高中化学 专题6 物质的定量分析 课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定教学案 苏教版选修6.docx
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高中化学专题6物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定教学案苏教版选修6
课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
[浙江选考·加试要求]
—————————————————————————————————————
1.电子天平的使用。
2.镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程。
3.实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析。
1.学会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案,能根据实验条件比较方案的优劣。
2.学会用化学方法测镀锌铁皮锌镀层厚度。
3.了解测定过程中产生误差的原因,并能对实验中的数据进行处理。
4.通过实验了解镀锌铁皮锌镀层厚度测定基本思路,学习用化学定量分析方法解决实际问题,学习科学研究的方法和误差分析的方法。
———————实验要素先知道
锌的电化学腐蚀
用化学方法测定镀锌铁皮镀层厚度是原电池、电解及电镀知识的迁移和应用。
当将镀锌铁皮放到酸中时,能迅速形成原电池,同时产生大量的氢气。
其中锌是负极,铁是正极,电极反应如下:
负极:
Zn-2e-===Zn2+;
正极:
2H++2e-===H2↑。
当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,并以此作为判断锌镀层是否完全反应掉的依据。
———————实验过程详剖析
[器材与原理]
相关器材
烧杯(培养皿)、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子、玻璃棒、尺(精度为0.1cm)、电子天平(精度为0.001g)。
相关原理
(1)准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。
若判断过早则会使锌未完全溶解;若过迟会使铁部分溶解,都会增加实验误差。
判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率显著变慢,其依据是锌反应完原电池作用消失,铁和酸反应减慢。
(2)结合计算公式:
h=
,本实验产生误差的主要原因有:
镀锌铁片长、宽测量;反应前后铁皮质量称量;终点判断;反应后铁皮洗涤;铁皮未烘干。
措施:
提高测量工具的精密度,减小系统误差。
重复测量三次,取平均值,减小偶然误差。
(3)测定锌镀层质量的其他方法
为了减缓露置在空气中的铁的电化学腐蚀,在铁皮表面往往镀上一薄层锌,通常称“白铁皮”。
“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。
锌镀层是铁皮的保护膜,这层膜的厚度及均匀度是判断镀层质量的重要指标。
方案1:
原理
Zn能溶于强碱溶液中,但铁不与强碱反应。
反应的化学方程式为
Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2↑。
过程
称量镀锌铁皮的总质量,然后将镀锌铁皮投入足量的NaOH溶液中,使其反应完全后,取出铁皮,用水冲洗,烘干称量,通过称量反应前后铁皮的质量,计算两者的质量差,即为锌镀层的质量。
方案2:
原理
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
过程
将镀锌铁皮投入足量的6mol·L-1盐酸中,使其完全溶解,通过测定生成H2的体积,计算混合物中锌的质量。
方案3:
原理
Zn+FeSO4===Fe+ZnSO4。
过程
将镀锌铁皮投入足量的FeSO4溶液中,使其充分反应后,取出铁皮,用水冲洗、烘干后,称量,根据反应前后铁皮的质量差,计算锌镀层的质量。
[实验与拓展]
实验流程
实验一:
镀锌铁皮与盐酸的反应
(1)取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),分别量出它们的长度与宽度。
(2)用电子天平分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量。
(3)将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL6mol·L-1盐酸。
反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,使铁皮两边锌镀层都充分反应。
到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变得极慢),立即将未反应的铁片取出,用自来水冲洗掉附着的酸液。
(4)将铁片放在石棉网上,用酒精灯小火烘干,冷却后用电子天平称量。
(5)分别用镀锌铁皮B、C重复进行实验步骤(3)、(4)。
(6)根据实验所得数据,求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。
实验二:
镀锌铁皮与氢氧化钠溶液的反应
(1)取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),分别量出它们的长度与宽度。
(2)用电子天平分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量。
(3)将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入约40mL6mol·L-1氢氧化钠。
反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,使铁皮两边锌镀层都充分反应,到反应速率为零(几乎不产生气泡)时,将未反应的铁皮取出,用自来水冲洗掉附着的碱液。
(4)将铁片放在石棉网上,用酒精灯小火烘干,冷却后用电子天平称量。
(5)分别用B、C重复进行实验步骤(3)、(4)。
(6)根据实验所得数据,求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。
对点集训
1.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是( )
A.过早判断反应终点
B.过迟判断反应终点
C.锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称重
D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
解析:
