河北省唐山市届高三下学期一模考试化学试题.docx
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河北省唐山市届高三下学期一模考试化学试题
唐山市2021年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练
化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Zn65Pb207
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。
1.化学与人类的生产、生活有着密切联系。
下列叙述正确的是
A.误食重金属盐引起人体中毒,可以喝大量的食盐水解毒
B.嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料,该材料属于新型无机非金属材料
C.浓硫酸有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
D.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
2.下列物质名称或化学式正确的是
A.Na2SiO3:
水玻璃B.
:
硝化甘油
C.[Ag(NH3)2]+:
银铵络离子D.
:
硬酯酸甘油酯
3.下列有关物质的性质和应用正确的是
A.用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响
B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性
C.医用酒精的质量分数为95%
D.SiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应,故SiO2是两性氧化物
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.18g金刚石中,碳碳共价键数为3NA
B.标况下22.4LCO2通过足量Na2O2充分反应,转移电子数目为NA
C.常温常压时S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.一定温度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH+4的物质的量均小于0.5NA,且前者更少
5.根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B
SO2气体通入Na2SiO3溶液中,产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
C
在Na2S溶液中滴加新制氯水,产生浅黄色沉淀
非金属性:
Cl>S
D
使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性,B中放固体NaHCO3,实验装置如图:
热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
6.下列事实与对应的方程式不符合的是
A.硫化氢溶液呈酸性:
H2S
HS-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)ΔH<0
C.甲烷的燃烧热ΔH=–890.3kJ·mol–1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=–890.3kJ·mol–1
D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:
S2O32–+2H+=S↓+SO2↑+H2O
7.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3):
下列说法正确的是
A.铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C.在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的SO2只是氧化产物产物
8.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.加水稀释0.1mol·L-1氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和()()cH+cOH-均保持不变
B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中()()cCH3COO-cCH3COOH的值增大
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:
()()3<()()-3
D.加水稀释0.1mol·L-1HF溶液,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,()()cF-cH+始终增大
9.硫酸盐(含SO42−、HSO4−)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理,其主要过程示意图如下,下列说法错误的是
A.第I阶段的化学方程式为:
SO32−+NO2=NO2−+SO3−B.该过程中NO2为催化剂
C.1molSO3−在第II、III两个阶段共失去电子数目为NAD.氧化性NO2>HNO2
10.a-FeO(OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。
某化工厂以氧化铁废料(含少量的FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如下图所示:
下列说法错误是
A.FeSO4·7H2O被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
B.FeO(OH)中Fe的化合价为+3
C.试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉
D.料渣1是SiO2、滤液III主要成分是Na2SO4
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共计20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项或两项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
11.某有机物M的结构简式如下图,下列关于该有机物的说法错误的是
A.M可以用来制取高分子化合物
B.M含有3种含氧官能团
C.M中所有原子可能在同一平面内
