必修2参考答案鲁科.docx
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必修2参考答案鲁科
鲁科版必修2参考答案
第1章
第1节
1.D2.C3.A4.C5.C6.D7.D8.B9.A10.C11.A12.B13.B14.B
15.2612Mg、O、Na+、Cl-、11H
16.
(1)C
(2)Li;Si(3)Li;P(4)H;Be;Al
17.
(1)Al;Cl;Mg2+;S2-;H
(2);;
18.
(m-n-1)
19.
(1)Ca;40g·mol—1
(2)20;20
第2节
1.B2.D3.C4.B5.C6.C7.D8.C9.D10.C11.C12.A13.A14.A15.D
16.
(1)Na+、Mg2+、Al3+、NH4+
(2)F-、O2-、N3-、OH-(3)HF、H2O、NH3、CH4(4)Ne
17.O;C;Si;Na
18.C;E;D;A;F
19.
(1)氮;硫;氟
(2)第3周期ⅥA族(3)>(4)S>N>F
(5);
20.
(1)F2;S
(2)P(或磷);白磷;红磷
第3节
1.C2.B3.B4.D5.D6.C7.C8.A9.D10.B11.D12.B13.A14.D
15.
(1)H;Na
(2)Na;F(3)HF
16.
(1)C;P;Ar;F;Si
(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3(3)HF(4)Na
17.K;C;P;Cl.
18.
(1)Na
(2)Ar(3)Na;
19.
(1)0.93 (2)原子半径越小x值越大 (3)x值越大,元素的金属性越弱,非金属性越强 (4)x(K) 20. (1)Be+2NaOH+2H2O===Na2[Be(OH)4]+H2↑ (2)NaOH;Be(OH)2+2NaOH===Na2[Be(OH)4] 【提高训练】 1.A2.D3.C4.C5.B6.C7.A8.C9.B10.B 11. (1)N2和CO;CO2和N2O (2)SO2、O3 12. (1)Be;Ca;Na;Al;Na;Ca;Be(OH)2;Al(OH)3 (2)Na2O;Na2O2;Al;Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]- 13. (1)①④ (2)①Li失去一个电子后,Li+已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难,需要更大的能量②a;Na2O和Na2O2③ⅢA④m 14. (1)否;若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17 (2)N;O;S(3)硫酸铵;(NH4)2SO4 15. (1)随着原子序数增大,E值变小;周期性 (2)419;738[填E钾、E镁也可以](3)10号元素是氖,18号元素是氩,均为稀有气体元素,它们的原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 【体验探究】, 1. (1)42He2+;0 (2)①带相同电荷的粒子相互排斥;只有质量远大于α粒子的微粒才有可能将其弹回②电子带负电荷,质量非常小,而占有的空间相对原子核非常大③原子中存在原子核和核外电子。 2. (1)因为元素的性质与原子核内的质子数及核外电子数有关,与中子数无关,即与相对原子质量无关 (2)4种排列方式的可能理由是: ①电子层数相同的元素排成行;②最外层电子数相等的元素排成列;③得到一个电子达到稳定结构的元素排成列;④达到稳定结构的元素排成列;其中: A方式排列理由为: ①②B方式排列理由为: ①③④ C方式排列理由为: ①②③D方式排列理由为: ①②④ 通过4种方式的对比,D方式是最合理的。 因为,He原子最外层虽然也2个电子,但已经达到稳定结构,它与Ne和Ar的性质相似,与Be、Mg的性质相似相差很远,所以He应该与同样达到稳定结构的Ne和Ar处于同一列;H+比H-既常见又稳定,H的性质更类似于Li、Na等元素,所以H置于Li的上方更合理。 单元检测 一、1.B2.C3.D4.C5.C6.C7.B8.A 9.D10.B11.A12.C13.A14.D15.C16.A 17.B18.A19.B20.B 二、21. (1)79 (2) (3)K、Al、Cl、Se、C(4)HClO4、H2SeO4、H2CO3、Al(OH)3、KOH 22. (1).Mg、N、Cl (2)有气泡产生,溶液的黄绿色褪去 Mg+Cl2===MgCl2;Cl2+H2O===HCl+HClO;Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ (3)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2; Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O;MgCl2 Mg+Cl2↑ 23. (1)①1;②m+n;③ (2)x-n;x+m;x-m;x+n(3)S;SO32- 三、24.