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一、选择题
1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是(A)
ANa3PO4BMgSO4CNaClDMgCl2
2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后,将会引起(D)
A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降
3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起(C)
A沸点上升B凝固点降低C蒸气压上升D渗透压下降
4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构式为(C)
》
A[(As2S3)m·nHS—]n-·nH+
B[(As2S3)m·nH+]n+·nHS—
C[(As2S3)m·nHS—·(n—x)H+]x-·xH+
D[(As2S3)m·nH+·(n—x)HS—]x+·xHS—
5、在外电场的作用下,溶胶粒子向某个电极移动的现象称为(A)
A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应
6、100g水溶解20g非电解质的溶液,经实验测得该溶液在-5.85℃凝固,该溶质的分子量为(D)(已知水的Kf=K·Kg/mol)
A33B50C67D64
7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的(A)
AΔH>0BΔH<0CΔH=0D无法判断
`
8、下列反应中,哪个是表示ΔHθ=ΔHfθAgBr(s)的反应(C)
AAg+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)
B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)
CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)
DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)
9、通常情况下,平衡常数Ka,Kb,Kw,Kh的共性是(D)
A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关
10、根据ΔGf(NO,g)=mol,ΔGf(NO2,g)=mol判断反应
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),
(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是(A)
(
A
(2)自发
(1)不自发B
(1)和
(2)都不自发
C
(1)自发
(2)不自发D
(1)和
(2)都自发
11、已知在标准状态下,反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),ΔrHmθ=KJ/mol,则NO2(g)的标准生成焓为(B)KJ/mol。
A–B33.9CD
12、下列诸过程,ΔS<0的是(D)
AHAc+H2O→H3O++Ac—
BCaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
CH2O(s)→H2O(l)
DCH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
13、如果某反应的△G<0,那么反应将会(B)
@
A是放热反应B自动进行C是吸热反应
D不发生E处于平衡状态
14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是(C)
A反应是放热的B△S>0C△G<0D△H>0E△U<0
15、下列各物理量中不属于状态函数的是(C)
A内能B质量C热D熵E焓
16、有助于反应3O2(g)→2O3(g),ΔH298θ=mol正向进行的条件是(B)
A高压和低温B高温和高压C低温和低压D低压和高温
17、有关催化剂的几种说法,(C)是不正确的
A催化剂可以改变化学反应的速度
!
B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化
C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度
D在反应前后,催化剂的质量保持不变
E在化学反应中,通常催化剂不能影响平衡产量
18、滴定分析法主要适合于(D)
A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析
19、对于系统误差的特性,下面的说法不正确的是(D)
A具有可测性B具有单向性C具有重复性D具有随机性
20、某基准物A的摩尔质量为500g/moL,用于标定L的B溶液,设反应为A+2B=P,则每份基准物的称取量宜为(B)克
A~B~0.7C~D~
@
21、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是()
A使用的器皿不洁净B试剂中含有微量的待测组分
C天平内温度的波动D滴定管漏水
22、下列物质都是分析纯试剂,可以用直接法配制成标准溶液的物质是()
ANaOHBKMnO4CK2Cr2O7DNa2S2O3
23、下列情况引起的误差属于系统误差的是()
A天平本身有一定的变动性
B所用砝码的标示值与真实质量不一致
C天平箱内温度、湿度的微小变化
D称量时把砝码数值看错了
—
24、下列物质中,可以用直接法配制标准溶液的是()
A固体NaOHB浓HClC固体K2Cr2O7D固体Na2S2O3
25、实验室标定KMnO4溶液时,常用的基准物质是()
ANa2S2O3BNa2B4O7·10H2OCNa2CO3DNa2C2O4
26、可以用直接法配制标准溶液的物质是()
A盐酸B硼砂C氢氧化钠D硫代硫酸钠
27、可以用直接法配制标准溶液的物质是()
