化学竞赛资料溶解度及计算.docx
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化学竞赛资料溶解度及计算
化学竞赛资料-------溶解度及计算
化学竞赛资料-------溶解度及计算
A组
i.20℃时澄清的饱和石灰水,发生如下不同变化,其中不会出现白色浑浊的是
A降低温度B升高温度C温度不变,蒸发溶剂D通入CO2
ii.要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%,可采用的方法是
A再加入w
10w2g固体NaClB蒸发浓缩成gNaCl溶液
C蒸发掉一半溶剂D再加入2wg25%的NaCl溶液
iii.右图是某固态物质的溶解度曲线,试判断该溶液在
A、B、C、D四种状态时,属于不饱和溶液的是
AA
BBCCDD
iv.在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时,有关氯
化钠溶解度曲线(a)和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示
意图基本合理的是
ABCD
v.A、B的曲线如图:
现分别在50gA和80gB都蒸发水50g,冷却到t1
At1℃时溶液中A、B
Bt1℃时溶液中AB的浓度
Ct1℃时两者均无固体析出
Dt1℃时析出固体B
vi8020℃后,所析出的甲。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
A20B80℃时,甲的溶解度比乙的大
CD温度对甲的溶解度影响较大
viiM的溶解度曲线图,则P点表示溶
B不饱和溶液
D无法配制
viii18O的带标记
的无水硫酸铜粉末ag,如果保持温度不变,其结果是
A无水硫酸铜不再溶解,ag粉末不变
B溶液中可找到带标记的SO4,而且白色粉末变为
蓝色晶体,其质量大于ag
C溶液中可找到带标记的SO4,而且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于ag
D溶液中找不到带标记的SO42-,但白色粉末逐渐变为蓝色晶体,其质量大于ag
ix.向一定量的饱和
NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是
A溶液中的Na+总数不变B单位体积内的OH-数目不变
2-2-解度克t/℃
C溶质的质量分数不变D溶液的质量不变x.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO,这两种情况下都不改变的是
ACa(OH)2的溶解度B溶液的质量分数(百分比浓度)
C溶液的质量D溶液中Ca2+的数目
xi.将5g纯净物A投入95g水中,使之完全溶解,所得溶液的质量分数为
A一定等于5%B一定大于5%
C一定小于5%D可能等于也可能大于或小于5%
xii.向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末,此时析出的晶体质量是
A2.5gB1.6gC大于2.5gD1.6~2.5g
yg水均完全溶解得某炮和溶液,则t℃时CuSO4的溶解度为
A20gB43.2gC120gD158g
xx.某温度下,在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合
Am=160
250nBm=1600n
2500+9nCm=1600n2500+16nDm=1600n2500+25n
xxi.在t℃时,取可溶物A其浓度为a%的溶液100g,蒸发掉pg水,冷却到t℃,析出A的不含结晶水的晶体gg,则在t℃时,A的溶解度为
A100(a-g)
(100-a-p)gB(100-a-g)
100(a-g)g
C100a
(100-a)gD100(a-g)
(a-p)g
xxii.在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A23(W-B)/123gB23(W-B)/77g
C23(W-B)/100gD(W-77B/23)/g
xxiii.某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6g,则该结晶水合物的化学式是
AMgCl2·7H2OBMgCl2·2H2OCMgCl2·6H2ODMgCl2·5H2Oxxiv.某温度时,硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为3︰1,在温度不变的条件下,若使在此饱和溶液中析出2.46g七水硫酸镁,需向溶液中加入无水硫酸镁
A1.26gB1.20gC0.78gD0.42g
xxv.在一定温度下,将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g得到一定质量的蓝色晶体和84g硫酸铜的质量是
A66gB184gC160gD90g
xxvi.电解水时,常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性,若用硫酸25g,通入直流电进行电解水的实验,过一段时间后,硫酸的质量分数为10%
A2.5gB5gC8gD10g
xxvii.已知某盐的溶解度曲线如图:
现将一定量的该盐溶液由50度降至30~20A15%B20%C18%Dxxviii
现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却,当温
度降至30~20
A15%BC18%D22%