选B 过迟判断反应终点导致部分铁溶解,m1-m2偏大而引起结果偏高。
过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1-m2偏小而引起结果偏低。
2.实验是化学的最高法庭。
以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极。
某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验:
如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接,迅速将两电极插入盛有1mol·L-1NaOH溶液的烧杯中。
开始,电表指针向右偏移约500μA,铝片表面有许多气泡,很快电流逐渐减小至0;随后,指针向左偏移,且电流逐渐增大至约400μA,此时,铝片表面气泡有所减少,但镁条表面只有极少量的气泡产生。
根据以上实验现象,回答下列问题:
(1)开始阶段,原电池的正极是_______(填“Mg”或“Al”)片;铝片表面产生的气泡是__________;负极发生的反应是______________________________________。
(2)随后阶段,铝片发生的电极反应式是______________________________;镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因是:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-(极少),试判断此电极发生的主要反应是_________________________;铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是________________________________________________________。
解析:
以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,开始铝片表面有许多气泡,故此时铝片为原电池的正极,电流逐渐减小至0;随后,指针向左偏移,且电流逐渐增大,铝片表面气泡有所减少,但镁条表面只有极少量的气泡产生。
此时铝片为原电池的负极,电极反应式是Al+4OH--3e-===AlO
+2H2O,O2+2H2O+4e-===4OH-;铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是铝片中含有杂质构成原电池。
答案:
(1)Al H2 Mg+2OH--2e-===Mg(OH)2
(2)Al+4OH--3e-===AlO
+2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
铝片中含有杂质构成原电池
3.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。
镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。
某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的实验方案:
方案一:
取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL6mol·L-1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤、小心烘干、称量。
将B、C重复上面的实验。
(1)锌镀层完全反应的标志是________。
(2)如何检验铁片已经洗净________。
(3)该小组的实验数据记录及数据处理如下,完成下列表格(锌的密度为7.14g·cm-3)
数据记录
数据处理
镀锌铁皮
长度/cm
宽度/cm
镀锌铁片质量/g
铁皮质量/g
锌镀层厚度(单侧)/cm
锌镀层平均厚度(单侧)/cm
A
5.00
4.90
4.460
4.313
4.201×10-4
B
5.10
5.00
4.421
4.267
4.229×10-4
C
5.20
5.00
4.640
4.467
4.660×10-4
计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)________cm。
本实验中产生误差的地方可能有哪些(任意列举两种)________、________。
方案二:
已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为
Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4]2-+H2↑。
某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L-1NaOH溶液中。
回答下列问题:
(4)装置中导管a的作用是_________________________________________________。
(5)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是________(填序号)。
(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL(实验条件下的气体摩尔体积为Vmmol·L-1)。
则镀锌铁皮的厚度为________cm。
(写出数学表达式)
解析:
(1)当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应,由于锌和铁的活泼性不同,反应速率就不同。
(2)从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐,当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐,所以检验铁片是否洗净就是检验氯离子。
(3)由三组所列锌镀层厚度数据来看,第三组数据与另两组有较大差距,应舍去,取前两组数据取平均值得4.215×10-4cm;本实验中产生误差的地方可能有:
长度的测量,质量的测量,恰好反应的判断,反应后铁皮的洗涤是否干净、烘干是否彻底等。
(4)随着分液漏斗内的液体不断流下,其内部的气体体积变大,压强变小,不利于液体流下,故用导管a平衡压强,使液体顺利流下。
(5)本实验的关键是测量气体的体积。
根据此装置的原理,应两次记录C中的读数,取其差值就是所得气体的体积,所以第一步就应该是④。
(6)V(H2)=(V2-V1)mL,n(Zn)=n(H2)=(V2-V1)/(1000·Vm),m(Zn)=65g·mol-1n(Zn),锌的密度是7.14g·cm-3,V(Zn)=m(Zn)/7.14,由于铁片表面有上、下两层,所以每一层的厚度d=V(Zn)/2S,代入即得。
答案:
(1)反应速率突然减小
