高考化学大二轮复习模拟试题精编十七.docx

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高考化学大二轮复习模拟试题精编十七

模拟试题精编（十七）

（考试用时：

45分钟　试卷满分：

100分）

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是（　　）

A．熟石灰　　　　　　B．草木灰　　　　　　

C．明矾　　　　　　D．漂白粉

8．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液

溶液变成血红色

Fe（NO3）2试样已变质

B

向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液褪色

甲苯发生了氧化反应

C

常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH

pH：

Na2SiO3>Na2CO3

非金属性：

Si>C

D

将少量某无色气体通入澄清石灰水中

出现白色沉淀

该气体一定是CO2

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．1mol甲基（－CH3）所含的电子数为10NA

B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA

D．标准状况下产22.4L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA

10．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

Q

M

A.对应氢化物的沸点Y>Q是因为Y的非金属性比Q强

B．XM4的比例模型为

其二氢取代物有两种

C．W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应

D．Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来

11．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（

），杏仁含苯甲醛（

），下列说法错误的是（　　）

A．肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

C．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

12．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为：

Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是（　　）

A．当银针变黑时，所检验的物质有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D．银针复原发生的反应可能为：

3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

13．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。

下列有关说法正确的是（　　）

溶质

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：

HF＞H2CO3＞HClO

B．水解方程式：

F－＋H2O

HF＋OH－的平衡常数为1×10－13

C．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：

2c（CO

）＋c（HCO

）＝0.1mol/L

D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：

c（HF）>c（Na＋）>c（F－）>c（H＋）>c（OH－）

选择题答题栏

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。

已知：

SO2的沸点为－10℃、SO3的沸点为44.8℃。

Ⅰ.用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

（1）实验前必须进行的操作是________。

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

a→________。

（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则FeSO4分解的化学方程式为______________________________________________

____________________________________________________________。

Ⅱ.为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

实验1：

将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。

观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

实验2：

在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。

观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：

在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是________________（填化学式）。

（3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________________________________________________________。

（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因______________________________________________________________。

27．（13分）利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ.脱硝：

（1）H2还原法消除氮氧化物

已知：

N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44kJ·mol－1

H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为________________________________________________________________。

（2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：

4NH3（g）＋6NO（g）

5N2（g）＋6H2O（l）　ΔH＜0

相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝________。

②下列说法正确的是________。

A．该反应的活化能大小顺序是：

Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡

（3）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。

下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶2，写出A极的电极反应式______________________________________________________。

②解释去除NH

的原理______________________________________。

Ⅱ.脱碳：

（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。

常温下，将amol·L－1醋酸与bmol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－），忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka＝________（用含a、b的代数式表示）。

28．（16分）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。

工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：

还原焙烧主反应为2MnO2＋C

2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根据要求回答下列问题：

（1）在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________，步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ＝1.26g/cm3），则其物质的量浓度为________。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

（3）步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________。

（4）步骤G的离子方程式为_____________________________________，

若Mn2＋沉淀完全时测得溶液中CO

的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp（MnCO3）＝________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2＋是否完全发生反应，原理为：

Mn2＋＋S2O

＋H2O―→H＋＋SO

＋MnO

，

①请配平上述离子方程式______________________________________；

②确认Mn2＋离子已经完全反应的现象是_________________________。

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．（15分）【化学——选修3：

物质结构与性质】

已知：

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。

A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布式：

________。

（2）D可形成化合物D（NO3）3。

D（NO3）3中阴离子的立体构型是________。

NO

中心原子的轨道杂化类型为________。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。

这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。

另一种物质的电子式为________。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。

如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是________，若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

36．（15分）【化学——选修5：

有机化学基础】

丁苯酞（

）是国际上首个作用于急性缺血性脑猝中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖。

丁苯酞的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）H中的含氧官能团的名称是________，I的分子式为________。

（2）反应①的试剂，条件为________，反应②的类型是________。

（3）G的结构简式为________。

（4）由D生成E的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物M（C8H7OBr）含有和C相同的官能团，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1，写出符合条件的所有M的结构简式：

________。

（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（其他试剂任选），设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线：