xxix.在t℃时将残留固体加入10克水5.0克水恰至固体质量不再t℃时氯化钾的溶解度可能是
A65.2克C52克D15.2克
60200gA物质的溶液蒸发掉20g水后,析出10gA的无水20g水后,又析出20gA的无水晶体,则原溶液中溶质的质量分数为
AB50.0%C47.5%D33.3%
xxxi.t℃时,Na2CO3溶解度为Ag,现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g,溶质质量分数为a%;向该溶液中投入无水碳酸钠Ag,静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg;加水使晶体全部溶解,所得溶液质量分数为a%,则加入水的质量为
A(100+A)gB100gC(100-180A/286)gD(100-A·a%)g
xxxii.一定温度下,某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w%,加入ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),则溶液中溶质质量减少
A(b-a)gB(b—a)×wg
C(53b/143-a)gD(b-a)×w%g
xxxiii.下列有关溶液的叙述中,正确的是
A强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B将20℃时KCl溶液降低温度,所得溶液的质量分数一定会减小
C某物质饱和溶液的质量分数为a%,该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水
D将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下,一定会放出CO2气体
xxxiv.把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。
已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。
请依据下列要求填空:
(1)当m=n时,A物质是或。
(2)当m>n时,A物质是或。
(3)当m<n时,A物质是或。
xxxv.20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0%H2SO4溶液。
冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4·5H2O晶体?
(20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100
xxxvi.有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物,取34.8g溶于50g加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应,生成20gt℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。
试求:
(1)m值
(2)所加Na2CO3溶液的质量分数
xxxvii.现有0.20mol/L的氢氧化钡溶液100mL(密度为1.034g/mL
(1)向其中加入0.10mol/L的碳酸钠溶液100mL略不计,求所得溶液中OH-的物质的量浓度。
(2)t2·8H晶体才能使其恰好饱和?
(t℃时氢氧化钡的溶解度为5g)
xxxviii.向166.0g2669.0g六水含氯化钙。
后者的溶解度相当于氯化钙(20℃)。
(120℃)。
(2
xxxix.将100g15%的NaCl10%的NaCl溶液,取稀释后的溶液11.7g与17gAgNO3溶液混合恰好完全反应。
求:
(1)稀释
(2)AgNO3
xl.将80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应,(已知36g)试求:
(
20℃时的饱和溶液,需蒸发掉多少克水?
B组
xli.某温度下,向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,则
A溶质的溶解度不变B溶液中溶质的质量增加
C溶质的质量分数减少D溶质的质量分数增大
xlii.Ca(OH)2在80℃时的溶解度为xg,20℃时溶解度为yg,取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后,再恢复至20℃,滤去折出固体,滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是
Ax>y>zBy<z<xCx<yDy>z
xliii.常温分别将10g下列固体与90g水充分反应混和,所得溶液的溶质质量分数最小的是
ACuSO4·5H2OBNa2OCKNO3DCaO
xliv.40℃时,等质量的两份饱和石灰水,-份冷却至1℃,另-份加少量CaO并保持温度仍为40℃,这两种情况都不改变的是
ACa(OH)2的溶解度B溶液的质量
2+C溶质的质量分数D溶液中Ca数目
xlv.有m1gKCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%。
采取某种措施后析出m3gKCl晶体,母液质量为m2g,其溶质的质量分数为c2%。
则下列关系正确的是
AC1一定大于C2Bm1-m3=m2
Cm1-m3=100m3D原条件下KCl的溶解度小于c1g
xlvi.X、Y两种物质的溶解度曲线如图:
