中考化学题型针对性练习 20实验探究题2word解析版.docx
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中考化学题型针对性练习20实验探究题2word解析版
2019年安徽省中考化学题型针对性练习
20实验探究题
(2)
1.NaOH溶液中含有H2O、Na+、OH﹣,能使无色酚酞溶液变成红色。
某化学兴趣小组想探究NaOH溶液使无色酚酞溶液变红色的原因。
【提出问题】NaOH溶液中的哪种粒子使无色酚酞溶液变红?
【查阅资料】酚酞溶液是由酚酞和90%的乙醇水溶液配制而成的。
【猜想假设】猜想1.NaOH溶液中的H2O使无色酚酞溶液变红。
猜想2.NaOH溶液中Na+使无色酚酞溶液变红。
猜想3.NaOH溶液中的(填化学符号)使无色酚酞溶液变红。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①用试管取少量NaCl溶
液,滴加1﹣2滴无色酚酞
溶液,振荡
猜想1、2不成立
②
试管内溶液变红
猜想3成立
【总结反思】有同学认为猜想1还需要补充一个“用试管取少量蒸馏水,滴加1﹣2滴无色酚酞溶液”的实验验证,你认为该同学想法(填“是”或“否”)。
【拓展延伸】固体NaOH容易吸水潮解,实验室储存NaOH固体应该,露置空气中的NaOH固体易变质,原因用化学方程式表示。
2.某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
(1)甲同学实验中所发生反应的化学方程式为。
丙同学实验试管中的反应现象。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性,Na2CO3溶液显碱性。
【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是(写化学式)
(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是。
(写化学式)
【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
该白色沉淀是(写化学式)。
同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
(5)甲同学猜想NaCl:
乙同学猜想:
NaCl、CaCl2:
丙同学猜想:
NaCl、CaCl2、HCl:
你的猜想:
。
【交流讨论】
(6)你认为同学的猜想一定不正确,理由是。
【设计实验】
请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,向其中滴加。
。
猜想成立。
3.探究题一稀盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、Cl﹣、H+)能是指示剂变色.
实验步骤:
(1)在第一只试管中加入月2毫升蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊溶液,观现象.
(2)在第二支试管加入约2毫升NaCl溶液滴入几滴紫色石蕊溶液,观察现象
(3)在第三支试管中加入约2毫升稀盐酸溶液,滴入几滴紫色石蕊溶液,观现象
实验1现象:
,你得出结论是.
实验2现象,说明Cl﹣
实验3现象,你得出结论是
探究二探究酸和碱能否发生反应
梦阳向试管中加入2毫升NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液有红色为无色,说明酸和将能发生反应(反应方程式),大家对梦阳得到的无色溶液继续探究.李阳认为恰好中和,反应后溶液中的溶质只有Na2SO4,你认为对吗?
,原因.同学们根据以下2种方案进行实验后,反应后溶液中的溶质有2种,请你补填下表的空缺.
操作
现象
结论
方案1:
取少许反应后溶液置于试管中,向其中加入
有2种溶质
方案2:
取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入
结论:
酸和碱可以发生反应,反应的微观实质.
探究三.熟石灰变质的探究
熟石灰露置在空气中,得到的白色固体可能是Ca(OH)2,也可能是CaCO3,你认为白色固体可能是.请你设计实验证明你的猜想(填下表)
(1)取固体加入水中过滤,滤液滴加溶液
滤液变红,说明固体中有
(2)滤渣加观察
滤渣有气泡,说明固体中有.
根据
(1)
(2)现象确定你的猜想是正确的.
4.化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如图1所示的两个实验,实验后,小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色,请你完成下列问题:
(1)A实验中发生反应的现象为,反应的化学方程式是;
(2)B实验中反应的化学方程式是;
(3)【提出问题】废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢?
【作出猜想】
猜想一:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;
猜想二:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是;
猜想三:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙;
【实验验证】同学们对可能含有的性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如图2所示的图象;
【结论】分析图象数据得出,废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是,一定不是;
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放,你的做法是。
5.某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化纳溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
如图中A所示,小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸,一会儿后发现忘记了滴加指示剂,因此,他们停止滴加稀硫酸,并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。
(1)小组同学设计了以下实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读溶液的pH.
