广东省揭阳市普宁一中学年高二上学期期中化学试题.docx

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广东省揭阳市普宁一中学年高二上学期期中化学试题

2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：

每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（　　）

A．该有机物分子式为C2HCl3

B．该有机物的分子中一定有碳碳双键

C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

2．等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）

A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6

3．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）

A．丙烯B．1﹣丁烯

C．2﹣戊烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

4．现有三组混合液：

①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol羟基中所含电子的数目为7NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

6．下列说法不正确的是（　　）

A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．乙二醇和丙三醇为同系物

C．CH≡CH和C6H6含碳量相同

D．2﹣甲基﹣2﹣丙醇不能被催化氧化成相应的醛

7．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（　　）

A．丙烯B．乙烯C．2﹣丁炔D．丙炔

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．

（一）必考题

8．（14分）（2015秋•普宁市校级期中）

（1）已知某有机物A：

①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　②如图是该有机物的质谱图，

③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．

④A的核磁共振氢谱有两个峰．

请回答：

（a）A的实验式（最简式）为　　　　　　，相对分子质量为　　　　　　．

（b）A的结构简式为　　　　　　．

（2）写出实现下列变化的化学方程式．

①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　④　　　　　　．

9．（16分）（2015秋•普宁市校级期中）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为　　　　　　．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于　　　　　　烃，结构简式为　　　　　　，名称是　　　　　　．

若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则该烃属于　　　　　　烃，结构简式为　　　　　　，名称是　　　　　　．

10．（13分）（2015秋•普宁市校级期中）请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．

（1）实验室制取乙炔的化学方程式：

（2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）

　　　　　　接　　　　　　；　　　　　　接　　　　　　；　　　　　　接　　　　　　；　　　　　　接　　　　　　．

（3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用　　　　　　．

（4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是　　　　　　．

（5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C2H2Br4，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：

（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率　　　　　　（偏高、偏低或无影响）

三、选考题[化学--选修5：

有机化学基础]（15分）

11．（15分）（2015秋•普宁市校级期中）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：

　　　　　　和　　　　　　．

（2）B物质的结构简式为　　　　　　．

（3）①、③、④的反应类型分别为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　反应．

（4）反应④的化学方程式为：

　　　　　　．

2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：

每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（　　）

A．该有机物分子式为C2HCl3

B．该有机物的分子中一定有碳碳双键

C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

【考点】常见有机化合物的结构．

【专题】有机物分子组成通式的应用规律．

【分析】根据图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，据此进行解答．

【解答】解：

A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；

B．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故B正确；

C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；

D．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查球棍模型和有机物的结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，能够根据成键类型判断所含的元素种类是解本题的关键．

2．等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）

A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】相同物质的量的烃CxHy完全燃烧，耗氧量取决于（x+

），（x+

）值越大，耗氧量越多，据此判断．

【解答】解：

A、CH4其x+

=1+1=2，即1molCH4消耗氧气2mol；

B、C2H4其（x+

）=3，即1molC2H4消耗氧气3mol；

C、C3H6其（x+

）=3+1.5=4.5，即1molC3H6消耗氧气4.5mol；

D、C6H6其（x+

）=6+1.5=7.5，即1molC6H6消耗氧气7.5mol；

相同物质的量消耗氧气最多的是C6H6．

故选D．

【点评】本题考查烃完全燃烧耗氧量问题，难度不大，关键清楚相同物质的量的烃CxHy完全燃烧，耗氧量取决于（x+

），注意规律的规律与总结．

3．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）

A．丙烯B．1﹣丁烯

C．2﹣戊烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．

【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．

【解答】解：

A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；

B．1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；

C．2﹣戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、﹣CH3、﹣CH2CH3，具有顺反异构，故C正确；

D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接不同的H、﹣CH3，具有顺反异构，故D正确．

故选CD．

【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．

4．现有三组混合液：

①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；

互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；

分液是分离互不相溶的两种液体的方法．

【解答】解：

①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；

②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；

③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；

故选：

C．

【点评】本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．

5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol羟基中所含电子的数目为7NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、羟基不显电性；

