化学高考常考知识点总结.docx
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化学高考常考知识点总结
化学高考常考知识点归纳与总结
一、俗名
无机局部:
纯碱、苏打:
Na2CO3小苏打:
NaHCO3大苏打:
Na2S2O3石膏〔生石膏〕:
CaSO4.2H2O熟石膏:
2CaSO4·.H2O 石灰石、大理石:
CaCO3生石灰:
CaO熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2烧碱、苛性钠:
NaOH明矾:
KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2〔混和物〕胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O双氧水:
H2O2硅石、石英:
SiO2刚玉:
Al2O3水玻璃、泡花碱:
Na2SiO3铁红、铁矿:
Fe2O3磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2铜绿:
Cu2(OH)2CO3赤铜矿:
Cu2O玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气〔主要成分〕:
CH4
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓HNO3与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO〔NH2)2
有机局部:
氯仿:
CHCl3电石气:
C2H2(乙炔)TNT:
三硝基甲苯酒精、乙醇:
C2H5OH
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但粉碎O3层。
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分〔石油裂化〕:
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇:
C3H8O3
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6果糖:
C6H12O6蔗糖:
C12H22O11麦芽糖:
C12H22O11淀粉:
〔C6H10O5〕n
硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分化成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4〔无水〕—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象:
1、铝片与盐酸反映是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反映是吸热的;
2、Na与H2O〔放有酚酞〕反映,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反映:
Na黄色、K紫色〔透过蓝色的钴玻璃〕、Cu绿色、Ca砖红、Na+〔黄色〕、K+〔紫色〕。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末〔MgO〕,产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18.使品红溶液褪色的气体:
SO2〔加热后又恢复红色〕、Cl2〔加热后不恢复红色〕
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
<3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
<5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电按次:
阴极〔夺电子的能力〕:
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极〔失电子的能力〕:
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:
假设用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化复原反映〔Pt、Au除外〕
4、双水解离子方程式的书写:
〔1〕左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
〔2〕配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;〔3〕H、O不平那么在那边加水。
例:
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反映方程式的方式:
〔1〕分析:
反映物、生成物是什么;〔2〕配平。
例:
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反映方程式分写成二个电极反映的方式:
〔1〕按电子得失写出二个半反映式;〔2〕再考虑反映时的环境〔酸性或碱性〕;〔3〕使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反映为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反映。
写出二个半反映:
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:
当是充电时那么是电解,电极反映那么为以上电极反映的倒转:
为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方式有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
〔非氧化复原反映:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化复原反映:
电子守恒用得多〕
8、电子层构造一样的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和构造相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
12、氧化性:
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
16、离子是否共存:
〔1〕是否有沉淀生成、气体放出;〔2〕是否有弱电解质生成;〔3〕是否发生氧化复原反映;〔4〕是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];〔5〕是否发生双水解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机分辩时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
分辩:
乙酸乙酯〔不溶于水,浮〕、溴苯〔不溶于水,沉〕、乙醛〔与水互溶〕,那么可用水。
22、取代反映包孕:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反映等;
23、最简式一样的有机物,非论以何种比例混合,只要混和物总质量必然,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自分歧:
烯、炔等不饱和烃〔加成褪色〕、苯酚〔取代褪色〕、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等〔发生氧化褪色〕、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2〔密度大于水〕,烃、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水〕]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反映的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵〔HCNH2O〕、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反映。
〔也可同Cu(OH)2反映〕计算时的关系式一般为:
—CHO——2Ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO——4Ag↓+H2CO3
反映式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方式:
〔1〕参加电解质;〔2〕参加电性相反的胶体;〔3〕加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃
27、污染大气气体:
SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在:
2%——4.3%钢的含C量在:
0.03%——2%。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:
在必然的压强和温度下,1体积水里到达饱和状态时气体的体积。
五、无机反映中的特征反映
1.与碱反映产生气体
〔1〕
〔2〕铵盐:
2.与酸反映产生气体
〔1〕
〔2〕
4.与水反映产生气体
〔1〕单质
〔2〕化合物
5.强烈双水解
6.既能酸反映,又能与碱反映
〔1〕单质:
Al〔2〕化合物:
Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7.与Na2O2反映
8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9.电解
10.铝热反映:
Al+金属氧化物
金属+Al2O3
12.归中反映:
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
13.置换反映:
〔1〕金属→金属
〔2〕金属→非金属
〔3〕非金属→非金属
〔4〕非金属→金属
、14.三角转化:
16.特征网络:
〔1〕
①
②
③
④
〔2〕A—
A为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3
〔3〕无机框图中常用到催化剂的反映:
17.关于反映形式的联想:
1.热分化反映:
典型的特征是一种物质加热〔1变2或1变3〕。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反映:
六、常见的重要氧化剂、复原剂
氧化剂
复原剂
活泼非金属单质:
X2、O2、S
活泼金属单质:
Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质:
C、H2、S
高价金属离子:
Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子:
Cu2+、Ag+其它:
[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2
低价金属离子:
Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物:
S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物:
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水
低价含氧化合物:
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物:
醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等
既作氧化剂又作复原剂的有:
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
七、反映条件对氧化-复原反映的影响.