__________________________________

__________________________________________________________。

高考化学模拟试题精编（十七）

7．解析：

选C。

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾中铝离子水解，Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损，故选C。

8．解析：

选B。

A.加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；B.甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故B正确；C.常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH：

Na2SiO3＞Na2CO3，则酸性：

H2SiO3＜H2CO3，则非金属性Si＜C，故C错误；D.将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现的白色沉淀可能为亚硫酸钙，所以该气体可能为SO2，不一定是CO2，故D错误。

9．解析：

选B。

A.1mol甲基中含有电子的物质的量为9mol，故A错误；B.N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为46×3/46mol＝3mol，故B正确；C.如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C—O键物质的量为1mol，如果是醚，其结构简式为CH3—O—CH3，含有C—O键的物质的量为2mol，故C错误；D.四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4L·mol－1，故D错误。

10．解析：

选D。

其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z为F元素，根据元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置，则X为C元素、Y为O元素、W为Si元素、Q为S元素、M为Cl元素。

A.水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是因为O的非金属性比S强，故A错误；B.四氯化碳是正四面体结构，二氢取代物只有一种，故B错误；C.常温下二氧化硅不能和氯化氢反应，故C错误；D.氟能够与水反应生成氟化氢和氧气，故D正确。

11．解析：

选A。

A.肉桂醛中含有碳碳双键，而苯甲醛中不含碳碳双键，因此两者不互为同系物，故A说法错误；B.肉桂醛中含有碳碳双键、醛基、苯环能发生加成反应，苯环能发生取代反应，碳碳双键和醛基能发生加聚反应，故B说法正确；C.两者含氧官能团是醛基，醛基与新制氢氧化铜悬浊液，发生氧化反应，产生砖红色沉淀，故C说法正确；D.苯环空间构型为平面正六边形，醛基中碳原子是sp2杂化，属于平面结构，因此苯甲醛中所有原子可能共面，故说法正确。

12．解析：

选D。

A.当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B.银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C.在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D.将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋Al（OH）3↓＋3H2S↑，故D错误。

13．解析：

选A。

A.相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClO，故A正确；B.常温下0.1mol/NaF的pH＝7.5，水解方程式：

F－＋H2O

HF＋OH－的平衡常数K＝

＝

＝1×10－12，故B错误；C.溶液存在电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）===c（HCO

）＋c（OH－）＋2c（CO

），溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＝0.2mol/L，故C错误；D.等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F－的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为c（F－）>c（Na＋）>c（HF）>c（H＋）>c（OH－），故D错误。

26．解析：

Ⅰ.

（1）验证分解FeSO4生成的气态产物，气体制备或检验气体的产生实验，在实验前必须进行检查装置气密性的操作；

（2）先将高温分解气体通过丙装置的冷却收集得三氧化硫，再通过丁的品红水溶液检验二氧化硫的存在，最后用乙装置吸收尾气，按气流方向连接顺序为a→d→e→f→g→b→c；（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，则产物有三氧化硫；装置丁中溶液变无色，则产物中有二氧化硫，则FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；Ⅱ.

（1）加入稀盐酸时品红颜色变浅，而加入氢氧化钠溶液时溶液颜色几乎不变，说明酸对品红溶液影响大，则由实验1可推测品红水溶液呈碱性；

（2）实验2：

SO2通入盐酸中不反应，以亚硫酸的形式存在溶液中，溶液中电离出的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度都很小，品红水溶液逐渐褪色；SO2通入氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子（或亚硫酸氢根离子）浓度较大，品红水溶液很快褪色；可能是由亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子引起；实验3：

在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

进一步说明是由亚硫酸根离子引起的褪色而不是亚硫酸氢根离子；即SO

；（3）根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子，若将SO2通入品红的无水乙醇溶液中，溶液中不存在亚硫酸根离子，则品红的无水乙醇溶液不褪色；（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，Na2SO3溶液中的c（SO

）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽，不能使品红水溶液恢复红色。

答案：

Ⅰ.

（1）检查装置气密性　

（2）d→e→f→g→b→c

（3）2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

Ⅱ.

（1）碱　

（2）SO

　（3）品红的无水乙醇溶液不褪色

（4）Na2SO3溶液中的c（SO

）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽

27．解析：

Ⅰ.