解: 设金属R的硫酸盐中R的化合价为x 2R+xH2SO4==R2(SO4)X+xH2↑ 2molxmol 0.15mol5.04L/22.4mol/L 0.15mol·xmol==(5.04L/22.4mol/L)×2molx=3 2R+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2↑ 2mol2M(R)+288g 0.15mol25.65g 2mol/0.15mol==[2M(R)+288]g/25.65gM(R)==27 金属原子核内的质子数比中子数少一个,所以质子数为13,则金属R为Al,位于在第3周期 A族。 第二章 第1节 1.D2.C3.B4.C5.A6.C7.C8.C9.A 10.能量;高于;吸收 11. (1)镁片逐渐溶解,有大量气泡产生,烧杯中有固体析出 (2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应放热,Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,析出Ca(OH)2固体,溶液变浑浊(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于 12. (1)有NH3气生成;反应吸收热量;反应吸收热量,体系温度降低,使水冷凝成冰;有水生成 (2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 13.(略) 14.太阳 15. (1)B (2)C、D 16. (1)从铁矿石中提炼铁 (2)镁燃烧制照明弹获取光能(3)铝热反应可获取高熔点的金属的同时获取高温(4)工业上除去二氧化硫(5)可考虑将放出的能量循环使用,或者将能量转化为电能等 17. (1)Na+[ ]3-Na+;离子 (2) (3)< (4)复分解 第2节 1.D2.B3.A4.A5.B 6.温度升高,反应速率加快。 所以鲜奶在28℃比5℃变质快 7. (1)量筒A内水位下降的速率比量筒B内水位下降的速率更快 (2)碳酸钙粉末与盐酸作用的反应速率比块状碳酸钙与盐酸作用的反应速率更快 8. (1)气球胀大的速率按在热水中、空气中、冷水中依次减小 (2)升高温度,H2O2分解反应速率增大;降低温度,H2O2分解反应速率减小 9.矿井通风能降低瓦斯的浓度,并带走热量;严禁烟火是避免引燃甲烷,引发爆炸 10. (1)门一打开,可燃物与空气的接触面增大,加速燃烧反应,可能引发爆炸 (2)因HNO3、AgNO3见光、受热均易分解,所以必须用棕色试剂瓶保存,并存放在阴凉处(3)把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水,因为这是一个不可逆反应。 在高温、高压和催化剂存在的条件下,把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应,得不到2mol氨气,因为合成氨是一个可逆反应,反应物氢气和氮气转化为生成物氨气有一定限度 11. (1)滴加2滴1mol•L—1FeCl3溶液和加入少量MnO2固体的装置中红墨水上升速率比什么都不加的快的多 (2)MnO2、FeCl3大大加快了H2O2分解的反应速率,它们是H2O2分解反应的催化剂 12.温度;浓度;固体表面积;催化剂;光;浓度;浓度;反应物本身的性质 13. (1)SO42-能抑制Al与H+反应;带低电荷的阴离子能促进Al与H+反应等等 (2)设计对比实验能较好地解决问题,如将氯化钠颗粒加入铝片与稀盐酸反应液中,比较前后反应速率等(具体解答略) 14.“燃着的蜡烛一扇就灭”,是因为蜡烛的火焰小,具有的热量少,急速的气流能带走大量的热量,使蜡烛的温度低于着火点,火焰熄灭;“炉火越扇越旺”,是因为炉火的火焰大,具有的热量多,温度高,急速的气流虽然能带走大量的热量,但炉火的温度下降不多,气流带来的大量氧气反而加速炉火的燃烧,使温度更高,火焰更旺。 由此可见,燃料的充分燃烧既需要充足的氧化剂,也需要足够高的温度。 我们可以利用这两个条件,尽量提高燃料的燃烧效率 15. (1)黄绿色;氯;可逆;Cl2+H2O H++Cl-+HClO (2)氯水中的H+使石蕊变红色,HClO具有强氧化性,又将石蕊漂白,使之褪色(3)黄绿色逐渐消失,有白色沉淀生成;Ag++Cl2+H2O=AgCl↓+HClO 第3节 1.A2.B3.C4.D5.D6.A7.B8.A9.D10.C 11. (1)铁被氧气氧化放出热量 (2)做原电池的正极(3)做原电池的电解质 12. (1)C (2)加入硫酸铜溶液后,构成Fe-Ag-CuSO4原电池,Fe溶解,减轻,Cu2+在银圈上得到电子,沉积在其上,增重,所以银圈向下倾斜 13. (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;还原剂和酸性 (2)向上排空气法;饱和食盐水;氢氧化钠溶液 14. (1)正极、负极 (2)石墨(3)由于铝在浓硝酸中发生钝化,所以锌为负极(4)与电解质溶液的酸碱性、氧化性以及另一电极的活泼性等因素有关(提示: 由电流计指针的偏转方向可知正、负极,指针偏向的一极为正极。 ) 15.A、B、C;D16.(略) 【提高训练】 1.B2.A3.C4.D5.A6.C7.C 8. (1)= (2)> 9.吸热;吸收;125.6 10.6;P4O6 11.往炉膛底的热炭上喷洒少量水,在高温条件下,喷洒的水很快变为水蒸气并立即与炭反应[C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)],生成水煤气(CO和H2),炭经反应变成气体燃料后,与空气的接触面更大,燃烧更充分,故炉火更旺;相等;物质燃烧时放出的热量仅与反应物最初的状态有关,与过程无关。 