D.1molM与溴水反应最多消耗2molBr2
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,X、W可以分别与Z形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物,Y与Z可以形成多种化合物,其中某些化合物是常见的空气污染物。
下列说法正确的是
A.简单离子半径的大小关系:
r(W)>r(Y)>r(Z)
B.X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性
C.简单氢化物的沸点:
Y D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 13.利用图中所示装置及试剂,能达到相应实验目的的是 选项 甲 实验目的 A 溴水 除去C2H4中的CH4 B 饱和食盐水 从Cl2和SO2的混合气体中分离出SO2 C 饱和Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl D CuSO4溶液 除去乙烷中的H2S 14.新型的高比能量锌−碘溴液流电池工作原理示意图如下。 图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量,下列叙述正确的是 A.放电时,a作电池的负极 B.放电时,b电极每减少6.5g,溶液中将增 加0.2molI- C.充电时,a电极反应为 2I-+Br--2e-=I2Br- D.充电时,b电极接外电源正极 15.在常温下,向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液,其溶液pC与pH的变化关系如图所示(pC=-lgX,X表示溶液中 H2A、HA−或A2−的物质的量浓度)下列说法错误的是 A.曲线N代表的是pC(A2−)与pH的变化关系 B.pH=3时,溶液中有 c(HA−)+2c(A2−)-c(K+)<10−3 C.pH=4时,溶液中有c(HA−)<c(A2−)<c(H2A) D.常温下KHA的水解平衡常数Kh=10−13.4 三、非选择题: 共60分,第16-18题为必选题,每个试题考生都必须作答。 第19-20题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必选题: 共45分。 16.(15分)废旧铅蓄电池会导致铅污染,国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究,RSR工艺回收铅是其成果之一,具体化工流程如下: 已知: I.铅膏主要成分是PbO2、PbSO4; II.HBF4是强酸; III.KSP(PbSO4)=1.6×10—8、KSP(PbCO3)=7.4×10—14。 回答下列问题: (1)写出副产品M的化学式_____;气体N的电子式_____。 (2)写出步骤①反应的化学方程式_____。 (3)步骤②中存在PbSO4(s)+CO32—(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)平衡,比较K1________K2(填“<”,“=”,“>”);检验PbCO3固体是否洗涤干净的操作是。 (4)步骤④加入HBF4时边加边搅拌的目的是_____。 (5)步骤⑤电解Pb(BF4)2溶液时,电路中转移0.5mol电子时阴极增重_____g,阳极产生气体_____L(标况)。 (6)已知焙烧PbCO3可制得铅的氧化物,为了研究其产物成分取5.34gPbCO3进行焙烧,其热重曲线如下图所示,请写出350oC时所得铅的氧化物的化学式_____。 17.(15分)实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯,有关数据和装置示意图如下: 相对分子质量 密度/(g·cm—3) 沸点/℃ 水中溶解度 乳酸 90 1.209 122 溶 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乳酸异戊酯 160 0.96 202 不溶 实验步骤: ①如图连接好装置,在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和 2~3片碎瓷片开始缓慢加热A。 ②回流1h,反应液冷却至室温后,倒入分液漏斗中,先水洗,再用饱和碳 酸钠溶液洗涤至中性,最后用饱和食盐水和水洗涤,分出的产物加入少量无水 硫酸镁固体,静置片刻。 ③过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集200~203℃馏分,得乳酸异 戊酯13.6g。 回答下列问题: (1)图中A仪器的名称是_____,B仪器的作用是_____。 (2)在该实验中,A的容积最适合的是_____(填入正确选项前的字母)。 A.50mLB.100mLC.150mL (3)用饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是_____,分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是_____。 (4)在蒸馏纯化过程中,下列说法错误的是_____。 A.加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该冷却后补加 B.温度计应该插入液面以下 C.冷却水的方向是上进下出,保证冷却水快速流动 D.蒸馏时用到的主要玻璃仪器有: 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶 (5)本实验中加入过量异戊醇的目的是_____,本实验的产率是_____。 18.(15分)科研工作者积极展开氨气和水煤气应用的研究,这些物质对新能源发展有着积极意义。 I.在某密闭容器中投入一定量的氨气,发生反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)ΔH>0,反应过程中NH3的浓度随时间变化情况如下图所示。 回答下列问题: (1)曲线A中,反应在前2min内氢气的平均反应速率为________。 (2)保持其它条件相同,若改变某一条件,使该反应发生如图曲线B的情况,该条件可能是改变_______(填序号)。 A.浓度B.压强C.温度D.催化剂 (3)以铁为催化剂、400~500℃、10~30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨,反应历程如下(*表示吸附态): ①化学吸附: N2(g)→2N*,H2(g)→2H*,速率慢 ②表面反应: N*+H* NH*,NH*+H* NH2*,NH2*+H* NH3*,速率快 ③脱附: NH3* NH3(g),速率快 下列关于合成氨的叙述错误的是_______(填序号)。 