高一上学期期末考试化学试题 含答案 2.docx
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高一上学期期末考试化学试题含答案2
贵州省剑河县二中2018-2019学年上学期期末考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.在物质分类中,前者包括后者的是( )
A.化合物、氧化物B.溶液、分散系
C.溶液、胶体D.纯净物、分散系
2.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。
铜的冶炼过程通常发生反应:
Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Cu既是氧化产物又是还原产物
3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
4.下列实验操作错误的是( )
A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C.做焰色反应实验时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
5.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是( )
A.用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部
B.蒸发液体时,边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干
C.将热的蒸发皿用手拿离火焰,放在实验台上
D.将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗
6.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中,不需要使用的一组仪器是( )
A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃板
C.酒精灯、铁架台D.导气管、单孔塞
7.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O
2H2↑+O2↑
8.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
SO2+2Fe3++2H2O===
+2Fe2++4H+,
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是( )
A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2
B.氧化性
>SO2>Fe3+
C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
D.
能将Na2SO3氧化成Na2SO4
9.将5mol·L-1的硝酸镁溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1C.
mol·L-1D.
mol·L-1
10.下列离子方程式正确的是( )
A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe===2Fe2+
B.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
11.下列物质中导电能力最差的是( )
A.(NH4)2CO3溶液B.铁丝
C.食盐晶体D.熔融的Na2SO4
12.在反应3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中被还原的元素是( )
A.FeB.Fe和ClC.ClD.Br
13.下列各组固体混合物分离操作正确的是( )
A.碳酸钠和碳酸钙:
溶解、过滤、蒸发(结晶)
B.氯化钠和硫酸钠:
溶解、过滤、蒸发(结晶)
C.石灰石和氧化铁:
溶解、过滤、蒸发(结晶)
D.生石灰和碳酸钠:
溶解、过滤、蒸发(结晶)
14.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是( )
A.是无色气体B.有刺激性气味
C.能溶于水D.是黄绿色气体
15.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B.浓硫酸能吸收气体中的水蒸气,常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂
C.浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水
D.在反应C12H22O1112C+11H2O,浓硫酸作脱水剂。
16.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量m与反应时间t的关系图,合理的是( )
17.下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是( )
A.该反应是氧化还原反应
B.铝是还原剂,硫酸是氧化剂
C.铝片溶解,有气体产生
D.离子方程式为Al+2H+===Al3++H2↑
18.某金属与氯气反应生成的化合物中,其质量比为1∶1.9,原子个数比为1∶3,则金属的相对原子质量为( )
A.27B.56C.23D.64
19.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是( )
A.金属铝和氢氧化钠溶液B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C.氧化铝和热水D.硫酸铝溶液和过量的氨水
20.有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )
A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.3∶2
21.能证明硫酸为强酸的实验事实是( )
A.能与酸碱指示剂作用B.能与磷酸钙反应生成磷酸
C.能与金属锌反应生成氢气D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢
22.下列说法不正确的是( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.单质硫既有氧化性,又有还原性
C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D.硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
23.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是( )
A.MgB.AlC.ZnD.Ag
24.目前世界上用量最大、用途最广的合金是( )
A.铁合金B.铝合金C.铜合金D.钛合金
25.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是( )
A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应
C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂
26.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45~0.90mol之间D.大于0.45mol
27.向50mL14.0mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜,充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则参加反应的铜的质量为( )
A.6.4gB.12.8gC.19.2gD.38.4g
28.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D.漂白粉的主要成分是氯化钙
分卷II
二、填空题(共5小题,共44分)
29.根据下列反应现象,回答问题:
(1)向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,其现象是________________________________,离子反应方程式是________________________________。
(2)向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸,其现象是________________________________________,离子反应方程式是____________________________________。
(3)稀硝酸与氢氧化钾溶液混合,其现象是_________________________________________,离子反应方程式是______________________________________。
(4)上述三个反应均属于______________反应(填基本反应类型),反应发生的条件的不同点是第一个生成________________,第二个生成______________,第三个生成______________;相同点是_____________________。
30.实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。
(1)写出A处发生反应的化学方程式_____________________________________。
(2)U形管B中所放的药品是__________________。
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是______________(填字母)。
A.氢气B.氧气
C.氯气D.二氧化碳
(4)试管C的管口处要放置一小团棉花,放置棉花的作用是___________________________。
(5)资料显示:
“氨气可在纯氧中点燃,反应生成氮气和水”。
为验证此事实,某同学设计了一个实验方案,装置见D。
请写出该反应的化学方程式__________________________。
31.氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500L氨气溶于水形成1L氨水,则此氨水的物质的量浓度为 mol·L-1(保留三位有效数字)。
工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为 。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。
合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为 。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2OD.HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===
+
+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平该方程式)。
(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。
固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 。
②Cu与Cu2O的物质的量之比为 。
③HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol•L﹣1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。
则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。
32.甲同学通过查询资料知道,一定浓度的硝酸与镁反应时,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。
该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。
查阅文献得知:
①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为-11℃,一氧化氮沸点为-151℃、熔点为-164℃;
②镁也能
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