①t1℃时,X、Y饱和溶液的质量百分比浓度相等;
②若X晶体中含少量Y晶体,则可用重结晶法提纯
X;
③若Y晶体中含有少量X晶体,则可用重结晶法提
纯Y晶体;
④将t1℃时的100gX饱和溶液和300gY饱和溶液
分别蒸发掉20g水,然后温度仍降至t1℃,则Y析出的
晶体多;
⑤将t2℃的100gX饱和溶液和100gY饱和溶液分别从t2℃降至t样多,以上说法中正确的是
A③④⑤B①②C①②④
xlvii.某学生在10℃时取100g50g水加入35.4g硝10℃时,氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为20.9g。
通过计算可推断出析出的晶体是
A氯化钾B硝酸钠D硝酸钾
xlviii.一定温度下,S,计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度,必不可少的物理量是
A溶液中溶质的摩尔质量溶液中溶质和溶剂的质量比
C溶液的密度溶液的体积
xlix.Na2SO4误的是
A2入Na2
t℃时,Na2SO4溶液在B点的溶解度C在点时Na2SO4溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊
D制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液,并降温至0℃,可析出Na2SO4·10H2O晶体
l.已知:
t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg,若蒸发bg水并恢复到t℃时,析出溶质m1g。
若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时,则析出溶质m2g。
用S表示该物质在t℃的溶解度,下列表达式中正确的是
AS=100m
amBS=100m2
c
CS=100(m1-m2)
b-cDS=100(m-m1)
b-c
li.T℃时,在含有mgNa2CO3的100g饱和溶液中,通入足量的CO2后有Xg参加了反应,同时有ngNaHCO3晶体析出。
下列表达式中不能用来表达NaHCO3在T℃时的溶解度(g)的是168X
A⨯100B100-m
m-n168m106-n18X44⨯100
100-m-
C106⨯168-n
m⨯18106lii100-m-时为b%混和时为c%,则a、b、cAa>b>cBb>aliii.某学生在10℃时取推断出析出的晶体是
A氯化钾Blivlv.A、B现要用结晶法从A、BB
(1)取50g至20℃。
若要使BB的质
?
(2100g热水,然冷却至
10B不析出,请写出下列两种情
?
(以
W、a
①当a+b时,
②当W>a+b时,
lvi.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。
当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点的位置(坐
标)也将发生相应的改变。
某固态物质的溶解度曲线如图所
示,试根据图回答下列问题。
(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化
(其他条件不变)时,试参考表中例示描述A、B点的变动
过程。
(2)将该溶液从状态A改变为B有多种途径。
试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径。
lvii.已知CO2过量时,CO2与NaOH反应生成NaHCO3(CO2+NaOH=NaHCO3)。
参照物质的溶解度,用NaOH(固)、CaCO
(固)、水、盐酸为原料制取33g纯NaHCO。
混明
lxi.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。
下面是几种物质的溶解度(30℃)和实验步骤。
①配制50mL约25%的粗食盐水溶液。
②精制食盐水(粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子),用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35℃。
④在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温,搅拌半小时。
⑤静置、趁热过滤、回收母液,晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧得纯碱、二氧化碳和水。
回答下列各题:
(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是。
(2)步骤②中,SO4是否需要除去?
,理由是。
(3)步骤④中复分解反应的化学方程式为:
该步中所有操作的共同目的是。
2-
下的化学方程式(需注明温度条件)。
(3)试计算在交点P处若欲配制
500g硫酸钠的饱和溶液,需硫酸钠固体
多少克?
lxiv.测量PbCl2在常温下的溶解度过程如下:
①将1.00pPbCl2加入100mL的蒸馏水中,搅拌使其溶解达饱和状态(假设溶液的密度为1.00g/mL);②用滤纸(质量为1.00g)过滤,用5mL冰水将滤纸和滤出的PbCl2沉淀洗涤数次,现用2mL~33mL丙酮洗涤数次;③将干燥后的PbCl2及滤纸称量,共重1.44g。
回答下列问题:
(1)计算PbCl2的溶解度。
(2)计算饱和PbCl2溶液中Cl的物质的量浓度。
-(3)如用温水洗涤PbCl2沉淀,对测量结果有什么影响?
