高二反应与能量变化测试.docx

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高二反应与能量变化测试

选修4第一次单元检测题

总分100时间90分

学校班级姓名得分

可能用到的相对原子质量：

H:

1Mg:

24C:

12O:

16S:

32Cl:

35.5Br:

80Na:

23Al:

27K:

39Fe:

56Cu:

64Ag:

108

一：

选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列反应属于吸热反应的是（）

A．赤热的炭与O2反应生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

3.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。

下列热化学方程式中不正确的是（　）

　A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol

　B．

CH4（g）+O2（g）=

CO2（g）+H2O（l）；△H＝－445kJ/mol

　C．

　D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－55.625kJ/mol

4、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　）

　　A．10Q　　B．10Q～5Q　　C．大于10Q　　D．5Q

5.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了（）

A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应

C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

6．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）

7．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

8.在2升的密闭容器中,发生以下反应:

2A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

9.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）

A．在相同条件下，将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

10.反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件均相同），则两者的反应速率（）

A．前者大B．后者大

C．一样大D．无法判断

11．下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（）

ABCD

12.现进行如下两个实验：

在A瓶中放入10g黄豆粒大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉未状碳酸钙，分别加入50mL1mol·L-1的盐酸，下图中横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是（）

13．四个试管中都装有

溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）

　A.20℃，10mL硫酸　　　B.20℃，5mL硫酸，5mL水

　C.30℃，5mL硫酸，2mL水　　D.30℃，4mL硫酸，3mL水

14、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A.H2（g）B.CO（g）C.C8H18（l）D.CH4（g）

15.下列各组物质的燃烧热相等的是（）

A、碳和二氧化碳B、3mol乙炔和1mol苯

C、1mol碳和3mol碳D、淀粉和纤维素

16．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N2+3H2=2NH3ΔH=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol

17、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为

CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改造为烧液化石油气，应采取的正确措施是

A.减少空气进入量，增大石油气进气量B.减少空气进入量，减少石油气进气量

C.增大空气进入量，增大石油气进气量D.增大空气进入量，减少石油气进气量

18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol－1。

分别向1L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1<△H2＝△H3

C．△H1＝△H2＜△H3D．△H1＜△H2＜△H3

19．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0下列对此反应的叙述中错误的是（）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

20.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H=-akJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H=-bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为（）

A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ　D．无法确定　　

21．查表得

BaSO4+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ／mol

BaSO4+2C（s）

2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ／mol

则反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H为

A．+345.0kJ／molB.+172.5kJ／mol

C．-345.0kJ／molD.-172.5kJ／mol

三：

填空题（共58分）

22．（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=―24.8kJ／mol

3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=―47.2kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________23．（5分）用“增大”“减小”或“不变”填空：

采取措施

增大c（反）

降低温度

增大气体的压强

加入正催化剂

单位体积内分子数

活化分子百分数

单位体积内活化分子数

单位时间、单位体积内有效碰撞的次数

化学反应速率

24.（7分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___________________________________。

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_____________，

P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3（填“大于”、“小于”、“等于”）

25．（12）在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。

然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

（1）试验中玻璃棒的作用是。

（2）写出有关反应的方程式，该反应属于反应。

（3）实验中观察到的现象有，和反应混合物成糊状。

反应混合物呈糊状的原因是。

（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。

26．（11分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。

”（已知煤炭的燃烧热为－393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为－242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283kJ/mol）

（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；

；

你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。

27．（10分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。

某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）

（3）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），理由是______________________________________；所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”），理由是______________________________________________________。

四：

探究题（10分）

28．已知热化学方程式：

Mg（OH）2（s）==MgO（s）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ·mol-1

Al（OH）3（s）=

Al2O3（s）+

H2O（g）；△H2=+87.7kJ·mol-1

氧化镁熔点（℃）2852氧化铝熔点（℃）2050

（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是。

（2）等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是，

原因是。

（3）常用阻燃剂主要有三类：

A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3。

从环保的角度考虑，应用时较理想的

阻燃剂是（填代号），理由是

参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42）

题号

１

２

３

４

５

６

７

８

９

１０

１１

答案

Ｂ

Ｄ

D

C

Ｂ

Ｂ

Ｃ

Ｂ

Ａ

Ｄ

Ｃ

题号

１２

１３

１４

１５

１６

１７

１８

１９

２０

２１

答案

Ａ

Ｃ

B

Ｃ

Ｂ

Ｄ

Ｂ

Ｄ

Ｃ

Ｂ

三：

填空题（共58分）

22：

CO（g）+FeO（s）==Fe（s）+CO2（g）△H＝―218.0kJ／mol（3分）

23．（共5分,错1空扣1分，错3空以上5分全扣）

增大、不变、增大、不变

不变、减小、不变、增大

增大、减小、增大、增大

增大、减小、增大、增大

增大、减小、增大、增大

24:

（1）P（s）+3/2Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ·mol-1（2分）

（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ·mol-1（2分）

（3）△H=-399kJ·mol-1（2分）等于（1分）

25：

（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2分）

（2）Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;（2分）复分解反应（1分）

（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；（各1分）

反应发生时有水生成（2分）

（4）结冰；吸；小于（各1分）

26．

（1）C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H=－393.15kJ/mol（2分）

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H=－242kJ/mol（2分）

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H=－283kJ/mol（2分）

C（g）＋H2O（l）＝CO（g）＋H2（g）△H=+131.85kJ/mol（2分）

（2）不正确。

因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。

（3分）

27：

（1）环形玻璃搅拌棒；（1分）保温、隔热,减少实验过程中的热最损失（2分）

（2）偏小（1分）

（3）不相等；（1分）因为酸、碱发生中和反应放出热量与酸、碱的用量有关；（2分）相等（1分）；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关（2分）

28：

（1）Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。

（2分）

（2）Mg（OH）2（1分）Mg（OH）2的吸热效率为：

81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1

Al（OH）3的吸热效率为：

87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多。

（3分）

（3）C（1分）四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。

无机类阻燃剂Mg（OH）2和Al（OH）3无烟、无毒、腐蚀性小（3分）

答题卡

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42）

题号

１

２

３

４

５

６

７

８

９

１０

１１

答案

题号

１２

１３

１４

１５

１６

１７

１８

１９

２０

２１

答案

三：

填空题共58分

22：

___________________________________________________（3分）

23．（共5分,错1空扣1分，错3空以上5分全扣）

采取措施

增大c（反）

降低温度

增大气体的压强

加入正催化剂

单位体积内分子数

活化分子百分数

单位体积内活化分子数

单位时间、单位体积内有效碰撞的次数

化学反应速率

24:

（1）________________________________________（2分）

（2）________________________________________（2分）

（3）___________（2分）______________（1分）

25：

（1）________________________________________________________（2分）

（2）________________________________________（2分）__________________（1分）

（3）__________________________,______________________________（各1分）

________________________（2分）

（4）_____________；_____________；_____________（各1分）

26．

（1）________________________________________________________（2分）

________________________________________________________（2分）

________________________________________________________（2分）

________________________________________________________（2分）

（2）_____________________________________________________________________________。

（3分）

27：

（1）_____________；（1分）_______________________________________（2分）

（2）_____________（1分）

（3）___________；（1分）_______________________________；（2分）_____________（1分）；_________________________________________________________________（2分）

28

（1）_________________________________________________________________________________________________________________________。

（2分）

（2）___________________（1分）_______________________________________________

_____________________________________________________________________。

（3分）

（3）____________（1分）____________________________________________________________（3分）