合金与一定量的某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合通入水中,恰好被水完全吸收,则合金中铜的质量为。
【知识梳理】
一、电解质和非电解质
1.导电物理:
金属(自由电子)
化学:
电解质(阴阳离子)
电离的条件水溶液:
既破坏离子键也破坏共价键
熔融:
只破坏离子键
思考:
①溶液导电性与什么因素有关?
②如何鉴别AlCl3是离子化合物还是共价化合物?
2.强电解质:
强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物
电解质
化合物弱电解质:
弱酸、弱碱、水、少数盐
非电解质:
①多数有机物②CO2、SO2、SO3、NH3等
3.电离方程式:
强电解质用“=”、弱电解质“
”多元弱酸要分步写
一看是否电离,二看能否完全电离。
二、离子反应与离子共存
1.概念:
化合物在下,有离子的反应。
2.本质:
使反应物的某些离子浓度减小
3.类型(发生的条件)
(1)在溶液中进行的复分解反应:
①生成,如BaSO4、CaCO3、AgCl等;
②生成,如CO2、NH3等;
③生成,如醋酸、次氯酸、水等。
(2)氧化还原反应类型的离子反应:
Fe3+、MnO4—、NO3—(H+)与Fe2+、S2—、I—等。
(3)双水解方程式:
Al3+、Fe3+与S2—、CO32—、Al(OH)4—
(4)络合反应:
Fe3+与SCN—
三、离子方程式
1.意义:
离子方程式不仅可以表示的化学反应,而且还可以表示
的离子反应。
2.书写步骤
(1)写:
写出正确的,并配平。
(2)拆:
把写成离子形式。
(3)删:
删去方程式两边。
(4)查:
检查方程式两边是否守恒和守恒。
注意:
①只有溶液中的反应才能写离子方程式。
固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。
②保留分子形式的有。
③微溶物的处理:
Ca(OH)2若是说澄清石灰水,改写成离子形式;若是说石灰乳则用化学式表示,其他的(如:
CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写为分子形式。
④浓硫酸一般不写为离子形式,而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。
⑤盐类的水解一般不完全,是可逆的,其离子方程式一般用可逆号。
⑥过量问题的离子方程式
练习:
1.碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
2.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液
3.偏氯酸钠溶液与盐酸
4.氢氧化钠溶液中的加氯化铝溶液
5.碳酸钠溶液与盐酸
6.溴化亚铁溶液与氯水
7.碘化亚铁溶液与氯水
8.氢氧化钠溶液通二氧化碳
四、离子推断
解题技巧:
①先看题干,如溶液颜色、pH、酸碱性等
②再根据溶液性质或现象推断,同时排除不能共存的离子
③注意加入试剂的干扰
例如:
(2007年上海)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
【针对性练习】
1.下列叙述正确的是()
A.Na2SO4溶于水,在电流作用下电离成为自由移动的Na+和SO42-
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C.氯化氢是电解质,所以盐酸与液态氯化氢均能导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2.下列物质属于电解质的是()
A.N2B.NH3C.H2OD.CaCO3
3.下列说法正确的是()
A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B.NaCl晶体中有Na+和Cl-所以可以导电
C.H2SO4在电流作用下发生电离
D.强电解质和弱电解质的本质区别是在水中能否全部电离为离子
4.有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液填空回答:
(填序号)
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质中属于电解质的是
(3)以上物质中属于非电解质的是
(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是
5.写出下列物质在水中的电离方程式
(1)NaHSO4
(2)NaHCO3
(3)H2O
(4)CH3COOH
(5)H2SO4
(6)KAl(SO4)2
6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.H+Na+ S2- Cl-B.OH ClO- SO42-S2-
C.H+MnO4- Cl- K+D.K+NO3-Cl- Fe2+
7.某溶液既能溶解SiO2,又能溶解乙酸已酯,在该溶液中可以大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.Ag+、SO42-、Br-、NH4+
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.AlO2—、K+、CO32-、Na+
8下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ()
A.pH=1的溶液中 Na+、S2―、K+、MnO4―
B.pH=7的溶液中 Al3+、Cl―、SO42―、HCO3―
C.pH>10的溶液中 Na+、AlO2―、SO42―、K+
D.pH=0的溶液中 Fe2+、ClO―、,Na+、,K+
9.(2005全国Ⅲ)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.甲酸钠溶液和盐酸反应:
HCOO—+H+==HCOOH
B.硫化钠的第一步水解:
S2—+2H2O
H2S+2OH—
C.醋酸钡溶液和硫酸反应:
Ba2++SO42—==BaSO4↓
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:
Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O
10.在下列反应中,不属于离子反应的是()
A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B.点燃H2和Cl2的混合气体
C.NaOH溶液和CuSO4溶液
D.Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
11.下列反应的离子方程式正确的是()
A、铝粉与NaOH的D2O溶液反应:
