第5节 物质的转化 答案.docx
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第5节物质的转化答案
__
第1课时 非金属及其化合物之间的转化
1.区别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体,可靠的方法是根据它们的( B )
A.燃烧现象不同 B.燃烧产物不同
C.颜色和气味不同 D.溶解性不同
【解析】因为甲烷、氢气、一氧化碳都是无色气体,都有可燃性,但燃烧的产物不同,所以现象也一定不同。
根据质量守恒定律可知:
①甲烷燃烧产生二氧化碳和水;②氢气燃烧产生水;③一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
故可根据燃烧后的产物不同鉴别三种气体。
故选B。
2.[2012·德州]汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下,低温即与O2反应生成CO2。
下列关于该反应的说法中错误的是( B )
A.该反应可降低汽车尾气对大气的污染
B.反应后碳元素的化合价降低
C.该反应中Co3O4反应前后质量不变
D.该反应类型为化合反应
3.如图2-5-1所示,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是( D )
图2-5-1
序号
气体X
气体Y
液体Z
A
H2
N2
水
B
HCl
CO2
石灰水
C
CO2
O2
氯化钙溶液
D
CO2
CO
足量石灰水
【解析】A.H2(X)、N2(Y)、水(Z)。
由于H2(X)、N2(Y)、水(Z)彼此之间不反应,且两种气体均不溶解于水,所以不会产生浑浊的现象。
错误,不可选;B.HCl(X)、CO2(Y)、石灰水(Z)。
虽然CO2和石灰水能够变浑浊,但是由于HCl存在,且不清楚HCl的质量多少,当HCl质量大时,则不会产生明显的浑浊。
错误,不可选;C.CO2(X)、O2(Y)、氯化钙溶液(Z)都不反应,则没有沉淀生成,错误,故不可选;D.CO(Y)、石灰水(Z)不反应;CO2(X)和石灰水溶液生成碳酸钙沉淀,正确。
故选D。
4.[2012·百色]石墨烯(C60)是首个发现的二维空间材料,从石墨材料中剥离制得。
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,下列关于三种碳单质的叙述错误的是( A )
A.都是黑色固体
B.碳原子的排列方式不同
C.在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳
D.将石墨剥离制成石墨烯发生了化学变化
5.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。
如图2-5-2所示是教科书的一幅插图,“点燃”两字是某同学做的听课笔记。
下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是( B )
图2-5-2
A.此反应为H2+Cl2
2HCl,属于化合反应
B.反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2
C.生成物易溶于水,所得溶液pH<7
D.燃烧不一定要有氧气,但必须有助燃物质,如Cl2
【解析】助燃剂不一定是氧气,该反应的反应物和生成物的微粒个数比为1∶1∶2,质量比为2∶71∶73。
6.[2012·包头]潜水艇里要配备氧气的再生装置,以保证长时间潜航。
有以下几种制氧气的方法:
①加热高锰酸钾②电解水③在常温下,过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出方法③的化学方程式__2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2__。
(2)你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是__③__(填序号)与其他方法相比,写出这种方法的两条优点__节约能源__、__消除呼吸产生的二氧化碳__。
【解析】
(1)在常温下,过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;
(2)反应①需要加热,反应②需要通电,反应③常温下就可以进行,可以节约能源,且反应③其中一种反应物是二氧化碳,故能起到消耗呼吸产生的二氧化碳的作用。
7.对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。
现有三个化学反应如下:
①S+O2
SO2
②2CO+O2
2CO2
③3Fe+2O2
Fe3O4
(1)通过比较我发现:
它们有许多相似之处,其一都与氧气反应,其二生成物都只有一种。
我能另写一个符合这两点的化学方程式__C+O2
CO2__;它们之间也存在相异之处,其中一个反应与众不同,这个反应和它的不同之处是__其中一种反应物为化合物__。
(2)课外学习Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑后,我发现它也和上述三个反应有相似之处,其相似之处是__生成物都是氧化物(其他答案合理也可)__。
8.煤炉是农村冬季烧水、取暖的必备用品,其燃料就是我们非常熟悉的蜂窝煤。
在制作蜂窝煤的过程中,经常加入生石灰。
在煤炉中,发生的化学方程式有:
①SO2+CaO
CaSO3
②2CaSO3+O2
2CaSO4
③2SO2+O2
2SO3
④SO3+CaO
CaSO4
根据以上条件回答:
(1)以上反应属于__化合__反应;
(2)简要回答为什么在制作蜂窝煤时要加入生石灰?