(4)用丙酮洗涤的目的是?
lxv.有一包固体混合物,其中含有硝酸钠和不溶性杂质。
将其加入一定量水中,使其充分溶解,其溶解情况如下:
试通过计算回答:
(1)此实验所加水的质量为多少克?
(2)原混合物中硝酸钠质量为多少克?
2O,
参考答案(07)
iA
iiB、D
iiiA、D
ivD
vB、D
viD
viiB
viiiB
ixB、C
xB
xiD
xiiC
xiiiC
xivC
xvB
xviB
xviiB
xviiiC
xixA
xxB
xxiA
xxiiA
xxiiiC
xxivC
xxvB
xxviB
xxviiC
xxviiiA
xxixC
xxxC
xxxiB
xxxiiC、D
xxxiiiC
xxxiv
(1)2Na2CO3·10H2O或CuSO4·5H2O(3)Na2O或P2O5xxxv204·5H2O晶体
xxxvi2)
(2)3.0g
mCaCl2118.73g,m’CaCl2=116.87g。
溶液中发生了六水合的结晶作用。
(42.7%;析出13.1g,溶液的质量为262.5g。
xxxix(1克
(2)20%
xl
(1)268.3
(2)235.8克
xliA
xliiC、D
xliiiD
xlivC
xlvB、C
xlviB
xlviiD
xlviiiA、C
xlixB、D
lC
liA
liiB
liiiD
liv冰糖形状改变,其质量不变
lv
(1)40%
(2)①A%>a
W×100%;②A%≥W-b
W×100%
lvi
(1)向右平移沿曲线下移向左平移至曲线,再沿曲线下移不动垂直上移至曲
线,不再变动垂直下移垂直下移
(2)将A状态的该溶液降温至t1,过滤除去析出的该物质晶体后,将溶液升温至t3lvii
(1)20
(2)50
lviii即90℃时明矾的溶解度>107克
lix水溶液中:
2AgNO3+CaBr2=2AgBr↓十Ca(NO3)2
液氨中:
2AgBr↓十Ca(NO3)2=2AgNO3+CaBr2
lx在水中:
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓;
在液氨中:
Ba(NO3)2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓
lxi
(1)用玻璃棒搅拌。
(2)不需要。
除去Ca2+、Mg2+后,[Na2SO4、
2-(NN4)2SO4]的溶解度比NaHCO3的大,且SO4
(3)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3
↓+NH4Cl使反应充分进行。
+(4)NH4取少量待检物放入试管里,滴入浓试纸放在试管口,观察试纸是否变蓝色。
(5)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
lxii化学方程式为:
NaNO3+KClKNO步骤如下:
①将NaNO3和KClNaCl,因在100℃其溶解度NaCl饱和液降温时析出。
②由于过滤出NaClKNO3(因其溶解
3晶体。
③将所得KNO3用少量水加热溶解,冷却后析出较纯的KNO3NaCl及KNO3。
可重复第③步,获得更纯的KNO3。
lxiii(
(曲线明显要求光滑,P点后不能继续延伸出现交叉实线)
(2)Na2SO4·10H2O(s)Na2SO4+10H2O(31℃~34℃都可)
(3)约需硫酸钠晶体387g(溶解度取51.0~54.0g都可,结果在383~398g都可)lxiv
(1)溶液水的PbCl2的质量0.56gPbCl2的溶解度=0.56g
(2)c(PbCl2)=(0.56/278g⋅mol(100g+0.56g)
100g⋅mL-1-1)⋅0.0200mom/L⋅10-3/mL
c(Cl-)=0.0400mol/L
(3)使沉淀量减少,测得溶解度结果偏大;
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(4)丙酮易挥发,可使pbCl2沉淀和滤纸较易干燥
lxv
(1)300
(2)372(3)60℃
lxvi100℃析出的NaCl质量:
m高温=15.6克10℃析出NaCl晶体质量为:
0.68克;析出
KNO3晶体的质量为36.2克;析出晶体总质量m低温=36.9克
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