根据能量守恒原理,炭与水反应生成水煤气,水煤气燃烧生成二氧化碳和水,其实质相当于炭燃烧生成C02的一步反应,故放出热量相等 12.2C2H2+5O2 4CO2+2H2O;49934.6kJ 13.由于锌和硫酸的反应是放热反应,因此反应后溶液的温度逐渐上升,0到t1产生氢气的速率不断加快(虽然这个时间段中,硫酸的浓度在减小,但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大);但是t1以后,硫酸浓度减小的幅度较大,所以产生氢气的速率逐渐减慢 14. ;N2、HCl、O2;饱和食盐水;HCl;冷却 15. (1)放热 (2)93kJ(3)<;该反应为可逆反应,不能进行到底,故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1 【体验探究】 1.(提示: 氢氧燃料电池的反应物不是储存在电池内部,而是由外加的设备源源不断地提供燃料和氧化剂等,使反应能连续进行。 由于燃烧产物是水,所以这种电池不会污染环境。 ) 2.(提示: 一是燃烧时要有足够量的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面,以提高燃烧效率。 ) 单元检测 一、 1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.B8.C9.C10.B 11.A12.D13.D14.A15.C16.A17.C18.C19.B20.C 二、 21. (1)Zn+Cu2+=Zn2++Cu;构成铜锌原电池,使H2产生速率加快 (2)CH3COO +H+=CH3COOH,降低c(H+),使H2产生速率减慢 22.Li;石墨 23.2A+B 2C;不能;无法求出C的浓度变化值 24.利用热能来完成常温下很难发生的化学反应,如CaCO3经过高温煅烧分解生成CaO和CO2;利用电能来完成常温下很难发生的化学反应,如食盐水在直流电作用下电解生成NaOH、H2、Cl2(或其它合理答案) 25. ;饱和食盐水;浓硫酸;Cl2有毒,防止Cl2逸散,污染空气;NaOH溶液;Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O 三、 26. (1)红墨水沿开口端上升 (2)氧化钙与水反应是放热反应 27. (1)锌片逐渐溶解,铜片上产生大量气泡,电流计的指针偏转 (2)锌片不纯,锌与杂质构成许多微小的原电池所致(3)负;还原;变大 四、 28. (1)4;0.6 (2)0.2mol·(L·min)-1 第三章 第一节 1.C2.C3.A4.D5.D6.D7.C8.C9.D10.C11.B12.D13.C 14.C6H14; 15.混合气的颜色逐渐变浅,试管中水面上升,试管内壁上有油珠; CH4+Cl2 CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl、 CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl; CHCl3;CHCl3;CCl4;CH3Cl 16.B;A、C;D、F;E 第二节 1.A2.C3.C4.A5.C6.C7.B8.D9.B10.C11.B12.D13.B 14.CH2=CH2+H2 C2H6 15. (1)D、F (2)A(3)B、C 16.C3H6;CH3-CH=CH2 [提示: 由碳元素质量分数85.71%可知该烃中C、H原子个数比为1: 2 设其分子式CxH2x n(NaOH)=6mol 根据CxH2x~XCO2~6NaOH~Na2CO3 得x=3,分子式为C3H6 又据化学性质推: 结构简式为CH3-CH=CH2] 17.略 第三节 1.d2.C3.d4.c5.C6.d7.C8.d9.c10.a11.c12.a13.d 14. (1)B (2) 15.⑴C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ ⑵C6H12O62CH3CH(OH)COOH ⑶C6H12O63CH4↑+3CO2↑ 16.CrO3;C2H5OH 17.高温使细菌蛋白质变性而死亡;皮肤上蛋白质与浓硝酸发生显色反应;浓硝 酸(或浓的盐溶液等) 18. (1)0.4mol、0.15mol (2)C3H8O [提示: (1)n(H)=2n(H2O)=0.4mol 氧气的物质的量为: 4.48L÷22.4L•mol-1=0.2mol 氧气的质量为: 0.2mol×32g•mol-1=6.4g n(C)=n(CO2)+n(CO)= (2)3gA中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol, n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2) =2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol =0.05mol 所以,n(C)︰n(H)︰n(O)=3︰8︰1A的分子式为C3H8O] 第四节 1.A2.B3.D4.C5.D6.C7.B8.B9.A10.C 11. (1) ;苯乙烯; (2)500 12. (1) (2) 13. (1)CH3COOC2H5 (2)B;D;E (3) ; 14. (1)A、B (2)原料能再生;对消费者无危害(或加工无污染;废弃后可降解等合理答案) (3) (4)不能,因为原料不能再生,废弃后不可降解。 