学年黑龙江牡丹江高级中学高二月考化学卷.docx
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学年黑龙江牡丹江高级中学高二月考化学卷
【最新】黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.Na与H2O反应现象明显,下列现象中不能观察到的是
A.Na浮在水面上B.Na在水面上游动C.Na沉在水下D.Na熔成光亮小球
2.金属钠应保存在
A.水中B.CCl4中C.敞口容器中D.煤油中
3.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()
A.AlCl3B.NaAlO2C.Al(OH)3D.Na2CO3
4.下列反应的离子方程式中,正确的是
A.盐酸跟氢氧化镁反应:
H++OH-
H2O
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2H2O+2CO2↑
C.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
5.下列离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.澄清石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
6.6.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.Na+、K+、Cl-、CO32-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.K+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO
、K+、NO3-
7.只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,无法完成的实验是
A.检验鸡蛋壳能否溶于酸
B.鉴别食盐和纯碱
C.检验自来水中是否含氯离子
D.除去热水瓶中的水垢
8.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作膨松剂,其原因是()
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A.②③B.①③C.①④D.③④
9.下列物质与水反应,能放出氧气的是
A.NaB.Na2OC.Na2O2D.Al
10.下列物质放置在空气中,不是因发生氧化还原反应而发生变质的是
1.NaB.Na2O2C.NaOHD.Fe
11.下列说法错误的是
A.用氧化铝与水反应制取氢氧化铝
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.氧化铁可用作红色颜料
D.铁容器可盛装烧碱溶液
12.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可判断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4
13.常温下,能在铁制容器中贮存的物质是
A.浓盐酸B.氯化铁溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液
14.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()
A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH
15.下列除杂方法错误的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
Cu
Fe
盐酸
过滤
B
AlCl3
NaAlO2
盐酸
—
C
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
—
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
—
A.AB.BC.CD.D
16.向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质,产生的现象如下表.则物质X可能是
加入物质
碳酸钠溶液
氢氧化钡溶液
氧化铜粉末
现象
产生无色气体
产生白色沉淀
固体溶解
A.HClB.CaCl2C.MgSO4D.H2SO4
17.某化学小组向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸,均无明显现象,下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是
A.滤液中一定有Zn(NO3)2B.滤渣中一定有Cu
C.滤液中一定没有AgNO3D.滤渣中一定有Ag
18.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.Fe2+B.Mg2+C.Fe3+D.Al3+
19.55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L,则混合物中铁和铝的物质的量之比为()
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.2:
3
20.向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水,固体完全溶解后,再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应,过滤烘干得到23.3g沉淀,经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失),计算原固体混合物中NaCl的质量为
A.5.85gB.11.7gC.14.2gD.23.4g
参考答案
1.C
【详解】
A.钠的密度小于水的密度,所以钠会浮在水面上,A正确;
B.钠和水反应生成氢气,由于受力不均导致钠在水面上四处游动,B正确;
C.钠的密度小于水的密度,所以钠会浮在水面上,C错误;
D.钠的熔点较低,钠与水反应放热使溶液温度升高,所以钠很快融化成为小球,D正确;
答案选C。
【点晴】
钠与水反应时产生的各种现象如下:
钠浮在水面,然后熔化成闪亮黄色小球,在水面游动,并发出嘶嘶的响声,现象是物质性质的体现,根据钠的性质分析现象原因。
解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。
2.D
【解析】
试题分析:
钠极易与水、氧气等反应,且钠的密度大于煤油而小于四氯化碳,因此钠应该保存在煤油中,答案选D。
考点:
考查钠的保存
3.C
【详解】
A.氯化铝和盐酸不反应,A错误;
B.偏铝酸钠和氢氧化钠不反应,B错误;
C.氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,C正确;
D.碳酸钠与氢氧化钠不反应,D错误;
答案选C。
4.C
【解析】
试题分析:
A、氢氧化镁难溶,用化学式表示,A错误;B、碳酸氢钙完全电离,用离子表示,B错误;C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,离子方程式正确,C正确;D、碳酸钙难溶,用化学式表示,D错误,答案选C。
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】掌握相关物质的性质及离子方程式的书写原则是解答的关键,判断离子方程式正确与否的方法一般是:
(1)检查反应能否发生。
(2)检查反应物、生成物是否正确。
(3)检查各物质拆分是否正确。
(4)检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)。
(5)检查是否符合原化学方程式。
5.B
【解析】
试题分析:
A、没有配平,应该是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑,A错误;B、离子方程式正确,B正确;C、氨水是弱碱,一水合氨应该用化学式表示,C错误;D、澄清石灰水应该用离子表示,D错误,答案选B。
考点:
考查离子方程式正误判断
6.C
【解析】A.酸性溶液中不能大量存在CO32-,故A不选;B.Cu2+为蓝色,与无色不符,故B不选;C.酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C选;D.酸溶液中不能大量存在HCO3-,故D不选;故选C。
点睛:
本题考查离子共存,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。
本题的限制条件有:
强酸溶液中含大量的氢离子,溶液为无色透明,说明没有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子。
7.C
【详解】
A.鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙,且醋酸的酸性大于碳酸的酸性,醋酸能溶解鸡蛋壳,则能完成实验,A不选;
B.醋酸与食盐不反应,而纯碱与醋酸反应冒气泡,则能鉴别,B不选;
C.一般利用硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀来检验氯离子,家庭厨房中没有硝酸银,无法完成实验,C选;
D.水垢的主要成分为碳酸钙,且醋酸的酸性大于碳酸的酸性,则可利用醋酸除去热水瓶中的水垢,能完成实验,D不选;
答案选C。
【点晴】
