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溶液中的离子反应
高二化学《溶液中的离子反应》测试2007-5-30
姓名
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是()
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.强电解质在固态或液态时,可能不导电
2、下列有关说法,不正确的是()
A、离子化合物一定是强电解质B、共价化合物可能是强电解质
C、弱电解质在水中的电离是可逆的D、电离平衡常数与浓度、温度等条件有关
3、下列说法正确的是()
A、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
B、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
D、共价化合物一定是弱电解质
4、下列物质水解的离子方程式书写正确的是()
A.NH4NO3NH4++H2ONH3+H2O+H+
B.CuSO4Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
C.Na2CO3CO32-+2H2OH2O+CO2↑+OH-
D.KFF-+H2OHF+OH-
5、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是()
A.两溶液物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH-离子浓度相同
D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等
6、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()
A、c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–)B、c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)
C、c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)D、c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)
7、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是()
A、在pH=0的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、I-
B、和Al反应能产生氢气的溶液:
K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C、c(H+) Na+、K+、CO32-、S2- D、中性溶液中: K+、SO42-、AlO2-、Na+ 8、将足量的AgCl分别放入①10mL水中②10mL0.2mol/L的CaCl2溶液中③20mL0.5mol/L的KCl溶液中④40mL0.3mol/L的NaCl溶液中,Ag+的浓度由大至小的顺序正确的是() A.①>②>③>④B.①>④>②>③ C.④>③>②>①D.①>③>②>④ 二.选择题(每小题有1~2个正确选项) 9、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是() A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B、AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C、升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变 10、人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。 由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡: H++HCO3+H2CO3CO2+H2O H++PO43-HPO42-H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。 下列说法中不合理的是() A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定 B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定 C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒 D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH值略减小。 11、常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 =1×10-8,下列叙述正确的是() A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 12、0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大小关系正确的是() A、c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-) B、c(K+)+c(OH-)=c(H+)+2c(SO32-)+3c(HSO3-)+4c(H2SO3) C、c(K+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3) D、c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L 13、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L则该溶液的pH可能是() A.12B.7C.6D.2 14、下列溶液混合后,常温下溶液一定呈碱性的是() A、pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 B、pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合 C、pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合 D、1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍 15、用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是 A、滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗() B、酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用盐酸润洗 C、滴定前,滴定管尖端处有气泡,而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D、滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确 16、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失() B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 C.滴定时达到滴定终点时仰视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 17、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。 则下列叙述正确的是() A.电离平衡常数HA>HB B.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多 C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应,HA反应速率大 D.若有等浓度的NaA、NaB,则碱性NaA>NaB 18、下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是() A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合, c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.10mL0.5mol/LCH3COONa与6mL0.1mol/L盐酸混合 c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 19、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是() A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有: [Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-] D.在Na2A溶液中一定有: [Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-] 20、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。 在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是() A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) 21、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是() A、c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)B、c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+) C、c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)D、c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-) 22、将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起() A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离度变大 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中[OH-]减少 23、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是() A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应 C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 24、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是() A 、[HCN]<[CN-] B 、[Na+]>[CN-] C 、[HCN]-[CN-]=[OH-] D、[HCN]+[CN-]=0.1mol·L-1 25、在0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列关系正确的是() A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(OH-)=2c(H+) C.c(HCO3-)>c(H2CO3) D.c(Na+)<〔c(CO32-)+c(HCO3-)〕 26、下列说法正确的是() A、溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B、对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C、难溶物质的溶度积与温度无关D、难溶物的溶解度仅与温度有关 27、某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。 将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7。 下列说法正确的是() A、该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4 B、该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 C、该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<4.7 D、该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7 高二化学《溶液中的离子反应》测试2007-5-30 姓名 选择答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 三、填空 28、0.1mol/L的下列溶液: ①HCl②CH3COOH③CH3COONa④NaOH⑤FeCl3⑥NaCl Na2CO3 pH由小到大排列顺序为(填序号); 实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是混浊的溶液,产生混浊的原因是(用离子方程式表示): 。 ⑤水解的离子方程式为,向⑤与 的浓溶液相混合,现象为有无色气体且有红褐色沉淀生成,其离子方程式为。 把⑤溶液进行蒸干、灼烧最终所得的物质是 29、按要求用化学用语表示: 用(不能写离子方程式的,写化学方程式)解释下列现象: (1)碳酸氢钠溶液显碱性(离子方程式): ; (2)明矾溶液显酸性(离子方程式): ; (3)把Al2S3投入水中(化学方程式): ; (4)浓的明矾溶液与浓的NaHCO3溶液混合(离子方程式): ______________________________。 30、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A H++HA-,HA- H++A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)______________________________________________。 (2)在0.1mol/LNaHA中,电荷守恒表示为;物料守恒表示为。 (3)若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-9,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。 (4)若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-6,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。 31、一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。 (用a、b、c、<、=、>号填写) ①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________________, ②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是_________________, ③当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________, ④当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_____________________。 ⑤当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率的大小关系为__________________,反应所需的时间大到小的顺序为___________________。 ⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为____________________。 32、酸跟盐发生的化学反应中,有“较强的酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的规律,HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸,它们之间有如下反应: ①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C (1)在相同温度和浓度条件下,HA、H2B、H3C三种酸的酸性最强的是: (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC-6种离子中最易结合H+的是: (3)完成下列反应的化学方程式或离子方程式. ①H3C+NaOH(过量). ②HA(过量)+C3-. (4)规律往往也有其特殊性,上述化学变化规律就有逆反应的存在,请举一例(用化学方程式或离子方程式)说明. 33、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系 ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 填写下列空白 (1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是______________上述四种离子浓度的大小顺序为___________________(填序号) (2)若上述关系中③是正确的,则溶质为___________________ 若上述关系中④是正确的,则溶质为___________________ (3)若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成,且恰好是中性, 则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(大于、小于或等于,下同) 混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)c(OH-) 34、已知 (1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解,这一条件下Fe3+几乎全部水解。 (2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O。 现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下: ①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤,测知滤液的pH=3。 ②向滤液中加入双氧水、搅拌。 ③调节②中溶液的pH至4,过滤。 ④把③所得滤液浓缩。 回答以下问题: (1)②中发生反应的离子方程式是。 (2)③中使pH升高到4,采取的措施是: 加入过量的并微热、搅拌。 A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO (3)③中过滤后滤渣的成分是。 35、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x的值进行下述实验。 A、称取mg纯草酸晶体,将其配成100mL溶液作为待测液 B、取25mL待测液置于锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定,滴定所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 试回答: (1)实验A欲配制准确浓度的草酸待测液,必须使用的仪器是____________。 (2)用KMnO4进行滴定时,KMnO4溶液应装在__________中,操作时用_____手拿锥形瓶。 (3)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而浓度变小,则所测定的x值将_____________。 (4)假定滴定中共用去KMnO4溶液VmL,则待测草酸溶液的物质的量浓度为_________,由此计算出草酸晶体中结晶水x的值为________。 四、计算 36、已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12, 求室温下Mg(OH)2饱和溶液中OH-的物质的量浓度 在0.1mol/L的MgCl2溶液中Mg(OH)2的溶解度S(设溶液的密度为1g/mL) 20、①b>a>c;②b>a=c;③c>a>b;④c>a=b;⑤a=b=c,cc。 22、 (1)NH4Cl① (2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl (3)小于大于 25、 (1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (2)D (3)Fe(OH)3、CuO 26、 (1)100mL容量瓶、天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 (2)酸式滴定管右 (3)偏小 (4)0.1aVmol·L-1 -5
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- 溶液 中的 离子 反应