2Al+2OH-+2D2O===2AlO2-+H2↑+2D2↑
B、H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2O22-====4OH-+18O2
C、向漂白精溶液中通入二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
D、Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O
E.硫酸和氢氧化钡的反应:
Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
12.某无色透明溶液中,由水电离出来的[H+]=1×10-13mol/L,在此溶液中一定能够大量共存的离子组是()
A、K+、Na+、MnO4-、NO3-B、K+、Na+、Cl-、NO3-
C、NH4+、AlO2-、Na+、S2O32-D、Fe3+、S2-、Al3+、HCO3-
13.下列各组离子能在指定溶液中共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
②使pH试纸变蓝的溶液中:
CO32-、NO3-、Na+、S2¯、AlO2-、SO32¯
③水电离的[H+]=10-12mol/L的溶液中:
ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32¯
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:
MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2¯、I-
A、①③B、②④⑤C、①②⑤D、③⑥
14.将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3体积(v)的关系正确的是
15.硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中,滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4,再滴入数滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解。
以上发生的都是复分解反应,写出反应过程中的离子方程式:
。
试推测第二步离子反应发生的原因。
16.写出下列反应的离子方程式
(1)次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
(2)用氨水吸收少量二氧化硫
(3)硝酸亚铁溶液中加过量氨水
(4)向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性
(5)向偏氯酸钠溶液中加入盐酸至溶液呈酸性
(6)金属钠与水反应
(7)过氧化钠与水反应
(8)向碳酸钠溶液中通二氧化碳
(9)碳酸氢钙溶液中滴加少量的澄清石灰水
(10)稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液
(11)向溴化亚铁溶液中加少量的氯水
(12)向氯化亚铁溶液中加溴水
(13)氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合
(14)氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中
(15)向氢氧化钠溶液中的加氯化铝溶液直至过量
(16)向溴水中通二氧化硫气体
(17)将偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合
(18)氯气溶解于水
(19)铜与浓、稀硝酸反应
(20)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
第三节铁及其化合物
【反馈练习】
1.下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下四个导电性实验,其中与图Ⅰ变化趋势一致的是 ,与图Ⅱ变化趋势一致的是 ,与图Ⅲ变化趋势一致的是 。
A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
B.醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量
C.澄清石灰水中通入CO2至过量
D.NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
2.除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),写出所加试剂(或方法),属离子反应的写出离子方程式。
⑴HCl(H2SO4):
;
⑵KCl(K2CO3):
;
⑶CO(CO2):
;
⑷Cu(CuO):
。
3.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。
当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后,使其中Fe2+的全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NXOY氮氧化物气体逸出。
___FeSO4+___KNO3+___H2SO4→___K2SO4+___Fe2(SO4)3+___NXOY+___H2O
(1)推算出X=Y=
(2)配平该化学方程式(系数填写在上式横线内)
(3)反应中氧化剂为
(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数
4.38.4g铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()
A.1.0molB.1.6molC.2molD.2.2mol
【知识梳理】
1.铁是怎样一种金属?
2.你知道哪些铁的化合物?
它们的物理性质怎样?
其中铁的化合价是多少?
3.铁及铁的化合物中,哪些具有氧化性?
哪些具有还原性?
不同价态的铁是怎样相互转化的?
4.怎样检验溶液中的Fe2+、Fe3+?
5.铁的化学性质:
请写出相应化学方程式。
与非金属反应
O2
Cl2
S
与H2O反应
与酸反应
氧化性酸如稀HNO3
非氧化性酸如HCl
与盐反应
CuSO4溶液
FeCl3溶液
常温下,Fe在浓硫酸、浓硝酸中发生_________现象。
6.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
色态
溶解性
俗名
铁元素的价态
稳定性
与酸反应如HCl
铝热反应
7.铁的氢氧化物
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