高中化学重庆高三高考模拟测试试题7含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高三高考模拟测试试题7含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【7】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、由mXa+与nYb-,离子的电子层结构相同,则核外电子数相同,所以m-a=n+b,错误;B、简单离子的电子层结构相同,X、Y位于同周期,为非金属元素,Y的原子序数大,则X2-的还原性一定大于Y-,正确;C、简单离子的电子层结构相同,X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期,若一个为阳离子一个为阴离子,则一定不在同一周期,错误;D、简单离子的电子层结构相同,X的原子半径大于Y,X可能为金属,则不存在气态氢化物,错误。
考点:
本题考查原子结构。
2.下列说法正确的是( )
A.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.室温下,在水中的溶解度:
丙三醇>苯酚>1氯丁烷
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解产生高级脂肪酸的盐和甘油,水解产物不相同,错误;B.HCOOCH3有两种H原子,而HCOOCH2CH3有三种不同的H原子,因此用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3,错误;C.Na2CO3与分CH3COOH反应产生气体,而与CH3COOCH2CH3不发生反应,出现分层现象,因此可以用Na2CO3溶液区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3,错误;D.室温下,在水中的溶解度:
丙三醇>苯酚>1氯丁烷,正确。
考点:
考查有机物的性质与鉴别的知识。
3.下列说法中正确的是
A.布朗运动就是液体分子的热运动
B.对一定质量的气体加热,其内能一定增加.
C.物体的温度越高,分子热运动越剧烈,分子的平均动能越大
D.分子间的引力与斥力同时存在,斥力总是小于引力
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、布朗运动是悬浮在液体中固体微粒的运动,不是液体分子的热运动,固体微粒运动的无规则性,反应了液体分子运动的无规则性,错误;B、根据热力学第一定律可知,对气体加热,若气体对外做功,其内能不一定增加,错误;C、温度是分子平均动能的标志,温度越高分子运动越剧烈,分子平均动能越大,正确;D、分子间的引力与斥力同时存在,斥力与引力的大小受分子间距离影响,不能确定大小关系,错误,答案选C。
考点:
考查布朗运动,分子间的相互作用力,分子平均动能的判断
4.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B.氢化物的沸点H2D>H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B
D.C2+与A+的核外电子数相等
【答案】A
【解析】根据化合价和原子半径的大小推断,A为Na,B为Al,C为Be,D为S,E为O。
A项,碱性NaOH>Be(OH)2,正确;B项,沸点H2S<H2O,错误;C项,单质与稀盐酸反应的速率,Na>Al,错误;D项,Be2+与Na+的核外电子数不相等,错误。
5.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③
【答案】B
【解析】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,需要先除去其中的镁。
加烧碱溶液溶解,过滤后可以除去不溶解的镁,再通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀,过滤可得纯净的氢氧化铝。
6.下列说法正确的是( )
A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D.酯类和糖类均能发生水解反应
【答案】B
【解析】
试题分析:
乙烷不能使高锰酸钾褪色,A错误;纤维素、淀粉、蛋白质都是天然的高分子化合物,B正确;石油的分馏不是化学变化,C错误;单糖不能水解,D错误;故选B。
考点:
本题考查的是有机化合物的性质、应用、分类。
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。
A.NO2通入水中:
3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO
B.用两个铜电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
C.SO2通入FeCl3溶液中:
SO2+Fe3++2H2O=SO42—+Fe2++4H+
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中:
2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
【答案】A
【解析】B项,铜作电极,则阳极上铜电极溶解,阴极上铜离子放电析出铜,故不正确;C项,离子方程式未配平,正确的离子方程式应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+;D项,通入过量的CO2气体应该生成HCO3—,正确的离子方程式应为AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—。
8.下列说法正确的是
图1 图2 图3
A.按系统命名法命名时,图1的名称是3,5,7-三甲基-6-乙基辛烷
B.有机物(图2)的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
C.等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成水的量相等
D.高分子化合物(10-3),其单体为对苯二甲酸和乙醇
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、按系统命名法,图1所示的烷烃的名称应该是2,4,6-三甲基-3-乙基辛烷,故A错,命名时通常可采用“先展开后命名”的方法。
B、图2所示的有机物称“一滴香”,分子式为C7H8O3,不饱和度为:
,由于苯环为4个不饱和度,所以在其芳香族同分异构体中,若还能发生银镜反应,则还应含有醛基或甲酸酯基,该种同分异构体的不饱和度至少为5,这与分子式不相符,错误;C、乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体,分子式相同,摩尔质量相同,所以等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成二氧化碳和水的量相等,正确;D、图3所示的高分子化合物,其单体应为对苯二甲酸和乙二醇,错误。
考点:
有机化学基础知识,有机的命名、性质
9.一定条件下,向密闭容器中加入X物质发生反应:
3X(g)
Y(g)+Z(g) △H<0,反应一段时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。
下列说法中不正确的是
反应时间(min)
0
5
15
17
20
X的浓度(mol·L-1)
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A.0~5min时,该反应的速率为v(X)="0.12"mol·L-1·min-1
B.5min时反应达到平衡,该温度下的平衡常数值为0.625
C.15min时改变的条件可能是降低温度
D.从初始到18min时,X的转化率为30%
【答案】C
【解析】
试题分析:
由图可知,0~5 min内X的浓度变化量为1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(X)=
=0.12 mol/(L•min),故A正确;由图可知,0~5 min内X的浓度变化量为1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,则:
3X(g)
Y(g)+Z(g)
开始(mol/L):
1 0 0
变化(mol/L):
0.6 0.2 0.2
平衡(mol/L):
0.4 0.2 0.2
该温度下平衡常数k=
=0.625,故B正确;
由图可知,15min时瞬间X的浓度不变,不可能为改变压强,改变条件X的浓度增大,该反应正反应是放热反应,可能为升高温度或增大生成物的物质的量,故C错误;由图可知,从开始到17 min时,X的浓度变化量为1mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L,故X的转化率为
×100%=30%,故D正确;故选C.