__吸收煤燃烧时产生的SO2,以减少对大气的污染__。
【解析】生石灰可以与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙可以吸收二氧化硫,以免污染大气。
9.某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸。
该同学设计了以下实验,验证了这一结论。
实验1:
取一小块经紫色石蕊试液浸泡过的干燥的纸(以下简称“纸”),往纸上滴上几滴稀醋酸,纸变红色。
实验2:
取一小块纸,往纸上滴上几滴纯净的水,纸不变色。
实验3:
______________________________________________________________
实验4:
将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿,用胶头滴管取其中的溶液滴到纸上,纸变红。
回答下列问题:
(1)实验2的目的是:
__说明水不能使紫色石蕊变红__;
(2)补充实验3:
__将干燥纸放入CO2中,干燥纸不变色__;
(3)写出二氧化碳与水反应的化学方程式:
__CO2+H2O===H2CO3__。
10.阅读材料,回答问题。
材料Ⅰ 氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素,氯气(Cl2)是双原子分子,在通常情况下为黄绿色有毒气体。
材料Ⅱ Cl2化学性质很活泼,具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合。
氢气和氯气的混合气在点燃或强光照射时发生爆炸。
材料Ⅲ Cl2可用于制备多种消毒剂,含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等。
(1)实验室里闻氯气的正确操作是__用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔__。
(2)氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类,分别属于__放热反应__、__化合反应__。
(3)下列说法错误的是__D__(选填字母序号)。
A.燃烧一定包含着化学变化
B.燃烧不一定要有氧气参加
C.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
D.爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
(4)ClO2、NaClO和Ca(ClO)2三种物质中氯元素质量分数由小到大排列的顺序是__NaClO<Ca(ClO)2<ClO2__。
11.[2012·日照]大气是大自然对人类的恩赐,与人类的生存休戚相关。
(1)大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放,这不仅污染大气,还是形成__酸雨__的主要原因。
(2)“节能减排”是我国的重要国策,过多的CO2排放会造成__温室__效应,为了减缓大气中CO2含量的增加,目前以下建议可行的是__A__(填字母序号)。
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B.电解水生产清洁燃料——氢气
C.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D.开发燃煤新技术使其充分燃烧
(3)图2-5-3是有关CO2等物质的转化关系,其中A和F均为碳酸盐,C是最常用的溶剂,则下列转化涉及的基本反应类型有__分解反应、化合反应、复分解反应__。
图2-5-3
12.某媒体曾题为“排污工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
Ⅰ.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下:
猜想1:
有CO、CO2、H2S;猜想2:
有CO、CO2、CH4;
猜想3:
有CO、H2S、CH4;猜想4:
有CO2、H2S、
__CH4__;猜想5:
有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了如图2-5-4所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
图2-5-4
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化,则猜想__2__成立;如果B装置没有明显变化,则猜想__3__成立。
(2)在验证猜想1的实验中,装置C中NaOH溶液的作用是__吸收多余的CO2__;若要进一步验证气体燃烧后的产物,操作是:
迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入__澄清石灰水__,振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4,某同学认为图中装置有不足之处,需要在装置C与D之间加一个__干燥__装置。
改进后,若气体燃烧,且D装置内壁出现__水雾__,证明气体中一定含有CH4。
(4)为了进一步确定气体中是否含有CO,可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。
其方法是:
将燃烧产物依次通过盛有__浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4)__、__NaOH溶液__的装置,分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量,通过计算、分析得出结论。
第2课时 金属及其化合物之间的转化
1.[2012·上海]在隔绝空气下,用木炭还原氧化铜,下列叙述正确的是( D )
A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
【解析】氧化铜被还原后生成铜,随着氧元素质量的减少,铜元素的质量分数逐渐变大。
2.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。
为了确定其成分,最佳的实验方案是将气体依次通过装置( D )
图2-5-5
A.甲、乙、丙 B.丙、乙、甲
C.丙、甲、乙、丙D.丙、甲、丙、乙
【解析】应先验证水蒸气的存在;由于氢气和一氧化碳都能与氧化铜反应,所以需验证反应后的产物是否有水确定氢气的存在,是否有二氧化碳生成以验证一氧化碳的存在。
3.[2013·沈阳]如图2-5-6是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是( A )
图2-5-6
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO
Fe+CO2
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
【解析】A.充分反应后,所得固体为铁,与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,则向反应后的固体中加稀盐酸会产生气泡,故选项说法正确;B.氧化铁是红色粉末,在实验过程中,红色的粉末会逐渐变成黑色,故选项说法错误;C.该实验的反应原理为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,故选项说法错误;D.一氧化碳具有毒性,能污染环境,产生的尾气不能直接排放到空气中,应设计尾气的处理装置,故选项说法错误。
故选A。
