高一化学下学期开学考试第一次测试试题.docx

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高一化学下学期开学考试第一次测试试题

教学资料范本

【2020】高一化学下学期开学考试（第一次测试）试题

编辑：

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时间：

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乌丹一中20xx-20xx学年高一下学期学期初考试

化学试题

考试时间100分钟试卷总分100分

可能用到的相对原子量：

H－1C－12N－14O－16S－32Mg—24Al－27Na－23Cl－35.5Cu－64Br－80Ba-137Fe-56Zn-65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）

1、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）

A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

B．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

C．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

D．用图④所示装置分离酒精和水

2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）

A．FeCl2B．CuCl2C．Na2O2D．Na2O

3、“分类”思想在化学发展中起到了重要的作用。

下列说法正确的是（）

A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

4、下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）

A.Na2SiO3常用作制木材防火剂

B.三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

C.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材

D.镁铝合金可用作制造飞机的材料

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

B．1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.标准状况下，56gFe与22.4LCl2完全反应，转移电子数为3NA

6、下列反应中NH3既有还原性，又有碱性的是（）

A.4NH3+5O2

4NO+6H2OB.NH3+HNO3==NH4NO3

C.8NH3+3Cl2==N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

7、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

B．明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

C.向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：

Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

8、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：

①TI3++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+

C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+

9、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．a点对应的溶液中：

Na+、HO-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：

Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：

Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d点对应的溶液中：

Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

10、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）

A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

11、下列推理正确的是（）

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂

12、下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

B

FeC13溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

盐酸

13、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是（）

选项

试剂

现象

结论

A

KMnO4酸性溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

H2S溶液

淡黄色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

无明显现象

SO2与NaOH溶液不反应

D

紫色石蕊试液

溶液变红色后不褪色

SO2有酸性、没有漂白性

14、下列各组物质不能按

“

”表示反应一步完成关系转化的是

选项

a

b

c

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

B

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

C

Fe

Fe（OH）3

Fe2O3

D

MgCl2

Mg（OH）2

MgO

15、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）

A.②B.③C.③④D.

16、某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。

该样品可能的化学式是（　　）

A．Fe2O3　B．Fe4O5C．Fe3O4　D．Fe5O7

17、已知Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4。

在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化为Br2，原溶液中H2SO3的浓度等于（）

A.0.0075mol/L

B．0.008mol/L

C．0.075mol/L

D．0.08mol/L

18、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是（）

①

②

③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸一定发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

19、在一定温度和压强下,将一个容积为15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为（）

A．3.75mLB．7.5mLC．8.75mLD．10.5mL

20、有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）

A．该混合液中一定含有：

K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-

B．该混合液中—定含有：

NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有：

NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+

D．该混合液中：

c（K+）≥0.1mol/Lc（CO32-）=0.1mol/L

二、非选择题（共55分）

21、填空题——基础知识应用（共11分）

回答下列问题：

（1）、焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过。

（2）、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。

为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。

A．NaClB．Na2CO3C．KAl（SO4）2·12H2OD．CuSO4

②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：

__________________________________________。

③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：

______________________。

④ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为。

（3）若浓硫酸中含溶质bmol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_________0.5bmol（填“>”“<”或“=”）；原因是

22、（17分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请按要求回答下列问题:

（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

发生的反应体系中共有六种物质：

NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。

①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

。

（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。

金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式。

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为。

（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。

写出反应的离子方程式。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式　　。

（6）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

23、（12分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。

向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。

回答下列问题：

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

OA：

；BC：

；

（2）原Mg-Al合金的质量是。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是。

（5）a的值是。

24、（15分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_________________________

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）装置E中的现象是__________________________________。

探究二FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液

⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

⑵下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：

Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：

Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

⑶请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象

结论

①向溶液中加入，振荡、静置，

现象：

下层呈橙红色，上层呈无色

假设1正确

②向溶液中加入

现象：

溶液变为红色

假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是

⑷已知：

Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。

若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为

高一化学答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

A

D

C

A

C

D

D

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

D

C

B

C

C

B

D

D

C

D

二、非选择题（共55分）

21、共11分

（1）黄；（1分）蓝色钴玻璃；（1分）

（2）①C（1分）

②Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO（2分）

③2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（2分）

④2∶1（2分）

（3）﹤；随反应进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应。

（每空1分）

22、（17分）

（1）.①H2O（1分）

②

（配平2分，电子转移2分共4分）

（2）.2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑（2分）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（各1分共2分）

（4）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（2分）

（5）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）（6）O、Br，（各1分共2分）4/3（2分）

23、（12分）（每空2分，共12分）

（1）H++OH-=H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）5.1克（3）6mol/L（4）5mol/L（5）20

24、（15分）

（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2分）

（2）防暴沸（1分）

（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（2分）。

I．⑴100mL容量瓶（2分）⑵C（2分）

II．（3）CCl4（1分）KSCN溶液（1分）萃取、分液（2分）

⑷2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－（2分）