该题为高频考点,明确实验原理及物质的成分、物质的性质是解答本题的关键,注意在家庭厨房中完成的实验,题目难度不大。
8.B
【详解】
由2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠热稳定性差,受热易分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,生成的气体在面团里形成大量气泡,使得面包变得松软,即原因是①③;故选B。
9.C
【解析】
试题分析:
A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,A错误;B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠,B错误;C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,C正确;D、铝和水不反应,D错误,答案选C。
考点:
考查元素及其化合物的性质
10.C
【解析】
试题分析:
A.Na易和空气中的氧气发生反应生成氧化钠,Na元素的化合价变化,属于氧化还原反应,A不选;B.过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应,O元素的化合价变化,反应为氧化还原反应,B不选;C.氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,元素化合价没有变化,不是氧化还原反应,C选;D.铁易生锈,铁元素化合价升高,属于氧化还原反应,D不选,答案选C。
【考点定位】本题考查氧化还原反应
【名师点晴】该题为高频考点,侧重物质性质及氧化还原反应判断的考查,注意从元素化合价的角度分析并解答该题,即发生的反应中,若存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应,以此来解答,题目难度不大。
11.A
【详解】
A、氧化铝与水不反应,A错误;
B、氢氧化铝能与胃酸的主要成分HCl反应,氢氧化铝用于治疗胃酸过多,B正确;
C、Fe2O3为红棕色固体,可用作红色颜料,C正确;
D、铁与氢氧化钠溶液不反应,铁容器可盛装烧碱溶液,D正确;
答案选A。
12.D
【分析】
若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,应为NaOH和Al2(SO4)3的反应,则丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,只有BaCl2与NaOH不反应,则甲为BaCl2,丙为FeSO4,最后剩余的为丙物质。
根据此分析进行解答。
【详解】
丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,应为NaOH和Al2(SO4)3的反应,Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,现象为先生成白色沉淀,后沉淀溶解,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,甲为BaCl2,丙为FeSO4,故答案选D。
13.C
【解析】
试题分析:
A.浓盐酸是弱氧化性的酸,能和铁反应生成氢气,A错误;B.氯化铁有氧化性,能和铁反应生成氯化亚铁,B错误;C.浓硫酸有强氧化性,能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应,C正确;D.铁和硫酸铜能发生置换反应,置换出金属铜,D错误;答案选C。
考点:
考查铁的化学性质
14.D
【详解】
A.KSCN只能和氯化铁之间发生络合反应,使溶液变红色,而和其他物质间不反应,不能区别,故A不符合题意;
B.BaCl2和上述物质间均不反应,无明显现象,不能区别,故B不符合题意;
C.HCl和上述物质间均不反应,无明显现象,不能区别,故C不符合题意;
D.氯化钠和NaOH溶液混合无明显现象;氯化铝中逐滴加入NaOH溶液,先出现白色沉淀然后沉淀会消失;氯化亚铁和NaOH反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色,氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀;氯化镁和NaOH反应生成白色沉淀,现象各不相同,能区别,故D符合题意;
综上所述答案选D。
15.B
【解析】
试题分析:
A、铜和盐酸不反应,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以除去铜中的铁,A正确;B、偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝和氯化钠,引入新杂质,B错误;C、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,可以除去氯化亚铁中的氯化铁,C正确;D、碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠,可以除去碳酸氢钠中的碳酸钠,D正确,答案选B。
【考点定位】考查物质的分离与提纯
【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”:
(1)“四原则”:
一、不增(提纯过程中不增加新的杂质);二、不减(不减少被提纯的物质);三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离);四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。
(2)“三必须”:
一、除杂试剂必须过量;二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三、选最佳除杂途径;四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
16.D
【解析】
试题分析:
根据题目给出的信息:
当加入稀硫酸,固体溶解,产生无色气体;当加入氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,说明有硫酸根离子;当加入氧化铜粉末,固体溶解,说明此物质为酸,因此由以上现象可知,物质X的水溶液为H2SO4,答案选D。
考点:
考查物质的鉴别
17.B
【解析】
试题分析:
由题意可知,向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜,生成的铜还可以置换硝酸银中的银。
充分反应后再加入稀盐酸无明显现象,说明了溶液中没有硝酸银,锌没有剩余,铜不能确定。
由此可知:
A、锌全部参加了反应,没有剩余,则滤液中一定有Zn(NO3)2,A正确;B、滤渣中可能含有Cu,而非一定,B错误;C、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象,说明了溶液中没有硝酸银,C正确;D、溶液中没有硝酸银,一定有银粉生成,D正确,答案选B。
考点:
考查金属活动性顺序的应用
18.A
【详解】
溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌,反应时,四种金属离子均先转化为沉淀,两性氢氧化物氢氧化铝与过量的NaOH溶液反应转化为偏铝酸根离子,氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁,再加入过量的盐酸,氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+,显然溶液中大量减少的离子是Fe2+,故选A。
19.B
【详解】
设混合物中铁和铝的物质的量分别是xmol和ymol,则56x+27y=55、x+1.5y=
=2,解得x=0.5、y=1,即二者的物质的量之比是1:
2,答案选B。
20.D
【解析】
试题分析:
设生成氯化钠的质量为xg
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
117233
Xg23.3g
即117:
233=xg:
23.3g
x=11.7g
滤液中氯化钠的质量=21.3g÷35.5/58.5×100%=35.1g
原固体混合物中NaCl的质量为35.1g-11.7g=23.4g,答案选D。
【考点定位】考查混合物计算
【名师点晴】向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液,氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀。
滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠,根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量,再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量(可根据硫酸钡的质量求出)即可求出原混合物中氯化钠的质量。
因此本道题有两个突破点:
一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应;二是涉及到有关化学式的计算。
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- 学年 黑龙江 牡丹江 高级中学 二月 化学
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