1.浓度:
可能导致反映能否进展或产物分歧
8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2.温度:
可能导致反映能否进展或产物分歧
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3.溶液酸碱性.
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反映而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反映.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4.条件分歧,生成物那么分歧
1、2P+3Cl2
2PCl3(Cl2缺乏);2P+5Cl2
2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O2
2H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O2
2H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O2
2Na2O2Na+O2
Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、C+O2
CO2(O2充足);2C+O2
2CO(O2不充足)
6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O
8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe+6HNO3(热、浓)
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(热、浓)
Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
12、C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O
14、C2H5Cl+NaOH
C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH
CH2=CH2↑+NaCl+H2O
15、6FeBr2+3Cl2〔缺乏〕==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2〔过量〕==2Br2+2FeCl3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反映发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能改变成其它种类的离子〔包孕氧化一复原反映〕.
一般可从以下几方面考虑
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能
大量共存.
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+
不能大量共存.
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸〔H+〕会生成弱
酸分子;遇强碱〔OH-〕生成正盐和水.如:
HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.假设阴、阳离子能彼此结合生成难溶或微溶性的盐,那么不能大量共存.如:
Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-,C2O42-等
5.假设阴、阳离子发生双水解反映,那么不能大量共存.如:
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反映那么不能大量共存.如:
Fe3+与I-、S2-;MnO4-〔H+〕与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-〔H+〕与上述阴离子;S2-、SO32-、H+
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1.离子方程式书写的根本规律要求:
〔写、拆、删、查四个步骤来写〕
〔1〕合事实:
离子反映要符合客观事实,弗成臆造产物及反映。
〔2〕式正确:
化学式与离子符号使用正确合理。
〔3〕号实际:
“=〞“
〞“→〞“↑〞“↓〞等符号符合实际。
〔4〕两守恒:
两边原子数、电荷数必需守恒〔氧化复原反映离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等〕。
〔5〕明类型:
分清类型,注意少量、过量等。
〔6〕细检查:
结合书写离子方程式过程中易泛起的错误,细心检查。
例如:
(1)违背反映客观事实
如:
Fe2O3与氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因:
无视了Fe3+与I-发生氧化一复原反映
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如:
FeCl2溶液中通Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因:
电子得失不相等,离子电荷不守恒
(3)混淆化学式〔分子式〕和离子书写形式
如:
NaOH溶液中通入HI:
OH-+HI=H2O+I-错因:
HI误认为弱酸.
(4)反映条件或环境不分:
如:
次氯酸钠中加浓HCl:
ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:
强酸制得强碱
(5)无视一种物质中阴、阳离子配比.
如:
H2SO4
溶液参加Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正确:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=〞“⇄〞“↑〞“↓〞符号运用不当
如:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意:
盐的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓〞
2.判断离子共存时,题必然要注意题中给出的附加条件。
酸性溶液〔H+〕、碱性溶液〔OH-〕、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=
1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反映:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
注意标题问题要求“必然大量共存〞还是“可能大量共存〞;“不能大量共存〞还是“必然不能大量共存〞。
看是否符合题设条件和要求,如“过量〞、“少量〞、“适量〞、“等物质的量〞、“任意量〞以及滴加试剂的先后按次对反映的影响等。
十、中学化学实验操作中的七原那么
1.“从下往上〞原那么。
2.“从左到右〞原那么。
3.先“塞〞后“定〞原那么。
4.“固体先放〞原那么,“液体后加〞原那么。
5.先验气密性(装入药口前进展)原那么。
6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原那么。
7.连接导管通气是长进短出原那么。
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K:
隔绝空气;防氧化,保存在火油中,用镊子取,玻片上切,滤纸吸火油,剩余局部随即放人火油中。
2.白磷:
保存在水中,防氧化,放冷暗处。
3.液Br2:
有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。
瓶盖严密。
4.I2:
易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5.浓HNO3,AgNO3:
见光易分化,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6.固体烧碱:
易潮解,应用易于密封的枯燥大口瓶保存。
瓶口塞严。
7.NH3·H2O:
易挥发,应密封放低温处。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:
因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;
3、C2H2、C2H2与溴水反映
十四、比力金属性强弱的依据
金属性:
金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性:
水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:
金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时浮现为纷歧致,
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性按次表〔极少数例外〕;
4、常温下与酸反映剧烈程度;
5、常温下与水反映的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反映;
7、高温下与金属氧化物间的置换反映。
十五、比力非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:
酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:
稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反映;
6、其他,例:
2Cu+S
Cu2SCu+Cl2
CuCl2所以,Cl的非金属性强于S。
十六、“10电子〞、“18电子〞的微粒小结
1.“10电子〞的微粒:
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
OH−、
三核10电子的
H2O
NH2−
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
2.“18电子〞的微粒
分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的
F2、HCl
HS−
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
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- 化学 高考 知识点 总结