北京市东城区春季普通高中毕业会考考前练习.docx
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北京市东城区春季普通高中毕业会考考前练习
北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习
化学试卷
第Ⅰ卷(选择题共50分)
考
生
须
知
1.第Ⅰ卷为选择题,只有一道大题,共4页。
答题前要认真审题,看清题目要求,按要求认真作答。
2.第Ⅰ卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题卡”上作答,题号要对应,填涂要规范。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56
选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共50分)
1.实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
ABCD
2.下列有关环境问题都是由化学物质引起的,其中对应关系不正确的是
A.温室效应---二氧化碳B.光化学烟雾---二氧化氮
C.酸雨---二氧化碳D.臭氧层破坏---氟氯烃
3.下列物质中,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.CH4B.C2H4C.C4H10D.C6H6
4.下列物质与水混合后静置,不分层的是
A.氯仿B.乙醇C.苯D.四氯化碳
5.核磁共振(NMR)技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,下列都能产生NMR现象的原子是
A.32SB.4HeC.14ND.32Si
6.有关化学用语正确的是
A.乙醇的结构简式C2H6OB.乙烷的结构式C2H6
C.氯化钠的电子式
D.乙酸的分子式C2H4O2
7.下列物质中,只含共价键的是
A.HClB.NaClC.Na2OD.NaOH
8.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是
A.SO2(氧化物)B.碘酒(单质)
C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)
9.下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98gB.1molO2的质量是32g
C.2g氢气所含原子数目为1molD.标准状况下,11.2LCH4含有10mol电子
10.下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是
11.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于 ()
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱
12.下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
B.2H2O2
2H2O+O2↑
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
13.下列物质属于同分异构体的一组是
A.CH4与C2H4B.与CH3-CH2-CH2-CH3
C.
D.金刚石与石墨
14.下列反应中,属于取代反应的是()
A.CH4+2O2
CO2+H2O
B.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
△
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.
15.下列说法正确的是()
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
C.在一个确定的化学反应过程中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
16.分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是
A.MgF2B.SO2C.Na2OD.Na2S
17.右图为原电池示意图,下列说法中正确的是
A.锌片是负极
B.铜片是负极
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能够将电能转化为化学能
18.同周期的X、Y、Z三种元素,其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是H3ZO4 A.非金属性X>Y>Z B.原子半径X>Y>Z C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强: 19.下列实验操作不正确的是 A.用托盘天平称量药品时,将砝码置于天平右盘 B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸 C.蒸发结晶时,应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中 20.在强酸性溶液中,能大量共存的无色透明的离子组是 A.Al3+、Cu2+、NO3—B.Na+、NO3—、Fe2+ C.Mg2+、NH4+、Cl—D.Ba2+、CO32—、Cl— 21.能将AlCl3、MgSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是 A.AgNO3B.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)2 22.下列离子方程式中,书写正确的是 A.碳酸钙与稀盐酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.铁与稀硫酸反应: Fe+2H+=Fe2++H2↑ C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中: H++OH-=H2O D.氯气通入溴化钾溶液中: Cl2+Br-=Br2+Cl- 23.下列关于物质用途的叙述中,不正确的是 A.硅可用于制作半导体材料 B.二氧化硅可用于制造光导纤维 C.石墨可用作绝缘材料 D.液氨可用作制冷剂 24.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应已达到化学平衡状态的是 A.正、逆反应速率都等于零 B.HI、H2、I2的浓度相等 C.HI、H2、I2在容器中共存 D.HI、H2、I2的浓度均不再变化 25.下列叙述中,正确的是 A.含金属元素的离子一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习 化学试卷 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 考 生 须 知 1.第Ⅱ卷包括二道大题,共4页。 答题前要认真审题,看清题目要求,按要求认真作答。 2.答题必须用黑色字迹的签字笔,字迹要工整,卷面要整洁。 可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56 第一部分必答题(必修模块,共30分) 1.(3分)工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集: Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。 在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了2molHBr,则需消耗molSO2。 2.(3分)在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中,可用于制肥皂的是(填序号,下同),遇浓硝酸显黄色的是,可用于造纸的是。 3.(4分)钠和铝是两种重要的金属。 请回答: (1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为;可观察到的实验现象是(填序号)。 a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.溶液变红 (2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为。 4.(4分)Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应,将所得产物溶于水配成溶液,分装在二支试管中。 请回答: (1)向第一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成色。 (2)向第二支试管中加入足量铁粉,反应的离子方程式为;向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间,反应中的实验现象为 ,此过程中的氧化还原反应方程式为。 5.(4分)某同学为制取乙酸乙酯,在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,按下图所示连接好装置进行实验。 请回答: (1)试管B中盛放的溶液是_________________。 (2)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。 若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________。 (3)乙醇与乙酸反应的化学方程式_____________________;实验室中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的60%,则可得到的有机产物的质量是。 6.(4分)右图是实验室制取氨气的装置图。 请回答: (1)实验室制取氨气的化学方程式为。 (2)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,可观察到试纸变蓝,该现象说明氨气溶于水,溶液呈______性。 (3)干燥氨气可选用的试剂是(填序号)。 ①碱石灰②浓硫酸 (4)下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂,其中不正确的是(填字母)。 abcd 7.(8分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。 A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 请回答下列问题: (1)D在元素周期表中的位置是。 (2)D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的反应可用于制取漂白液,其反应的离子方程式为。 (3)0.25molA单质与足量的D单质反应,生成气体的体积(标准状况)为。 (4)实验室欲检验CD溶液中所含的D-,操作方法和现象为: 取少量的CD溶液与试管中,向其中滴加,则证明有D-。 第二部分选答题(选修模块,共20分) 注意: 此部分试题为选答题,共两个模块,考生只能任选一个模块作答,若选答了多个模块的试题,以第一模块的成绩评分 化学与生活(选修1模块,共20分) 8.(4分)下表是某食品包装袋上的说明。 品名 ××× 配料 鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、赖氨酸、甜密素、柠檬黄、苯甲酸钠 保质期 120天 生产日期 标于包装袋封口上 请从配料中分别选出一种物质,填在相应的横线上: 属于防腐剂的是;属于着色剂的是; 属于调味剂的是;属于营养强化剂的是。 9.(6分)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 (1)油脂被摄入人体后,在酶的作用下发生水解,产物为(写名称),进而被氧化并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。 (2)蛋白质水解后生成(写名称),该水解产物中一定含有的官能团名称是和____________。 (3)可检验淀粉部分发生水解的试剂是(填字母)。 a.碘水b.碘化钾溶液c.氢氧化钠溶液、银氨溶液 (4)葡萄糖在人体内氧化的的化学方程式为。 10.(5分)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能,其结构简式为 。 请回答: (1)维生素C的分子式为。 (2)向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液,溶液显红色,说明维生素C具有性。 (3)设计实验证明维生素C具有还原性,所使用的试剂是,有关实验现象为。 (4)中学生每天需补充约60mg维生素C,下列物质中含有丰富维生素C的是 (填字母)。 a.辣椒b.鸡蛋c.米饭d.青霉素 11.(5分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。 为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①、②、③三种不同的环境中。 请回答: (1)金属腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀两种。 (2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)。 (3)②中正极的电极反应式为,负极的电极反应式为。 化学反应原理(选修4模块,共20分) 8.(4分)“西气东输”是西部开发的重点工程,“气”指天然气,其主要成分为甲烷。 已知1molCO完全燃烧放出的热量为283kJ,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为890kJ。 请回答: (1)CO的燃烧热ΔH为。 (2)表示CH4的燃烧热的热化学方程式为。 (3)以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作民用燃料,突出的优点是。 (4)若1molC完全燃烧放出的热量为394kJ,则1molC不完全燃烧生成CO放出的热量为kJ。 9.(5分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO (1)已知2min内CO的浓度由2mol/L升高为8mol/L,则用CO的浓度变化表示的化学反应速率为mol/(L·min)。 (2)若使压强增大,则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)。 (3)该反应的平衡常数表达式为K=。 (4)已知上述反应为放热反应,则其反应热△H0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 10.(5分)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。 (1)在①NaCl②CH3COONa③NH4Cl三种盐溶液中,呈酸性的是(填序号,下同),呈中性的是。 (2)氯化铁水解的离子方程式为,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是。 11.(6分)铝条与盐酸的反应中,反应物的总能量(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量,反应的离子方程式为。 (1)如果将铝条直接插入盐酸中,则反应过程中化学能主要转化为。 (2)如果将铝条与铜条连接在一起,插入盐酸中,则反应过程中化学能主要转变为,该装置中,正极的电极反应式为,负极的电极反应式为。 北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习 化学试卷答案及评分参考 第I卷(共50分) 选择题(每小题2分,共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B C D A B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B D D D A A C C 题号 21 22 23 24 25 答案 D B C D D 第Ⅱ卷(共50分) 第一部分必答题(共30分) 1.(共3分,各1分)Br2;SO2;1 2.(共3分,各1分)①;③;② 3.(共4分,各1分) (1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;②③ (2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;1: 3 4.共4分,各1分) (1)红 (2)2Fe3++Fe=3Fe2+;产生灰白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5.(共4分,各1分) (1)饱和碳酸钠溶液 (2)分液漏斗 (3)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;26.4g 6.(共4分,各1分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2; (2)碱(3)① (4)ac 7.(共4分,各1分) (1)第三周期第VIIA族 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)11.2L (4)稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀 第二部分选答题(共20分) 化学与生活模块(共20分) 8.(共4分,各1分)苯甲酸钠;柠檬黄;甜蜜素;赖氨酸 9.(共6分,各1分) (1)高级脂肪酸和甘油 (2)氨基酸;氨基;羧基 (3)a(4)C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 10.(共5分,各1分) (1)C6H8O6 (2)酸 (3)酸性高锰酸钾溶液;紫红色褪去(此题答案合理即可得分)(4)a 11.(共5分,各1分) (1)化学;电化学 (2)①>③>② (3)2H2O+O2+4e-=4OH-;Zn-2e-=Zn2+ 化学反应原理模块(共20分) 8.(共4分,各1分) (1)-283kJ/mol (2)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol (3)燃烧热值高,节约能源(4)111 9.(共5分,各1分) (1)3 (2)逆(3)(4)小于;减小 10.(共5分,各1分)1×10-14 (1)③;① (2) +3H2OFe(OH)3+3 ;抑制Fe3+水解 11.(共6分,各1分)>;2Al+6H+=2Al3++3H2↑ (1)热能 (2)电能2H++2e-=H2↑;Al-3e-=Al3+
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