九年级上学期期末考试化学试题 III.docx
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九年级上学期期末考试化学试题 III.docx
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九年级上学期期末考试化学试题III
2019-2020年九年级上学期期末考试化学试题(I)(II)
说明:
1.本试卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。
2.考生必须在答题纸上指定区域内作答,在本试卷上和其他位置作答一律无效。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ca-40。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于纯净物的是
A.食用醋B.加碘盐C.蒸馏水D.高钙奶
2.下列属于化学变化的是
A.矿石粉碎B.冰雪消融C.葡萄酿酒D.碘升华
3.下列物质俗称(或主要成分)与化学式相对应的是
A.水银—AgB.干冰—H2OC.铁锈—Fe3O4D.双氧水—H2O2
4.下列说法错误的是
A.煤气泄漏,应关阀开窗B.明矾净水,能杀菌消毒
C.煤炭脱硫,可防止酸雨D.金属回收,使资源再生
5.下列对物质的归类正确的是
选项
归类
物质
A
氧化物
水、氧化铜、氢氧化钙
B
可燃气体
氢气、氧气、一氧化碳
C
构成物质的基本微粒
分子、原子、离子
D
大气污染物
粉尘、氮的氧化物、二氧化碳
6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是
A.用装置甲收集氧气B.用装置乙溶解完全反应后的固体
C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
7.生活中包含着许多化学知识,对下列做法的解释不合理的是
A.食品袋内充入氮气——防止食品变质
B.室内的燃气热水器必须安装烟道——防止CO中毒
C.铁栏杆上涂铝粉——铝的化学性质没有铁活泼
D.森林着火,砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物
8.下列实验设计正确的是
A.用带火星木条区分O2和CO2B.用过滤的方法分离蔗糖和食盐
C.用托盘天平称取5.62g高锰酸钾D.用活性炭使硬水转化为软水
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且没有二次污染。
高铁酸钾与
水反应的化学方程式是:
4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑。
以下有关高铁酸钾的说法
不正确的是
A.X的化学式是Fe(OH)3B.高铁酸钾属于氧化物
C.高铁酸钾中铁显+6价D.高铁酸钾应密封、防水保存
10.下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾B.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度
C.二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊D.过滤操作中用玻璃棒引流
11.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图。
下列说法错误的是
A.丁的化学式为H2O2B.丙中C、H、O的原子个数比为2:
6:
1
C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.反应前后原子个数不变
12.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O22Fe2O3
B.铝片溶于稀硫酸:
Al+H2SO4AlSO4+H2↑
C.镁条燃烧:
2Mg+O22MgO
D.过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气:
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
13.盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中,较长时间后,石灰水表面形成了一层“白
膜”(假设水没有减少)。
下列说法正确的是
A.此时该溶液仍为饱和溶液B.“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C.形成“白膜”的过程为物理变化D.若加热饱和石灰水,溶液会变浑浊
14.下列排列顺序正确的是
15.足量的CO还原10.0g工业铁红(主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4),将生成的气通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生15.0g沉淀。
则此铁红中铁元素的质量分数是
A.32%B.20%C.76%D.85%
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
A.用胶头滴管向试管内滴加液体,胶头滴管必须紧靠试管口
B.NH4NO3固体溶于水,溶液温度降低
C.量筒的最下端刻有“0”标线
D.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同
17.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:
丙>乙>甲
B.若甲物质中混有少量乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲
C.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采
用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法
18.将一定质量的锌、铁放入质量和质量分数都相同的稀硫酸中,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。
下列说法正确的是
A.充分反应后,稀硫酸一定都没有剩余
B.M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸锌
C.充分反应后,溶液的质量都减小
D.若将横坐标改为金属的质量,则a曲线表示铁与稀硫酸反
应的情况
19.下列除杂设计正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaCl2溶液
盐酸
过量CaCO3,过滤
C
Fe
Cu
加入过量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
D
MnO2
KCl
溶解,过滤,蒸发
20.能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产