15. (1)CHCl3;CHClF2;CF2=CF2; (2)CHCl3+2HF CHClF2+2HCl,取代反应; ,加聚反应 【提高训练】 1.B2.B3.C、D4.C5.B6.C7.B8.D9.A10.C 11.溴的红棕色褪去; ; 聚乙烯 12.C3HCOOC2H5;CH3COONa;CH3COOH;CH3CH2OH;CH3CHO 13.天然气;增大;不能充分燃烧,生成有毒的CO;丁烷遇冷,凝结为液体使管道内气流不畅 14. (1)A、D (2)介于单键和双键之间的特殊的键(3)稳定 15. (1) (2) 单元检测 一、 1.C2.C3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.B10.B11.B12.B13.D14.C15.D16.C17.C18.B19.B20.D 二、 21.难溶于水;易溶于有机溶剂;易燃烧 22.⑴CH4和C2H4;C6H6⑵取代;不同;氧化反应;加成反应 23.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl;加成 24. (1)—OH (2)不对。 工业酒精中含有甲醇,能使人的视觉神经坏死,故对 人有毒,工业酒精及其兑水产物不能饮用 25. (1)咀嚼米饭时,淀粉受唾液中淀粉酶的催化作用水解成具有甜味的麦芽糖 (2)将其放置在温度高于16.6℃的环境中(或用热毛巾握持一会儿;或将装有该试剂的容器浸入温水浴中使其熔化) 26. (1)CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O (2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH (3)CH2=CHCOOH+C2H5OH CH2=CHCOOC2H5+H2O (4)CH2=CHCOOH+H2 CH3CH2COOH 27. (1)CH3COOCH2CH3;CH3COOH (2)CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH; 三、 28. (1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸 (2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) (3)加快反应速率;及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方 向移动 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 (5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体 四、 29.30;1∶3;C2H6 30.3.2% [解: 设制得啤酒中含酒精的质量分数为x C12H22O11~ ~ 100t×8%×98%132t×x 342t4×46t 答: 制得啤酒中含酒精的质量分数为3.2%。 ] 模块综合考评 一、 1.B2.C3.B4.C5.A6.C7.C8.D9.C10.C 11.A12.D13.B14.D15.B16.A17.B18.C19.A20.D 二、 21.加快反应速率: 高压锅蒸煮食物、燃煤时将煤块变成煤粉; 减缓反应速率: 食物放入冰箱中减缓食物变质、钢铁表面涂上油防止生锈 22. (1)⑤⑥;②2)①③④;①(3) 23. (1) (2)HClO4>H2SO4>KOH 24.以上两种方案均不科学。 方案一中将Cu(OH)2制成试纸不符合“新制”的条件,而且在使用时也缺少必要的加热条件,故行不通。 方案二的主要错误有: Cu(OH)2悬浊液有毒(属于重金属化合物)绝不可口服; 消化系统与泌尿系统是两个相对独立的子系统,口服到肠胃中的难溶性药剂是不可能到膀胱中去与葡萄糖反应的,所以本方案不可行。 ; ; 25. (1)氧化反应;加成反应;酯化反应(或取代反应) (2)CH3COOH;CH3CH2OH (3) (4)CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 三、 26. (1)d、e、b(或c)、c(或b)、g、h、e、d、f (2)饱和食盐水 (3)检查装置的气密性 (4)盐酸浓度太小(或装置漏气;e与f连接等) 27. 甲加入的烧碱恰好中和乙酸,蒸馏出来的馏分是不溶于水的乙酸乙酯 乙加入的烧碱不足,乙酸未被完全中和,蒸馏出的馏分中含有乙酸和乙酸乙酯 丙加入的烧碱过量,不仅完全中和了蒸出的乙酸,还促进了乙酸乙酯的水解,在蒸馏时乙酸乙酯全水解为乙酸钠和乙醇,故蒸出的馏分中主要含有水溶性的乙醇 四、 28.CH3-CH3 29.285;C17H19NO3 [提示: 由于吗啡分子中只有一个N原子,则: 答案 所以吗啡的分子式为C17H19NO3。 ]
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