河南省洛阳市届高三下学期统考二练化学试题WORD版.docx
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河南省洛阳市届高三下学期统考二练化学试题WORD版
河南省洛阳市2014届高三下学期统考(二练)
化学试卷(A)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56I-127
7.下列有关说法正确的是()
A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的ΔH>0
B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+向阳极移动
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下,18gH2O中含的质子数为10NA
C.标准状况下,11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
9.符合下列条件的有机物同分异构体共有(不考虑立体异构)()
①分子式为C6H14O②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛
A.6种B.7种C.8种D.9种
10.下列关于有机物叙述不正确的是()
A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取
C.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
D.植物油通过加氢可以变为脂肪
11.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+) C.图中T1 D.XZ线上任意点均有pH=7 12.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。 下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是() A.W点所示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B.pH=4的溶液中: c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1 C.pH=8的溶液中: c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) D.pH=11的溶液中: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) 13.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是() A.X2-的还原性一定大于Y- B.由mXa+与nYb-得m+a=n-b C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 26.(15分)实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下: CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 投料1: 1产率65% 1: 1097% (在120℃下测定) 已知: 相关物理性质(常温常压) 密度g/mL 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 乙醇 0.79 -114 78 溶 乙酸 1.049 16.2 ~117 溶 乙酸乙酯 0.902 −84 ~76.5 不溶 合成反应: 在三颈瓶中加入乙醇5mL,硫酸5mL,2小片碎瓷片。 漏斗加入乙酸14.3mL,乙醇20mL。 冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120℃。 分离提纯: 将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾。 最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。 回答下列问题: (1)酯化反应的机制 用乙醇羟基氧示踪 用醋酸羟基氧示踪 含氧18水占到总水量的一半,酯也一样。 这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。 请你设想酯化反应的机制。 (2)酯化反应是一个可逆的反应,120℃时,平衡常数K=。 为了使正反应有利,通常采用的手段是: ①使原料之一过量。 谁过量? 无水乙醇3600元/吨,冰醋酸2900元/吨。 每摩乙醇元,每摩冰醋酸元。 ②不断移走产物[例如除水,乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点: 70.2℃),乙酸不能形成三元恒沸物]。 综上所述选择过量。 (3)加入碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。 A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料 (4)浓硫酸与乙醇如何混合? 。 (5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是? 。 (6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质? 。 饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。 如何判断是否除净? 。 用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水? 。 用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用: 。 27.(14分)氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛。 (1)实验室制取氨气的化学方程式是。 945kJ/mol (2)工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 2N(g) N2(g) 6H(g) ①该反应的热化学方程式是。 ②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法: 。 (3)下表是当反应器中按n(N2): n(H2)=1: 3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。 ①曲线a对应的温度是。 ②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是(填字母)。 A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N) ③M点对应的H2转化率是。 (4)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用 氨水吸收法处理尾气。 ①当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8LSO2时,溶液中的溶 质为。 ②(NH4)2SO3显碱性,用化学平衡原理解释。 ③NH4HSO3显酸性。 用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确 的是(填字母)。 a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b.c(NH4+)>>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) (5)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理: ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。 ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。 ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的电极总 反应是,正极的电极反应方是。 28.(14分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。 (1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下: ①反应I生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21: 127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为。 ②操作A包括;用冰水洗涤的目的是。 (2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。 ①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是。 ②若制得1284kgKIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水kg。 ③KIO3还可通过右图所示原理进行制备。 电解时总反应的离子方程式为。 若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 36.【化学──选修2: 化学与技术】(15分) 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下: (1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是: ①提高铁的浸出率,②。 (2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 。 (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。 实验步骤为: 准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下: 2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-, Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓, 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 ①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量(填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。 ②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量。 (4)①可选用(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。 产生Fe3+的原因是 (用离子反应方程式表示)。 ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8 实验可选用的试剂有: 稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。 请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤: a.氧化: ; b.沉淀: ; c.分离,洗涤;d.烘干,研磨。 37.【化学—选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样,形成如图晶体结构。 化学式为,该电池负极放电方程式为。 Li+投影在石墨层图,试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。 Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型? 。 (2)石墨中键角为,C原子杂化方式为;实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133pm。 请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释。 (3)第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下: BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解温度 100℃ 540℃ 960℃ 1289℃ 1360℃ 写出BeCO3分解的化学方程式。 分解温度为什么越来越高? 。 38.【化学──选修5: 有机化学】(15分) 化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下: (1)化合物F中含氧官能团的名称是和,由B生成C的化学反应类型是。 (2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式: (3)写出化合物B的结构简式。 (4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。 写出该 化合物的结构简式(任写一种)。 (5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚( )和CH2=CH2为原料制备 有机物的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 洛阳市高三年级第二次考试化学参考答案(A) 一、选择题(只有一个选项符合题意,共7小题,每小题6分,共42分) 7.C8.B9.C10.B11.D12.B13.A 二、填空题(本题共3小题,共43分) 26.(15分) (1)先加成反应生成 后消去失水,失水有两种可能分别生成 和 (2分) (2) (2分)①0.1656(1分)0.174(1分) ②乙醇(1分) (3)防暴沸(1分)B(1分) (4)先加入乙醇后加入硫酸,边振荡加滴加。 (1分) (5)保证乙醇量是乙酸量10倍以上,提高乙酸的转化率。 (1分) (6)乙醚、乙酸、乙醇和水(1分)pH试纸检验不显酸性(1分) 减少乙酸乙酯溶解(1分)除去少量的乙醇(1分) 27.(共14分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(1分) (2)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93.36kJ/mol(1分) ②将湿润的红色石蕊试纸接近容器,观察试纸是否变蓝,如果变蓝说明有氨气泄露。 (或蘸取浓盐酸接近容器,观察是否有白烟生成,如果有白烟生成说明管道泄露。 )(1分) (3)①200℃(1分)②AC(1分)③75%(1分) (4)①(NH4)2SO3和NH4HSO3(1分) ②NH4++H2O NH3·H2O+H+SO32-+H2O HSO3-+OH-,SO32-水解程度大于NH4+的水解程度使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性。 (1分) ③ab(2分) (5)①碱性(1分)②CO2(1分) ③4NH3+3O2=2N2+6H2O(1分) 3O2+12e-+6H2O=12OH-(1分)或O2+4e-+2H2O=4OH- 28.(共14分) (1)①Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑(2分) ②加热浓缩、冷却结晶、过滤(2分) 洗涤除去表面可溶性杂质,同时减少KI的溶解损失(2分) (2)①在较高温度下KIO3易分解(2分)②1.7(2分) ③I一+3H2OIO3-+3H2↑(2分)不变(2分) 三、选做题(只能从以下三个题中选做一个题,共15分) 36.(共15分) (1)抑制Fe3+的水解(1分) (2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分) (3)①偏低(2分)②偏高(2分) (4)①KSCN或 (2分)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分) ②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌(2分) b.滴加NaOH溶液,调节溶液为pH为3.2~3.8(2分) 37.(共15分) (1)LiC6(2分)LiC6=Li++6C+e-(2分) (2分) 离子键(1分) (2)120º(1分)sp2(1分) 石墨中一个C-C键平均有0.67个π电子;苯中一个C-C键平均有1个π电子;乙烯中一个C-C键平均有2个π电子;由于π电子从0.67、1增加到2,所以键长缩。 (2分) (3)BeCO3=BeO+CO2↑(2分) 阳离子半径越小对氧的吸引力越大,夺取氧的能力越强。 (2分) 38.(共15分) (1)醛基、羰基(2分,各1分)加成反应(2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)(合理答案均可)(2分) (5) (5分) (全部正确的得5分;若有错误,每有一步正确的给1分;第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可)
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