pH(填“>”“<“)7
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应,且稀硫酸过量了。
(2)写出该反应的化学方程式:
。
该组某同学认为,使用pH试纸之前,应该先用水润湿,效果会更好,你认为他的观点是否正确。
(填“正确“或“不正确”)
(3)同学们经过讨论致认为,不用上述方法,用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应,于是分成甲、乙两组继续实验。
甲组实验:
探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】
如图B,向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象,再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】
通过以上实验操作及现象,你认为用CuSO4溶液(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验:
探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
【实验操作及现象】
如图C,向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象,再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】
通过以上实验操作及现象,你认为用BaCl2溶液(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应,理由是。
6.碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。
化学小组查得以下资料:
Ⅰ.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:
4KI+O2+2CO2═2K2CO3+2I2
乙:
4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。
往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。
②化学小组认为:
据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。
理由是。
[实验2]如图1所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象,可得出的结论是。
[实验3]按图2所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。
查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。
【实验结论】④根据上述实验,化学小组得出结论,碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。
7.春节期间,部分同学对用酒精[化学式为C2H5OH]、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。
(1)下列有关固体酒精的说法正确的是。
A.固体酒精的各种分子间没有间隔B.固体酒精就是酒精的固体物质
C.固体酒精中各种成分仍保持各自的性质D.固体酒精是一种新型化合物
(2)通过化学的学习,小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,其反应的化学方程式为。
他想用实验检查一下春节用剩的工业酒精中氢氧化钠是否变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,再取上层清液与试管中,滴加无色酚酞试液
溶液变红色
固体酒精中的氢氧化钠没有变质
(3)小芳的同学认为上述实验有严重的问题,理由是。
大家经过讨论。
一致认为应该往上层清液中滴加溶液,可观察到的现象是,说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。
(4)要想熄灭火锅里的工业酒精,可用盖子盖上,其主要原理是。
A.清除可燃物B.隔绝空气
C.降低可燃物着火点D.使可燃物的温度降到着火点以下
8.超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,可用作呼吸面具的供氧剂。
实验室有一瓶放置较长时间的超氧化钾样品,某化学兴趣小组对其成分和性质进行了如下探究。
【查阅资料】超氧化钾能与空气中水或二氧化碳反应生成氧气并放热:
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2,4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。
【提出问题】超氧化钾是否变质?
【猜想与假设】假设1:
超氧化钾未变质;假设2:
;假设3:
超氧化钾全部变质。
【实验探究】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取部分固体于试管中,加入足量的水,在试管口插入带火星的木条。
固体完全溶解,放热,木条复燃
假设不成立
②
取少量①中溶液于试管中,滴加足量的,
振荡。
有气泡生成
假设2成立
【提出新问题】部分变质的超氧化钾样品中是否含有氢氧化钾呢?
【实验探究③】取少量①中溶液于试管中,加入足量的氯化钙溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液变红。
【定性分析】(l)由实验探究③可以确定①中溶液含有的溶质是(填化学式);
(2)小明认为,由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钾,理由是。
【反思提高】超氧化钾长时间露置在空气中会全部变质,最终转化为(填化学式)。
9.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体,某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3;
②CaCl2溶液的pH=7。
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ:
固体未变质,只有NaOH
猜想Ⅱ:
固体全部变质,只有Na2CO3
猜想Ⅲ:
固体部分变质,是NaOH和Na2CO3的混合物
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是(用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此他得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是,为了进一步得出结论,组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中,进行如表所示实验。
同学
小钱
小徐
小陆
实验操作
加入适量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
逐滴加入稀盐酸至过量
【实验结论】小钱、小徐的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色,于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】
(一)老师指出,仅凭小钱的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确,理由是。
(二)根据小徐的结论推测小陆实验现象是。
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数?
【进行实验】化学小组同学设计了如图实验装置。
(一)小陆同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是;
(二)小钱同学在大家讨论的基础上,设计了装置II.请分析:
装置II中A的作用;若无装置C,对测定结果造成的影响是(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);E装置的作用是。
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中,实验结束后,测得装置D增重2.2g,请你计算出样品中Na2CO3质量分数。
(写出计算过程)
【反思评价】
(一)实验室中的氢氧化钠应密封保存,除了因为空气中有二氧化碳,还因为。
(二)若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中,得到的溶液中氢氧化钠质量分数10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
10.漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂。
漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:
Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。
(1)漂白粉是一种(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率。
写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。
(4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】
猜想1:
该漂白粉末变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:
该漂白粉部分变质,固体成分为;
猜想3:
该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器:
盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作
实验现象
实验结论
1①取少量样品于试管中,。
有气体产生,气体使石灰水变浑浊。
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。
。
11.校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
(提出问题)这瓶溶液是什么溶液?
(获得信息)酸、碱、盐性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
(提出猜想)这瓶溶液可能是:
1.氯化钠溶液;2.氢氧化钠溶液;3.碳酸钠溶液。
(实验推断)
(1)小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:
该溶液不可能是溶液,理由是。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生,反应的化学方程式为。
小刚得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
(4)(继续探究)另取样加入过量的CaCl2溶液,可观察到有产生,反应的化学方程式为,设计这一步骤的目的是。
静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
(5)(实验结论)这瓶溶液里的原溶质是。
12.某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液?