A盐酸B硼砂C氢氧化钠DEDTA
28、实验室标定KMnO4溶液,常用的基准物质是()
ANa2CO3BNa2S2O3CNa2C2O4DK2Cr2O7
29、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是()
AAgCl(Ksp=×10-18)BAg2Cr2O4(Ksp=×10-12),
CMg(OH)2(Ksp=×10-10)DFe3(PO4)2(Ksp=×10-22)
30、下列水溶液中,酸性最弱的是()
ALHClBLHCN(Ka=×10-10)
CLHCOOH(Ka=×10-4)DLHAc(Ka=×10-5)
31、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L,则CaF2的溶度积为()
A×10-11B4×10-8C×10-13D8×10-12
32、下列物质的溶液中,呈酸性的物质是()
ANa3PO4BNaH2PO4CNa2HPO4DNaHCO3
'
33、下列浓度相同的溶液中,pH值最低的是()
ANH4ClBNaClCNaOHDNaAc
34、已知Ka(HA)=×10-7,在LHA溶液中,pH值为()
AB6.0CD
35、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是()
A纯水BLHClCmol/LNaClD0.01MKNO3
36、已知Ka(HA)=5×10-4,LHA+LNaA混合溶液的pH值为()
A3B4C5D6
37、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中,起酸的作用的是()
ANH3BH2OCNH4+DOH-
…
38、已知KSP(AgCl)=×10-10,在LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为()
A×10-10mol/LB2×10-8mol/LC×10-13mol/LDL
39、下列溶液中缓冲容量最大的是()
ALHAc—LNaAc
BLHAc—LNaAc
CLHAc—LNaAc
DLHAc—LNaAc
40、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中,加入NH4Cl固体后,则Mg(OH)2沉淀()
A溶解B增多C不变D无法判断
41、把LHCN(Ka=×10-12)溶液稀释四倍后,溶液中H+离子浓度为原来的()倍
'
A1/2B1/4C2D4
42、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度()
A相等B高2倍C高10倍D高100倍E低100倍
43、按酸碱质子理论,H3O+的共轭碱是()
AH2O2BH2OCOH-DH+EH
44、下列溶液中,()溶液的pH值最大
ALHAc加等体积的LHCl
BLHAc加等体积的LNaOH
CLHAc加等体积的LNaAc
DLHAc加等体积的LNH3·H2O
!
45、欲配制pOH=的缓冲溶液,对于下列四组缓冲体系,以选用()效果最佳。
ANaHCO3~Na2CO3(PKb=)
BHAc~NaAc(PKa=
CNH4Cl~NH3·H2O(PKb=
DHCOOH~HCOONa(PKa=
46、用L的NaOH滴定L的HAc(pKa=)时的pH突跃范围为~,由此可推断,用L的NaOH滴定pKa=的L的某一元酸的pH突跃范围为()
A~B~9.7C~D~
47、某酸碱指示剂的KHIn=×10-5,则指示剂的理论变色范围为()
A4~6B4~5C5~6D3~7
48、用L的NaOH滴定LHCl与LNH4Cl(NH3·H2O的pKb=)的混合液,化学计量点的pH值为()
】
AB5.3C
49、用L的NaOH滴定L的H2C2O4(Ka1=×10-2,Ka2=×10-5),H2C2O4两级离解出的H+()
A分别被准确滴定B同时被准确滴定
C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定
50、向一升LHA(pKa=溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后,溶液的pH值与哪一个最为接近()
AB3.7CD
51、下列各物质中,不能用LHCl溶液直接滴定的是()
ANaCN(HCN的Ka=×10-10)B(CH2)6N4(Kb=×10-9)
CNH3(pKb=)DNa2SiO3(H2SiO3的pK1=,pK2=
52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定,当用酚酞作指示剂时,需到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液,则混合溶液中的组分应是()
*
ANa2CO3+NaOHBNaHCO3CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO3
53、下列滴定中,不能准确滴定的是()
ALHCl滴定LNH3·H2O(Kb=×10-5)
BLNaOH滴定LNH4Cl
CLHCl滴定LNaCN(Ka=×10-10)
DLNaOH滴定LHCOOH(Ka=×10-4)
54、用LNaOH标准溶液滴定LHAc溶液时,合适的指示剂是()
A酚酞B甲基红C甲基橙D溴百里酚蓝
55、配位滴定法测定Al3+的含量(不含其它杂质离子),最常用的简便方法是()
:
A直接滴定法B间接滴定法C返滴定法D置换滴定法
56、配位滴定中,若Kf'(MIn)>Kf'(MY),会出现()
A指示剂的封闭现象B指示剂的僵化现象
C指示剂的氧化变质现象D终点提前现象
57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中,需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是()
A滴定管B容量瓶C移液管D锥形瓶
58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K'fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是()