考点:
考查化学平衡状态。
10.下列说法正确的是
A.“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
B.塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂,可大量添加到婴幼儿玩具中
C.利用潮汐能发电能达到节能减排的目的
D.PM2.5的产生与人类活动无关
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.“雾霾”是一种在日常生活中,人们通常用雾、霭、灰霾等词来形容空气湿度较大并且能见度较低时的天气状况。
雾是气温低于露点时,近地面空气中水汽凝结而形成的,如果雾升高离开地面就变成了云。
出现雾时空气潮湿;出现霾时空气则相对干燥,所以不属于自然现象,错误;B.塑化剂据医学专家说有抗雄激素活性,会造成内分泌失调,使男性生殖器变小等危害,错误。
C.利用潮汐能发电能达到节能减排的目的,正确;D.PM2.5产生的主要来源,是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质。
一般而言,粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自道路扬尘等,错误;
考点:
本题考查了绿色生活和绿色环保的相关知识。
评卷人
得 分
二、实验题
11.(12分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:
连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。
通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。
品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________。
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液
b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录
d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________。
(5)装置B内溶液吸收的气体是____________。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_____________。
【答案】(12分)
(1)圆底烧瓶(1分)
(2)dbaec(2分) (3)0.03(2分)
(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体(3分)
(5)NH3 (2分) (6)3(NH4)2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ (2分)
【解析】
试题分析:
(1)仪器X为圆底烧瓶。
(2)滴定前先查漏,清洗,滴定管用待装溶液润洗,装溶液,排尽气泡调整液面,滴定读数,所以顺序为dbaec。
(3)盐酸的物质的量为0.5000mol/L×0.070.00L=0.035mol,氢氧化钠的物质的量为0.2000mol/L×0.025=0.005mol,所以吸收的氨气的物质的量为0.035-0.005=0.03mol。
(4)因为硫酸钡不溶于酸,而亚硫酸钡会溶于酸产生二氧化硫气体,所以检验溶液中有亚硫酸根离子无硫酸根离子的方法为取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体。
(5)盐酸吸收NH3。
(6)通过现象分析硫酸铵分解产生了氨气和二氧化硫气体,硫元素化合价降低,应该有氮元素化合价升高,因为气体中没有氮的氧化物,所以产生的为氮气,所以方程式为:
3(NH4)2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑。
考点:
物质的性质实验方案的设计和离子的检验
评卷人
得 分
三、填空题
12.在250℃时,吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应,可以得到植物生长素吲哚乙酸:
由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5(Et表示CH3CH2—):
乙醇酸的合成:
(1)物质4的分子式是 ,吲哚乙酸的含氧官能团的名称是 ;
(2)邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外,还有另外一种有机物是 ,
该反应的反应类型是 ;
(3)生成物质A的化学方程式是 ;
(4)已知乳酸的结构简式为
,请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式(不用写反应条件):
;
(5)邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式 。
【答案】
(1)C9H7NO2(2分)羧基(2分)
(2)CH3CH2OH(或乙醇)(2分) 取代反应(2分)
(3)ClCH2COOH+2NaOH △ HOCH2COONa+NaCl+H2O (3分)
(4)(3分)
(5)
(或间、对位) (2分)
【解析】
试题分析:
(1)根据线路中化合物4的结构简式可得其分子式为C9H7NO2,吲哚乙酸中含有的含氧官能团是羧基。
(2)线路中邻硝基甲苯和草酸二乙酯发生取代反应,草酸二乙酯中的1个酯基断裂,其中一部分取代了—CH3中的1个H形成化合物3,而另一部分和H原子结合生成乙醇。
(3)从生成物质A的反应条件来看,该反应是氯原子碱性水解形成羟基,同时羟基也被碱中和,所以化学方程式为:
ClCH2COOH+2NaOH △ HOCH2COONa+NaCl+H2O。
(4)从合成吲哚乙酸的反应来看,吲哚可以和羟基酸中的羟基发生取代反应,且反应的位置在吲哚N原子的间位双键处,所以把乙醇酸换成乳酸即可,所以该反应方程式为:
。
(5)本题要找的是邻硝基甲苯的同分异构体,该同分异构体中含有氨基结构,所以只要把—NO2变成—NH2,—CH3变成—COOH即可,所以结构简式可以是邻、间、对的
。
考点:
本题考查的是有机化合物的推断。
