广东省深圳市中考化学试题解析版.docx

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广东省深圳市中考化学试题解析版

广东省深圳市2018年中考化学试题（解析版）

（）

A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋

B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花

C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用

D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫

答案：

D

解析：

农药和化肥均要适度使用，如果过量施用农药会造成药物残留，对人体造成伤害，故D错误。

3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是（）

A.金属活动性顺序：

B.溶液的pH:

C.地壳中的元素含量：

D.气体的密度：

答案：

A

解析：

在金属活动性顺序排列中，K>Mg>（H）>Cu>Ag，故A正确；pH值越大，碱性越强，pH值越小，酸性越强，pH值由大到小的顺序应为NaOH>NaCl>HCl，故B错；地壳中元素的含量顺序应为O、Si、Al、Fe，故C错；气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到小的顺序为CO2、O2、H2，故D错误。

4.下列说法正确的是（）

A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH

B.能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3

C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程

D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾

答案：

C

解析：

A会污染待测液，故错；B可以是其他碳酸氢盐，如KHCO3、Ca（HCO3）2等，也可以是碳酸盐，如Na2CO3、CaCO3等，故B错；铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反应的结果，由于有氧气参加，是氧化反应，故C正确；红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小颗粒，故D错。

5．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）

A.属于化学变化

B.净化后可得纯水

C.证明水的组成

D.吸收大量热

答案：

C

解析：

A中水由液体变成气体的水蒸汽，再由水蒸汽变成液体的水，这是物理变化，故A错；过滤只除去不溶性杂质，活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质，但水的其他可溶性杂质没有除去，故B错；通过电解水得到氧气和氢气，可以证明水的组成，故C正确；D是稀释浓硫酸，水是作为溶剂使用的，故D错。

6．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

下列说法正确的是（）

A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30

C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+

答案：

D

解析：

锌是金字旁，最外层电子数少于4，为金属元素，故A错；锌原子的中子数=相对原子质量-质子数=65-30=35，故B错；相对原子质量的单位为1，故C错；金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，阳离子所带的电荷数为所失的电子数，故D正确。

7．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。

下列关于维生素A1的说法中正确的是（）

A.维生素A1属于无机化合物

B.维生素A1中O元素的质量分数最低

C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：

3

D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成

答案：

B

解析：

含C化合物称为有机物，故A错；维生素A中O元素的质量为16，H元素的质量为30，C元素的质量为240，所以，维生素A中O元素的质量健康最小，故B正确；维生素A中，碳、氢元素的质量比为240：

30=8：

1，故C错；D是错误的，其正确表述应为：

1个维生素A分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成。

8．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变

C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:

3D.反应前后原子数目发生改变

答案：

C

解析：

四种物质中乙为单质，故A错；反应前H元素集中在H2中，其化合价为零，反应后，其化合价为+1价，故B错；该反应的化学方程式为CO2+3H2

CH3OH+H2O，参加反应的甲、乙分子个数比为1:

3，故C正确；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变，故D错。

9．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）

A.甲和乙的溶解度相等且均为30g

B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:

7

D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

答案：

D

解析：

固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误；甲的曲线随温度的升高而增大，故B错；t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:

130=3:

13，故C错；t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t1℃，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。

10.下列方法不能达到除杂的目的的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

方法

A

N2（O2）

将混合气体通过灼热铜网

B

Fe粉（炭粉）

加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥

C

CaO（CaCO3）

高温煅烧

D

FeCl2溶液（CuCl2）

加入足量Fe粉，过滤

答案：

B

解析：

B中使用的试剂稀H2SO4与需要的纯净物质Fe粉反应，不能达到除去杂质炭粉的目的，故B错。

二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）

11．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A的化学式：

，其常见用途为（任写一条）。

（2）反应①的现象为。

（3）写出反应②的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。

（4）写出反应③的化学方程式。

（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中（填标号）能与Na2O发生化学反应。

a.Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体

答案：

⑴CH4燃料⑵溶液变蓝色⑶Na2O+H2O=2NaOH

⑷CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4⑸C

解析：

⑴A是天然气的主要成分，故A为甲烷，其化学式为CH4，其最常见的用途是作为燃料使用；⑵反应①为氧化铜与稀H2SO4反应，若酸足量，其反应现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；⑶反应②为氧化钠与水反应，类似氧化钙与水反应，故其方程式为Na2O+H2O=2NaOH；⑷E为硫酸铜，故反应③的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；⑸Na2O与CaO，物质分类均属于金属氧化物，均能与酸发生化学反应，故选择c-稀盐酸。

12．小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。

结合下列过程，回答有关问题。

（1）MnO2作催化剂

向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。

①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：

。

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为→→（填标号）。

为了确保实验成功，在装药品之前应该。

③检验O2的方法是，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。

（2）FeCl3溶液做催化剂

向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：

H2O、Fe3+、Cl-

【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？

【假设】假设一：

可能是H2O

假设二：

可能是Fe3+

假设三：

可能是Cl-

【分析】①假设一不可能成立，理由是。

【实验】

操作

现象

其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液

无明显变化

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液

无明显变化

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液

立即产生大量气泡

【结论】②假设成立，而假设一和另一种假设不成立。

（3）催化剂比较

从循环利用的角度分析，（填化学式）更适合做该反应的催化剂。

答案：

⑴①2H2O2

2H2O+O2↑；②BCE；检查装置的气密性；③将带火星的木条伸入集气瓶中。

⑵①过氧化氢溶液中溶剂是水；②二；⑶MnO2

解析：

⑴①实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑；②过氧化氢制取氧气为固体与液体在常温下反应，故发生装置选择B，由于要制取干燥的氧气，这需要浓硫酸进行干燥，故需要连接装置C，收集干燥的氧气，故只能使用排空气法进行收集，氧气的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法进行收集，故选用E；所有涉及气体生成并收集的化学实验，均需要检查装置的气密性；③检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则表示集满。

⑵①若假设一成立，由于过氧化氢溶液中溶剂是水，故过氧化氢溶液就自动快速分解了；②实验顺序1中排除了Cl-；2中排除了SO42-；3中则证明了Fe3+能加速H2O2的分解速率，故假设二成立；⑶相对于FeCl3而言，MnO2是固体，不溶于水，能回收，故MnO2更好。

13．⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。

在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。

⑵某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。

化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。

①配制盐酸：

配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。

②实验测定：

称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/min

0

t1

t2

t3

烧杯总质量/g

280.0

278.9

277.8

277.8

完全反应后，生成的CO2气体的质量为g。

③数据处理：

计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。

答案：

⑴CO2;Na2CO3⑵①100②2.2③50%

解析：

⑴填写类别的物质，根据相关化学方程式，可分别填写CO2和Na2CO3

⑵①配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸为X,则稀释前后溶质的质量不变,故有500g×6%=X×30%X=100g

②系统中有气体生成,根据质量守恒定律,生成气体的质量等于反应前后系统质量的减少值,故生成CO2的质量为280.0g-277.8g=2.2g

③解：

设样品中CaCO3的质量为X