九年级沪教版第7章单元练习化学试题.docx
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九年级沪教版第7章单元练习化学试题
2019-2020年九年级沪教版第7章单元练习化学试题
(出卷人卢荣毅)
一选择题
1.下列物质存放在敞口的烧杯中,一段时间后,质量变大且变质的是()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤
2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠固体干燥的是()
A.氧气B.二氧化硫C.氨气D.二氧化碳
3.检验某物质中是否含有铵根离子,可以使用的一组试剂是()
A.稀盐酸、红色石蕊试纸B.NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C.稀盐酸、蓝色石蕊试纸D.氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
4.下列物质的转变中,不能通过一步反应实现的是()
A.Fe→FeSO4B.Fe2O3→Fe(OH)3C.Na2CO3→NaOHD.CuO→CuCl2
5.下列说法正确的是()
A.测溶液的pH时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大
C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
6.只用水不能鉴别出的一组物质是()
A.Na2SO4和CuSO4B.CaCO3和Na2CO3C.BaCl2和KNO3D.浓硫酸和稀硫酸
7.可能有水生成的反应是()
①化合反应②置换反应③分解反应④复分解反应
A.①③④B.①②③C.①④D.①②③④
8.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的是()
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH
9.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是()
A.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
10.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质中一定含有()
A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn、Ag
11.下列各组微粒能在溶液中大量共存的是()
A.H+、NH4+、SO42–、K+B.OH–、NH4+、Cl–、Ca2+
C.NH4+、CO32–、SO42–、H+D.OH–、Cl–、Fe3+、NO3–
12.氯化钙溶液中含少量盐酸,在没有指示剂的条件下中和盐酸使溶液呈中性可选用
A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱()
13.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质,利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除去热水瓶中的水垢()
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
14.现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质,在常温下两两混合,能发生的化学反应共有()
A.4个B.5个C.6个D.7个
15.不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液:
①H2SO4;②FeCl3;③Ba(OH)2;④KCl;⑤BaCl2,被鉴别出物质的顺序是()
A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③⑤②④
16.在一只盛有稀硫酸的烧杯中,飘浮着一个木块,往烧杯中加入少量的某种物质后,木块浸没在水中的体积变大(假设此过程中溶液的体积变化忽略不计)则加入固体物质可能是()
A.FeB.CuC.Ba(OH)2D.Mg(NO3)2
17.“NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解,其中不正确的是()
A.甲同学说:
该条件下NaHCO3的溶解度较小
B.乙同学说:
NaHCO3不是纯碱
C.丙同学说:
析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠
D.丁同学说:
可以用该反应生成的NaHCO3加热制取纯碱
18.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是()
序号
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓硫酸
B
稀盐酸
稀硫酸
加入过量BaCl2溶液,过滤
C
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
CO气体
CO2气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
19.(xx·北京)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是()
A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙
20.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。
则下列有关说法中,正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌。
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌。
C.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜。
D.滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜。
21.若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的,下列实验无意义的是()
A.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
B.观察K2SO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液,振荡后静置,溶液颜色消失
D.向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液,振荡后静置,溶液颜色未消失
22.不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是()
A.盐酸B.氢氧化钙C.氢氧化钠D.碳酸钠
23.经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子,其中K+离子与Cu2+的个数比为
4:
3,那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为()
A.3:
2B.1:
3C.2:
5D.1:
8
二、非选择题(本题包含9题,共70分)
24.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾K2CO3)在水中相互作用制得氢氧化钾。
写出与制氢氧化钾有关的化学方程式,并注明反应类型。
(1) ( )反应
(2) ( )反应
(3) ( )反应
25.纯碱(Na2CO3)属于类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液,试液变 色,说明纯碱溶液呈性,其pH7。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。
(1)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
(2)第②步中加入的是磨细食盐粉。
食盐磨细的目的是:
。
(3)将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温,NH4Cl晶体大量析出,而NaCl却仍留在了溶液中。
你认为NH4Cl先结晶的原因可能是
。
所得NH4Cl属于化学肥料中的肥。
26.学习酸碱中和反应时,很多同学对其产生探究兴趣。
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。
乙同学认为甲同学的推理不合理,理由是__________________。
(2)乙同学为了验证甲同学的结论,将实验加以改进:
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示:
①由该图知,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的
反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应,B点表示的含义是______________。
②A→B,烧杯中溶液的pH逐渐____________。
③B→C,烧杯内溶液中含有的阳离子有________(填离子符号)。
(3)丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,他认为氢氧化钠溶液已变质。
请你分析变质的原因(用化学方程式表示)__________。
(4)丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象,于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生,你觉得不可行的是()
A.无色酚酞试液B.FeCl3C.BaCl2D.KNO3
27.某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
(1)填写下表空格中的化学式:
反思:
根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据顺序归纳整理的。
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了下图。
请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:
(3)此同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成(如图)。
比如①用稀硫酸除铁锈;②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液。
请从①、②中任选一个,写出反应的化学方程式:
________________________。
28.为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液,某同学设计了以下两种实验方案:
方案1:
分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液。
方案2:
分别取少许两种溶液,各加入少量澄清石灰水,根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液。
请回答:
(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的,该方案是_________;有关反应的化学方程式为:
______________________________________________________;
另一个方案是不正确的,原因是________________________________________。
(2)请你再设计一个实验,区别上述两种溶液:
29.鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性,选用了一种指示剂;学生乙选用了一种酸溶液;学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液,三位同学都一次鉴别成功。
请推断,他们所选用的试剂:
甲____________、乙__________、丙_____________。
(2)学生丁说:
“我不用任何其他试剂就可以鉴别。
”你认为学生丁的说法可行吗?