4.[2012·德阳]某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全):
①将无色气体充分燃烧;②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置,装置的质量增加7.2g;③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置,装置的质量增加8.8g。
下列推断错误的是( A )
A.原无色气体中可能只含有CH4和H2
B.原无色气体中可能只含有CH4
C.原无色气体中可能只含有CO和H2
D.原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
【解析】由反应后质量增加的数据可知生成水7.2克,二氧化碳8.8克,甲烷燃烧生成水和二氧化碳的质量比是9∶11,所以混合气体中有甲烷就不可能有氢气。
图2-5-7
5.如图2-5-7所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。
请分析回答:
(1)实验开始时,合理的操作顺序是__B__(选填“A”或“B”);
A.先加热,再通氢气
B.先通氢气,再加热
(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质,同时试管口有水珠出现,说明氢气具有__还原__性。
6.[2012·徐州]我国铁矿石资源比较丰富,某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
【解析】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
800t x
=
x=560t
含杂质4%的生铁的质量为560t÷(1-4%)≈583.3t
【答案】583.3t
7.将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应化学方程式为:
2Al+3CuO
Al2O3+3Cu。
反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量的稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是( C )
①加入稀硫酸后,有气泡生成 ②加入稀硫酸后,没有气泡生成 ③加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A.①②B.②④
C.只有④D.②③④
【解析】该题主要考查学生的逻辑推理能力。
①加入稀硫酸后,有气泡生成,说明铝有剩余;②加入稀硫酸后,没有气泡生成,氧化铜可能有剩余,也可能没有剩余;③铜与稀硫酸常温下不反应,溶液中有红色不溶物同样不能说明氧化铜是否完全反应;④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出,说明加入足量稀硫酸后形成的溶液中一定含有硫酸铜,由此可知氧化铜一定没有完全反应。
8.[2012·武汉]某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图2-5-8所示实验装置(可重复使用)。
按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是( C )
图2-5-8
A.甲→乙→丙→丁
B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁
D.乙→甲→丙→乙→丁
【解析】首先应除去混合气体中的CO2,避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响,因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置;通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水,检验二氧化碳是否被完全吸收,然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应,最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在,因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO,应用气囊收集,防止污染空气,故答案为C。
9.[2012·镇江]工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。
为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下的实验,请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4·3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是__d__(填字母编号)
图2-5-9
【问题讨论】用下图2-5-10所示装置进行实验:
图2-5-10
(2)实验前应先__检查装置的气密性__。
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是__c__、__a__(填字母编号)
a.浓硫酸 b.澄清石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是__验证二氧化碳是否除尽__。
(5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前__将装置中的空气排出,防止发生爆炸__。
停止加热后____驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰吸收(合理即可)。
(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式__3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,(CO与FeO、Fe3O4的反应也可以)__。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
(7)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m克,则__7.0__<m<__7.78__。
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是__76.0%__。
【实验反思】
反思1:
本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会__偏小__(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
反思2:
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷__缺少尾气处理装置__。
【解析】
(1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,因此选用d装置,故答案为:
d;
(2)实验前应先检查装置的气密性,故答案为:
检查装置的气密性;(3)二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收,用澄清的石灰水检验,还可以检验二氧化碳是否除尽,一氧化碳可以用浓硫酸干燥;故答案为:
c;a;(4)B装置还可以检验二氧化碳是否除尽,故答案为:
验证二氧化碳是否除尽;(5)加热之前通入一氧化碳的目的是:
将装置中的空气排出,防止发生爆炸;加热之后通入一氧化碳的目的是:
驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰吸收。
故答案为:
①将装置中的空气排出,防止发生爆炸;②驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰吸收。
(合理即可);(6)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,配平即可;故答案为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,(CO与FeO、Fe3O4的反应也可以);(7)如果全部是氧化铁,铁的最少量是10g×70%=7.0g,如果全部是氧化亚铁,铁的最大量是10g×77.8%=7.78g;E装置增重6.6g,那么二氧化碳是6.6g,氧元素的质量=6.6g×32/44=4.8g,因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳,一半来自于铁的氧化物,那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g,则铁红中铁的质量分数=(10g-2.4g)/10g×100%=76.0%;故答案为:
①7.0;7.78;②76.0% 实验反思:
本实验中如果缺少C装置,水蒸气会通过E装置,因此E装置会增重,氧元素的质量偏大,则测得样品中铁的质量分数会偏小;实验装置的一个明显缺陷:
缺少尾气处理装置。
故答案为:
偏小 缺少尾气处理装置
10.[2012·江西]为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图2-5-11所示。
图2-5-11
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__6.6__g;
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(3)若上述反应后剩余固体质量为m克,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式:
__y=
__(用m表示)。
【解析】
(1)由图像知,反应产生二氧化碳的质量为106.6g-100.0g=6.6g。
(2)设赤铁矿石中氧化铁的质量为x。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
=
解得x=8.0g
样品中氧化铁的质量分数为:
×100%=80%
(3)设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y,则:
10g·y×
×100%=m-(1-y)×10g
解得y=
【答案】
(1)6.6
(2)80% (3)y=
图2-5-12
11.用木炭还原氧化铜的实验如图2-5-12所示。
(1)酒精灯加灯罩的目的是__提高酒精灯火焰的温度__;
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是__开始排出的是试管内的空气__;
(3)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,黑色粉末中出现红色物质。
请你写出带点部分的化学方程式:
__C+2CuO
2Cu+CO2__、__CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O__;
(4)停止加热时,应先将导管从试管②中撤出,并用弹簧夹夹紧橡胶管,待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。
这样操作的原因是__防止液体倒流使试管破裂,防止高温的铜再被氧化__。
【解析】刚开始加热时由于试管内的空气受热膨胀而排出,因此开始时排出的气体不能使澄清石灰水变浑浊。
实验结束时先把导管从试管②中撤出是防止液体倒流使试管破裂,试管①冷却后再把试管里的粉末倒出,是为了防止高温的铜再被氧化。
第3课时 化合物之间的相互转化
1.[2012·鄂州]对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是( A )
A.NaOH、Na2CO3、NaCl
B.KNO3、NaCl、FeCl2
C.HCl、NaOH、NaCl
D.Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl
【解析】无色溶液所含溶质相互之间不能反应,且应无色。
2.[2012·乐山]下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是( C )
A.CuO→Cu→CuO B.NaOH→H2O→NaOH
C.O2→Fe3O4→O2D.Fe→FeCl2→Fe
【解析】Fe3O4不能直接转化为O2。
3.[2012·上海]用锌从含有硝酸银的废液中回收银,正确的化学方程式是( C )
A.Zn+Ag(NO3)2===Ag+Zn(NO3)2
B.Zn+AgNO3===Ag+ZnNO3
C.Zn+2AgNO3===2Ag+Zn(NO3)2
D.Zn+AgNO3===Ag+Zn(NO3)2
【解析】硝酸银的化学式应是AgNO3,硝酸锌的化学式应是Zn(NO3)2。
4.[2012·乐山]下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( B )
A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
B.FeCl3 HCl NaCl NaOH
C.CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3
D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
【解析】不用试剂鉴别应根据物理性质颜色、不溶性或两两反应特点进行。
5.[2013·宁波]现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质,存在着如图2-5-13所示的相互反应或转化关系(图中“-”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。
下列判断合理的是( A )
图2-5-13
A.丙可能是碳酸钠溶液
B.丁可能是氢氧化钙溶液
C.乙必须通过置换反应转化为铁
D.甲和丁的反应一定是中和反应
【解析】根据下列图示解答
铁
氧化铁
硫酸
氢氧化钙
碳酸钠
铁
—
不会反应
会反应
不会反应
不会反应
氧化铁
不会反应
—
会反应
不会反应
不会反应
硫酸
会反应
会反应
—
会反应
会反应
氢氧化钙
不会反应
不会反应
会反应
—
会反应
碳酸钠
不会反应
不会反应
会反应
会反应
—
A.根据上表可以看出,碳酸钠会和两种物质反应,而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应,所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选,丙可能是碳酸钠溶液,故A正确;B.根据上表可以看出,会与四种物质发生反应的只有硫酸,可知丁一定是硫酸,故B错;C.只有氧化铁会转化成铁,但是不一定都是置换反应,比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应,故C错;D.中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水,丁是
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- 第5节 物质的转化 答案 物质 转化