的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程。
下列
说法正确的是
A.该流程中可参与循环的物质是O2
B.该工艺流程中
加入K2CO3溶液的作用是
除去CO2
C.反应
中主要发生的化学反应方程式(反应条
件略去):
CH4+2H2OCO2+4H2
D.N2、H2按照质量比14:
1合成氨气
三、填空题(本题包括5小题,共20分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)锌元素▲;
(2)2个亚铁离子▲;
(3)五氧化二磷▲;(4)人体缺少▲元素会骨质疏松。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(填字母序号):
A.氢气B.干冰C.金刚石D.氧气E.武德合金F.双氧水
(1)理想绿色能源▲;
(2)可用作保险丝▲;
(3)自然界硬度最大的是▲;(4)抢救危重病人常用的物质是▲;
(5)可用作人工降雨的物质是▲;(6)可用于医疗消毒的物质是▲。
23.(4分)根据下列实验操作,选择所用的仪器序号填空:
①坩埚钳②玻璃棒③量筒④托盘天平⑤胶头滴管
(1)加快水中固体的溶解▲;
(2)转移热的蒸发皿到石棉网▲;
(3)吸取和滴加少量液体▲;(4)称取2.5g的KNO3,应选择▲。
24.(4分)根据下列实验装置回答问题:
(1)图①相当于初中化学实验中的▲装置;
(2)图②实验中观察到的明显现象是▲;
(3)图③电池工作时是将▲能转化为电能,写出该燃料电池工作时反应的化学方程式:
△
▲。
25.(2分)已知:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
有关CuSO4制备途径如图所示。
(1)从环保角度考虑选择
相比于
制备硫酸铜的主要
优点为▲。
(2)
反应的化学方程式为▲。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(9分)结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)图中a、b仪器的名称:
a▲,b▲。
(2)用高锰酸钾固体制氧气,该反应的化学方程式是▲,选用的发生装置是___▲___(填“A”、“B”或“C”),如用排水集气法,实验结束后应先▲。
(填“从水槽中取出导管”或“熄灭酒精灯”)
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式▲,如用E装置收集CO2,则气体应从▲端通入(填“c”或“d”)。
(4)若用锌粒和稀硫酸制取氢气,该反应化学方程式为▲,其发生装置可用C(多孔隔板用来放块状固体)代替B的优点是▲。
27.(8分)FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。
某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)。
实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1:
请根据流程图回答下列问题:
(1)步骤
研磨的目的是 ▲ 。
(2)操作②的名称是▲,所需要的玻璃仪器是:
烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
(3)经测定,固体残渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室 ▲ (填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
(4)写出
中发生的化学反应方程式 ▲ 、 ▲ 。
(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
析出晶体
FeSO4•7H2O
FeSO4•4H2O
FeSO4•H2O
根据上表,硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过▲;待结晶
完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次。
用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;Ⅱ ▲ 。
五、推断题(本题包括2小题,共9分)
28.(3分)R为金属,发生如下反应:
R+CuSO4=Cu+RSO4。
请回答下列问题:
(1)该反应的基本反应类型为▲反应。
(选填“置换”、“分解”或“化合”)
(2)若反应后溶液的颜色逐渐变为浅绿色,则R是▲。
(3)根据方程式判断金属R▲Al。
(选填“可能是”或“一定不是”)
29.(6分)下图表示某些物质间转化关系(部分反应条件省略)。
其中A、D是由相同元素组成的固体,且A为紫黑色,C、Z为黑色粉末,B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用;Y是目前使用最广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)A的化学式是▲;
(2)C物质在反应③中的作用▲;
(3)日常生活中为了阻碍反应
的发生,通常采用的方法为▲;(写一点即可)
(4)写出反应②、
的化学方程式:
②▲;
▲;
(5)工业上常用E和NH3在高温高压条件下合成尿素〔CO(NH2)2〕,则反应中E和NH3的质量比为▲。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)金属材料是人类社会发展的见证者,人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(一)金属初探
1.铜在空气中加热会逐渐变黑,写出该反应的化学方程式▲。
2.硬铝、不锈钢是常见的金属材料。
它们属于▲(选填“合金”或“纯金属”)。
3.为了减少和避免雷电对高层建筑的危害,需安装由金属材料制成的避雷装置,这主要
是利用了金属材料的▲。
(填序号)
A.密度大 B.导电性 C.导热性 D.熔点高
(二)一氧化碳还原氧化铁
【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳;
铁及铁的氧化物
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色
黑色
黑色
红棕色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
兴趣小组设计了如右图实验装置进行实验。
1.实验前应先▲。
2.加热前应先通CO一会,其作用是▲,
实验结束后,应先▲。
(选填“停止加热”
或“停止通CO”)
3.将一定质量的氧化铁粉末放入玻璃管中,反应一段时间
后,得到黑色固体粉末,并能全被磁铁吸引。
兴趣小组
猜想黑色粉末可能是
(1)铁粉;
(2)四氧化三铁;(3)你的猜想是▲。
实验证明黑色粉末全是四氧化三铁,请写出该变化的化学方程式▲。
4.为收集尾气并除去气体样品中的二氧化碳,下列装置最为合理的是▲。
(填序号)
(三)铜锈成分的确定
【查阅资料】