B、求出乙烯的物质的量n=

，然后根据1mol乙烯含6mol共用电子对来分析；

C、标况下，二氯甲烷为液态；

D、根据乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来计算．

【解答】解：

A、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故A错误；

B、28g乙烯的物质的量n=

=

=1mol，而1mol乙烯含6mol共用电子对，故B错误；

C、标况下，二氯甲烷为液态，故C错误；

D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n=

=1mol，含有的原子的物质的量为3mol，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

6．下列说法不正确的是（　　）

A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．乙二醇和丙三醇为同系物

C．CH≡CH和C6H6含碳量相同

D．2﹣甲基﹣2﹣丙醇不能被催化氧化成相应的醛

【考点】元素质量分数的计算；芳香烃、烃基和同系物；醇类简介．

【分析】A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2；

B．乙二醇和丙三醇含有羟基数目不相同；

C．CH≡CH和C6H6的最简式均为CH；

D.2﹣甲基﹣2﹣丙醇中羟基连接的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化．

【解答】解：

A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2，二者最简式相同，故A正确；

B．乙二醇和丙三醇含有羟基数目不相同，不属于同系物，故B错误；

C．CH≡CH和C6H6的最简式均为CH，二者碳的质量分数相同，故C正确；

D.2﹣甲基﹣2﹣丙醇中羟基连接的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，故D正确，

故选B．

【点评】本题考查质量分数计算、同系物、醇的催化氧化，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

7．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（　　）

A．丙烯B．乙烯C．2﹣丁炔D．丙炔

【考点】有关有机物分子式确定的计算．

【分析】某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此确定该烃．

【解答】解：

某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃应含有6个H原子，

A．丙烯不含1个C≡C或2个C=C键，故A错误；

B．乙烯分子中不含1个C≡C或2个C=C键，故B错误；

C.2﹣丁炔分子式为C4H6，分子中含6个氢原子，满足条件，故C正确；

D．丙炔分子式为C3H4，不满足条件，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，根据题中信息确定该有机物分子中含有的官能团类型及H原子数目为解答关键，注意熟练掌握常见有机物的结构与性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．

（一）必考题

8．（14分）（2015秋•普宁市校级期中）

（1）已知某有机物A：

①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　②如图是该有机物的质谱图，

③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．

④A的核磁共振氢谱有两个峰．

请回答：

（a）A的实验式（最简式）为　C4H10O　，相对分子质量为　74　．

（b）A的结构简式为　CH3CH2OCH2CH3　．

（2）写出实现下列变化的化学方程式．

①　CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br　②　nCH2=CH2

　③　CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH　④　CH2=CH2+3O2

2CO2+2H2O　．

【考点】化学方程式的书写；有关有机物分子式确定的计算．

【分析】

（1）（a）计算出氧元素的质量分数，然后计算出C、H、O元素的物质的量之比，从而得出其实验式；根据质谱图中数据判断该有机物的相对分子量；

（b）结合其实验式确定分子式，根据红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和C﹣O﹣C结构，结合分子式确定其结构简式；

（2）①乙烯和溴能发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；

②乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯；

③一定条件下，乙烯能和水发生加成反应生成乙醇；

④乙烯能燃烧生成二氧化碳和水．

【解答】解：

（1）（a）碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=

：

：

=4：

10：

1，所以其实验式为：

C4H10O，根据质谱图知，其相对分子质量是74，

故答案为：

C4H10O；74；

（b）根据质谱图知，其相对分子质量是74，故其分子式为C4H10O，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和C﹣O﹣C结构，可得分子的结构简式为：

CH3CH2OCH2CH3，

故答案为：

CH3CH2OCH2CH3．

（2）①、乙烯和溴能发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为：

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

故答案为：

CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；

②、乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：

nCH2=CH2

，

故答案为：

nCH2=CH2

；

③一定条件下，乙烯能和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH，

故答案为：

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH；

④乙烯能燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：

CH2=CH2+3O2

2CO2+2H2O，

故答案为：

CH2=CH2+3O2

2CO2+2H2O．

【点评】本题考查了有机物分子式与结构的确定、乙烯的性质和制取，题目难度中等，能对质谱图、核磁共振氢谱、红外光谱进行简单的阅读、理解反应原理是解答的关键，注意有机方程的书写的符号和条件．

9．（16分）（2015秋•普宁市校级期中）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为　C6H12　．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于　环烷　烃，结构简式为　

