安徽省蚌埠市届高三化学上学期期中试题.docx
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安徽省蚌埠市届高三化学上学期期中试题
2017-2018学年度高三第一学期期中考试化学试题
满分:
100分考试时间90分钟
原子量:
P31H1O16C12Fe56Cl35.5K39Cu64N14
第I卷(选择题)
强调:
所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置,否则该大题不予计分。
一、选择题(每题3分,共48分)
1.化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法不正确的是()
A.维生素C常用作抗氧化剂,说明它具有还原性
B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食品受潮、氧化变质
D.福尔马林可用作食品的保鲜剂
2.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是()
A.“火树银花合,星桥铁索开”,其中的“火树银花”涉及到焰色反应
B.中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,其中涉及到盐类的水解
C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物
D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2
3.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LHF中含有NA个分子
B.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,原子总数小于2NA
C.5.6gFe与一定量的稀硝酸反应,转移电子数可能为0.26NA
D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA
4.分类是化学学习的一种重要方法,下列有关分类正确的是()
①混合物:
氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
④同位素:
1H+、2H2、3H
⑤同素异形体:
C60、C80、金刚石、石墨
⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性,都属于氧化性酸
⑦化合物:
烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
A.全部正确B.①②⑤⑦⑨C.⑤⑨D.②⑤⑥⑦⑨⑩
5.分別进行下列操作,由现象得出的结论正确的是()
选项
操作
现象
结论
A
向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
将KI溶液滴入FeCl3溶液中,加入CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
还原性:
Fe2+>I-
C
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性:
Cl>Si
D
向某一溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2+
6.已知Ca3N2遇水发生水解反应,需密封保存。
利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是()
A.①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+H2O
B.③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
C.实验结束后,取⑤中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,再滴加石蕊试液,溶液变蓝
D.②的作用为安全瓶,防止停止加热时①中的溶液进入③中
7.以下除杂方法(括号内为少量杂质)中,正确的是( )
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NH4Cl溶液(FeCl3溶液)
NaOH溶液
过滤
B
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
洗气
C
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
D
NaBr溶液(NaI)
氯水、四氯化碳
萃取、分液
8.下列反应的离子方程式正确的是()
A.含等物质的量溶质的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液:
NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O
+AlO2-+2H2O
9.已知酸性:
H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列离子方程式正确的是( )
A.Fe3+与I-不能共存的原因:
Fe3++2I-===Fe2++I2
B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸:
ClO-+H+===HClO
C.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:
2ClO-+CO2+H2O===HClO+CO32-
10.下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是()
①酸性溶液中:
Fe2+,Al3+,NO3-,I-,Cl-,S2-
②室温下,pH=11的溶液中:
CO32-,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Mg2+,NH4+,Cl-,K+,NO3-
④使石蕊变红的溶液中:
Cu2+,NO3-,Na+,SO42-
⑤室温下,水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+,S2O32-
A.①②③④B.①②⑤C.②④D.②③⑤
11.对于反应8Fe+22HNO3(浓)===Fe8O11+22NO2+11H2O,
下列有关说法正确的是()
A.在反应中硝酸体现氧化性和酸性
B.还原性:
NO2>Fe
C.Fe8O11中n(Fe2+):
n(Fe3+)=3:
1
D.22.4克Fe完全反应时,转移1.1mol电子
12.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中正确的是
( )
A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B.氧化产物只有Na2FeO4
C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水
D.2molFeSO4发生反应时,共有8mol电子发生转移
13.在含amolFeCl3的溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解),下列说法中,不正确的是()
A.当a≤2b时,发生的离子反应为2Fe3++Fe===3Fe2+
B.当2b≤a≤4b时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmol≤n(e-)≤4bmol
C.当2a=5b时,发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu===14Fe2++Cu2+
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