铜锈的主要成分可以看成是aCu(OH)2•bCuCO3。
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。
小组同学用热分析仪对aCu(OH)2•bCuCO3固体进行
热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解
温度的关系如右图,请根据图示回答下列问题:
1.写出AB、CD段发生反应的化学方程式:
AB段:
▲;
CD段:
▲;
2.BC段固体为▲;
3.通过计算可得:
a:
b=▲。
4.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现
固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过
程中可能发生反应的化学方程式:
▲。
镇江市xx~xx学年度第一学期期末考试
九年级化学答题纸
题号
一、二
三
四
五
六
总分
积分人
得分
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有2个选项符合题意,只选一个且正确给1分)
题号
16
17
18
19
20
答案
三、填空题(本题包括5小题,共20分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1);
(2);(3);(4)。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(填字母序号)
(1);
(2);(3);(4);(5);(6)。
23.(4分)根据下列实验操作,选择所用的仪器序号填空:
:
(1);
(2);(3);(4)。
24.(4分)根据下列实验装置回答问题:
(1)相当于化学实验中的装置;
(2)观察到的明显现象是;
(3)图③电池工作时是将能转化为电能,化学方程式。
25.(2分)
(1)主要优点为。
(2)②反应的的化学方程式为。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(9分)结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)a,b。
(2),(填“A”、“B”或“C”),如用排水
集气法实验结束后先。
(填“从水槽中取出导管”或“熄灭酒精灯”)
(3),端通入(填“c”或“d”)。
(4),。
27.(8分)
(1)步骤
研磨的目的是 。
(2)操作②的名称是,所需要的玻璃仪器是:
烧杯、玻璃棒和 。
(3) (填“能”或者“不能”)
(4)化学反应方程式 、 。
(5)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过;
用冰水洗涤的目的是:
Ⅱ.。
五、推断题(本题包括2小题,共9分)
28.(3分)
(1)__________;
(2)__________;(3)。
29.(6分)
(1)。
(2)。
(3)。
(写一点即可)
(4)②;
。
(5)反应中E和NH3的质量比为。
六.综合题(本题包括1小题,共14分)
30.
(一)金属初探
1.化学方程式。
2.它们属于(选填“合金”或“纯金属”)。
3.这主要是利用了金属材料的。
(填序号)
(二)一氧化碳还原氧化铁
1.实验前应先。
2.加热前应先通CO一会,其作用是,
实验结束后,应先。
(选填“停止加热”或“停止通CO”)
3.你的猜想是。
请写出该变化的化学方程式。
4.下列装置最为合理的是。
(填序号)
(三)铜锈成分的确定
请根据图示回答下列问题:
1.写出AB、CD段发生反应的化学方程式:
AB段:
;
CD段:
;
2.BC段固体为;
3.通过计算可得:
a:
b=。
4.写出此过程中可能发生反应的化学方程式:
。
镇江市xx~xx学年度第一学期期末考试
九年级化学参考答案及评分标准
说明:
1.化学专用名词或仪器名称写错不给分;
2.化学方程式中化学式写错不给分;若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分,未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错,不扣分;
3.与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
D
B
C
D
C
A
B
A
A
D
D
B
C
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分)
16
17
18
19
20
B
C
AD
B
BC
三、填空题(本题包括5小题,共20分)
21.(4分)(每空1分)
(1)Zn
(2)2Fe2+(3)P2O5(4)Ca
22.(6分)(每空1分)
(1)A
(2)E(3)C(4)D(5)B(6)F
23.(4分)(每空1分)
(1)②
(2)①(3)⑤(4)④
24.(4分)(每空1分)
(1)过滤
(2)A烧杯中酚酞试剂变红
(3)化学能2H2+O22H2O
25.(2分)(每空1分)
(1)环保(意思相近也给分)
(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(9分)(每空1分)
(1)a酒精灯b长颈漏斗
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A从水槽中取出导管
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c
(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有利于控制反应的发生和停止(意思相近也给分)
27.(8分)(每空1分)
(1)增大接触面积,充分反应(意思相近也给分)
(2)过滤,漏斗(3)能(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(5)64℃(6)减少晶体损耗
五、推断题(本题包括2小题,共9分)
28.(3分)(每空1分)
(1)置换
(2)Fe(3)一定不是
29.(6分)(每空1分)
(1)KMnO4
(2)催化作用(3)保持铁制品表面清洁干燥
(4)CH4+2O2CO2+2H2OCO2+C高温2CO(5)22:
17
六.综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(每空1分)
(一)金属初探1.2Cu+O22CuO2.合金3.B
(二)一氧化碳还原氧化铁1.应先检查装置的气密性2.排尽装置内空气,避免爆炸(意思相近也给分),停止加热3.Fe和Fe3O4的混合物、3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO24.C
(三)铜锈成分的确定1.Cu(OH)2CuO+H2OCuCO3CuO+CO2↑
2.CuO、CuCO33.1:
14.4CuO2Cu2O+O2↑
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- 九年级上学期期末考试化学试题 III 九年级 学期 期末考试 化学试题