AK'fMY>KfMYBK'fMY=KfMY
ClgK'fMY=lgKfMY–lgαY(H)DlgK'fMY=lgKfMY+lgαY(H)
59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH++ne
Red+mH2O的条件电位φ'(Ox/Red)是()
(
Aφθ(Ox/Red)+2m·n·pHBφθ(Ox/Red)n·lg[H+]2m
Cφθ(Ox/Red)–2n·m·pHDφθ(Ox/Red)-2m·n·pH
60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时,Mg2+有干扰,实验中采用何种方法消除其干扰()
A加三乙醇胺B调节pH值≈12C加KCND分离
61、下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是()
ACl2/Cl-BFe3+/Fe2+CMnO4-/Mn2+DAgCl/Ag
62、在下列原电池中:
(-)Zn│ZnSO4L)‖CuSO4L)│Cu(+),如果降低Zn2+的浓度,其电动势将()。
A增大B减小C不变D无法判断
63、在电极反应MnO4-+8H++()→Mn2++4H2O的括号中应填入()
A2eB5eC7eD8e
)
64、在Cu-Zn原电池中,往铜半电池中加入浓氨水(过量),则电池电动势会()
A增加B不变C减小D无法判断
65、在连四硫酸钠(Na2S4O6)中S的氧化数是()
A+4B+6C+5/2D-2
66、用KMnO4滴定Fe2+时,酸性介质宜由()提供
AHClBHNO3CHAcDH2SO4
67、用KMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNa2C2O4,则TNa2C2O4/KMnO4=()g/ml
已知M(KMnO4)=158.0g/mol,M(Na2C2O4)=134.0g/mol
AB0.001526CD
68、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性,pH玻璃电极在使用前应在()浸泡24小时以上
?
A稀酸中B稀碱中C纯水中D标准缓冲溶液中
69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于()的结果.
A电子的交换与转移B离子的交换与扩散
C玻璃膜的吸附作用D玻璃膜的不导电作用
70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是()
A作还原剂B作配位剂
C防止Fe3+的干扰D减少CuI沉淀对I2的吸附
71、氟离子选择电极属于()电极
A晶体膜B流动载体C敏化D刚性基质
72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为()
(
(φ'Fe3+/Fe2+=φ'Ce4+/Ce3+=
ABCD
73、已知φθ(Fe3+/Fe2+)=,φθ(I2/I-)=,则标态下能发生的反应为()
A2Fe3++I2=2Fe2++2I-B2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C2Fe2++2I-=2Fe3++I2D2Fe2++I2=2Fe3++2I-
74、实验室标定KMnO4溶液,常用的基准物质是()
ANa2CO3BNa2S2O3CNa2C2O4DK2C2O7
75、[FeF6]3-中Fe3+采取sp3d2杂化,因此[FeF6]3-的空间构型是()
A三角形B正四面体C四方形D八面体
76、在苯和H2O分子间存在着()
"
A色散力和取向力B取向力和诱导力
C色散力和诱导力D色散力,取向力和诱导力
77、下列量子数中不合理的是()
An=1,l=0,m=0,ms=-1/2Bn=2,l=1,m=1,ms=+1/2
Cn=4,l=3,m=0,ms=+1/2Dn=3,l=0,m=-1,ms=-1/2
78、N2的键级是()
A2B2.5C3D
79、在Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型配合物里,中心原子的杂化类型为()
Ad2sp3Bsp3d2Csd5Dp3d3
80、如果一个原子电子层的主量子数是3,则它()
(
A有s轨道和p轨道B有s轨道C有s、p和d轨道
D有s、p、d、和f轨道E只有p轨道
81、下列化合物属极性共价化合物的是()
AKClBNaClCCCl4DHClECH4
82、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是()
A以共价键结合的B以离子键结合的C三角形的
D直线型的并且对称E非线性的
83、根据杂化轨道理论,PCl3分子的空间构型可能是()
A直线型B三角形C四面体D三角锥E八面体
84、第三周期只有8个元素的原因是()
《
AE3d>E4sBE3p>E4sCE3d DE3p 85、下列各组量子数中不合理的是() A(2,0,0,-1/2)B(3,2,-2,1/2)C(2,-1,0,-1/2) D(4,3,3,1/2)E(4,3,-3,1/2) 86、下列物质分子间存在氢键的是() ANaClBCO2CHFDH2SECS2 87、下列电子的各套量子数(n,l,m,ms),可能存在的是() A3,2,2,+1/2B3,0,-1,+1/2 C2,-1,0,+1/2D2,2,1,-1/2 ) 88、PH3的分子构型是() A正四面体B平面三角形C三角锥形D不能确定 89、下列各组分之间只存在色散力的是() A氦和水B二氧化碳气体C溴化氢气体D甲醇和水 90、金属Au溶于王水生成HAuCl4,其原因是() A硝酸的强氧化性和强酸性 B盐酸的强酸性 C硝酸的强氧化性和氯离子的配位性 D硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性 91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后,强度减弱20%,当它通过5cm厚的相同溶液后,强度将减弱() ! A42%B58%C67%D78% 92、示差光度法中,经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度,这相当于将仪器的读数标尺扩展了()倍. A25B2.5C4D 93、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的() A光源不同B检测器不同 C检流计不同D获得单色光的方法不同 94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置() A向长波方向移动B向短波方向移动C不移动,但高峰值有变化 D因为吸光物质种类没有变化,故吸收峰无任何变化. 