如认为可行,请简述他的鉴别方法,如果认为不可行,请说明原因
。
30.有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。
为了确定其组成,小东做了以下实验:
①取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味;
②另取少量白色粉末加入适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色;
③小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断:
(1)这包白色固体中肯定存在,肯定不存在。
(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式。
31.化学课上,智老师展示两瓶无标签的溶液,说:
“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。
请同学们设计不同的区别方案,并进行实验”。
几分钟后,我们设计了多种方案。
(1)我设计出的二种不同的区别方法是:
、。
(2)交流实验方案时,罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。
正方观点:
可以区别;反方观点:
无法区别。
我赞同(填“正方”或“反方”)的观点,其理由是
。
验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应,从生成物的角度去探究,可以这样验证(简要写出方法、现象、结论)
。
(3)在上述探究过程中,要注意安全,因为.
(4)小结时,思扬同学说:
“碱与二氧化碳反应生成盐和水”,我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式 。
32.某烧杯中盛有10%的Na2SO4溶液,向此烧杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止。
过滤,得到23.3克沉淀。
将全部滤液蒸发掉一定量的水后,得到10%的NaCl溶液。
求:
(1)10%的NaCl溶液的质量。
(2)蒸发掉的水的质量。
33.根据如下图所示的信息计算:
(1)加入的稀硫酸质量为___________g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
(化学方程式:
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O)
34.今有未知溶质质量分数的盐酸50g,与7.8g锌充分反应后,锌有剩余,然后再加入20g7.3%的盐酸,恰好与剩余的锌完全反应,求:
(1)第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
35.为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
⑴A点产生气体的质量为;B点对应溶液中所含的溶质有。
⑵试样中碳酸钠的质量分数
(结果精确到0.1%);
36.研究性学习:
探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程
(用质量分数表示)
填写下表:
(计算结果保留小数点后一位)
[继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
[发现问题]根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”,对照图像,你发现了什么问题?
xx学年坎市中学九年级化学(沪教版)下册
第七章单元练习汇编答案
一选择题
1-5DADBD6-10CDCAB11-15ACDBB16-20CCBCD21-23AAD
二、非选择题(本题包含9题,共70分)
24.CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
25.盐红碱>
(1)C
(2)增大食盐和水的接触面积,加快食盐溶解,进而加快反应速率。
(答到“增大接触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分)
(3)NH4Cl溶解度受温度影响较大,而NaCl溶解度受温度影响不大(答出两句之一即得分)。
氮(肥)。
26.
(1)固体氢氧化钠溶于水放热
(2)①放热酸碱恰好完全中和②减小
③Na+、H+(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(4)CD
27.
(1)AlCl3金属活动性
(2)H2ONa+Cl-
(3)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe+CuSO4====FeSO4+Cu)
28.
(1)方案2Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞试液变红
(2)
29.
(1)紫色石蕊试剂;稀硫酸;碳酸钾。
(2)可行。
将它们两两混合,其中一种物质与另外两种物质混合分别出现沉淀、产生气体的则为碳酸钠,再据现象鉴别出另两种物质。
30.
(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl
(2)Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl
解析:
取少量白色粉末于研钵中,加入熟石灰粉末,研磨,没有闻到氨味,说明粉末中不含NH4Cl;由③中实验现象得出生成的白色沉淀是BaCO3而不是BaSO4,再结合
中的实验现象,说明白色粉末中含有Na2CO3和BaCl2,不含CuSO4。
31.
(1)用酚酞试液或石蕊试液做试剂、用碳酸钠做试剂
(2)反方虽二氧化碳不与盐酸反应,但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象,因此不能对二者进行区别。
向生成物的溶液中滴加稀盐酸,如果有气泡产生,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
(3)盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
32.117g;209.7g
33.
(1)24.5
(2)解:
设所用稀硫酸溶质的质量为x。
H2SO4+2KOH
K2SO4+2H2O
98112
x56g×10%
98/112=x/(56g×10%)
解得x=4.9g
所用稀硫酸溶质的质量分数=4.9g/24.5g×100%=20%。
答:
所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。
解析:
(1)由质量守恒定律可知,加入的稀硫酸质量为80.5g-56g=24.5g。
(2)根据KOH的质量(56g×10%=5.6g)可以计算出24.5g稀硫酸中溶质(H2SO4)的质量,从而得到稀硫酸的溶质质量分数。
34.⑴14.6%⑵21%
35.
(1)2.2g;NaCl、HCl
(2)解:
设6g试样中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
X2.2g
106:
44=x:
2.2gX=5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为:
答:
试样中Na2CO3的质量分数为88.3%
36.[解决问题]
Na2CO3的质量/g
5.3
变质NaOH的质量/g
4.0
NaOH的变质程(用质量分数表示)
33.3%
[继续探究]50.0克[发现问题]盐酸挥发
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