　，名称是　环己烷　．

若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则该烃属于　烯　烃，结构简式为　（CH3）3C﹣CH=CH2　，名称是　3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯　．

【考点】有关有机物分子式确定的计算；热化学方程式．

【分析】根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12，不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中不含不饱和键，该烃为环烷烃，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷；

若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2．

【解答】解：

n（烃）：

n（C）：

n（H）=n（烃）：

n（CO2）：

2n（H2O）=0.1mol：

0.6mol：

0.6mol×2=1：

6：

12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C6H12；

该烃的不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中不含不饱和键，故该烃为环烷烃，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷，结构简式为

；

若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2，名称为：

3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，

故答案为：

C6H12；环烷烃；

；环己烷；烯烃；（CH3）3C﹣CH=CH2；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．

【点评】本题考查有机物的推断，侧重于分子式的确定、烯烃的性质与命名等，比较基础，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式，注意对基础知识的理解掌握．

10．（13分）（2015秋•普宁市校级期中）请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．

（1）实验室制取乙炔的化学方程式：

　CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑　

（2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）

　A　接　H　；　G　接　E　；　F　接　D　；　C　接　B　．

（3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用　饱和食盐水　．

（4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是　溴水褪色，（且容器底部有少量油状液体）　．

（5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C2H2Br4，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：

×100%　

（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率　偏高　（偏高、偏低或无影响）

【考点】乙炔炔烃．

【分析】

（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；

（2）根据实现的步骤：

制备、净化、检验、收集来确定装置的连接顺序；

（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；

（4）乙炔能与溴发生加成反应，溶液褪色；

（5）根据溴单质的物质的量求出消耗的乙炔的量，再根据水的体积求出乙炔的体积，然后根据乙炔求出碳化钙的量，再求质量分数．

【解答】解：

（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式：

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑；

（2）通过A装置制备气体，接着通过氢氧化钠溶液除去硫化氢，通过溴水检验是否生成乙炔，最后通过排水法收集气体，正确连接顺序是AHGEFDCB，

故答案为：

AHGEFDCB；

（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流，故答案为：

饱和食盐水；

（4）乙炔能与溴发生加成反应，溶液褪色，故答案为：

溶液褪色；

（5）溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L，消耗的乙炔为：

，测得排入量筒内液体体积为VmL（标况），则乙炔的体积为VL，其物质的量为

=

mol，所以反应的乙炔的总物质的量为

+

mol，所以电石纯度可表示为

×100%，故答案为：

×100%．

【点评】本题为实验题，考查了乙炔的制备，乙炔的性质，实验数据的分析和计算，熟悉实验过程和原理是解题关键，题目难度中等．

三、选考题[化学--选修5：

有机化学基础]（15分）

11．（15分）（2015秋•普宁市校级期中）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：

　羟基　和　羧基　．

（2）B物质的结构简式为　CH3CHO　．

（3）①、③、④的反应类型分别为　加成反应　、　水解反应　、　酯化　反应．

（4）反应④的化学方程式为：

　HOCH2CH2OH+2CH3COOH

CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O　．

【考点】有机物的推断．

【分析】由工艺流程图可知：

乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3，

（1）依据乙醇和乙酸的定义和结构解答；

（2）乙醇含有醇羟基，在铜做催化剂条件下发生催化氧化生成乙醛；

（3）乙烯含有碳碳双键在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇，乙二醇含有羟基，乙酸含有羧基，在一定条件下发生酯化反应；

（4）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷；

乙二醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成二乙酸乙二酯和水．

【解答】解：

由工艺流程图可知：

乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3，

（1）乙醇结构简式为C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：

CH3COOH，含有官能团为羧基，

故答案为：

羟基；羧基；

（2）根据上面的分析可知，B为：

CH3CHO，

故答案为：

CH3CHO；

（3）反应①为乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；反应③为CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反应④为乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应，

故答案为：

加成反应；水解反应；酯化；

（4）反应④为乙二醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应，化学方程式为：

HOCH2CH2OH+2CH3COOH

CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O，

故答案为：

HOCH2CH2OH+2CH3COOH

CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

【点评】本题为有机推断题，综合性较强，考查了官能团名称、物质的结构简式的书写、化学反应的类型判断、化学方程式的书写，题目难度不大，熟悉各种