13.(10分)哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖,
。
右图表示某温度时,向1L容器中加入1mol氮气,3mol氢气,该反应在110S内反应进行的程度:
(1)此反应在50~60s时化学平衡常数为
= (列出计算式不用试算)。
(2)反应进行到60s时,改变的条件可能是 。
A.加入催化剂
B.扩大容器的体积
C.升高温度
D.减小氨气的浓度
在该条件下,氮气的化学反应速率 (填“变小”、“变大”或“不变”)
(3)该反应在80S后化学平衡常数为
,则
(填“>”,“<”或“=”),此时氮气的转化率为 。
(4)若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气,则再次达平衡后,氨气在平衡体系中的体积分数 。
(填“变小”、“变大”或“不变”)
【答案】(10分)
(1)
(2分)
(2)C(1分)变大(2分)
(3)>(1分) 20% (2分)
(4)变大(2分)
【解析】
考查知识点:
化学平衡移动;化学平衡常数;化学反应速率;平衡转化率
思路分析:
化学反应原理是高考必考内容之一,对于此类题型的解答,首先必须综合考虑“影响平衡移动的因素”、“反应速率及平衡常数的计算公式”、“化学平衡的概念”等。
掌握这些基本的知识是解答本题的关键。
解答过程:
(1)平衡常数的计算,可根据三段式法:
起始(mol/L):
1.0 3.0 0
变化(mol/L):
0.25 0.75 0.5
平衡(mol/L):
0.75 2.25 0.5
因此,平衡常数
(2)反应进行到60s后,氨气的浓度减少,且此时平衡向逆反应方向移动。
对于A,加入催化剂,平衡不发生移动;对于B,体积增大,压强减少,平衡向气体体积减少的方向移动,即向正反应方向移动;对于C,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此反应的正反应为放热反应,故升高温度,平衡向逆反应方向移动;对于D,减少氨气的浓度,平衡向正反应方向移动。
故答案选C。
(3)由于60s跟80s时,二者所处的温度不一样,因此其平衡常数不一样。
80s时的温度较60s时高,且该反应为放热反应,故80s后的平衡常数应比60s时大,即K2>K1。
(4)在110s时再次充入氮气,平衡向逆反应方向移动,且该方向气体体积增大,故再次平衡后,气体的总体积增大。
试题点评:
本题综合考查了化学平衡常数、化学反应速率、化学平衡移动,是一道知识点较为综合的题目。
14.KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2,另含Al2O3、SiO2杂质)为原料,通过液相法生产。
即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用铂板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因 、
。
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极:
;阳极:
。
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是 。
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其中通入CO2制备KMnO4,配平方程式:
K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3
与传统法相比,液相法的优点是:
__ _________。
【答案】(11分)
(1)4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O(2分)
(2)2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O 2OH—+SiO2=SiO32—+H2O(2分)
(3)阴极:
2H2O+2e—=H2↑+2OH—(1分)(写成2H++2e—=H2↑也给分)
阳极:
2MnO42—-2e—=2MnO4—(1分) KOH(1分)
(4)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+1MnO2+2K2CO3(1分) 产率高(1分)
【解析】略
15.(20分)下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略),其中B为黑色的非金属固体单质,D可使品红溶液褪色,E在通常状况下是无色无味的液体,G是淡黄色的固体化合物,H是黑色晶体。
请回答下列问题:
(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是 (指明周期和族),G的电子式为 ,化合物Ⅰ的俗名 。
(2)金属Al和H的混合物俗称 ,引发该反应的操作是 。
(3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体,其化学式分别是 、 ;
(4)写出上图中下列反应的化学方程式:
① ;
③ ;
(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体,溶液变浑浊,酸性增强。
请写出该过程发生反应的离子方程式:
。
【答案】
(1)第四周期第Ⅷ族(2分)
(2分) 纯碱或苏打 (2分)
(2)铝热剂(2分) 加入少量
粉末,插上镁条并点燃(2分)
(3)MgO、C(各2分)
(4)
(2分)
(2分)
(5)
(2分)
【解析】B为黑色的非金属固体单质,D可使品红溶液褪色,E在通常状况下是无色无味的液体,G是淡黄色的固体化合物,H是黑色晶体
由题意知B为C,D为SO2,E为H2O,G为S或者Na2O2,H可能为Fe3O4;B与A的浓溶液加热反应生成SO2,则A为H2SO4,C为CO2,C与G反应,则G为Na2O2,E与F高温下反应生成H,则F为Fe,H与A反应生成的M、N分别为硫酸铁和硫酸亚铁
16.(14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
(1)W的电子式是____________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V
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