A.合成氨的总反应为N2+3H2 2NH3 B.不断将氨液化移去,利于反应正向进行 C.控制反应恰当高温,是为了保证化学反应速率和催化剂的活性 D.三步中步骤①活化能最小 (4)用氨气研发燃料电池,电池反应为: 4NH3+3O2=2N2+6H2O,使用1mol·L-1的KOH溶液做电解质溶液。 每消耗6.4gO2转移的电子数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 请写出通入a气体一极的电极反应式为_____。 Ⅱ.水煤气的变换反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH (5)在标准压强和指定温度下,由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。 已知CO(g)、CO2(g)、H2O(g)的标准摩尔生成焓分别 为-110.5kJ·mol−1、-393.5kJ·mol−1、-241.8kJ·mol−1,则水煤气变换反应的焓 变ΔH=_____。 (6)水煤气变换反应的机理按以下步骤进行: CO(g)+H2O(g) HCOOH(g)Ⅰ HCOOH(g) CO2(g)+H2(g)Ⅱ ①平衡常数Kp可用气体物质的平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。 写出水煤气变换反应平衡常数Kp的表达式________。 ②在一定温度,100kPa下,将等物质的量的CO和H2O(g)充入2L恒容密闭容器中,达到平衡时测得HCOOH与CO2的压强之比为1: 3,CO的转化率为40%,则反应Ⅰ的平衡常数Kp=________(kPa)−1。 (二)选考题: 共15分,请考生从2道题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方涂黑,按所要求题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按所选考题的首题进行评分。 19.[选修3: 物质结构与性质](15分) 血红素是由卟啉与Fe2+形成的配合物。 血红素不溶于水,溶于丙酮(CH3COCH3)和碱性水溶液。 血红素结构简式 (1)请写出Fe在元素周期表中的位置_____,基态Fe2+的核外电子排布式为_____。 (2)血红素分子中碳原子的杂化轨道类型有____,1molCH3COCH3含有σ键的数目是。 (3)KSCN或NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂,SCN-的空间构型为_______(用文字描述),写出一种与SCN-互为等电子体的分子。 (写化学式) (4)丙酮和乙醇的有关数据如下: 化合物 C2H5OH(乙醇) CH3COCH3(丙酮) 沸点/°C 78 56.5 丙酮和乙醇的晶体类型均为_____,它们沸点差异的原因是_____。 (5)在自然界中TiO2有三种晶型,其中最重要的是金红石型,晶胞结构和投影图如下,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞参数为apm、apm、cpm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则Ti4+离子的配位数是_____,TiO2的密度为_____g·cm−3(列出计算式)。 20.[选修5: 有机化学基础](15分) 化合物F是一种应用广泛的高分子材料。 其合成路线为: 已知: 酯交换反应 (1)D中官能团名称________。 (2)E生成F加入的Y试剂是________;F生成G的反应类型是________。 (3)A生成B的反应方程式为________;F( )与NaOH溶液反应的方程式 为________。 (4)E满足下列条件的同分异构体共有_____种(不包括E);写出核磁共振氢谱峰面积比是1: 1: 2: 2: 2的异构体结构简式________。 ①含有苯环且苯环上只有两个取代基;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③属于酯类物质。 (5)利用题中信息,设计由乙烯( )和对二甲苯( )制备 的合成路线________。 (无机试剂任选) 唐山市2021年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练 化学参考答案 一.选择题: 本题共10小题,每题2分,共计20分,每小题只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B D A C C B B A 二.选择题: 本题共5小题,每小题4分,共计20分,每小题有一项或两项符合题目要求。 11 12 13 14 15 BC C D BC AC 三.必答题(45分) 16.(15分) (1)(NH4)2SO4(1分) (1分) (2)PbO2+SO2=PbSO4(2分) (3)>(1分)取最后一次洗涤液少许于试管中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液若无白色沉淀证明已洗净(2分) (4)提高酸溶速率(其它合理答案也给分)(2分) (5)51.75g(2分)2.8L(2分) (6)Pb2O3(2分) 17.(15分) (1)圆底烧瓶(1分)冷凝回流(2分) (2)A(2分) (3)除掉乳酸和硫酸(2分,其他合理答案给分)干燥乳酸异戊酯(2分) (4)BC(2分,选两个有错不得分,只选一个且正确给1分) (5)使乳酸反应完全,提高乳酸的转化率(2分)85%(2分) 18.(15分) I. (1)0.45mol·L-1·min-1(2分) (2)C(1分) (3)AD(2分,有错不得分) (4)0.8NA(2分)2NH3+6OH-–6e-=N2+6H2O(2分) Ⅱ.(5)-41.2kJ·mol-1(2分) (6)① (2分)② (2分) 四.选考题(15分) 19.(15分) (1)第四周期VIII族(1分)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分) (2)sp2sp3(2分)9NA(1分) (3)直线型(2分)CO2或CS2(1分) (4)分子晶体(1分)乙醇分子间存在氢键(1分) (5)6(2分) (2分) 20.(15分) (1)羟基、羧基(各1分) (2)HOCH2COOH(1分)缩聚反应(1分) (3) (2分) (2分) (4)8(2分) (2分) (5) (3分)
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