（1）由已知得：

①N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　ΔH1＝＋133kJ·mol－1

②H2O（g）===H2O（l）　ΔH2＝－44kJ·mol－1

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

根据盖斯定律由③×4－①－②×4得反应：

4H2（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝4ΔH3―ΔH1―4ΔH2＝－1100.2kJ·mol－1；

（2）①结合反应4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l），根据图中信息可计算v（NO）＝

v（N2）＝

＝0.375mol·L－1·min－1

②A.反应的活化能越大，反应越难进行，单位时间内产生氮气的量越少，故该反应的活化能大小顺序是：

Ea（C）>Ea（B）>Ea（A），选项A错误；B.增大压强，增加单位体积活化分子数目，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B错误；C.单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，选项C正确；D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明各反应物的浓度保持不变了，反应已达到平衡，选项D正确。

（3）①图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，硝酸根离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO－在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则A极的电极反应式为：

CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋；B极的电极反应式为2NO

＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O；若产生5molCO2转移电子数为20mol，则产生的氮气为2mol符合题给信息，故A极的电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋；②NH

在好氧微生物反应器中转化为硝酸根离子：

NH

＋2O2===NO

＋2H＋＋H2O，硝酸根离子在MFC电池正极发生还原反应生成氮气：

2NO

＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，从而除去NH

离子。

Ⅱ.（4）根据电荷守恒可知2c（Ba2＋）＋c（H＋）===c（CH3COO－）＋c（OH－），因此根据2c（Ba2＋）===c（CH3COO－）可知，溶液中c（H＋）===c（OH－）。

根据原子守恒可知2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＝bmol/L，因此溶液中醋酸分子的浓度是0.5amol/L－bmol/L，则醋酸溶液的电离常数Ka＝

＝

＝

×10－7mol/L。

答案：

Ⅰ.

（1）4H2（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－1100.2kJ·mol－1

（2）①0.375mol·L－1·min－1　②CD

（3）①CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋

②NH

在好氧微生物反应器中转化为NO

，NO

在MFC电池正极转化为N2

Ⅱ.（4）2b/（a－2b）×10－7mol/L

28．解析：

（1）固体焙烧应在坩埚中进行；步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ＝1.26g/cm3），则其物质的量浓度为

＝4.5mol/L；

（2）步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2＋，其中Mn从＋4价降为＋2价，Fe从＋2价升高为＋3价，Fe2＋是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1；（3）由图表可知为了使Fe3＋转化为Fe（OH）3而除去，而不影响Mn2＋，步骤E中调节pH的范围为大于3.7小于8.3;（4）在含有Mn2＋的溶液中加入碳酸氢铵生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO

===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，若Mn2＋沉淀完全时其浓度为1×10－5mol/L，溶液中CO

的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp（MnCO3）＝（1×10－5mol/L）×（2.2×10－6mol/L）＝2.2×10－11mol2/L2；（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2＋是否完全发生反应，原理为：

Mn2＋＋S2O

＋H2O―→H＋＋SO

＋MnO

，①Mn2＋＋S2O

＋H2O―→H＋＋SO

＋MnO

中Mn从＋2价升高为＋7价，S从＋7价降为＋6价，根据电子守恒，Mn2＋前系数为2，S2O

前系数为5，再结合电荷守恒和原子守恒得此反应的离子方程式2Mn2＋＋5S2O

＋8H2O===16H＋＋10SO

＋2MnO

；②取少量试样于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色，可确认Mn2＋离子已经完全反应。

答案：

（1）坩埚　4.5mol/L　

（2）CaSO4和Cu　2∶1

（3）大于3.7小于8.3　使Fe3＋转化为Fe（OH）3而除去，而不影响Mn2＋

（4）Mn2＋＋2HCO

===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

2．2×10－11

（5）2Mn2＋＋5S2O

＋8H2O===16H＋＋10SO

＋2MnO

　取少量试样于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色

35．解析：

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。

A是短周期中原子半径最大的元素，A为Na元素；B元素3p能级半充满，B为P元素。

D是第四周期未成对电子最多的元素，D为Cr元素；C是所在周期电负性最大的元素，C为第ⅦA族元素，C