【查阅资料】①20℃是碳酸钠的溶解度是21.8g,碳酸氢钠的溶解度是9.6g,硫酸钠的溶解度19.5g,硝酸钠的溶解度是88g。
②碳酸钡是不溶于水的白色固体,硫酸钡是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固体;
③Ca(OH)2和Ba(OH)2的不同温度下的溶解度如表所示:
温度(℃)
10
20
30
40
50
60
Ca(OH)2
0.17g
0.16g
0.15g
0.14g
0.13g
0.12g
Ba(OH)2
2.48g
3.89g
5.59g
8.22g
13.12g
20.94g
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设:
①碳酸钠溶液;②硫酸钠溶液;③碳酸氢钠溶液;④硝酸钠溶液
【讨论交流】在老师的指导下,小组同学认为假设不合理,理由是。
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验,请你完善小组同学的“相互评价”。
实验组别
操作、现象与结论
结论与评价
第一组
取少量的样品溶液于一试管中,向其中加入稀盐酸,试管中无明显现象。
猜想②成立。
你认为此结论(填“正确”或不正确”),理由是。
第二组
取少量的样品溶液于一试管中,向其中加入氢氧化钡溶液,试管中出现白色沉淀。
猜想②成立。
此结论不正确,要想进一步确定猜想②成立,还需进行的实验是。
【实验反思】请写出硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式。
【注意:
若答对下列两个小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分】
【拓展提升】长期存放的氢氧化钠溶液会变质生成碳酸钠,为探究氢氧化钠变质的程度,实验室常用先加过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液充分反应后过滤,再在滤液中滴加酚酞溶液的方案进行实验。
【实验反思】实验发现加氯化钡溶液比加氯化钙溶液实验结果更准确,原因是。
如果使用氯化钙溶液,要达到实验目的,你认为改进实验的方法是。
13.化学小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示),为确认该溶液中的溶质成分,小组设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题。
【做出猜想】溶质可能为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下
物质
氯化钠
氢氧化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
【分析讨论】小组同学根据查阅资料一致认为,溶液中的溶质不可能是碳酸氢钠,其理由是。
【实验探究】小组同学对其它物质继续探究:
实验操作
主要实验现象
实验结论
I:
取少量待测液于试管中,向其中滴加
无色溶液变成红色
溶质不可能是
Ⅱ:
另取少量待测液于另一支试管中,加
入足量的稀盐酸
观察到
溶质是碳酸钠
【反思交流】老师指出该结论不严密,理由是:
氢氧化钠溶液如果密封不严会发生变质,溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的,其变质的化学方程式为。
因此溶液中的溶质可能有两种情况:
第一种情况是只含有碳酸钠:
第二种情况是含有。
【进一步探究】为最后确定溶液中溶质的成分,老师提示,不需另取样品,只要在实验I后的试管中加入足量BaCl2溶液,当观察到现象,确认第二种情况成立。
【总结提高】药品保存时要注意密封,请再列举一种需要密封保存的物质并说明理由。
14.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【提出猜想】这瓶溶液可能是:
1.氯化钠溶液;2.氢氧化钠溶液;3.碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:
该溶液不可能是溶液,理由是。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生,反应的化学方程式为。
小刚得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
(4)【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,可观察到有产生,反应的化学方程式为,设计这一步骤的目的是。
静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
(5)【实验结论】这瓶溶液里的原溶质是。
(6)【反思交流】小刚的实验过程中测得生成的二氧化碳气体与加入盐酸体积之间的关系如图所示:
为什么刚开始没有气体冒出?
(用化学方程式表示)。
A点时溶液中的溶质是。
(7)若127g氢氧化钠溶液与73g质量分数为20%的盐酸恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为。
15.有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶,如图所示。
老师告诉大家,瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。
为了判断瓶内是何种溶质,并确定试剂瓶的标签,化学小组的同学进行了如下探究活动。
【实验探究】
(1)从受损的标签信息看,大家一致认为该液体不可能是。
(2)甲同学设计了如下方案进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中,滴加足量的稀盐酸
该液体是碳酸钠溶液
(3)乙同学认为甲同学的结论不准确,又设计了如下方案进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中,滴加过量Ca(OH)2溶液。
静置后,取上层清液,滴加酚酞溶液
该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。
反应的化学方程式:
(4)丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处,于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液,重新按照乙的方法进行实验,得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致,且结论完全正确。
则丙同学改用的试剂为。
【实验结论】实验结束后,最终得到的结论是:
原试剂瓶标签。
【反思与交流】
(1)为了不使标签破损,应如何正确操作。
(2)药品取完之后应及时密封保存。
16.探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。
【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题:
①装置A中发生反应的化学方程式为,利用装置A制取CO2的优点是;
②装置B的作用为;
③装置D中发生反应的化学方程式为;
④装置E中中收集的气体该还可用下图装置中(填字母序号)收集。
⑤为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图实验:
根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为。
17.学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]的性质进行探究,并进行相关实验。
①分析组成
碱式碳酸铜中化合价为﹣1价的原子团是。
②探究分解产物,装置如图一所示(省略夹持仪器):
实验步骤
现象
分析和结论
I.组装装置,连接导管a、b,微热试管。
烧杯中的导管口。
说明整套装置不漏气。
Ⅱ.加入药品和试剂,点燃酒精灯。
A中固体出现黑色,B中白色固体变蓝,C中石灰水变浑浊。
C中反应的化学方程式为。
碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、CO2、。
③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物,装置如图二所示(F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气)。
I.D中观察到固体变红。
Ⅱ.实验开始时,若先点燃酒精灯后通氢气,可能导致的后果是。
Ⅲ.E中观察到白色固体变蓝,发生反应的化学方程式为,该现象能否证明氢气和氧化铜反
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