(2)取最后一次洗涤液,加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则铁片已洗净(或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液,滴在蓝色石蕊试纸上,若不变红色,则铁片已洗净)
(3)4.215×10-4 镀锌铁片长、宽测量;反应前后铁皮质量称量;终点判断;反应后铁皮洗涤;铁皮未烘干
(4)使分液漏斗和锥形瓶内气压相同,以便于NaOH溶液能顺利滴下
(5)④①③②④①(回答④①③②也可)
(6)d=
拓展实验
水果中维生素C含量的测定
1.实验原理
(1)维生素C又称为抗坏血酸,具有强还原性,在酸性溶液中,它可将碘单质还原为碘离子。
利用这一反应,可以通过实验测定果汁中维生素C的含量。
(2)用医用维生素C片配制一定浓度(amg·L-1)的维生素C标准溶液。
向一定体积的维生素C标准溶液中滴加稀碘水,用淀粉溶液作指示剂,至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止,记录加入碘水的体积(V1)。
(3)在相同体积的果汁中,用淀粉溶液作指示剂,滴加相同浓度的碘水,记录溶液显蓝色且半分钟内不褪色时消耗碘水的体积(V2)。
根据两次反应消耗碘水体积的比值,可粗略测定出水果中维生素C的含量。
维生素C的含量=
·a。
(4)蔬菜或果汁中还存在其他的还原性物质,它们在上述反应条件下也能将碘还原。
上述实验将蔬菜、水果中还原性物质的总量都折算为维生素C的含量。
2.相关问题
维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。
维生素C易被空气中的氧气氧化。
在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。
下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。
(1)测定目的:
测定××牌软包装橙汁维生素C含量。
(2)测定原理:
C6H8O6+I2―→C6H6O6+2H++2I-
(3)实验用品及试剂:
①仪器和用品:
(自选,略) ②试剂:
指示剂______(填名称)、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用 ②打开橙汁包装,目测:
颜色——橙黄色,澄清度——好,用___________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂 ③用左手控制滴定管的________________(填部分),右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________________________________________________,滴定终点现象是_____________________________________________________________。
(5)数据记录与处理:
(设计数据记录和数据的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是__________mg·L-1。
(6)问题讨论:
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?
为什么?
答:
______________________________________________。
②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁( )
A.是 B.可能是 C.不是
制造商采用的做法是( )
A.加水稀释天然橙汁
B.橙汁已被浓缩
C.将维生素作为添加剂
对于上述做法,你的意见是( )
A.同意B.不同意C.调查后再作结论
解析:
据测定原理:
C6H8O6+I2―→C6H6O6+2H++2I-指示剂用淀粉溶液,颜色由无色变为蓝色;因量取20.00mL待测橙汁,仪器应用酸式滴定管或20.00mL的移液管,
c维生素C×V维生素C=c碘溶液×V碘溶液
c维生素C=c碘溶液×V碘溶液/V维生素C
维生素C易被空气中的氧气氧化。
故不能剧烈摇动锥形瓶,否则影响测定结果。
答案:
(3)淀粉溶液
(4)②酸式滴定管 ③活塞 锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定管中液体流下的速率 溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色
(5)数据记录和数据的表格:
滴定次数
待测碱溶液的体积
标准酸溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
体积/mL
第一次
第二次
990
(6)①不能剧烈摇动锥形瓶,因为剧烈摇动锥形瓶,会增大溶液与空气的接触面积,使维生素C被氧化,影响测定结果
②C C C
———————课后检测与提能
1.下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是( )
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,容液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应
D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
解析:
选D 食醋中含有醋酸等有机酸。
食醋总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。
2.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,洪干,称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是( )
A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小
B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大
C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小
D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大
答案:
C
3.下列叙述中正确的是( )
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中,Cu是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损后若与电解质溶液接触,锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,则电路中有0.4mol电子通过
解析:
选D 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池,但不能因此说构成原电池的材料一定是金属,例如锌与石墨电极也能与电解质溶液构成原电池;在Cu、Zn与CuSO4溶液组成原电池中,较活泼的Zn电极是负极;镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池,铁比锡活泼,铁先失电子被腐蚀;铜锌原电池工作,锌作负极,电极反应为Zn-2e-===Zn2+,则13g锌(0.2mol)被溶解时电路中有0.4mol电子通过。
4.某种含有Mg2+和Zn2+的溶液,欲将其中的Zn2+沉淀出来,应该采取的正确方法是( )
A.加入过量的NaOH溶液
B.加入过量的氨水
C.加入过量NaOH溶液,过滤,在滤液中通入过量CO2
D.加入过量的氨水,过滤,在沉淀中加入过量盐酸
解析:
选C Mg2+和Zn2+都能与NaOH溶液或氨水反应生成沉淀,但当NaOH溶液过量时,氢氧化锌沉淀与过量的NaOH反应生成锌酸盐,向其溶液中通入CO2可重新得到氢氧化锌沉淀。
5.利用维生素C能使淀粉的碘溶液褪色的性质,通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。
要得出正确结论,在实验时需要控制的条件是( )
A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
B.淀粉的碘溶液的体积和浓度必须相等
C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等
解析:
选B 因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少,所以不必同时加入,滴数也不必相等,但碘的量要相等,每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。
6.下列说法正确的是( )
A.在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全
B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在
C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热
D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理
解析:
选A 在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中,若产生氢气的速率突然减小,则说明已经不再形成原电池,则说明锌镀层已经完全反应,A正确;未燃过的火柴头中主要含有氯酸根离子而非氯离子,所以这种方式不能检验火柴头中的氯元素的存在,B不正确;硫酸亚铁铵的制备过程中应加热至溶液表面出现晶膜为止,而非出现大量晶体,C不正确;受到强碱腐蚀时应该用大量水冲洗后,用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗涤,但是酸灼伤时应该用大量水冲洗后,再用稀的小苏打溶液洗涤,D不正确。
7.某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6mol·L-1HCl溶液中,当气泡产生速率显著减小时,用水冲洗,烘干后称量,得到质量为m2。
下列说法错误的是( )
A.当铁皮产生气泡速率减慢时,立即取出铁皮,不冲洗就用酒精灯加热烘干,导致实验结果偏低
B.实验过程中产生气泡的速率先慢,然后逐渐加快,再显著减缓,这是微电池和温度共同影响的结果
C.锌和铁在酸溶液中形成原电池,外电路中电流从铁流向锌
D.设锌镀层厚度为h,锌的密度为ρ,则h=
解析:
选D 锌和铁在酸性溶液中形成原电池,锌为负极,铁为正极,故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。
因为镀锌铁皮是双面镀锌,故锌层的总体积V=2hS,所以h=
,D选项错误。
8.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。
我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:
①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓
酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:
②MnO(OH)2+I-+H+―→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:
③2S2O
+I2===S4O
+2I-
Ⅱ.测定步骤:
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是__________。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)搅拌的作用是___________________________________________________。
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为________。
(5)步骤f为________________________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为___________________________________________。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=________mg·L-1(保留一位小数)。
作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
________(填“是”或“否”)。
(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。
写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)_____________________________。
解析:
(1)气体的溶解度随温度升高而减小,故可用将水加热煮沸法除去溶解在溶剂水中的氧气。
(2)测定步骤中加入的试剂均为无氧溶液,且加入的水样要防止空气中氧气的干扰,故需要隔绝空气,所以选用密封性较好的注射器。
(3)搅拌能够使物质混合均匀,加快化学反应的速率。
(4)MnO(OH)2中Mn显+4价,2molI-化合价升高2价生成I2,故根据化合价升降总数相等和元素守恒、电荷守恒配平方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+
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