95、在朗伯比尔定律A=εbC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关(). ' A入射光波长B溶液浓度C溶液性质D温度 96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是: () A比色皿厚度B有色物质的浓度C比色皿材料D入射光波长 97、下列操作中错误的是() A配制NaOH标准液时,用量筒取水 B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时,在近终点时才加淀粉指示剂 C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体 D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液 98、在滴定分析中,若要准确移取mol/L硼砂溶液,则应选用的器皿是() A滴定管B容量瓶C移液管D量筒 { 二、填空题 1、由于学科发展的需要,传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学 和化学四大分支学科。 2、100mLLAgNO3和100mLLKI制得AgI溶胶,写出该溶胶的胶团结构式为,MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。 3、拉乌尔(F·M·Raoult)于1887年得出如下结论: 在一定温度下,挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的量分数成正比。 4、在制备AgI胶体过程中,若KI过量,则胶核优先吸附而带负电荷。 整个胶团结构可以表示为。 5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为,在电泳中胶粒向极移动,NaCl,Na2SO4,CaCl2中对其聚沉能力较大的是。 6、在纯水、以及浓度均为kg的KCl、K2SO4、蔗糖(C12H22O11)、NaAc溶液中,沸点最高的是,沸点最低的是,凝固点最高的是,凝固点最低的是。 7、比较下列溶液渗透压的大小: — LC6H12O6LC12H22O11, %的C12H22O11%的C3H6O3 8、比较下列溶液渗透压的大小: LC2H5OHLC12H22O11LC3H8O3(甘油) 9、比较下列水溶液的渗透压: kgC2H5OHmol/kgC12H22O11mol/kgHCl 10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为,由于胶粒带电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时,聚沉能力强。 加入动物胶溶液,再加电解质,溶胶不聚沉,是因为。 11、从结构上看,表面活性物质分子中都包含有和,在制备乳浊液时,常常要加入表面活性物质,其作用是。 12、将12mLLAgNO3溶液和100mLLKCl溶液混合以制备AgCl溶胶,则胶团结构式为。 13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性,它包括;;;; 、 14、向25mLLKI溶液中加入10mLLAgNO3溶液所制得的AgI溶胶的胶团结构为,该溶胶的胶粒带电荷。 如果NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L,Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为L,则Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为mmol/L。 使溶胶稳定的三大因素是,使溶胶聚沉的三种主要方法是。 15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降和渗透压。 其中蒸气下降的数学表达式为,沸点上升的数学表达式为。 kgNaCl水溶液(Kf=的凝固点下降为。 300K,LNaCl水溶液的渗透压约为kPa。 16、如果2NO2==2NO+O2是基元反应,则其化学反应速率方程式为,若将NO2浓度增加到原来的2倍时,反应速率变为原来的倍。 17、一个化学反应,如要实现工业生产,必须解决以下三个问题: 1)该反应能否自发进行,即反应的问题;2)在给定条件下,有多少反应物可以最大限度地转化为生成物即化学问题;3)实现这种转化需要多少时间即反应问题。 18、同一物质所处的聚集状态不同,熵值大小次序是: 气态液态固态。 19、对于一般的基元反应: aA+bB→dD+eE,反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ=。 20、在373K和下,mol的H2和的O2反应,生成的水蒸气,总共放出484kJ的热量。 则该反应的ΔH是kJ/mol,而ΔU是kJ/mol。 21、在一定温度下,可逆反应 达到平衡时,则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为。 22、在一容器中,反应2SO2(g)+O
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